2023-2024學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)2、X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由__________。3、下列說法正確的是A．I2升華需要破壞共價(jià)鍵B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的電子式：D．離子化合物中一定只含有離子鍵4、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ5、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C．裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯6、科學(xué)、可持續(xù)、和諧利用資源是建立新時(shí)代中國特色社會主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A．從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料D．金屬冶煉常會消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染，應(yīng)該停止使用金屬材料7、區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是（）A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼燒聞氣味8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O9、丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應(yīng)有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是A．只有①②⑤ B．只有②③ C．除④外 D．全部10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NAD．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA11、下列離子方程式的書寫正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B．Na與CuSO4溶液的反應(yīng):Cu2++2Na=2Na++Cu↓C．等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)，CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O12、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH213、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤14、下列屬于物理變化的是A．炸藥爆炸 B．干冰的氣化 C．烴的裂解 D．鐵生銹15、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動16、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。18、乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。19、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向乙中通入足量SO2。④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。21、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸反應(yīng)類型，為常見的放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，題目難度不大。2、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等(或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0)【解析】

E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點(diǎn)較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結(jié)合H+能力較強(qiáng)；（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則比較兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低與金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，c錯(cuò)誤；d．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬性強(qiáng)弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)屬于氨的催化氧化，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等(或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。3、C【解析】

A.碘單質(zhì)為分子晶體，升華需要破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B錯(cuò)誤；C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為，C正確；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】

由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。5、D【解析】

A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機(jī)物四氯化碳的性質(zhì)，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質(zhì)，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應(yīng)的溴單質(zhì)，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】

A．海水中含有80多種元素，可以通過化學(xué)方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正確；C．從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正確；D．金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解，所以冶煉金屬時(shí)會消耗許多能量，冶煉金屬后的礦渣會含有一些有害物質(zhì)，會造成環(huán)境污染，要合理的使用，但不能杜絕使用，故D錯(cuò)誤；故選D。7、D【解析】

棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻棵藁ǖ某煞质抢w維素，羊毛的成分是蛋白質(zhì)，將它們分別在火中灼燒，蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，而其它方法不能鑒別，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。8、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。9、D【解析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；只含碳、氫、氧元素可以燃燒，故答案為D。10、C【解析】

A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中11條共價(jià)鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確，不符合題意；B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關(guān)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA個(gè)，D項(xiàng)正確，不符合題意。

本題答案選C。11、A【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)的微粒表達(dá)方式。詳解：A.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：離子方程式書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng)，溴離子都反應(yīng)等。12、A【解析】分析：A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據(jù)此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據(jù)此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應(yīng)該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原子的相對大小。13、C【解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】

A.炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.干冰的氣化是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；C.相對分子質(zhì)量大的烴發(fā)生裂解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量小的烴的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.鐵生銹過程中有新物質(zhì)氧化鐵生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。15、C【解析】

當(dāng)溫度不變時(shí)，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動，Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的二分之一，由表可知，容器體積擴(kuò)大一倍后，Y物質(zhì)的濃度大于原來的二分之一，說明壓強(qiáng)的減小，平衡正向移動，則m<n；當(dāng)容器體積不變時(shí)，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、溫度不變，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，說明減小壓強(qiáng)，平衡向右移動，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，則m<n，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，說明平衡右移，為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理，注意溫度和反應(yīng)熱、壓強(qiáng)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。16、A【解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應(yīng)是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，應(yīng)是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！驹斀狻?1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個(gè)共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時(shí)1molNaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時(shí)生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。18、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實(shí)際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個(gè)反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行，淀粉水解在酸催化下進(jìn)行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)物質(zhì)同時(shí)含有官能團(tuán)羥基、羧基時(shí)，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。19、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗(yàn)方