河南省鶴壁2023～2024高三化學(xué)上學(xué)期第二次模擬考試試題

河南省鶴壁2023-2024高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5S32Cu64Cr52Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都凝結(jié)了中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體大量使用硅酸鹽材料的是（）ABCD蜀繡（三峽博物館的秦良玉平金繡蟒鳳衫）火鍋（四川美食）人民大禮堂（重慶地標(biāo)建筑）長江索道纜車（出行工具）2．已知氯磺酸（HSO3Cl）遇水會水解：HSO3Cl+H2O═H2SO4+HCl↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)氯原子的最高能級電子云輪廓圖為B．H2O的球棍模型為C．H2SO4中S原子雜化方式為sp3D．HSO3Cl的結(jié)構(gòu)簡式為3．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．將醋酸和苯酚滴入NaHCO3溶液都會產(chǎn)生氣體 B．Fe分別與H2O和O2反應(yīng)都可以得到Fe3O4 C． D．SO2分別通入KMnO4溶液和品紅溶液中，溶液褪色原理不同4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫化亞鐵和過量硝酸混合：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．NaHCO3溶液中通入足量SO2：+2SO2+H2O═2+CO2 D．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O5．工業(yè)上常用H2O2將溶液中殘余的Cl2轉(zhuǎn)化成HCl除去。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．34gD2O2所含共價(jià)鍵數(shù)為3NAB．處理22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．1molH2O2和HCl的混合物所含電子總數(shù)為18NAD．該反應(yīng)中氧化1molCl2所需H2O2分子數(shù)為NA6．化合物Z是合成治療急性淋巴細(xì)胞白血病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列說法正確的是（）A．X、Y生成Z的同時(shí)還有HCl生成B．X與足量H2反應(yīng)的生成物中含有2個(gè)手性碳原子C．Y分子中處于同一平面上的原子數(shù)最多有14個(gè)D．Z在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)7．下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（）A．比較Al和Cu的金屬活動(dòng)性B．測量生成氫氣的體積C．乙醇脫水制乙烯D．分離NH4Cl和I28．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是（）?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測得NaOH飽和溶液的pH＝a，Mg（OH）2飽和溶液的pH＝b若a＞b，則金屬性：Na＞MgB向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)還原性：Fe2+＞I﹣C將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中（內(nèi)有碎瓷片）并加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色產(chǎn)生的氣體是乙烯DI2能與KI反應(yīng)生成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在?I2+I﹣9．某種單體的結(jié)構(gòu)如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外層電子數(shù)＝Y(jié)的最外層電子數(shù)﹣內(nèi)層電子數(shù)，基態(tài)Y原子價(jià)層有3個(gè)成單電子，Z的最高正價(jià)等于Y的原子序數(shù)。下列說法不正確的是（）A．呈正四面體 B．該單體中W與Y之間存在π鍵，π鍵電子對由Y提供 C．氫化物沸點(diǎn)：Y＞X D．五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Z的單質(zhì)10．RuO2常用作化工催化劑，MgF2作催化劑載體，若催化劑與載體晶體結(jié)構(gòu)（堆積方式、晶胞參數(shù)）越相似，往往催化效果越好。RuO2、MgF2、Al﹣MgF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．RuO2、MgF2晶體結(jié)構(gòu)中，實(shí)線部分為晶胞 B．RuO2晶胞中O都在晶胞的體內(nèi) C．向載體MgF2中摻雜Al3+可以提高催化效果 D．MgF2晶體的密度小于Al﹣MgF2晶體11．一種耐有機(jī)溶劑的網(wǎng)狀高分子D的合成路線如圖所示，下列說法正確的是（）A．有機(jī)物A與B互為同系物 B．高分子C極易降解為小分子A、B和CO2 C．若只用A和CO2也能合成高分子，但是最終不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子 D．若m：n：o：p＝5：2：2：1，則聚合物C的平均分子量為123412．我國科學(xué)家研究出一種四室電催化還原有機(jī)物的裝置。該裝置以重氫氧化鉀（KOD）溶液為電解質(zhì)，利用電解原理將質(zhì)子源在鈀（Pd）膜電極上變成活性氫原子（H），活性氫通過鈀膜電極滲透到加氫的隔室與有機(jī)物發(fā)生氫化反應(yīng)，工作原理示意圖如圖所示，該實(shí)驗(yàn)中為驗(yàn)證質(zhì)子的來源，采用了同位素示蹤法。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Pd（a）電極接外電源負(fù)極 B．C．Pd（b）電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為HCHO﹣e﹣+2OD﹣═HCOO﹣+H+D2O D．當(dāng)外電路流過的電子數(shù)為1mol，則Ⅱ室與Ⅲ室質(zhì)量變化的差值Δm＝|Δm（Ⅱ）|﹣|Δm（Ⅲ）|＝3g13．300K，反應(yīng)CaSO4（s）+2H2O（g）?CaSO4（s）?2H2O（s）Kp＝2500atm﹣2，將足量的CaSO4（s）?2H2O（s）置于某干燥密閉容器中達(dá)到平衡。已知密度：CaSO4（s）：2.96g/cm3，CaSO4（s）?2H2O（s）：2.32g/cm3；該溫度下，純水存在如下平衡H2O（l）?H2O（g）Kp＝0.04atm，相對濕度＝×100%。下列說法正確的是（）A．該容器的相對濕度為50% B．恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6gCaSO4（s），平衡不移動(dòng) C．恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率比原平衡快 D．恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2O（s），其轉(zhuǎn)化率增大14．室溫下，Ka1（H2SO3）＝10﹣1.81，Ka2（H2SO3）＝10﹣6.99。室溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測定某濃度的NaHSO3溶液的pH，測得pH為5.2。實(shí)驗(yàn)2：向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中加氨水至pH＝6。實(shí)驗(yàn)3：向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH＝7。實(shí)驗(yàn)4：向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液中加入BaO2固體，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中：c（）＞c（H2SO3） B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有＝10﹣3.2 C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c（H2SO3）+c（Cl﹣）＝c（） D．實(shí)驗(yàn)4的上層清液中有c（）?c（Ba2+）＝Ksp（BaSO4），產(chǎn)生的氣體為O2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，易水解，在空氣中易被氧化。以低品位銅礦砂（主要成分為CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）錳元素在周期表中的位置為。（2）“除錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）①已知“蒸氨”時(shí)得到CuO固體，則“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②“合成”時(shí)加入Na2SO3的速率不宜過快，可能的原因是。（4）采用真空干燥氯化亞銅的原因是。（5）氯化亞銅的定量分析：稱取產(chǎn)品0.25g置于預(yù)先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品完全反應(yīng)后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用0.10mol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)。消耗硫酸鈰溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+＝Fe3++Ce3+計(jì)算CuCl的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（6）“CuCl﹣H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過程如圖所示。電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，陽極區(qū)為酸性CuCl2-溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中CuCl2-轉(zhuǎn)化為CuCl42-。電解時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為。16．（15分）配合物三氯三（四氫呋喃）合鉻[CrCl3（THF）3](相對分子質(zhì)量為374.5)易溶于四氫呋喃[THF，]，若有水存在，THF迅速被水取代，CrCl3（THF）3的制備如下：Ⅰ．制備無水CrCl3：按如圖組裝儀器，稱取1.52gCr2O3粉末放在石英反應(yīng)管中央（1）儀器A的名稱為。（2）氮?dú)馔ㄈ胨俾蔬^快可能產(chǎn)生的后果為。（3）反應(yīng)管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ．THF的除水處理：在圓底燒瓶中先加入約150mLTHF，先加入物質(zhì)A，一天后再加入固體B，經(jīng)過操作X后再蒸餾，收集66℃的餾分。（4）物質(zhì)A、固體B可能是（填序號）。A．硫酸銅、鈉B．KOH、鈉C．濃硫酸、鈉D．堿石灰、鈉（5）操作X的名稱為。Ⅲ．合成CrCl3（THF）3：按如圖連接好儀器（夾持及加熱裝置略），將步驟Ⅰ所得的無水CrCl3和0.15g鋅粉放入紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)，圓底燒瓶中加入步驟Ⅱ所得的100mLTHF，通N25min后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫。處理掉多余的THF，使反應(yīng)混合物體積約為10mL，抽濾、干燥后稱量，得產(chǎn)品4.60g。（6）100mLTHF在本實(shí)驗(yàn)中作用是（任寫兩點(diǎn)）。（7）處理掉多余的THF可采用的方法為（填序號）。A．蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶劑B．水浴蒸餾C．降溫結(jié)晶，過濾除去（8）本實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品CrCl3（THF）3的產(chǎn)率為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。17．（14分）己二腈[NC（CH2）4CN]是制造“尼龍﹣66”（聚己二酰己二胺）的原料，工業(yè)需求量大。其制備工藝很多，發(fā)展前景較好的是利用丙烯腈（CH2＝CHCN）電合成己二腈。Ⅰ．制備丙烯腈以3﹣羥基丙酸乙酯通過腈化反應(yīng)合成丙烯腈，產(chǎn)率達(dá)90%～92%，遠(yuǎn)高于目前丙烯法。其反應(yīng)過程如圖：ⅰ.ⅱ.（1）以上兩個(gè)反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下可自發(fā)進(jìn)行。（2）能提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率的措施有。（寫兩種）（3）向總壓為p0kPa的恒壓密閉容器中加入催化劑，按投料比＝加入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)體系中含碳物質(zhì)（除乙醇）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示[A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%]。①隨溫度升高，圖中B（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。②a點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)ⅰ的Kp＝kPa（用含p0的代數(shù)式表示）。Ⅱ．丙烯腈電合成己二腈：[NC（CH2）4CN]電解原理如圖甲所示（兩極均采用惰性電極），電解過程中主要副產(chǎn)物為丙腈（C2H5CN）。實(shí)驗(yàn)測得，向B極區(qū)電解液中加入少量季銨鹽，并調(diào)pH值為8，此時(shí)己二腈的產(chǎn)率最高。（4）電極A為極（填“陽”或“陰”），寫出B電極上①的電極反應(yīng)式：。（5）B極區(qū)溶液呈酸性會導(dǎo)致己二腈的產(chǎn)率降低，原因可能為。（6）己二腈、丙腈的生成速率與加入季銨鹽的濃度關(guān)系如圖乙所示(縱坐標(biāo)的單位是10-3moL.h-1)。當(dāng)季銨鹽的濃度為1.5×10﹣2mol/L時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為moL。18．（15分）葛根素具有廣泛的藥理作用，臨床上主要用于心腦血管疾病的治療，其一種合成路線如圖：已知：i．BnBr為ii．iii．RCH2CHO+R1CH2CHORCH2CH＝CHCHO+H2Oiv：（1）A的名稱為，D的分子式為。（2）由B到C的化學(xué)方程式為，反應(yīng)4的反應(yīng)類型為。（3）試劑2中官能團(tuán)名稱是。（4）反應(yīng)1和反應(yīng)3的目的是。（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的結(jié)構(gòu)有種。①屬于芳香族化合物；②與B具有相同種類的數(shù)目的官能團(tuán)。（6）結(jié)合題述信息。由乙醇和苯甲醇合成的路線是。

高三第二次模擬考試化學(xué)答案選擇題：1-5CBADC6-10ABDCB11-14CBAC非選擇題：除特別標(biāo)注外，每空2分。15.（14分）（1）第四周期第ⅦB族；（2）Mn2++NH3?H2O+＝MnCO3↓++H2O；（3）①2Cu2+++2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓++2H+；②Na2SO3與溶液中的H+反應(yīng)；（4）減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)率，防止CuCl在空氣中被氧化；（5）99.5%；（6）+2Cl﹣﹣e﹣＝。16．（15分）（1）三頸燒瓶（1分）；（2）速率過快會吹走Cr2O3或帶出CCl4（g）過多過快而不能充分反應(yīng)；（3）Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2；（4）BD；（5）過濾；（6）反應(yīng)物、萃取劑；（7）B；（8）61.4%或0.61417．（14分）（1）高溫（1分）；（2）升高溫度、增加氨的濃度、移除水蒸氣、減壓等（合理即可）；（3）①反應(yīng)ⅰ、ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，兩平衡均正向移動(dòng)，B物質(zhì)在反應(yīng)i產(chǎn)生增多，在反應(yīng)ii消耗減少，最高點(diǎn)前反應(yīng)ⅰ進(jìn)行程度大，最高點(diǎn)后反應(yīng)ⅱ進(jìn)行程度大；②；（4）陽（1分）；2CH2CHCN+2H2O+2e﹣→NC（CH2）4CN+2OH﹣；（5）H+直接在陰極放電，使電流效率降低，同時(shí)生成H更有利于丙烯腈轉(zhuǎn)化為丙腈；（6）8.6×10﹣3。18．（15分）（1）間苯二酚；C15H12O4Br；（2）+CH3COCl+HCl；取代反應(yīng)（1分）；（3）羥基、醛基；（4）保護(hù)醇羥基；（5）5；試題解析：選擇題：1．【解答】解：A．蜀繡主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．火鍋中主要成分為有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．建筑會大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分為硅酸鹽，故C正確；D．纜車的主要成分為金屬，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．【解答】解：A．基態(tài)氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最高能級為3p，電子云輪廓圖為，故A正確；B．水是V形分子，其球棍模型為，空間充填模型為，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，則S原子雜化方式為sp3，故C正確；D．S原子最外層電子數(shù)為6，能形成6個(gè)共價(jià)鍵，HSO3Cl分子中含有﹣OH，C＝O鍵和C﹣Cl鍵，則HSO3Cl的結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選：B。3．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚與NaHCO3不能產(chǎn)生CO2，故A錯(cuò)誤；B．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，故B正確；C．Cl2與H2完全反應(yīng)，I2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的Cl2和I2與足量的H2分別混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，故C正確；D．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，體現(xiàn)其還原性，可使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性，溶液褪色原理不同，故D正確；故選：A。4．【解答】解：A．硫化亞鐵和過量硝酸混合，離子方程式為：3+FeS+6H+＝Fe3++2H+++3NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．向FeBr2中通入等量Cl2，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后部分溴離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液中通入足量SO2，離子方程式為：+SO2═+CO2，故C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選：D。5．【解答】解：A．由于2H2O2的摩爾質(zhì)量為38g/mol，34g2H2O2的物質(zhì)的量＝＜1mol，所以共價(jià)鍵數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B．由于不確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．H2O2和HCl都是18電子微粒，1molH2O2和HCl的混合物所含電子總數(shù)為18NA，故C正確；D．該反應(yīng)中Cl2轉(zhuǎn)化成HCl是被還原，而不是氧化，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．【解答】解：A．X中氨基上的一個(gè)氫原子被取代生成Z和HCl，所以有HCl生成，且該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；B．X與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)不對稱，且硝基被還原為氨基，連接兩個(gè)氨基和甲基的碳原子都是手性碳原子，所以有3個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．Y分子中苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，飽和碳原子最多有3個(gè)原子共平面，﹣COCl中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中最多有15個(gè)原子共平面，故C錯(cuò)誤；D．連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的氯代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，該分子中連接碳原子的碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．【解答】解：A．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，Cu與濃硝酸發(fā)生持續(xù)反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．恒壓漏斗可排除空氣對氫氣體積的影響，針筒可測定氣體的體積，故B正確；C．乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計(jì)應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)碘易升華，氯化銨分解生成氨氣與氯化氫，遇冷時(shí)碘凝華，氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，圖中裝置不能分離碘和氯化銨，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．【解答】解：A．NaOH飽和溶液、Mg（OH）2飽和溶液的濃度不同，應(yīng)測定等濃度溶液的pH，比較堿性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，還原性：Fe2+＜I﹣，故B錯(cuò)誤；C．不飽和烴可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明產(chǎn)生的氣體為乙烯，故C錯(cuò)誤；D．兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成，可知溶液中含碘單質(zhì)和碘離子，則KI3溶液中存在?I2+I﹣，故D正確；故選：D。9．【解答】解：R、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、Cl；A．中B的價(jià)層電子對數(shù)為4+＝4，為sp3雜化，呈正四面體，故A正確；B．該單體中B有空軌道，N有孤對電子，故存在π鍵，π電子由N提供，故B正確；C．所有的烴都是碳的氫化物，沸點(diǎn)大小無法確定，故C錯(cuò)誤；D．五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Cl2的單質(zhì)，故D正確；故選：C。10．【解答】解：A.晶胞是最小的重復(fù)單元，圖中實(shí)現(xiàn)部分是最小的重復(fù)單元，屬于晶胞，故A正確；B．RuO2晶胞Ru的個(gè)數(shù)為8×+1＝2，由化學(xué)式子可知O的個(gè)數(shù)為4，O有兩個(gè)在體內(nèi)，另外四個(gè)在面上，故B錯(cuò)誤；C.Al3+半徑小于Mg2+，在MgF2中引入Al3+可降低晶胞參數(shù)，Al﹣MgF2晶體結(jié)構(gòu)和RuO2更接近，相互作用更強(qiáng)，催化效果更好，故C正確；D.Al﹣MgF2晶體是Al取代了Mg，鋁的相對原子質(zhì)量為27，鎂的相對原子質(zhì)量為24，則MgF2晶體的密度小于Al﹣MgF2晶體，故D正確；故選：B。11．【解答】解：A．有機(jī)物B中有一個(gè)碳碳雙鍵，而A不含，則有機(jī)物A與B不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．高分子C中酯基容易降解，而醚鍵不易降解，則高分子C降解有CO2生成，沒有A、B生成，故B錯(cuò)誤；C．若只用A和CO2能合成線型高分子，不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子，故C正確；D．若m：n：o：p＝5：2：2：1，鏈節(jié)的平均相對分子質(zhì)量為1234，而C的聚合度為x，則聚合物C的平均分子量為1234x，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．【解答】解：A．由于OD﹣從左邊移動(dòng)到右邊，故Pd（a）電極為陰極，接外電源負(fù)極，故A正確；B．由于a、b兩極上都有參與反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol時(shí)，a、b兩極各有1mol被加氫還原，故若有1mol被加氫還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，則通過陰離子交換膜的OD﹣的數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，Pd（a）電極為陰極，電極反應(yīng)方程式為：HCHO?e﹣+2OD﹣＝HCOO﹣+H+D2O，故C正確；D．當(dāng)外電路流過的電子數(shù)為1mol，則Ⅱ室中少了1molD和1molOD﹣共2g+18g＝20g，Ⅲ室增加1molOD﹣并減少1molH，共增加18g﹣1g＝17g，Δm＝|Δm（Ⅱ）|﹣|Δm（Ⅲ）|＝20g?17g＝3g，故D正確；故選：B。13．【解答】解：A．反應(yīng)CaSO4（s）+2H2O（g）?CaSO4（s）?2H2O（s）Kp＝＝2500atm﹣2，故p（H2O）＝0.02atm；純水存在如下平衡H2O（l）?H2O（g）Kp＝p（H2O）＝0.04atm，該容器的相對濕度為50%，故A正確；B．恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6gCaSO4（s），則占據(jù)容器的體積為＝10mL，相當(dāng)于壓縮體積，則平衡向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，因?yàn)槠胶獬?shù)不變，故平衡時(shí)水的分壓不變，故正逆反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2O（s），體系體積不變，平衡不移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．【解答】解：A．NaHSO3溶液的pH＝5.2，呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則c（）＞c（H2SO3），故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有＝＝＝＝10﹣3.2，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液呈中性，c（OH﹣）＝c（H+），物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝2c（）+2c（）+2c（H2SO3），電荷守恒關(guān)系為c（）+c（Cl﹣）+2c（）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），則c（Cl﹣）＝c（）+2c（H2SO3），故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4中BaO2氧化Na2SO3生成Na2SO4，生成的氣體為O2，生成的白色沉淀為BaSO4，存在沉淀溶解平衡，則上層清液中滿足c（）?c（Ba2+）＝Ksp（BaSO4），故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．【解答】解：（1）Mn元素核電荷數(shù)25，價(jià)電子3d54s2，位于周期表的：第四周期第ⅦB族，故答案為：第四周期第ⅦB族；（2）“除錳”過程中，Mn2+、NH3?H2O、NH4HCO3反應(yīng)生成MnCO3、和H2O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++NH3?H2O+＝MnCO3↓++H2O，故答案為：Mn2++NH3?H2O+＝MnCO3↓++H2O；（3）①已知“蒸氨”時(shí)得到CuO固體，在合成步驟中，NaCl、Na2SO3、CuCl2反應(yīng)生成CuCl和Na2SO4、HCl，則“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+++2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓++2H+，故答案為：2Cu2+++2Cl﹣+H2O＝2CuCl↓++2H+；②“合成”時(shí)加入Na2SO3的速率不宜過快，可能的原因是Na2SO3與溶液中的H+反應(yīng)，故答案為：Na2SO3與溶液中的H+反應(yīng)；（4）CuCl易水解，在空氣中易被氧化，采用真空干燥氯化亞銅的原因是減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)率，防止CuCl在空氣中被氧化，故答案為：減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質(zhì)，提高產(chǎn)率，防止CuCl在空氣中被氧化；（5）根據(jù)“CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+＝Fe3++Ce3+”得關(guān)系式CuCl～Fe2+～Ce4+，n（CuCl）＝n[Ce（SO4）2]＝0.10mol/L×0.025L＝0.0025mol，CuCl的純度＝（0.0025mol×99.5g/moL）/0.25×100%=99.5%，故答案為：99.5%；（6）電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，陽極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中轉(zhuǎn)化為，則電解時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為+2Cl﹣﹣e﹣＝，故答案為：+2Cl﹣﹣e﹣＝。16．【解答】解：（1）圖中儀器A為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）制備無水CrCl3時(shí)，通入N2的速率不宜過快，是因?yàn)橥ㄈ隢2速率過快會吹走Cr2O3或帶出CCl4（g）過多而不能充分反應(yīng)，故答案為：速率過快會吹走Cr2O3或帶出CCl4（g）過多過快而不能充分反應(yīng)；（3）Cr2O3與CCl4反應(yīng)生成CrCl3和COCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，故答案為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2；（4）為除去四氫呋喃的水，可先加入干燥劑，再加入金屬鈉反應(yīng)掉剩余的少量水，但不可使用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸與乙醚反應(yīng)。故答案為：BD；（5）操作X是將固體與液體進(jìn)行分離的過程，即過濾，故答案為：過濾；（6）由題目中的信息可知，THF是反應(yīng)物之一，另外四氫呋喃在圓底燒瓶和紙質(zhì)反應(yīng)器中循環(huán)，只有CrCl3不溶于四氫呋喃、CrCl3（THF）3溶于四氫呋喃方能實(shí)現(xiàn)四氫呋喃與CrCl3的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取，THF是萃取劑，故答案為：反應(yīng)物、萃取劑；（7）THF的沸點(diǎn)是66℃，處理掉多余的THF可采用的方法為水浴蒸餾，故答案為：B；（8）61.4%17．【解答】解：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熵增反應(yīng)，即△H＞0，△S＞0，當(dāng)溫度較高時(shí)，△G＝△H﹣T△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故答案為：高溫；（2）該反應(yīng)是吸