河南省十所重點名校2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末聯(lián)考模擬試題含解析

河南省十所重點名校2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于FeCl3A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解 B．升溫，抑制FeC．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大 D．將溶液蒸干可得FeCl2、碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）A．I203B．I204C．I407D．I4093、2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速決”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列關(guān)于塑料的認(rèn)識不正確的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用D．開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”4、聚苯乙烯是目前常用的農(nóng)用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的單體的是A．苯B．乙烯C．苯和乙烯D．苯乙烯5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．6、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．酶7、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質(zhì)和脂肪 B．蛋白質(zhì)和高級烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂8、海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀C．對含微量元素的混合物進行提純 D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)9、使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－110、下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ11、下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（）A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS12、下列過程吸收熱量的是()A．食物腐敗B．干冰升華C．酸堿中和D．鎂條燃燒13、在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L14、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?115、工業(yè)上，通常不采用電解法冶煉的金屬是A．A1B．FeC．NaD．Mg16、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制備聚氯乙烯D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷17、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)18、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-119、下列行為符合安全要求的是A．金屬鈉著火時，立即用水滅火B(yǎng)．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去20、X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。21、以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑22、關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說法錯誤的是A．分子式為C9H10B．一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．1mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中最多有8個碳原子在同一平面上二、非選擇題(共84分)23、（14分）某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。24、（12分）A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________；③____________________________；反應(yīng)類型是______________；25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。26、（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。27、（12分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析28、（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，目的是____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。29、（10分）Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結(jié)論是______________________________。(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制Fe3+水解，AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進水解平衡，B項錯誤；C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越小，CD.因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會促進鐵離子向水解方向進行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；答案選A。【點睛】D項是易錯點，也是?？键c。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質(zhì)會發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學(xué)變化，最終才會得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體；2、溶質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液，則最終會得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學(xué)生要理解并識記蒸干過程可能發(fā)生的變化。2、D【解析】試題分析：我們曾使用過一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學(xué)式為KClO3，其中氯元素的化合價也為+5價，ClO3－中元素化合價代數(shù)和為－1。由此可類推出+5價的碘元素形成的酸根為IO3－，其中元素的化合價代數(shù)和也為－1價，根據(jù)書寫化學(xué)式的規(guī)則，可得碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3，可改寫為I4O9，答案選D?？键c：考查碘及其化合物的性質(zhì)3、C【解析】分析：考查材料與環(huán)保的問題。解答本題時考慮到材料的性能，形成原理等知識。聚乙烯是塑料，經(jīng)過加聚反應(yīng)合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產(chǎn)物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C.聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；D.因為聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發(fā)可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。4、D【解析】分析：聚苯乙烯屬于加聚產(chǎn)物，結(jié)合其結(jié)構(gòu)簡式分析判斷。詳解：聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，因此其單體是苯乙烯，發(fā)生的加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。答案選D。點睛：判斷加聚產(chǎn)物的單體時可以從以下幾個角度考慮：①凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；②凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；③凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。5、A【解析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，選項A正確；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項B錯誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。6、A【解析】

A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．7、B【解析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確?？键c：考查基本營養(yǎng)物質(zhì)，涉及日常生活中廣泛應(yīng)用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。8、A【解析】

海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，其濃度很低，因而富集微量元素的化合物很困難，成本很高。因此其中成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物，選項A正確。9、A【解析】

在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答．【詳解】在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）==0.01mol?L﹣1?s﹣1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.02mol?L﹣1?s﹣1，v（O2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.015mol?L﹣1?s﹣1，v（H2O）=0.01mol?L﹣1?s﹣1×=0.03mol?L﹣1?s﹣1，，故選A。10、A【解析】分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。11、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.銅在氧氣中燃燒生成CuO，A不符合；B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13，B不符合；C.硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；D.硫的非金屬性較弱，鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS，D不符合。答案選C。12、B【解析】A.食物腐敗是緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項A不選；B.干冰升華屬于物理變化中的吸熱過程，吸收熱量，選項B選；C.酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項C不選；D.鎂條燃燒屬于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項D不選。答案選B。13、B【解析】

A．SO2和O2的濃度均增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，故C錯誤；

D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應(yīng)可逆，實際變化小于該值，即SO3的濃度小于0.4mol/L，故D錯誤；故選B。14、C【解析】

根據(jù)v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷?！驹斀狻縱（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C?！军c睛】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。15、B【解析】分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。詳解：A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，A錯誤；B．Fe采用熱還原法冶煉，B正確；C．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，C錯誤；D．Mg的性質(zhì)很活潑，采用電解其氯化物的方法冶煉，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A不選；B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇是加成反應(yīng)，B不選；C.在苯中滴入溴水，溴水褪色，發(fā)生萃取，不是化學(xué)變化；氯乙烯制備聚氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，C不選；D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發(fā)生取代反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷發(fā)生的是加成反應(yīng)，D選；答案選D。17、C【解析】

根據(jù)原電池原理結(jié)合電極反應(yīng)式知，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原電池中，失電子的電極是負(fù)極，得電子的電極是正極，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故A錯誤；B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，原電池工作時，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故B錯誤；C．根據(jù)電極反應(yīng)式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，則溶液的堿性減弱，故C正確；D．負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。18、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。19、D【解析】分析：A.金屬鈉及其燃燒產(chǎn)物都能夠與水反應(yīng)，不能用水滅火；B.濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中；C.液化氣容易發(fā)生爆炸，不能使用滅火檢驗液化氣是否漏氣；D.氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，低處氯氣的含量大。詳解:A.鈉、過氧化鈉都能夠與水反應(yīng)，用水無法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，因為稀釋過程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯誤；

C.液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。20、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0)【解析】

E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結(jié)合H+能力較強；（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關(guān)系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關(guān)系，c錯誤；d．金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬性強弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)屬于氨的催化氧化，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。21、C【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變，平衡不一定發(fā)生移動。如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動。錯誤。B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等，達(dá)到平衡后，通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。C．當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時每個組分的濃度、平衡時的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生了改變，即發(fā)生了移動。正確。D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑對化學(xué)平衡的移動無影響。錯誤。考點：考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動的影響因素的知識。22、D【解析】

該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C9H10，A正確；B.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C.物質(zhì)分子中含苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣，所以1mol該有機物最多消耗4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有9個碳原子共平面，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴和苯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是原子共平面?zhèn)€數(shù)判斷，要結(jié)合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用遷移方法進行分析解答。二、非選擇題(共84分)23、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。24、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。25、吹出反應(yīng)中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便【解析】分析：（1）溴易揮發(fā)，熱空氣可使溴蒸氣進入乙中；（2）步驟③中，向乙中通入足量SO2，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應(yīng)；（4）丙中反應(yīng)生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，則還應(yīng)生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中，即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應(yīng)中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應(yīng)，則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣，答案為BC；（4）丙中反應(yīng)生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，因此還應(yīng)生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的方程式為3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（5）與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為步驟少，減少了二氧化硫的污染，且操作簡便。26、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。27、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【點睛】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。28、排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾C+4HNO3C