浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35．5Na23Mg24Al27Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.NO B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化。A．NO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；B．Mn2O7雖然是金屬氧化物，但與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，它屬于酸性氧化物，B正確；C．Al2O3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；D．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，所以不是堿性氧化物，D錯誤；〖答案〗選B。2.下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.氫氧化鐵膠體 B.液態(tài) C.水玻璃 D.熔融〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B．液態(tài)中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但液態(tài)溶于水能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C．水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D．熔融的NaCl是化合物，能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的空間構(gòu)型：正四面體B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.氮?dú)獾碾娮邮剑篋.水合鈉離子示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的空間構(gòu)型：正四面體，A正確；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，B錯誤；C．氮?dú)獾碾娮邮剑?，C錯誤；D．水合鈉離子示意圖：，D錯誤；故選A。4.下列儀器可直接加熱的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是燒杯，需要墊上石棉網(wǎng)加熱，故不選A；B．是坩堝，能直接加熱，故選B；C．是容量瓶，不能加熱，故不選C；D．是量筒，不能加熱，故不選D；選B。5.下列說法不正確的是（）A.和含有相同的電子數(shù)B.富勒烯(、等)互為同素異形體C.和互為同位素D.和是兩種不同的核素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，和質(zhì)子數(shù)都為8，含有相同的電子數(shù)即都是8，故A正確；B．富勒烯C60、C84碳單質(zhì)，它們是同種C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．和都屬于氫分子，不是單質(zhì)，不屬于同位素，故C錯誤；D．一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為一種核素，和是兩種不同的核素，故D正確；故選：C。6.2022北京冬奧會成功舉辦、“天宮課堂”如期開講，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就．下列敘述不正確的是（）A.冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為還原性氣體B.冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰屬于化學(xué)變化C.天宮課堂上“過飽和乙酸鈉結(jié)冰”實(shí)驗中用到的乙酸鈉屬于易電離的電解質(zhì)D.天宮課堂上把泡騰片(含碳酸氫鈉、檸檬酸等)插入水球，水球變成“氣泡球”，該“氣泡球”中主要含有的氣體是二氧化碳〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2在燃燒中被氧化，生成水，作還原劑，故A正確；B．使用CO2跨臨界直冷制冰沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于屬于物理變化，故B錯誤；C．CH3COONa屬于鹽，在熔融狀態(tài)下或者水中能發(fā)生電離CH3COONa=CH3COO?+Na+，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)能生成二氧化碳，故D正確；故選B。7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能發(fā)生的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的轉(zhuǎn)化過程中N元素化合價降低，但自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以得到，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．的轉(zhuǎn)化過程中S元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．轉(zhuǎn)化過程中Fe的化合價降低，被還原，需加入還原劑，C符合題意；D．轉(zhuǎn)化過程中可通過歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，如，因此不一定需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選C。8.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途無關(guān)聯(lián)的是（）A.Al導(dǎo)電性好，其合金可用于制作飛機(jī)和宇宙飛船B.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池的消毒C.Fe2O3是紅棕色粉末，可用作油漆、涂料等紅色顏料D.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁合金密度小，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用于制作飛機(jī)和宇宙飛船，這與其導(dǎo)電性好的性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使它們失去破壞性，因而可用于游泳池的消毒，B正確；C．Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，因此可用作油漆、涂料等紅色顏料，C正確；D．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液均顯堿性，且對人體健康無害，因此可用作食用堿或工業(yè)用堿，D正確；故合理選項是A。9.下列有關(guān)化學(xué)與職業(yè)的說法中，不正確的是（）A.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員B.在自來水出廠前，水質(zhì)檢驗員利用化學(xué)分析儀器等對水中的一些物質(zhì)進(jìn)行檢驗C.測試工程師通過測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量，即可根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)確定不銹鋼的等級D.考古工作者可利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，這對于研究當(dāng)時的自然環(huán)境狀況、社會生產(chǎn)力發(fā)展及社會文化風(fēng)俗等具有重要參考價值〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，A正確；B．在自來水出廠前，水質(zhì)檢驗員利用化學(xué)分析儀器等對水中的一些物質(zhì)進(jìn)行檢驗，B正確；C．測試工程師通過測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量，即可根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)確定不銹鋼的等級，C正確；D．考古工作者可利用衰變測定裝置，對文物進(jìn)行年代測定和研究，D錯誤；故選D。10.下列除雜試劑選擇不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A飽和溶液B濃硫酸C溶液D灼熱的銅網(wǎng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雜質(zhì)能夠與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而與該溶液不能反應(yīng)，也不能溶解，可以達(dá)到除雜凈化的目的，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸氣，但與氯氣不能反應(yīng)，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒀趸a(chǎn)生Fe3+，但是引入了新的雜質(zhì)Cl-，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，C錯誤；D．雜質(zhì)與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成CuO固體，而不能反應(yīng)，從而達(dá)到除雜凈化的目的，D正確；故選C。11.將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(裝置如圖)，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．下列敘述不正確的是（）A.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)B.a和b用導(dǎo)線連接時鋅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為C.該過程中產(chǎn)生的體積為2．24L(體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.電流從銅電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入鋅電極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液回到銅電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗將鋅片和銅片用浸入稀硫酸中，金屬鋅和硫酸之間反應(yīng)，將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極流向正極，但是不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算即可?！驹斘觥緼．a(chǎn)和b不連接，鋅直接與硫酸反應(yīng)，a和b連接，構(gòu)成原電池，稀硫酸也會在正極上參與反應(yīng)，A項正確；B．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，B項正確；C．負(fù)極上鋅生成鋅離子進(jìn)入溶液而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，，鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：2H++Zn=Zn2++H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式得氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=n(Zn)=0.2mol，則產(chǎn)生H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C項錯誤；D．原電池工作時，鋅為負(fù)極，銅為正極，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線、鋅電極、H2SO4溶液回到銅電極，D項正確；〖答案〗選C。12.下列屬于放熱反應(yīng)的有（）①氨的催化氧化②碳酸氫鈉固體和鹽酸反應(yīng)③和放電生成NO④炭和水蒸氣制水煤氣⑤酸堿中和反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)A.①②③⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)；屬于放熱反應(yīng)的有①⑤⑥，故選：D。13.下列有關(guān)說法正確的是（）A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為B.等質(zhì)量的過氧化鈉分別與足量的和反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為C.常溫常壓下相同體積的和混合氣與CO，兩者所含的原子數(shù)相等D.等質(zhì)量的和，氧原子的個數(shù)不相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下Vm相同，則根據(jù)ρ=可知，同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為16:32=1:2，A錯誤；B．等質(zhì)量的過氧化鈉分別與足量的和反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的計量系數(shù)關(guān)系分別是，，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為，B錯誤；C．常溫常壓下相同體積的CO與N,和O組成的混合氣所含的分子數(shù)相等，且兩組均為雙原子分子，則兩者所含的原子數(shù)也相等，C正確；D．和都是由氧原子構(gòu)成，等質(zhì)量的和，氧原子的個數(shù)相等，D錯誤；故C。14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.氯化鈉是一種來自海洋的重要化工原料，可以制備鈉單質(zhì)、燒堿、純堿，以上過程均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.漂粉精用于自來水的殺菌消毒利用了物質(zhì)的氧化性C.服用維生素C以保證亞鐵補(bǔ)血劑的吸收效果利用了物質(zhì)的還原性D.用氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護(hù)膜發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鈉制備純堿沒有元素化合價的變化，故不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．漂白精中含次氯酸根離子，具有強(qiáng)氧化性，能消毒自來水，故B正確；C．服用維生素C以保證亞鐵補(bǔ)血劑的吸收效果，是利用維C的還原性，故C正確；D．氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護(hù)膜，生成偏鋁酸鈉和水，無元素化合價變化，不涉及到氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：A。15.下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A.溶液中：、、、B.某透明溶液中：、、、C.能與鋁反應(yīng)生成的溶液中：、、、D.溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．c(H+)=0.1mol·L-1溶液呈酸性，酸性條件下能夠氧化Fe2+，不能大量共存，故A不選；B．Fe3+、SCN-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不選；C．能與鋁反應(yīng)生成的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，存在大量H+或OH-，都能與反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．各個離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D選；故選D。16.2022年9月9日，中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，命名為“嫦娥石”。該物質(zhì)除了含鈣、鐵、釔三種長周期元素外，還含有X、R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．僅X、W為非金屬元素，R、Z相鄰，且R是短周期原子半徑最大的主族元素。下列敘述正確的是（）A.鐵是第四周期ⅡB族元素 B.原子半徑：C.元素的金屬性： D.簡單氫化物穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗礦物為磷酸鹽，其中含有的X、R、Z、W原子序數(shù)依次增大，是短周期主族元素，僅X、W為非金屬，即X為氧，W為磷R是短周期原子半徑最大的主族元素，即R為鈉；R、Z相鄰，即Z是鎂?！驹斘觥緼．鐵是第26號元素，位于周期表中第四周期第VIII族元素，A錯誤；B．根據(jù)同周期原子半徑從左到右減小，同主族原子半徑從上到下增大，因此原子半徑大小關(guān)系為R>Z>W>X，B錯誤；C．根據(jù)金屬活動性順序表得元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為Ca>R>Z>Fe，C正確；D．X簡單氫化物為H2O，W的氫化物為PH3，O的非金屬性強(qiáng)于P，因此簡單氫化物穩(wěn)定性順序為X>W，D錯誤；故選C。17.下列實(shí)驗操作不正確的是（）A.濃硝酸應(yīng)保存在棕色廣口試劑瓶中B.用剩的Na應(yīng)放回原試劑瓶C.少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％小蘇打溶液沖洗D.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，則需重新配制溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硝酸光照易分解，為防止其分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中進(jìn)行避光保存，A錯誤；B．一般情況下用剩的化學(xué)藥品不能放回原試劑瓶中，但金屬鈉、鉀及白磷就必須放回原試劑瓶中，B正確；C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，最后用3%-5%小蘇打溶液沖洗，C正確；D．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，就要倒掉重新配制溶液，D正確；故合理選項是A。18.下列離子方程式正確的是（）A.用食醋除水垢的原理：B.不能用飽和碳酸鈉溶液除中雜質(zhì)：C.向溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：D.通入水中制硝酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．醋酸是弱酸不可拆，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；

B．飽和碳酸鈉與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，其中碳酸氫鈉為固體不能拆成離子，離子方程式為，故B錯誤；

C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使沉淀質(zhì)量最大，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子，離子方程式為：，故C正確；

D．NO2通入水中制硝酸，離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2+NO，故D錯誤；

故選：C。19.科學(xué)家利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，已知：該反應(yīng)中被完全氧化時，放出60kJ熱量．其中，斷裂中氧氧鍵需要吸收498kJ熱量．則下列說法正確的是（）A.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)，和反應(yīng)物、生成物本身能量有關(guān)B.，若有被完全氧化，則放出熱量小于120kJC.形成中氯氯鍵吸收熱量D.若，則斷開所需能量比斷開所需能量少33kJ〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同一種物質(zhì)固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或氣態(tài)時吸熱，并且反應(yīng)物的質(zhì)量越多，則放熱反應(yīng)放出的熱量越多，所以反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)物、生成物本身能量有關(guān)，故A錯誤；B．由題意可知放出2×60kJ=120kJ熱量，氣態(tài)HCl轉(zhuǎn)化為液態(tài)吸收熱量，則被完全氧化，則放出熱量小于120kJ，故B正確；C．新鍵形成釋放能量，由圖知形成中氯氯鍵放出熱量，故C錯誤；D．已知斷裂中氧氧鍵需要吸收498kJ熱量，形成1molCl2(g)放出243kJ能量，根據(jù)新鍵形成放出的能量-舊鍵斷裂吸收的能量等于放出的熱量，則[2×243+2×2×E(H-O)]-4×E(H-Cl)-498=120，則E(H-O)-E(H-Cl)=33，則斷開所需能量比斷開所需能量多33kJ，故D錯誤；故選：B。20.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中個數(shù)為B.與含的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.被足量氧化生成個分子D.常溫常壓下，氯氣含分子數(shù)小于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．未知溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，個數(shù)不確定，故A錯誤；B．4.6g鈉的物質(zhì)的量為，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B錯誤；C．二氧化硫與氧氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，故分子數(shù)小于0.1NA個，故D正確；故選：D。21.常用作橡膠的硫化劑，能改變生橡膠遇冷變硬的性質(zhì)。各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與水極易反應(yīng)：(未配平)，下列說法不正確的是（）A.中硫元素化合價：+1B.中存在極性共價鍵和非極性共價鍵數(shù)目比為C.與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.向硝酸銀溶液中滴加，若有白色沉淀產(chǎn)生，則中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫與氯是同周期元素，從左到右非金屬性越來越強(qiáng)，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故S2Cl2中硫元素化合價：+1，A正確；B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，存在S-Cl極性共價鍵和S-S非極性共價鍵，則兩者數(shù)目比為2:1，B正確；C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．S2Cl2溶于水反應(yīng)生成氯化氫含有氯離子能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，但S2Cl2為共價化合物，自身不含氯離子，D錯誤；故選D。22.下列說法正確的是（）A.、、三者由氣態(tài)到固態(tài)，是共價鍵越來越強(qiáng)導(dǎo)致的B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)D.化合物中含有離子鍵、非極性共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl2、Br2、I2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大、沸點(diǎn)越大，則Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大，與共價鍵無關(guān)，故A錯誤；B．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故B錯誤；C．H2O的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C錯誤；D．化合物中鈉離子和間含有離子鍵、內(nèi)N和N原子間存在非極性共價鍵，故D正確；故選：D。23.某實(shí)驗小組測定鐵的氧化物的化學(xué)式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩種價態(tài)，實(shí)驗步驟如圖，下列說法正確的是（）A.計算可得該氧化物的化學(xué)式為：B.溶液a中陽離子只有和C.溶液b中D.步驟①和步驟②都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該氧化物與鹽酸反應(yīng)后得到含有有和的溶液，通入氯氣后溶液中的被氧化成，其反應(yīng)為。【詳析】A．步驟②反應(yīng)為，其中消耗0.1mol，則的物質(zhì)的量為0.2mol，原氧化物中也為0.2mol，該氧化物中以形式存在，其質(zhì)量為，則其中以形式存在，其質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，則該氧化物可以寫成，即，故A正確；B．因為鹽酸過量，所以溶液a中除了含有和外，還有，故B錯誤；C．因為鹽酸過量，且未知量，所以溶液b中與的物質(zhì)的量之比無法計算，故C錯誤；D．步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟②為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。24.二氧化氯是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，某研究小組制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法正確的是（）A.是新型凈水劑，它的凈水原理和氫氧化鐵膠體相同B.實(shí)驗中氮?dú)獾淖饔檬窍♂?，防止?jié)舛冗^大發(fā)生爆炸C.裝置B可以起到防止倒吸的作用D.當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)減慢氮?dú)獾耐ㄈ胨俾省即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗A中酸性條件下，NaClO3與H2O2反應(yīng)生成C1O2，過氧化氫被氧化生成氧氣，二氧化氯濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)饪梢韵♂尪趸?，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，同時可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進(jìn)行；二氧化氯易溶于水，C裝置可以溶解二氧化氯，B裝置為安全瓶，D裝置吸收尾氣，以此解答該題?！驹斘觥緼．ClO2是新型凈水劑，它的凈水原理是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會將水中細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化，使其失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用；而氫氧化鐵膠體的表面積大，吸附力強(qiáng)，具有強(qiáng)的吸附作用，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，故ClO2的凈水原理和氫氧化鐵膠體不相同，A錯誤；B．實(shí)驗中氮?dú)獾淖饔镁褪强梢韵♂尪趸龋乐挂蚨趸鹊臐舛冗^高而發(fā)生爆炸，同時可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進(jìn)行，B正確；C．安全瓶應(yīng)都是短管，其作用是可以起到防止倒吸的作用，C錯誤；D．當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小了，此時應(yīng)加快氮?dú)獾耐ㄈ肓浚苊鈮簭?qiáng)較小而倒吸，D錯誤；故合理選項是B。25.下列實(shí)驗操作，現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（）選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將兩根打磨光亮鎂條分別插人硫酸銅溶液和硝酸銀溶液兩根鎂條上均有固體附著金屬的活動性順序為B氯氣通到鮮花中鮮花褪色氯氣具有漂白性C向銅和濃硫酸反應(yīng)后混合物中加水溶液變藍(lán)色反應(yīng)生成了D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色該溶液不一定為鈉鹽溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將兩根打磨光亮的鎂條分別插人硫酸銅溶液和硝酸銀溶液，兩根鎂條上均有固體附著，只能說明金屬的活動性，，不能說明金屬的活動性順序，A錯誤；B．氯氣通到鮮花中，發(fā)生反應(yīng)，鮮花褪色，是因為HClO具有漂白性，B錯誤；C．硫酸銅的密度大于水的密度，為避免酸液飛濺，應(yīng)將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中，溶液變藍(lán)，可知反應(yīng)生成了Cu2+，C錯誤；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液中含有鈉元素但不一定為鈉鹽溶液，D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求完成下列填空：（1）寫出芒硝的化學(xué)式：________________；（2）在水溶液中的電離方程式：____________________________________；（3）寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：__________________________________________；（4）用電子式表示的形成過程：________________________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）〖解析〗【小問1詳析】芒硝的化學(xué)式：；【小問2詳析】在水溶液中完全電離生成鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式：；【小問3詳析】工業(yè)上用焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)制粗硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問4詳析】是離子化合物，鉀原子失去電子轉(zhuǎn)移至硫原子，鉀離子和硫離子之間形成離子鍵，用電子式表示的形成過程：。27.如表為1～20號部分元素的特點(diǎn)：元素代號特點(diǎn)X地殼中含量最高的元素Y取含Y元素的溶液做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色Z該元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽Q該元素最高價氧化物的空間構(gòu)型為直線形R該元素的一種氧化物可以使品紅褪色，并且加熱可復(fù)原L第三周期中離子半徑最小的元素請回答下列問題：（1）X元素在周期表第___________列；（2）下列說法不正確的是_______________；A.最高正價：B.化合物中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、L和R的簡單離子半徑大小順序為：D.因為Y的金屬性強(qiáng)于L，故Y單質(zhì)能從L的鹽溶液中置換出L單質(zhì)（3）化合物能與水、過量反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)(能助燃)和一種酸式鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________；（4）標(biāo)況下，圓底燒瓶中充滿體積比為4:3的ZX和的混合氣體，燒杯中盛有水，進(jìn)行噴泉實(shí)驗，如圖。實(shí)驗結(jié)束后圓底燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________________；（5）實(shí)驗室可用L的單質(zhì)、Mg作電極材料，強(qiáng)堿溶液作介質(zhì)構(gòu)成原電池，寫出正極電極反應(yīng)式：_____；（6）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖)，已知斷裂鍵需要吸收193kJ能量，斷裂分子中共價鍵需要吸收946kJ能量，下列說法不正確的是______。A.屬于一種新型化合物B.完全轉(zhuǎn)化為的過程中吸收965kJ熱量C.完全轉(zhuǎn)化為時釋放734kJ熱量D.白磷結(jié)構(gòu)與相似，穩(wěn)定性：白磷〖答案〗（1）16（2）ACD（3）（4）或（5）（6）AB〖解析〗〖祥解〗X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素；Y的焰色試驗透過藍(lán)色鈷玻璃的火焰呈紫色，則Y為K元素；Z元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽，即氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，則Z為N元素；該元素最高價氧化物的空間構(gòu)型為直線形即CO2，Q為C元素；該元素的一種氧化物可以使品紅褪色，并且加熱可復(fù)原即是SO2，則R為S元素；電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，L是第三周期中離子半徑最小的元素是Al。【小問1詳析】X為O元素，位于第VIA族，在周期表第16列；【小問2詳析】A．X為O，Z為N，Q為C元素，N的最高正價為+5，O元素不存在最高正價+6價，則最高正價O元素不會大于N元素，故A錯誤；B．化合物中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．X、L和R分別為O、Al、S，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，簡單離子半徑大小順序為：，故C錯誤；D．Y為K元素，其化學(xué)性質(zhì)比Na活潑，鉀單質(zhì)與鹽溶液中的水先反應(yīng)生成KOH，不能置換出Al單質(zhì)，故D錯誤；故選：ACD；【小問3詳析】化合物能與水、過量反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)(能助燃)即氧氣和一種酸式鹽KHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問4詳析】標(biāo)況下，體積比為4:3的NO和中NO的物質(zhì)的量為，該混合氣體和水反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則生成硝酸為0.026mol，實(shí)驗結(jié)束后圓底燒瓶中充滿溶液，物質(zhì)的量濃度為；【小問5詳析】Al、Mg和強(qiáng)堿溶液作介質(zhì)構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上水得到電子生成氫氣，正極電極反應(yīng)式：；【小問6詳析】A.N4只含氮元素，屬于一種單質(zhì)，故A錯誤；

B.N4（g）轉(zhuǎn)化為N（g）的過程中是斷裂化學(xué)鍵，需要吸收熱量=6×193kJ=1158kJ能量，故B錯誤；

C.1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×193kJ=1158kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×946=1892kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1892kJ-1158kJ=734kJ，故C正確；

D.N和P為同主族元素，原子半徑P>N，則鍵長P-P大于N-N，鍵長越短鍵能越強(qiáng)，則鍵能P-P小于N-N，因此穩(wěn)定性：白磷，故D正確；

故選：AB。28.難溶固體A僅由3種元素組成，某研究小組按如下流程探究其組成。（1）固體A含的元素有____________；（2）溶液B中加入足量溶液完全轉(zhuǎn)化為沉淀C的實(shí)驗現(xiàn)象為_______________；（3）寫出固體A和足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________；（4）在有氧且堿性等條件下，固體A可以轉(zhuǎn)化為，寫出相應(yīng)的離子方程式：_______；（5）設(shè)計實(shí)驗方案檢驗B溶液中的陽離子：_______。〖答案〗（1）Fe、Cl，O（2）生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（3）（4）（5）先取少量溶液B，滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說明有；另取少量溶液B，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，若溶液變血紅色，則說明有或滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明有〖解析〗【小問1詳析】紅棕色固體為Fe2O3，物質(zhì)的量為，加入硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為，溶液B分成兩等份，則固體A含有0.04molFe，含Cl元素物質(zhì)的量為0.06×2-0.4×0.2=0.04mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，A中O元素的質(zhì)量為m=3.98g-0.04mol×56g/mol-0.04mol×35.5g/mol=0.32g，含O元素的物質(zhì)的量為，則A中n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.04:0.04:0.02=2:2:1，A的化學(xué)式為Fe2Cl2O，固體A含的元素有Fe、Cl，O；【小問2詳析】A的化學(xué)式為Fe2Cl2O，F(xiàn)e為+2價，A與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，溶液B中加入足量溶液生成Fe(OH)2，再被氧化完全轉(zhuǎn)化為沉淀C為Fe(OH)3，實(shí)驗現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；【小問3詳析】A的化學(xué)式為Fe2Cl2O，F(xiàn)e為+2價，固體A和足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；【小問4詳析】在有氧且堿性等條件下，固體A即Fe2Cl2O可以轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價升高，氧氣中氧元素化合價降低，相應(yīng)的離子方程式：；【小問5詳析】B溶液中的陽離子為Fe2+，但先用KSCN檢驗不存在鐵離子，再加入氧化劑氯氣將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，若觀察溶液變紅說明含有亞鐵離子，實(shí)驗方案為：先取少量溶液B，滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說明有；另取少量溶液B，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，若溶液變血紅色，則說明有或滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明有。29.過多的、排放，往往會產(chǎn)生污染。(Ⅰ)過多排放是形成硝酸型酸雨的主要原因。某研究性小組探究與熾熱的銅粉反應(yīng)，設(shè)計如下：已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成。（1）直角導(dǎo)管d的作用為______；裝有的U形管的作用為_______；（2）選擇正確的實(shí)驗步驟，并排序______________(操作可重復(fù)使用)；①向裝置中裝好藥品，連接好裝置，檢驗裝置氣密性；②連接好裝置，檢驗裝置氣密性；③點(diǎn)燃D處酒精燈；④通；⑤熄滅酒精燈。（3）預(yù)測D裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物可能為_________；A．和B．和C．和寫出可能發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_____。(Ⅱ)燃煤的煙氣中含有，為了治理霧?天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。（4）“濕式吸收法”利用吸收劑與發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)；a．石灰乳b．溶液c．溶液d．溶液（5）某工廠利用煙氣處理含的酸性廢水，在脫硫的同時制備產(chǎn)品。具體流程如下：①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；②中和池中的反應(yīng)除生成沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）①.平衡氣壓，使液體順利滴下②.除水蒸氣（2）②④③④⑤（3）①.AB②.（4）abc（5）①