離子反應與氧化還原反應-2023屆高考化學二輪復習知識清單與專項練習（新高考專用）（解析版）

專項02離子反應與氧化還原反應

該專題分為兩個板塊

[1]知識清單

一、離子反應

i.離子方程式正誤判斷的基本方法

2.與量有關離子方程式的書寫

3.離子能否大量共存的判斷

4.離子推斷的“原則”

二、氧化還原反應

1.基本概念和常用價態(tài)

2.熟知常見的氧化劑與還原劑及其產(chǎn)物形式

3.掌握氧化還原反應的規(guī)律

[2]專項練習

【1】知識清單

一、離子反應

1.離子方程式正誤判斷的基本方法

①是否符合事實——離子反應要符合客觀事實。

②要書寫規(guī)范——化學式與離子符號書寫正確、合理。易溶易電離的物質寫成離子形式。難容難電離的物

質寫成分子形式。

強酸(6大強酸)：HCkH2sohHNCh、HLHBr、HC1O4

強堿(4大強堿)：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

③符號正確書寫——“===""等符號使用要正確。

④三大守恒——離子方程式兩邊應同時滿足質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

⑤明確用量問題——看清題目中用量問題“少量”“過量”“滴加

⑥仔細檢查——結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

2.與量有關離子方程式的書寫

(1)過量與少量型

書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的計量數(shù)(充分反應)確定所需“過

量物質”的計量數(shù)。如向Ca(HCC)3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

2HCO；充分反應所需)CaCOJ+CQ；+2Hq

①如向FeBn溶液中通入少量Cb：2Fe「'+C12===2Fe，+2C「

②如向FeBrz溶液中通入足量。2：2Fe"+4Br+3Cb===2Fek+2Bn+6Cl。

(2)定量型

首先根據(jù)題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多”的原則及離子反應的順序，逐步寫出各步反應的離

子方程式，然后把各步離子方程式相加即可得到總反應的離子方程式。如明研與含等物質的量的Ba(OH)2

溶液反應的離子方程式書寫方法為

假設兩物質均為1mol過最分析以少定多

KA1(SO,)=OH-相對于

22OH+|Ar++Ba2*+SOf-

AlFSO：+K'A■少量

_

Ba?相對于=BaSO,|+^Al(OH);J

Ba(OH)2=?

Ba^+2OHSO：少一

調(diào)整計■數(shù)一

6OH-+2Ar++3Ba2-+3SO；--3BaSOj+2Al(OH)：J

如向100mL1mol/LFeBr?溶液中通入2.24L(標況下)Ch：2Fe>+2Br+2Ch===2Fe'+Br?+4C1。

(3)反應先后順序型

①復分解反應型

3+

如某溶液中含有H'、NH4\Al,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，

首先，H+與OK反應：H+OH===H2();

其次，AF+與OH」反應生成白色沉淀：Al>+30H===A1(OH)31：

再者，NH4+與OH"反應：IW+OH-===NH3-H2O；

最后，A1(OH)3與OK反應：A1(OH)3+OH-===A1O2+2H?O或A】(OHb+OH===[A1(OH)41。

②氧化還原反應型

依據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還

原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。

如向含F(xiàn)e3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉。

首先Fe3+與Zn反應：+Zn===Zn'一？Fe'；

其次Ct?+與Zn反應：Zn+Cut===Cu+Zn2'；

最后H'與Zn反應：Zn+2H'===Zr>2b+H?T。

3.離子能否大量共存的判斷

(1)常見的隱含條件

類型

顏色無色溶液

①pH<7

酸性②使甲基橙（或石蕊）變紅的溶液

Kw

條件③z?x—1x1013mol/L

c（uH十）

@0.1mol/LHC1溶液

①pH>7

堿性②使酚酷變紅(或石蕊變藍)

條件③黑■1—1X10-12的溶液

?0.imol/LNaOH溶液

酸性

①與Al反應能放出H2的溶液

或

②水電離的c(H+)=lx1。/mol/L的溶液

堿性

(2)不能大量共存的原因

22

發(fā)生復分解反應(有沉淀、弱電解質、氣Ba?+與SO4\CO3-,H+與HCO3\OH，CH3COO

體生成),Ca?+與SO42>CO32一等不能大量共存

Fe2+與NO式在酸性溶液中),S2-與SO3>(在酸性

發(fā)生氧化還原反應溶液中)，F(xiàn)e2+與C1ORMnO/，F(xiàn)e?+與「不能大

量共存

有絡合物生成的反應Fe3+與SCN\Cu?+與氨水不能大量共存

水解相互促進反應AP+與CO；、HCO3-,A「+與AIO2.不能大量共存

4.離子推斷的“四大原則”

(I)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(常見的有色離子：Fe2\Fe3\Cu2

+、MnC)4-等)。

(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存的規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的

隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H?、水的電離情況等)。

(3)電中性原性：溶液呈電中性，有陽離子，一定有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等。

（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的

干擾。

二、氧化還原反應

1.基本概念和常用價態(tài)

（1）線索圖示

還原性化合價升高

ir紇氧化反應生電氧化產(chǎn)物.

'還原劑

反應物，

且生*還原反應上里還原產(chǎn)物.

.氧化劑

氧化性化合價降低

（2）常見元素化合價

NaC102（Cl：+3）＞C1O2（C1：+4）,CuCl（Cu：+1）^N2HMN：-2）,NaBH4（H：~1）,K2Cr2O7（Cr：+6）、

Na2CrO4（Cr：+6）,H2c2。4?：+3）,Na2S2O3（S：+2）,MnO（OH）2（Mn：+4）xK2FeO4（Fe：+6）＞CuFeS2（Fe：

+2、S：~2）sLiNH2（N：-3）＞LiCoO2（Co：+3）^HCN（N：W、C：+2）?

2.熟知常見的氧化劑與還原劑

（1）常見的氧化劑與還原產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物

M-+（酸性）、MnC）2（中性或弱酸性）、

KMnO4

MnO/X堿性）

七5。7（酸性）Cr3'

濃硝酸、稀硝酸NO?、NO

X2（鹵素單質）X

H2O2出0（酸性）、OH（堿性）

NaC10（C10）Cl或Cb

NaC103C12或CIO?或c-

（2）常見的還原劑與氧化產(chǎn)物

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe3+（較強酸性）、Fe（OH）3

Fe2+

（弱酸性至堿性）

SO2（或H2so3、

SO4-

SO*、S2Oj）

S--（H2S）S、SO?（或SO32）、S04全

H2c2。4（或C2OF）C02（酸性）、CO3?（堿性）

H2O202

I~（HI）L（或1。3一）

coCOg

金屬單質（如Fe）Fe?’（與強氧化劑反應生成FE'）

［注意］水溶液中常見的“兩大順序”

（1）氧化性強弱順序：MnOT（H*）>Ag+>Fe3+>Cu2>H+>Fe2+；

（2）還原性強弱順序：S'>S02I>Fe：’>Br>。。

3.掌握氧化還原反應的規(guī)律

（1）“四大"規(guī)律

①強弱規(guī)律——比較物質的氧化性或還原性強弱。氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物。

②價態(tài)律——判斷氧化還原反應的產(chǎn)物，同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應“只靠攏，不交叉

③先后律——同一氧化劑與幾種還原劑反應，先與還原性強的發(fā)生反應，再與還原性弱的發(fā)生反應。

同一還原劑與幾種氧化劑反應，先與氧化性強的發(fā)生反應，再與氧化性弱的發(fā)生反應。

④守恒律——得失電子守恒，質量守恒，原子守恒

（2）寫出證明氧化性、還原性強弱的離子方程式。

①氧化性強弱順序：KMnO4>C12>Bn>Fe3>Cu2'。

1

a.KMnO4>C12：2MnO1+10C「+16H=2Mn"+5CLT+8H

b.Cl2>Br2：CL+2Br-—Bn+2C「。

c.Br2>Fe3：2Fe?，+Br2^=2Fe3'+2Br。

d.Fe3>Cu2'：2Fe，+Cu=2Fe"+Cu"。

②還原性強弱順序：SCh>「>Fe2>Br。

a.SO2>r：12+SO2+2H2O=2「+4H-+SO5。

b.I>Fe2：2Fe="+21-+2Fe2”。

c.Fe2>Br：Bn+2Fe”「^=2Br+2Fe3'。

d.Br>cr：C12+2Br=Bn+2Cro

[2]專項練習

1.(寧夏中學2021屆高三12月月考理綜化學試題)下列反應的離子方程式不正確的是

A.在含有等物質的量的Fe(NCh)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOt+

2H2O

+3+

B.4mol-L-'的NaAlCh溶液和7moiL」的鹽酸等體積均勻混合：4A1O-+7H+H2O=3A1(OH)31+A1

C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合力口熱：NH：+HCO；+2OH=NH3T+CO；'+2H2O

D.等物質的量濃度、等體積的Ca(HCCh)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++HCO；+OH=CaCO31+H2O

【答案】A

【詳解】A.在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，NO3-與H+形成硝酸體系，

具有強氧化性，而的還原性大于Fe2+,I-先被氧化，即先發(fā)生反應2NOy+6r+8H+=3h+4H2O+2NOT，A錯

誤；

B.4molL-'的NaAQ溶液和7moi的鹽酸等體積均勻混合,4molH+先與4moiAKh-反應生成4molAl(OH)3

沉淀，生成的lmolAl(OH)3再與3moiH+反應生成linolAP+,總反應的離子方程式為

+3+

4A1O2-+7H+H2O=3A1(OH)4+A1,B正確；

C.NFhHCCh溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，由于OH-過量，NK+和HCCh-都與反應，離子方程

△

+2

式為NH4+HCO?-+2OH-=NH3f+CO3-+2H2O,C正確；

D.等物質的量濃度、等體積的Ca(HCCh)2溶液與氫氧化鈉溶液反應，Ca(HC()3)2過量，此時可以把NaOH

看做1，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH=CaCO31+H2O,D正確；

故選Ao

2.(2021年?廣東卷))宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程

式書寫正確的是

A.Naz。2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HQ(g)通過灼熱鐵粉：3H:O+2Fe=Fe,O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

t2+

D.SO2通入酸性KMnO』溶液中：5SO,+2H2O+2MnO4=5SO；-+4H+2Mn

【答案】D

【詳解】A.Na2O2放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT，A選項中氧元素不守恒，A

錯誤：

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.SCh通入酸性KMnO4溶液中，S02被Mn()4-氧化為SO」?-，MnCU-被SCh還原為MM+,再根據(jù)得失電子

守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+4H++2Mn2+,D正確；

故選D。

3.(2022年安徽蕪湖高三上學期12月教學中期考試)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：=cr+C1O+HO

A.CI2+2OH2

+3+

B.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3FesO4+28H+NO；=9Fe+NO?+14H2O

C.向硫酸氫錢溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：NH；+OH-=NH3H2O

D.氯化銀懸濁液滴入過量氨水變澄清：Ag++2NHiH2O=Ag(NH3)；+2H2O

【答案】B

【詳解】A.工業(yè)將CL通入石灰乳中制備漂白粉，在書寫離子方程式時石灰乳不能拆成離子形式，A錯誤;

B.Fe3O4與足量稀硝酸反應后，鐵元素均生成Fe3+,稀硝酸對應還原產(chǎn)物NO,對應離子方程式為：

+3+

3Fe3O4+28H+NO3-9Fe+NOT+14H2O,B正確；

C.NH&HSO4溶液中主要含有NFh+、H+、SO?",加入少量NaOH溶液，H+與NaOH反應，對應離子方程

式為：H++OH=H2O,C錯誤；

D.AgCl溶于氨水形成銀氨配離子，對應離子方程式為：AgCl+2NH3-H2c>=[Ag(NH3)2「+Cr+2H20,D錯誤;

故答案選B。

4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：

2-

①某無色透明的酸性溶液中:Cl\Na+、CrO4-\SO4

2+

②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10」2moi[T的溶液中：K+、Ba>C「、N03'

③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2\Mg2+、NOICP

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2\HCO.,\Cl-

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中:C1O\CWK\Na+

⑥在酸性高鐳酸鉀溶液中：Na+、NH4\I>CIO

2

⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、A1O2\K+、CO3-

A.??④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

【答案】C

【解析】本題考查的是離子共存，是高考的?？碱}型，限制條件下的離子共存考查更受青瞇。

①中離子選項D中CrOj-為黃色；③中在紫色石蕊試液變紅的溶液，酸性溶液中，NO3-具有強氧化性，可

2

將Fe2+氧化（但不能將。一氧化）；④中加入過量NaOH溶液后Ba\HCO3\OH會反應生成碳酸鋼沉淀;

⑥酸性高鋅酸鉀溶液中：還原性的「與氧化性強的酸性高銃酸鉀會發(fā)生氧化還原反應。

5.（2021年6月浙江省普通高校招生選考化學試題）不熊也砸表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO；+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H,OH2so、+OH

2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]+H,T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻篘02+NH：N2T+2H2O

【答案】A

【詳解】A.碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

42+

MgCO3+2H-=Mg+H2O+CO2T.故A錯誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3-+H2O."

H2so3+0H-,故B正確;

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+20Hf2H2O=[Zn（OH）4：T+H2T，故

C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻陕然c、氮氣和水，反應的離子方程式為NO2-+NH4+A

N2T+2H20,故D正確；

故選Ao

6.（重慶市第八中學2021屆高三高考適應性月考（五）化學試題）下列方程式書寫正確的是

2+

A.向FeS04溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3；+CO2t+H2O

B.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應：H2C2O4+2OH=C2O：+2H2O

C.Fe2（SC）4）3溶液和過量H2s反應的離子方程式：2Fe3++3H2s=2FeS]+6H++Sl

D.NH4cl溶于D2O中：NH：+D2O=NH3-D2O+H+

【答案】A

【詳解】A.FeSCU與NH4HCO3反應得到FeCCh沉淀：Fe2++2HCOy-FeCOsX+COot+HzO,A正確：

B.過量H2c2O4溶液與堿反應應生成HC2OT,離子反應式：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O,故B錯誤；

C.Fe2（SC）4）3過量，不會生成FeS,正確的離子方程式：2Fe?++H2s=2Fe2++Sl+2H,，故C錯誤；

++

D.NH4cl溶于D2O中，NH4+水解使溶液呈酸性，水解離子方程式：NH4+D2O#NH3HDO+D,故D錯

誤；

故選A。

7.（2021年高考全國乙卷化學試題）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；+CaSO4CaCO,+SO；-

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1"+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS^

【答案】A

【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

CO^+CaSO4-CaCO,+SOj，故A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：

2+

3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：

3+

A1+3OH=A1（OH）31,故C錯誤；

2++

D.硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：CU+H2S=CUS1+2H,故D錯誤：

答案選A。

8.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO；+CaSO4=CaCCh+SO；

B.酸性高鎰酸鉀溶液和草酸溶液反應：2M11O4+I6H++5c2O：=2Mn2++10CO2T+8H2。

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH--A1O2+2H3O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS1

【答案】A

【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

22

CO?+CaSO4=CaCO3+SO4-,故A正確：

B.酸性高鋅酸鉀溶液和草酸溶液反應，草酸為弱酸：2MnO1+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CC>2T+8H20,故B

錯誤：

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：

A13++3OH=A1(OH)31,故C錯誤；

2++

D.硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：CU+H2S=CUS|+2H,故D錯誤；

答案選A。

9.下列離子方程式正確的是

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N。；=3Fe3++NOf+2H2。

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO?：2NH3H2O+SO2=2NH^++H2O

+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：/O；+I+6H=I2+3H2O

2++3+

D.NaClO溶液中加入少量FeSCU溶液：2Fe+CIO+2H-Cr+2Fe+H2O

【答案】B

【詳解】A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸，發(fā)生化學反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，由于磁性氧化鐵難溶于水,

在離子方程式中保留化學式，其離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOT+l4H20,故A錯誤；

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SCh,發(fā)生化學反應生成亞硫酸筱和水，其離子方程式為

+2

2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故B正確；

+

C.酸性溶液中KICh與KI反應生成12,其離子方程式為IO.r+5I-+6H=3l2+3H2O,故C錯誤；

D.NaClO溶液顯堿性，NaCIO溶液中加入少量FeSCM溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為

2+

5H2O+2Fe+5ClO=Cr+2Fe(OH)31+4HClO,故D錯誤；

答案為B。

10.下列事實與所對應的離子方程式正確的是

+

A.室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3C00Na===CH3C00+Na

3+

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al+30H-===A1(OH)31

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2。3+2H+===S02T+S[+2Na++比0

22

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO3(aq)===CaCO3(s)+SO4-(aq)

【答案】D

【詳解】A、CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，CH3co0發(fā)生水解，CH3COO+H2O^^CHjCOOH+0H^,

是溶液顯堿性，故A錯誤；

B、NHrHzO是弱堿，不能拆寫成離子形式，正確的是A13++3NH3?H2O=Al(OH)31+3NHj,故B錯誤;

C、Na2s2。3是可溶的強電解質，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O32-+2H+=SO2T+S1+H2O,故C錯誤;

D、CaSO4是微溶物，CaCCh是難溶物，因此可以發(fā)生CaSC)4(s)+CO3>(aq)=CaCCh(s)+S04*(aq),故D正

確。

11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.泡沫滅火器的原理A12(SC)4)3溶液與NaHCO：溶液混合：3HC(V+A產(chǎn),A1(OH)3+3CO2

電解

B.用惰性電極電解MgCI2溶液：2C1+2H2O=C12T+H2T+2OH

+

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2W=SO2T+Si+2Na+H2O

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO^(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

【答案】D

【詳解】A.泡沫滅火器原理是AL(SO4)3溶液與NaHCCh溶液發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳，是一完全反

應，離子反應為A13++3HCO3=Al(OH)3j+3cChT，故A錯誤；

B.用惰性電極電解MgCL溶液，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是水中氫離子得電子生成氫氣，同時

生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2C1-+2H2。竺Mg(OH)21+C12T+H2t,故B錯誤；

2+

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，離子方程式：S2O3+2H=SO2f+S|+H2O,故C錯誤；

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生沉淀轉化，離子方程式為：

22

CaSO4(s)+CO3-(aq)=CaCO3(s)+SO4(aq),故D正確;

故選：D。

12.(遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2021屆高三下學期一模考試化學試題)下列對應離子方程式書寫正確的是

+t

A.C^O溶于稀硝酸：Cu,O+2H=2Cu+H2O

B.將Cl,通入堿性K^MnO」溶液中：Cl2+MnO>MnO4+2Cl

C.將SO?通入酸性FeCh溶液中：SO2+2Fe"+2Hq=2Fe2++SO：+4H*

3+2+

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH),溶液：Fe+2SO^+2Ba+3OH=Fe(OH)3+2BaSO4J

【答案】C

【詳解】A.CsO溶于硝酸被氧化，反應的離子方程式為:3CU2O+2NC>3-+14H+=6CU2++7H2O+2NOT，故A

錯誤；

B.將CL通入堿性KzMnCh溶液中，離子方程式：Cb+ZMnChWMnO#+2C1、故B錯誤;

3+2+2+

C.將S02通入酸性FeCb溶液中，離子方程式：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4-+4H,故C正確；

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(0H)2溶液，離子方程式：

NH4'+Fe3++2SO42+2Ba2++4OH-2BaSO41+Fe(OHhl+NHj-HiO,故D錯誤；

故選C。

13.(湖南省百校聯(lián)考2021屆高三8月聯(lián)考化學試題)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的

是

A

A.將灼熱的銅絲(黑色)插入乙醇中，銅絲重新變光亮：2CuO=2Cu+O2f

B.向灑落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面變黑：Hg+S=HgS

C.向AgCl濁液中通入H2S,濁液變黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2HCl

D.向氯氣中通入氨氣，黃綠色消失并產(chǎn)生白煙：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

【答案】A

【詳解】A.銅絲重新變亮是氧化銅和乙醉反應生成銅單質和乙醛，化學方程式為

CuO+CH3cH3OH-CU+CH3cH0+比0,選項解釋錯誤，故A符合題意；

A

B.向灑落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面變黑是因為Hg被S單質氧化生成硫化汞，選項解釋正確,

故B不符合題意；

C.Ag2s比AgCl更容易沉淀，且為黑色，所以向AgCl濁液中通入H2s發(fā)生沉淀的轉化2AgCl+H?S=

Ag2s+2HC1,濁液變黑，選項解釋正確，故C不符合題意；

D.向氯氣中通入氨氣，氯氣被氨氣還原，生成氮氣和氯化鍍，選項解釋正確，故D不符合題意；

綜上所述答案為A.

14.某溶液中可能含有Na+、NH：、SO：、SO；、Cl\Fe2\Fe3\CO；中的若干種，且各離子濃度相同,

為確定其組成現(xiàn)進行如下實驗：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾

②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，微熱，有氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是

A.無法確定原溶液中是否存在SO；

B.是否存在Na+需要通過焰色反應來確定

C.CO；肯定不存在，F(xiàn)e2\Fe3+至少有一種

D.溶液中存在NH：、SO：、Cl-,Fe2+

【答案】D

【詳解】A.由上分析，原溶液中不存在SChHA項錯誤；

B.由上分析，原溶液中一定存在NHL、SO42-,根據(jù)各離子濃度均相同及電荷守恒可知溶液中還存在Fe2+、

C1-.不存在Na+,B項錯誤；

C.由上分析，C03”肯定不存在，存在Fe2+,不存在Fe3+,C項錯誤；

D.由上分析，結合B選項，溶液中存在NFU+、SO42XChFe2+,D項正確；

答案選D。

15.(2021重慶高三模擬考試)能正確表示下列化學反應的離子方程式是()

由解

2+

A.電解氯化鎂溶液：Mg+2H2O+2C|-Hzf+Chf+Mg(OH)2X

B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應：SOr+Ba2+=BaSO41

C.金屬鎂與醋酸反應，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H+=Mg2++H2T

D.碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2co3+2H+=2Na++H2O+CO2T

【答案】A

由解

【詳解】A.用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2H2O+2C1-七破H2T+C12f+Mg(OH)21，

故A正確；

B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Mg2++2OH-+SOF+Ba2+=BaSOU+Mg(OH)21，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應寫成化學式，正確的離子方程式為Mg+2cH3coOH=2CH3coO+Mg2++H2T，故C錯誤;

D.碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出的離子反應為CO3=+2H+=H2O+CO2T，故D錯誤；

故選：Ao

16.(2021屆重慶市西南大學附屬中月考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2+、K\NO，、I

B.0.1mol-L-1的Na2cO3溶液中：Al3\K+.NO；、SO廣

c(OH-),

C.印行=10F的溶液中：NH；、C「、NO二、SO：

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=K)r2moLL-i的溶液中:Na\NH；、C「、MnO；

【答案】C

【詳解】

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+,會和「發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意：

B.碳酸根和鋁離子會發(fā)生雙水解而不能大量共存，故B不符合題意；

c(OH-)

C./口,\=10-12的溶液顯酸性,酸性溶液中四種離子相互之間不反應，也不與氫離子反應，可以大量共

存，故C符合題意；

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012mol-L?的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液，堿溶液中核根

不能大量存在，酸溶液中高鐳酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合題意；

答案為C。

17.下列指定化學反應的離子方程式不正確的是

2+2+

A.方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(CuS)：Cu+PbS=CuS+Pb

2+

B.CaCb溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO3i+2NH；

C.將C112O與稀HNO3混合：3CU2O+14H++2NO；=6Cu2++2NOT+7H2。

2+

D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH'=CaCO3l+H2O

【答案】A

【詳解】

A.方鉛礦(PbS)遇CuSCh溶液生成銅藍(CuS),發(fā)生沉淀的轉化，離子方程式應為Cu2++S0F+PbS.-CuS+

PbSO4,故A錯誤;

B.CaCh溶液中先通入NH3使溶液顯堿性，之后通入少量CCh反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca?++

2NH3+CO2+H2O=CaCO3；+2NH4+,故B正確；

C.將CU2O與稀HNO3混合，硝酸根在酸性環(huán)境中將+1價的銅氧化，自身被還原成NO,結合電子守恒和

2+

元素守恒可得離子方程式為3CU2O+I4H>2NO3-=6CU+2N0f+7H2O,故C正確；

D.碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水,碳酸氫根完全，而氫氧根有剩余，所以離子方程式為Ca2++HCO；+OH-

=CaCO.4+H2O,故D正確；

答案為A。

18.(河北省張家口市2021屆高三上學期第一次質量檢測化學試題)下列離子方程式的書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH—+Ca2++HC()3=CaCO3l+H2O

B.大理石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2?

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH+H++SO：=BaS0U+H20

D.銅與稀硝酸的反應：CU+4H~+2NO；=CU2++2NO2T+2H2。

【答案】A

【詳解】A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，說明氫氧根離子全部反應完，則離子方程式為：

2

OH+Ca"+HCOj-=CaCO31+H2O,A正確；

B.大理石與醋酸反應，大理石是難溶物，不能拆成離子形式，則離子方程式正確的是：CaCO3+2CH3COOH

2+

=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T，B錯誤；

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和，要符合離子配比，應該是兩個氫氧根離子，則離子方程式正確的是：

2++2

Ba+2OH*+2H+SO4-BaSO4+2H2O,C錯誤；

D.銅與稀硝酸的反應生成的氣體是一氧化氮氣體，則離子方程式正確的是：3Cu+8H+2NO3=3CU2++

2N0T+4H2O,D錯誤；

故答案為：Ao

19.下列化學用語解釋事實或過程正確的是

+3+2+

A.Fes。」溶于過量稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

濃硫酸_

B.乙酸和乙醇的酯化反應：CH3cH2OH+CH3coi80H-△CH3coi80cH2cH3+H2O

C.用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH=SO；+H2O

D.向少量Mg(OH”懸濁液中加入適量的飽和NH4cl溶液，固體溶解：Mg(OH)2+2NH：Mg2++2NH3-H2O

【答案】D

【詳解】A.四氧化三鐵被硝酸氧化生成硝酸鐵和一氧化氮和水，故離子方程式錯誤，故A錯誤；

B.乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，反應過程中乙酸中羥基卜.的氧原子到水分子中，故B錯誤；

C.氨水和二氧化硫反應，氨水是弱堿，不能拆成離子形式，故C錯誤；

D.氫氧化鎂和氯化鏤反應，生成氯化鎂和氨水，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+.*Mg2++2NH,vH2O,故D

正確。

故選D。

20.(重慶市西南大學附屬中學校高2021屆高三第二次月考化學試題)能正確表示下列變化的離子方程式

是

電解

A.電解MgCL溶液：Mg2++2Cl-=Mg+C12t

+2+

B.草酸(H2c2O4)滴入KMnCU酸性溶液中：5020^+2Mn0；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

2+

C.Ca(C10)2溶液中滴入少量的SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

2+

D.FeSCh溶液與NaHCCh溶液混合生成FeCCh沉淀：Fe+2HCO；=FeCO.4+H2O+CO2t

【答案】D

【詳解】

電解

2+

A.電解熔融MgCh：Mg+2CI=Mg+CI21,電解MgCL溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，故A錯誤；

B.草酸是弱酸，草酸(H2c2。4)滴入KMnCh酸性溶液中，反應的離子方程式是

5H2c2O4+2MnO#+6H+=10CO2T+2Mn2++8H2。，故B錯誤；

2+

C.Ca(CI0)2溶液中滴入少量的SO?,反應的離子方程式是Ca+3C1O-+S02+H20=CaS04l+CP+

2HCI0,故C錯誤；

D.FeSCU溶液與NaHCCh溶液混合生成FeCCh沉淀、硫酸鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是

2+

Fe+2HCO3=FeCO3|+H2O+CO2T,故D正確；

答案選D。

21.(重慶市西南大學附屬中學校高2021屆高三第二次月考化學試題)常溫下，下列各組離子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\H+、MnO；、O；

B.焉^=1x10-12的溶液中：K+、Na+、CO；、A1O：

C.pH=7的溶液中：Fe3\Cu2\NO；、SO?

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\Ca2\S2\SO:

【答案】B

【詳解】A.Ch?-遇水發(fā)生劇烈反應，不能在水溶液中存在，與酸也反應，不能大量共存，故A不選；

B.Kw=c(H+)c(OH)=lxlO-i4,則第2=1x10-12的溶液中C(H+)=10T3moi/L,c(OH)=lxlO>mol/L,該溶液呈

堿性，溶液中存在大量氧氧根離子，K+、Na+、CO32-,AIO2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液

中不能大量共存，故B選；

C.pH=7的溶液中Fe3+會發(fā)生水解，不能大量存在，故C不選；

D.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，S入SO3?一會與氫離子反應，在酸性溶液中不

能大量共存，故D錯誤；

故選B。

22.下列有關反應的離子方程式書寫正確的是

A.澄清石灰水中加入足量小蘇打：2HCO；+2OH+Ca2+=CaCO31+CO；+2H2。

+2+

B.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=SO4-+C1+2H+

2+3+

D.向Feb溶液中通人過量氯氣：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

【答案】A

【詳解】A.小蘇打過量，故鈣離子和氫氧根以2：1完全反應，離子方程式為：

2+

2HCOJ+20H+Ca=CaCO3j,+COf+2H2O,A正確；

B.FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3FeO+10H++NO-=3Fe3++NOT+5H,O,B錯誤；

C.將少量SO2通入NaClO溶液中先發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉，由于次氯酸鈉過量，生成的氫

離子與次氯酸根繼續(xù)反應生成次氯酸，離子方程式為：SO2+3C1O+H2O=SOt+CI+2HC1O,C錯誤；

D.向Feb溶液中通人過量氯氣，碘離子和亞鐵離子按2:1被完全氧化，離子方程式為：

2+3+

2Fe+4r+3Cl2=2Fe+2I2+6Cr,D錯誤；

故選Ao

23.(湖南省長郡十五校2021屆高三下學期第二次聯(lián)考化學試題)下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.將少量氯氣通人Feb溶液中；Cl2+2Fe=2Cl+2Fe