2024年江蘇省無錫市部分中學中考化學一模試卷

第1頁（共1頁）2024年江蘇省無錫市部分中學中考化學一模試卷一、選擇題（共15小題，滿分30分，每小題2分）1．（2分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石油 B．干冰 C．礦泉水 D．不銹鋼2．（2分）人體中含量最多的元素是（）A．氫 B．氧 C．碳 D．鈣3．（2分）華夏造物歷史悠久，《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是（）A．釘木舟 B．煉生鐵 C．曬海鹽 D．織衣布4．（2分）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．硅 B．硫酸銅 C．氨氣 D．二氧化碳（多選）5．（2分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A．t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲 B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙6．（2分）我國科學家開發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現(xiàn)“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數(shù)為23 C．二氧化釩的化學式為VO2 D．釩的相對原子質(zhì)量為50.94g7．（2分）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CO B．CuSO4ZnSO4 C．FeFe2O3 D．NaNO3Ca（NO3）28．（2分）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．銀有金屬光澤，可用于制造電線 B．碳有還原性，可用于冶金工業(yè) C．石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯 D．二氧化碳能溶于水，可用于滅火9．（2分）將酒精燈的燈芯撥得松散一些，可使燃燒更旺的原因是（）A．減少酒精的揮發(fā) B．降低可燃物的著火點 C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面積10．（2分）證據(jù)推理是學習化學的重要方法之一，下列推理中正確的是（）A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì) D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，則純凈物都由同種分子構(gòu)成11．（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．CuCuSO4 B．FeFe3O4 C．Mg（OH）2MgCl2 D．CO2CaCO312．（2分）下列儀器的使用錯誤的是（）A．量筒：量取液體體積，不能加熱 B．漏斗：用作添加液體試劑，將液體注入小口徑容器中 C．試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或者加熱時使用 D．燒杯：用作較大量試劑的反應(yīng)容器，可以直接加熱13．（2分）用餅狀圖表示MgO中鎂元素與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，表示方法正確的是（）A． B． C． D．14．（2分）《天工開物》中描述了系統(tǒng)、連續(xù)的煉鐵煉鋼過程，利用煤炭煉鐵，從煉鐵爐流出的生鐵水，直接流進炒鐵爐里炒成熟鐵，從而減少了再熔化的過程。下列說法錯誤的是（）A．煤炭燃燒的溫度能夠達到煉鐵所需的溫度 B．煉鐵爐中流出的是純鐵 C．生鐵炒成熟鐵的過程中降低了含碳量 D．該煉鐵工藝減少了再熔化的過程，節(jié)約燃料，彰顯了古代勞動人民的智慧15．（2分）生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）A．CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢 B．BC段的化學反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D點反應(yīng)結(jié)束 D．E點溫度大于A點二、多選題（共4小題，滿分8分，每小題2分）（多選）16．（2分）下列實驗方案能達成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的Ca（OH）2溶液 B．鑒別KCl和NH4Cl兩種化肥：取樣，加入適量熟石灰研磨 C．檢驗NaOH溶液部分變質(zhì)：取樣，加入少量BaCl2溶液 D．比較Fe、Ag金屬活動性：將Fe、Ag分別放入Cu（NO3）2溶液觀察是否有固體析出（多選）17．（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CO2CO B．CuSO4溶液Cu（OH）2懸濁液紅色的Cu2O C．AgAgClAgNO3溶液 D．H2O2H2H2O（多選）18．（2分）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化 B．過程①的化學反應(yīng)為ZnO+CH4Zn+H2+CO C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1 D．當參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補充ZnO（多選）19．（2分）分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 D．堿溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液三、填空題（共4小題，滿分19分）20．（6分）中國空間站建成國家太空實驗室，標志著我國航天科技水平已處于世界領(lǐng)先地位。（1）中國空間站的“人造空氣”與我們身邊的空氣成分含量基本相同，“人造空氣”中氧氣含量約為。為了解決空間站中二氧化碳堆積問題，用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣。已知NiFe2O4中Fe為+3價，則Ni的化合價為。（2）中國空間站利用太陽能電池板進行工作，將太陽能轉(zhuǎn)化為能。電池板需要用鋁合金加工成的箔片進行密封支撐，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的（填“導電”“導熱”或“延展”）性。（3）艙外宇航服的最外層使用了玻璃纖維和一種叫“特氟隆”的合成纖維，足以抵御像槍彈一般的微隕石的襲擊，它具有的特性是（合理即可）。（4）返回艙返回時的動力來自液氫和液氧，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。在即將著陸前，要迅速釋放剩余的燃料，這樣做的目的是。21．（5分）（1）化學使生活豐富多彩：我們生活在多樣的物質(zhì)世界里。如：①金剛石既可以打磨成璀璨奪目的裝飾品，又可以利用其十分堅硬的性質(zhì)，用來。②建筑外墻加貼一層泡沫塑料隔熱層，能達到更好的隔熱效果。塑料屬于（填“有機合成材料”或“金屬材料”）。（2）化學為健康保駕護航：①碳酸鈣可補充人體所需的（填元素符號，下同）元素，能預防因缺乏該元素導致的骨質(zhì)疏松和佝僂病。海帶等食物中富含元素，缺乏該元素會引起甲狀腺腫大。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝膠是重要的防疫物資，可用于手部消毒。使用時能聞到特殊氣味，說明分子。③學校采購了一批含75%酒精的免洗消毒噴霧。你建議在存放處張貼的警示標識是。（3）化學讓未來充滿希望：我國科學家在實驗室實現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假設(shè)反應(yīng)過程中無含碳物質(zhì)的加入和損失），理論上制得淀粉的質(zhì)量為g。22．（4分）如圖是人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程中的三個階段?！倦A段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?！倦A段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?！倦A段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升價的原因是電子轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學變化都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子得反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，H2發(fā)生了反應(yīng)。（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會（選填“升高”或“降低”）。（3）根據(jù)化合價升降說，化學反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是反應(yīng)。（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認識，下列理解正確的是。A.人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程B.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的C.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系D.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念23．（4分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基?！盁岚簟辈迦肼坊ㄈ鐖D），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。（1）熱棒主體采用碳素無縫鋼管。碳素鋼屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是。（3）氨的汽化和液化屬于（填“物理”或“化學”）變化。（4）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是（填“汽化”或“液化”）。四。解答題（共4小題，滿分20分）24．（5分）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術(shù)彰顯了我國勞動人民的智慧。（1）戰(zhàn)國《韓非子。內(nèi)儲說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學方程式是，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐如圖所示，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。①爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是。②反應(yīng)區(qū)中，爐甘石（ZnCO3）在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，該氧化物的化學式是。③反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式是，該反應(yīng)中的還原劑是。④必須“冷定”（冷卻至室溫）后才能“毀罐”取鋅，請從化學變化的角度解釋其原因：。25．（5分）閱讀科普短文，回答問題。氮氣（N2）是空氣中含量豐富的一種組分，與人類生活有何關(guān)聯(lián)呢？N2與食品行業(yè)：N2作為保護氣，廣泛應(yīng)用于食品行業(yè)。在大型糧倉內(nèi)充入，既能使倉內(nèi)噬食糧食的小動物窒息死亡，又能抑制糧食本身的呼吸作用，延長其保存期。在一定程度上，還具有防止發(fā)生火災(zāi)的作用。N2與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：氮元素是植物生長所需的營養(yǎng)元素之一、民間俗語“雷雨發(fā)莊稼”，是指在雷電環(huán)境下空氣中的N2能轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕瘜W肥料，其主要過程示意圖如圖：N2與光伏新材料：高純N2被離子化后。通過氮離子束濺射技術(shù)，以高純石墨為靶材可以沉積出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的質(zhì)量分數(shù)與氮離子束能量的關(guān)系如圖：N2與環(huán)境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃燒會產(chǎn)生大量氮氧化合物。氮氧化合物不僅能形成酸而從而嚴重危害人體健康和生態(tài)環(huán)境，而且能與碳氫化合物在一定條件下反應(yīng)生成有毒的光化學煙霧。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，從而實現(xiàn)無污染排放。隨著科技的進步，N2的用途將更加廣泛。（1）應(yīng)用于食品行業(yè)作保護氣，體現(xiàn)了N2的化學性質(zhì)是。（2）雷電環(huán)境下N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W肥料的主要過程中，涉及到氮元素的種化合價。步驟③反應(yīng)中會生成HNO3和NO，該反應(yīng)的化學方程式是。（3）氮化碳薄膜中氮元素質(zhì)量分數(shù)與氮離子束能量的關(guān)系為。（4）下列說法正確的是（填序號）。a.是空氣中含量最多的氣體b.大型糧倉內(nèi)也可以充入作保護氣c.氮氧化合物轉(zhuǎn)變?yōu)楣饣瘜W煙霧的過程屬于物理變化26．（5分）濕法煉鋅過程中的凈化鈷液中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn（OH）2，可利用過硫酸鈉氧化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如圖：資料1.鈷的金屬活動性與鐵相似。資料2.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+開始沉淀的pH1.97.57.7沉淀完全的pH3.29.09.2（1）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都需要進行的操作是。（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的化學方程式是，浸渣的主要成分為。（3）“除鐵”過程中會發(fā)生分步反應(yīng)2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化學式是，該過程需要控制溶液的pH范圍是。（4）上述流程中（填序號）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。a.浸渣b.濾渣Ⅰc.濾液Ⅱd.濾渣Ⅲ27．（5分）化學興趣小組同學利用下列裝置對氫氣的制取和性質(zhì)進行了實驗探究。資料：無水硫酸銅是白色固體，遇到水會變藍。氫氣的制?。?）連接裝置并檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K1、K2和K3。在注射器中分別加入鋅粒和稀硫酸，打開閥門K1、K2，將稀硫酸注入注射器2中，該反應(yīng)的化學方程式是。（2）利用裝置A制取氫氣的優(yōu)點是。探究氫氣的性質(zhì)（3）關(guān)閉K1，打開K3，固定注射器2，通一會氫氣目的是。（4）點燃酒精燈，一段時間后，觀察到a處現(xiàn)象是，證明氫氣具有性。（5）無水硫酸銅變藍，證明反應(yīng)中有水生成。M處加入的試劑是。五、工藝流程題（共1小題，滿分6分，每小題6分）28．（6分）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用（1）明代科學著作《天工開物》中記載：“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學方程式為。（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應(yīng)生成被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。FeOOHFe2S3?H2OFeOOH+S吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學式為，再生時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。（3）酸溶時適當提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是，產(chǎn)生的氣體為。（4）還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應(yīng)溫度不宜太高，原因是。（三）FeOOH的含量測定已知：FOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。FeOOHFe2O3Fe3O4FeO稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜幔瑴y得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（5）樣品中FeOOH的含量為%（精確到0.1%）。（6）當加熱到T4℃時，M點固體的成分是。六、科普閱讀題（共1小題，滿分6分，每小題6分）29．（6分）閱讀下面科普短文。2021年5月15日7時18分，天問一號著陸巡視器成功著陸于火星烏托邦平原南部預選著陸區(qū)，我國首次火星探測任務(wù)﹣﹣著陸火星取得圓滿成功。肼又叫聯(lián)氨，化學式為N2H4，是一種無色、易揮發(fā)、有劇毒、有刺激性氣味的油狀液體，制備肼的原料易得，可以通過氨或尿素與次氯酸反應(yīng)制備肼。肼具有很高的燃燒熱，將火星探測器送入萬里高空的燃料就是肼?；鹦亲鳛樘栂抵信c地球最相似的行星，是各航天大國深空探測任務(wù)的最主要目標之一。國內(nèi)外專家提出開展火星原位資源利用研究，即通過利用火星當?shù)刭Y源生產(chǎn)火星探測所需原料和能源，以減少成本?；鹦谴髿夂偷V物是火星原位資源利用的主要研究對象。目前，探測出火星大氣的主要成分及含量如圖1所示，火星土壤不同位置處礦物的主要成分及含量如表所示成分樣品種類二氧化硅（SiO2）氧化鋁（Al2O3）氧化鎂（MgO）氧化亞鐵（FeO）第一表層土壤45.5%8.8%7.2%20。%勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%利用與地球上相似的冶煉原理，可以從火星土壤中獲得多種金屬單質(zhì)，部分金屬可以在CO2中燃燒，此反應(yīng)可成為火星探測所需能量的來源之一。研究人員以火箭發(fā)動機為背景，分析了不同金屬與CO2反應(yīng)時，氧燃比（CO2與金屬的質(zhì)量比）對比沖的影響，比沖越高，發(fā)動機效率越高，結(jié)果如圖2所示。目前，火星原位資源利用技術(shù)仍面臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題：（1）火星原位資源利用是指。（2）由圖1可知，火星大氣中體積分數(shù)占比最高的氣體是。（3）圖2中，以Mg為燃料時，比沖與氧燃比的關(guān)系是。（4）下列說法正確的是（填標號）。A．火星原位資源利用的主要研究對象是火星大氣和礦物B．由表1可知，火星土壤中至少含有3種金屬元素C．肼能支持燃燒，在發(fā)射火箭時，常用肼作為燃料D．火星原位資源利用技術(shù)已經(jīng)非常成熟（5）已知肼在金屬鉑（Pt）的催化作用下，常溫即可分解產(chǎn)生氫氣和氮氣，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為。七、科學探究題（共1小題，滿分11分，每小題11分）30．（11分）興趣小組的同學對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W方程式為。（2）可用排水法收集氫氣的原因是。（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是?！景l(fā)現(xiàn)問題】小路同學為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？【進行實驗】在老師指導下，小路同學設(shè)計并進行了如下實驗：步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；步驟2：用導線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖丁），觀察現(xiàn)象。（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是。【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e﹣表示電子）。（5）氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。（6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程?！痉此纪卣埂浚?）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體?！狙由鞈?yīng)用】（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。A．銀塊B．銅塊C．錫塊D．鋅塊參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，滿分30分，每小題2分）1．（2分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石油 B．干冰 C．礦泉水 D．不銹鋼【解答】解：A、石油中含有多種碳氫化合物，是混合物，故錯誤；B、干冰是由一種物質(zhì)組成的，是純凈物，故正確；C、礦泉水中含有水和溶于水的礦物質(zhì)，是混合物，故錯誤；D、不銹鋼主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，是混合物，故錯誤。故選：B。2．（2分）人體中含量最多的元素是（）A．氫 B．氧 C．碳 D．鈣【解答】解：人體中含量最多的元素是氧元素，故選B。3．（2分）華夏造物歷史悠久，《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是（）A．釘木舟 B．煉生鐵 C．曬海鹽 D．織衣布【解答】解：A、釘木舟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、煉生鐵是高溫條件下，一氧化碳將鐵從鐵的化合物中還原出來，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C、曬海鹽，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、織衣布，只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：B。4．（2分）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．硅 B．硫酸銅 C．氨氣 D．二氧化碳【解答】解：A、硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子直接構(gòu)成的，故A錯誤。B、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故B正確。C、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構(gòu)成的，故C錯誤。D、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故D錯誤。故選：B。（多選）5．（2分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A．t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲 B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙【解答】解：A、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須等質(zhì)量的飽和溶液，本題沒有說明是飽和溶液，無法比較，故錯誤；B、t2℃時，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故錯誤；C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確；D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t2℃時乙的溶解度大于甲，且t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙，故正確；故選：CD。6．（2分）我國科學家開發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現(xiàn)“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數(shù)為23 C．二氧化釩的化學式為VO2 D．釩的相對原子質(zhì)量為50.94g【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釩，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為23；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，釩元素的元素符號為V，二氧化釩的化學式為VO2，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為50.94，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。故選：D。7．（2分）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CO B．CuSO4ZnSO4 C．FeFe2O3 D．NaNO3Ca（NO3）2【解答】解：A、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，不能生成一氧化碳，故選項不合題意。B、鋅的活動性比銅強，硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故選項符合題意。C、鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故選項不合題意。D、硝酸鈉和氫氧化鈣互相交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故選項不合題意。故選：B。8．（2分）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．銀有金屬光澤，可用于制造電線 B．碳有還原性，可用于冶金工業(yè) C．石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯 D．二氧化碳能溶于水，可用于滅火【解答】解：A、銀有良好的導電性，但成本比較高，不用來制造電線，故A錯誤，該選項不符合題意；B、碳有還原性，可以將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，可用于冶金工業(yè)，故B正確，該選項符合題意；C、石墨可用于生產(chǎn)鉛筆芯，是因為石墨灰黑色固體，質(zhì)軟，故C錯誤，該選項不符合題意；D、二氧化碳具有不可燃不助燃，且密度比空氣大的性質(zhì)，可用于滅火，故D錯誤，該選項不符合題意。故選：B。9．（2分）將酒精燈的燈芯撥得松散一些，可使燃燒更旺的原因是（）A．減少酒精的揮發(fā) B．降低可燃物的著火點 C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面積【解答】解：A．酒精燈火焰太小時，將燈芯撥得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精的揮發(fā)，而不是減少酒精的揮發(fā)，故選項錯誤。B．酒精燈火焰太小時，將燈芯撥得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物與空氣的接觸面積的原理；可燃物的著火點一般是不變的，不能提高或降低可燃物的著火點，故選項錯誤。C．酒精燈火焰太小時，將燈芯撥得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物與空氣的接觸面積的原理，而不是增加空氣中氧氣含量，故選項錯誤。D．酒精燈火焰太小時，將燈芯撥得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物與空氣的接觸面積的原理，故選項正確。故選：D。10．（2分）證據(jù)推理是學習化學的重要方法之一，下列推理中正確的是（）A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì) D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，則純凈物都由同種分子構(gòu)成【解答】解：A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH約為5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項推理錯誤。B、中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，故選項推理錯誤。C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故選項推理正確。D、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，但純凈物不一定都由同種分子構(gòu)成，也可能是由原子或離子構(gòu)成的，故選項推理錯誤。故選：C。11．（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．CuCuSO4 B．FeFe3O4 C．Mg（OH）2MgCl2 D．CO2CaCO3【解答】解：A、銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故A錯誤；B、鐵在空氣中只會發(fā)生銹蝕生成氧化鐵，故B錯誤；C、氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化鈉反應(yīng)生成氯化鎂，故C錯誤；D、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故D正確。故選：D。12．（2分）下列儀器的使用錯誤的是（）A．量筒：量取液體體積，不能加熱 B．漏斗：用作添加液體試劑，將液體注入小口徑容器中 C．試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或者加熱時使用 D．燒杯：用作較大量試劑的反應(yīng)容器，可以直接加熱【解答】解：A、量筒可用于量取液體體積，不能加熱，說法正確；B、漏斗可用作添加液體試劑，將液體注入小口徑容器中，說法正確；C、試管可用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或者加熱時使用，說法正確；D、燒杯可用作較大量試劑的反應(yīng)容器，但不可以直接加熱，加熱時需要墊上陶土網(wǎng)，說法錯誤。故選：D。13．（2分）用餅狀圖表示MgO中鎂元素與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，表示方法正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：MgO中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比為24：16＝3：2。故選：B。14．（2分）《天工開物》中描述了系統(tǒng)、連續(xù)的煉鐵煉鋼過程，利用煤炭煉鐵，從煉鐵爐流出的生鐵水，直接流進炒鐵爐里炒成熟鐵，從而減少了再熔化的過程。下列說法錯誤的是（）A．煤炭燃燒的溫度能夠達到煉鐵所需的溫度 B．煉鐵爐中流出的是純鐵 C．生鐵炒成熟鐵的過程中降低了含碳量 D．該煉鐵工藝減少了再熔化的過程，節(jié)約燃料，彰顯了古代勞動人民的智慧【解答】解：A.煤炭燃燒能夠為一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)提供熱量，達到煉鐵所需的溫度，故正確；B.由于煉鐵過程中加入了碳，因此煉鐵爐中流出的是鐵碳合金，不屬純鐵，故錯誤；C.生鐵中碳含量較高，熟鐵中碳含量低，生鐵炒成熟鐵的過程中降低了含碳量，故正確；D.冶煉生鐵后直接進行處理，減少再熔化的過程，節(jié)約了燃料，故正確；故選：B。15．（2分）生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（）A．CD段壓強變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢 B．BC段的化學反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D點反應(yīng)結(jié)束 D．E點溫度大于A點【解答】解：A、CD段壓強變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，該選項說法不正確；B、BC段的化學反應(yīng)是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，該選項說法正確；C、C點反應(yīng)結(jié)束，該選項說法不正確；D、E點溫度等于A點，都是室溫，該選項說法不正確。故選：B。二、多選題（共4小題，滿分8分，每小題2分）（多選）16．（2分）下列實驗方案能達成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的Ca（OH）2溶液 B．鑒別KCl和NH4Cl兩種化肥：取樣，加入適量熟石灰研磨 C．檢驗NaOH溶液部分變質(zhì)：取樣，加入少量BaCl2溶液 D．比較Fe、Ag金屬活動性：將Fe、Ag分別放入Cu（NO3）2溶液觀察是否有固體析出【解答】解：A、過量的氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達成實驗?zāi)康摹、取樣，加入適量熟石灰研磨，氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，氯化鉀和熟石灰不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項實驗方案能達成實驗?zāi)康摹、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，取樣，加入少量氯化鋇溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，不能檢驗氫氧化鈉是否部分變質(zhì)，故選項實驗方案不能達成實驗?zāi)康?。D、將鐵、銀分別放入硝酸銅溶液中，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，銀與硝酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，從而得出鐵比銀活潑，故選項實驗方案能達成實驗?zāi)康摹９蔬x：BD。（多選）17．（2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CO2CO B．CuSO4溶液Cu（OH）2懸濁液紅色的Cu2O C．AgAgClAgNO3溶液 D．H2O2H2H2O【解答】解：A、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，故選項正確。B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅懸濁液和葡萄糖在加熱的條件下生成紅色的氧化亞銅沉淀，故選項正確。C、在金屬活動性順序中，銅排在銀前面，則銀和氯化銅不反應(yīng)，氯化銀不溶于酸，則氯化銀和稀硝酸不反應(yīng)，故選項錯誤。D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故選項錯誤。故選：AB。（多選）18．（2分）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化 B．過程①的化學反應(yīng)為ZnO+CH4Zn+H2+CO C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1 D．當參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，理論上可不補充ZnO【解答】解：根據(jù)圖示可以看出，過程過程①的化學反應(yīng)為：ZnO+CH4Zn+2H2+CO；過程②的化學反應(yīng)為：Zn+H2OZnO+H2，據(jù)此分析；A、過程中氫元素、鋅元素、碳元素的化合價都發(fā)生變化，故錯誤；B、過程①的化學反應(yīng)為：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，故錯誤；C、從化學方程式看出，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1，故正確；D、從化學方程式看出，當參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時，兩個反應(yīng)恰好反應(yīng)，故理論上可不補充ZnO，故正確；故選：CD。（多選）19．（2分）分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 D．堿溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如水分子和氖原子，故選項推理錯誤。B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。C、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項推理錯誤。D、堿溶液能使酚酞試液變紅，但能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項推理正確。故選：AC。三、填空題（共4小題，滿分19分）20．（6分）中國空間站建成國家太空實驗室，標志著我國航天科技水平已處于世界領(lǐng)先地位。（1）中國空間站的“人造空氣”與我們身邊的空氣成分含量基本相同，“人造空氣”中氧氣含量約為21%。為了解決空間站中二氧化碳堆積問題，用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣。已知NiFe2O4中Fe為+3價，則Ni的化合價為+2。（2）中國空間站利用太陽能電池板進行工作，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。電池板需要用鋁合金加工成的箔片進行密封支撐，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的延展（填“導電”“導熱”或“延展”）性。（3）艙外宇航服的最外層使用了玻璃纖維和一種叫“特氟隆”的合成纖維，足以抵御像槍彈一般的微隕石的襲擊，它具有的特性是硬度大（合理即可）（合理即可）。（4）返回艙返回時的動力來自液氫和液氧，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2+O22H2O。在即將著陸前，要迅速釋放剩余的燃料，這樣做的目的是防止發(fā)生爆炸或減輕重量（合理即可）。【解答】解：（1）空氣中氧氣約占21%，“人造空氣”與我們身邊的空氣成分含量基本相同，“人造空氣”中氧氣含量約為21%；NiFe2O4中Fe為+3價，氧元素顯﹣2價，設(shè)鎳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則有：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，則x＝+2；（2）中國空間站利用太陽能電池板進行工作，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電池板需要用鋁合金加工成的箔片進行密封支撐，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的延展性；（3）艙外宇航服的最外層使用了玻璃纖維和一種叫“特氟隆”的合成纖維，足以抵御像槍彈一般的微隕石的襲擊，它具有的特性是硬度大；（4）返回艙返回時的動力來自液氫和液氧，氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；在即將著陸前，要迅速釋放剩余的燃料，這樣做的目的是防止發(fā)生爆炸或減輕重量（合理即可）。故答案為：（1）21%；+2；（2）電；延展；（3）硬度大（合理即可）；（4）2H2+O22H2O；防止發(fā)生爆炸或減輕重量（合理即可）。21．（5分）（1）化學使生活豐富多彩：我們生活在多樣的物質(zhì)世界里。如：①金剛石既可以打磨成璀璨奪目的裝飾品，又可以利用其十分堅硬的性質(zhì)，用來做切割大理石的鋸條。②建筑外墻加貼一層泡沫塑料隔熱層，能達到更好的隔熱效果。塑料屬于有機合成材料（填“有機合成材料”或“金屬材料”）。（2）化學為健康保駕護航：①碳酸鈣可補充人體所需的Ca（填元素符號，下同）元素，能預防因缺乏該元素導致的骨質(zhì)疏松和佝僂病。海帶等食物中富含I元素，缺乏該元素會引起甲狀腺腫大。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝膠是重要的防疫物資，可用于手部消毒。使用時能聞到特殊氣味，說明分子在不斷地運動。③學校采購了一批含75%酒精的免洗消毒噴霧。你建議在存放處張貼的警示標識是D。（3）化學讓未來充滿希望：我國科學家在實驗室實現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假設(shè)反應(yīng)過程中無含碳物質(zhì)的加入和損失），理論上制得淀粉的質(zhì)量為27g。【解答】解：（1）①金剛石十分堅硬，即硬度較大，可用來做切割大理石的鋸條；②塑料屬于有機合成材料；（2）①碳酸鈣中含有鈣元素，可補充人體所需的Ca元素，能預防因缺乏該元素導致的骨質(zhì)疏松和佝僂病。海帶等食物中富含I元素，缺乏該元素會引起甲狀腺腫大；②使用含有乙醇等成分的免洗洗手凝膠時能聞到特殊氣味，說明乙醇分子在不斷地運動；③75%酒精的免洗消毒噴霧具有可燃性，為防止發(fā)生燃燒，在存放處張貼的警示標識是當心火災(zāi)——易燃物質(zhì)標志，故選D；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素質(zhì)量與生成淀粉中碳元素的質(zhì)量相等，則用44gCO2人工合成淀粉的質(zhì)量為x，則44g××100%＝x××100%，則x＝27g；答：用44gCO2人工合成淀粉的質(zhì)量為27g；故答案為：（1）①做切割大理石的鋸條；②有機合成材料；（2）①Ca；I；②在不斷地運動；③D；（3）27。22．（4分）如圖是人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程中的三個階段?！倦A段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。【階段Ⅱ】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)?！倦A段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升價的原因是電子轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學變化都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子得反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu+H2O化學變化中，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)。（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會升高（選填“升高”或“降低”）。（3）根據(jù)化合價升降說，化學反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是置換反應(yīng)。（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認識，下列理解正確的是ACD。A.人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程B.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的C.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系D.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念【解答】解：（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu+H2O的化學變化中，H2與氧結(jié)合生成了水，發(fā)生了氧化反應(yīng)；（2）失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，可見，元素的原子失去電子后，其化合價會升高；（3）因為氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化，置換反應(yīng)有單質(zhì)參與和單質(zhì)生成，所以一定有化合價變化，因此乙為置換反應(yīng)；復分解反應(yīng)（?。┻^程中元素的化合價均不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)或分解反應(yīng)（甲或丙\（丙或甲）中，有的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，有的反應(yīng)可能不是氧化還原反應(yīng)；（4）A.由題干信息可知，人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程，故正確；B.然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)不一定是有利的，例如金屬的銹蝕等，故錯誤；C.失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，可見，氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系，故正確；D.電子轉(zhuǎn)移說是從電子得失（微觀）視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念，故正確；故選：ACD；故答案為：（1）氧化；（2）升高；（3）置換；（4）ACD。23．（4分）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。“熱棒”插入路基（如圖），利用鋼管內(nèi)氨的汽化和液化，實現(xiàn)路基與空氣的熱量交換。（1）熱棒主體采用碳素無縫鋼管。碳素鋼屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是防止鋼管銹蝕。（3）氨的汽化和液化屬于物理（填“物理”或“化學”）變化。（4）秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是液化（填“汽化”或“液化”）?！窘獯稹拷猓海?）鋼鐵是由鐵和碳組成的鐵合金，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕，因此熱棒鋼管外壁需噴涂保護層，其目的是防止鋼管銹蝕；故答案為：防止鋼管銹蝕；（3）氨的汽化和液化過程中只有物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故答案為：物理；（4）為保持凍土路基夏季不融化，需在秋冬季將空氣中的“冷”儲存至路基。秋冬季熱棒工作時，氨在A端發(fā)生的變化是液化，因為液化放熱；故答案為：液化。四。解答題（共4小題，滿分20分）24．（5分）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術(shù)彰顯了我國勞動人民的智慧。（1）戰(zhàn)國《韓非子。內(nèi)儲說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐如圖所示，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。①爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。②反應(yīng)區(qū)中，爐甘石（ZnCO3）在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，該氧化物的化學式是CO2。③反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式是，該反應(yīng)中的還原劑是碳或C。④必須“冷定”（冷卻至室溫）后才能“毀罐”取鋅，請從化學變化的角度解釋其原因：防止鋅與氧氣在溫度較高時反應(yīng)生成氧化鋅?！窘獯稹拷猓海?）金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在；（2）在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；該反應(yīng)由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；（3）①爐甘石（ZnCO3）加入鋅罐之前，先將其粉碎可增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前含有Zn、C、O三種元素，則生成物中也應(yīng)含有這三種元素，反應(yīng)區(qū)中，爐甘石（ZnCO3）在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，另一種氧化物一定含有碳元素，該氧化物的化學式是CO2；③反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式是：；該反應(yīng)中，碳能奪取氧化鋅中的氧元素，將其轉(zhuǎn)化為鋅的單質(zhì)，體現(xiàn)了碳的還原性，為還原劑；④鋅和氧氣在溫度較高時反應(yīng)生成氧化鋅，因此必須“冷定”（冷卻至室溫）后才能“毀罐”取鋅。故答案為：（1）單質(zhì)；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置換；（3）①增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；②CO2；③；碳或C；④防止鋅與氧氣在溫度較高時反應(yīng)生成氧化鋅。25．（5分）閱讀科普短文，回答問題。氮氣（N2）是空氣中含量豐富的一種組分，與人類生活有何關(guān)聯(lián)呢？N2與食品行業(yè)：N2作為保護氣，廣泛應(yīng)用于食品行業(yè)。在大型糧倉內(nèi)充入，既能使倉內(nèi)噬食糧食的小動物窒息死亡，又能抑制糧食本身的呼吸作用，延長其保存期。在一定程度上，還具有防止發(fā)生火災(zāi)的作用。N2與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：氮元素是植物生長所需的營養(yǎng)元素之一、民間俗語“雷雨發(fā)莊稼”，是指在雷電環(huán)境下空氣中的N2能轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕瘜W肥料，其主要過程示意圖如圖：N2與光伏新材料：高純N2被離子化后。通過氮離子束濺射技術(shù)，以高純石墨為靶材可以沉積出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的質(zhì)量分數(shù)與氮離子束能量的關(guān)系如圖：N2與環(huán)境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃燒會產(chǎn)生大量氮氧化合物。氮氧化合物不僅能形成酸而從而嚴重危害人體健康和生態(tài)環(huán)境，而且能與碳氫化合物在一定條件下反應(yīng)生成有毒的光化學煙霧。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，從而實現(xiàn)無污染排放。隨著科技的進步，N2的用途將更加廣泛。（1）應(yīng)用于食品行業(yè)作保護氣，體現(xiàn)了N2的化學性質(zhì)是不活潑。（2）雷電環(huán)境下N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W肥料的主要過程中，涉及到氮元素的4種化合價。步驟③反應(yīng)中會生成HNO3和NO，該反應(yīng)的化學方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（3）氮化碳薄膜中氮元素質(zhì)量分數(shù)與氮離子束能量的關(guān)系為氮離子束能量越高，氮元素質(zhì)量分數(shù)越小。（4）下列說法正確的是ab（填序號）。a.是空氣中含量最多的氣體b.大型糧倉內(nèi)也可以充入作保護氣c.氮氧化合物轉(zhuǎn)變?yōu)楣饣瘜W煙霧的過程屬于物理變化【解答】解：（1）氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，則可作食品行業(yè)作保護氣。（2）雷電環(huán)境下，氮氣先轉(zhuǎn)化為NO，然后又轉(zhuǎn)化為NO2，最后和水反應(yīng)生成HNO3，其中N2中氮元素的化合價為0，NO中氧元素的化合價為﹣2價，根據(jù)”化合物中各元素化合價代數(shù)和為零“，則氮元素的化合價為+2價，而NO2中，設(shè)氮元素的化合價為x，則x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4，HNO3中，氫元素為+1，設(shè)氮元素為y，則1+y+（﹣2）×3＝0，解得y＝+5，則氮元素共涉及5種化合價；步驟③中，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（3）由圖可知，氮離子束能量越高，氮元素質(zhì)量分數(shù)越小。（4）a、氮氣為空氣中含量最多的氣體，該選項說法正確；b、在大型糧倉內(nèi)充入氮氣，既能使倉內(nèi)噬食糧食的小動物窒息死亡，又能抑制糧食本身的呼吸作用，延長其保存期，在一定程度上，還具有防止發(fā)生火災(zāi)的作用，該選項說法正確；c、氮氧化合物能與碳氫化合物在一定條件下反應(yīng)生成有毒的光化學煙霧，則屬于化學變化，該選項說法不正確。故答案為：（1）不活潑。（2）4；3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（3）氮離子束能量越高，氮元素質(zhì)量分數(shù)越小。（4）ab。26．（5分）濕法煉鋅過程中的凈化鈷液中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn（OH）2，可利用過硫酸鈉氧化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如圖：資料1.鈷的金屬活動性與鐵相似。資料2.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+開始沉淀的pH1.97.57.7沉淀完全的pH3.29.09.2（1）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都需要進行的操作是過濾。（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的化學方程式是Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O，浸渣的主要成分為Cu。（3）“除鐵”過程中會發(fā)生分步反應(yīng)2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化學式是H2O，該過程需要控制溶液的pH范圍是3.2～7.7。（4）上述流程中c（填序號）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。a.浸渣b.濾渣Ⅰc.濾液Ⅱd.濾渣Ⅲ【解答】解：（1）工藝流程中“酸浸”“除鐵”“沉鈷”都是將固體和液體進行分離，需要進行的操作是過濾；（2）“酸浸”中發(fā)生酸堿中和是氫氧化鋅和稀硫酸的反應(yīng)，氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學方程式為：Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O；（3）由反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)前有2個鐵原子、3個硫原子、14個氧原子、4個氫原子，反應(yīng)后有2個鐵原子、3個硫原子、12個氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后2個X分子中含有2個氧原子、4個氫原子，則1個X分子中含有1個氧原子、2個氫原子，所以X的化學式為：H2O；鐵離子完全沉淀所需溶液的最低pH為3.2，鈷離子開始沉淀的溶液pH為7.7，所以該過程需要控制溶液的pH范圍是3.2～7.7；（4）上述流程中濾液II中含有鋅離子，可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。故答案為：（1）過濾；（2）Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O；Cu；（3）H2O；3.2～7.7；（4）c。27．（5分）化學興趣小組同學利用下列裝置對氫氣的制取和性質(zhì)進行了實驗探究。資料：無水硫酸銅是白色固體，遇到水會變藍。氫氣的制取（1）連接裝置并檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K1、K2和K3。在注射器中分別加入鋅粒和稀硫酸，打開閥門K1、K2，將稀硫酸注入注射器2中，該反應(yīng)的化學方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）利用裝置A制取氫氣的優(yōu)點是節(jié)約藥品。探究氫氣的性質(zhì)（3）關(guān)閉K1，打開K3，固定注射器2，通一會氫氣目的是把裝置B中空氣排凈。（4）點燃酒精燈，一段時間后，觀察到a處現(xiàn)象是黑色粉末變成亮紅色，證明氫氣具有還原性。（5）無水硫酸銅變藍，證明反應(yīng)中有水生成。M處加入的試劑是堿石灰?！窘獯稹拷猓海?）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）裝置A使用注射器添加稀硫酸，且把鋅粒放在注射器中，只需少量藥品即可開始反應(yīng)放出氫氣，所以優(yōu)點是節(jié)約藥品。（3）通一會氫氣目的是為了把裝置B中空氣排凈，防止氫氣和空氣混合時，加熱而引起爆炸。（4）氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水，故觀察到a處現(xiàn)象是黑色粉末變成亮紅色；氫氣結(jié)合氧元素，是還原劑，具有還原性。（5）為了防止裝置A中反應(yīng)生成的氫氣中含有水分干擾b處出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以在干燥管中放塊狀或顆粒狀固體來吸收水分干燥氫氣，故M處加入的試劑可以是堿石灰。故答案為：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）節(jié)約藥品；（3）把裝置B中空氣排凈；（4）黑色粉末變成亮紅色；還原；（5）堿石灰。五、工藝流程題（共1小題，滿分6分，每小題6分）28．（6分）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用（1）明代科學著作《天工開物》中記載：“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學方程式為3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應(yīng)生成FeCl2被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為FeOOH中存在H、O元素。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。FeOOHFe2S3?H2OFeOOH+S吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學式為H2O，再生時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2（Fe2S3?H2O）+3O2＝4FeOOH+6S。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。（3）酸溶時適當提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體。（4）還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應(yīng)溫度不宜太高，原因是防止過氧化氫受熱分解。（三）FeOOH的含量測定已知：FOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。FeOOHFe2O3Fe3O4FeO稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（5）樣品中FeOOH的含量為69.7%（精確到0.1%）。（6）當加熱到T4℃時，M點固體的成分是Fe3O4和FeO?！窘獯稹拷猓海?）高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；故答案為：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；（2）①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl2）被人體吸收，促進血紅蛋白的生成；故答案為：FeCl2；②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水（分子式為H2O），其理由為FeOOH中存在H、O元素；故答案為：FeOOH中存在H、O元素；③根據(jù)流程過程知，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2FeOOH+3H2S＝Fe2S3?H2O+3H2O，則吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學式為H2O；根據(jù)流程過程知，再生時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2（Fe2S3?H2O）+3O2＝4FeOOH+6S；故答案為：H2O；2（Fe2S3?H2O）+3O2＝4FeOOH+6S；（3）酸溶時適當提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應(yīng)速率；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體；故答案為：加快反應(yīng)速率；氫氣和二氧化碳的混合氣體；（4）過氧化氫具有氧化性，把亞鐵離子氧化為FeOOH，但是過氧化氫在高溫下發(fā)生分解，氧化能力減弱，因此沉淀時反應(yīng)溫度不宜太高，原因是防止過氧化氫受熱分解；故答案為：防止過氧化氫受熱分解；（5）由圖像可知，生成氧化鐵的質(zhì)量為71.2g；設(shè)FeOOH的質(zhì)量為x。2FeOOHFe2O3+H2O17818x76.6g﹣71.2g＝5.4gx＝53.4g樣品中FeOOH的含量為：×100%≈69.7%故答案為：69.7；（6）由圖像看出，當加熱到T4℃時，F(xiàn)e3O4還沒有完全反應(yīng)，M點固體的成分是Fe3O4和FeO；故答案為：Fe3O4和FeO。六、科普閱讀題（共1小題，滿分6分，每小題6分）29．（6分）閱讀下面科普短文。2021年5月15日7時18分，天問一號著陸巡視器成功著陸于火星烏托邦平原南部預選著陸區(qū)，我國首次火星探測任務(wù)﹣﹣著陸火星取得圓滿成功。肼又叫聯(lián)氨，化學式為N2H4，是一種無色、易揮發(fā)、有劇毒、有刺激性氣味的油狀液體，制備肼的原料易得，可以通過氨或尿素與次氯酸反應(yīng)制備肼。肼具有很高的燃燒熱，將火星探測器送入萬里高空的燃料就是肼。火星作為太陽系中與地球最相似的行星，是各航天大國深空探測任務(wù)的最主要目標之一。國內(nèi)外專家提出開展火星原位資源利用研究，即通過利用火星當?shù)刭Y源生產(chǎn)火星探測所需原料和能源，以減少成本。火星大氣和礦物是火星原位資源利用的主要研究對象。目前，探測出火星大氣的主要成分及含量如圖1所示，火星土壤不同位置處礦物的主要成分及含量如表所示成分樣品種類二氧化硅（SiO2）氧化鋁（Al2O3）氧化鎂（MgO）氧化亞鐵（FeO）第一表層土壤45.5%8.8%7.2%20。%勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%利用與地球上相似的冶煉原理，可以從火星土壤中獲得多種金屬單質(zhì)，部分金屬可以在CO2中燃燒，此反應(yīng)可成為火星