湖南省長沙市2023-2024學年高一下學期入學暨寒假作業(yè)檢測聯考試題化學

2024年春季高一年級入學暨寒假作業(yè)檢測聯考化學時量：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分）1．化學與生產、生活密切相關，了解物質的性質有助于更好地利用物質。下列有關物質用途的說法不正確的是（）A．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．氧化鋁常用來制造耐火坩堝，可用于加熱熔融燒堿固體D．一定濃度的次氯酸鈉水溶液可用于殺滅病毒2．“神箭沖碧宇，天和傲蒼穹”。2022年12月4日，神舟十四號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸，航天員陳冬、劉洋、蔡旭哲順利完成180多天的在軌工作。下列研究不屬于化學范疇的是（）A．研制火箭的燃料B．空間站內氧氣的制取C．計算返回艙落點D．返回艙外層耐高溫涂料的制造3．“分類法”是一種常見的學習和研究化學的方法，下列關于電解質、非電解質、離子化合物、共價化合物的分類正確的是（）選項電解質非電解質離子化合物共價化合物A鐵干冰氧化鎂二氧化硫B蒸餾水乙醇硝酸銨硫酸C純堿硫酸鋇氯化鈣過氧化氫D明礬二氧化氮碳酸氫鈉氫氣4．符號表征是化學學習的重要工具，下列化學用語或說法正確的是（）A．中子數為35的溴原子：B．、、互稱同位素C．的結構示意圖：D．的電子式：5．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．使石蕊溶液變紅色的溶液中：、、、D．0.1mol/L的溶液中：、、、6．下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：B．銅片溶于稀硝酸：C．溶液中加入過量溶液：D．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：7．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．與冷的氫氧化鈉溶液反應時，轉移電子數為B．常溫、常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數目為C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為D．標準狀況下，22.4L與足量的鐵充分反應，轉移的電子數為8．以太陽能為熱源的鐵氧化合物循環(huán)法分解水制的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．過程I的化學方程式為B．過程Ⅱ的反應屬于氧化還原反應C．鐵氧化合物循環(huán)法制具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點D．該總反應中，每消耗1mol能產生1mol，轉移1mol電子9．在催化劑作用下，與反應生成的歷程如下圖（個別微粒未畫出）：下列說法不正確的是（）A．分子的空間結構是直線形B．在催化劑作用下，中的化學鍵未完全斷裂C．生成的過程中有非極性鍵形成D．反應過程中碳元素的化合價發(fā)生了變化10．元素周期表中蘊含著豐富的元素信息。下列說法正確的是（）A．單質的還原性：⑤<⑥<⑦B．簡單離子的還原性：④>⑩C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵D．⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應11．某同學設計如圖裝置進行鹵素的性質實驗，玻璃管內裝有分別滴了不同溶液的棉球，并向其中通入足量的氯氣。下列實驗現象預測合理的是（）A．①處棉球最終變成無色B．②處棉球最終變成紅色C．③處棉球無明顯變化D．④處棉球先變藍后褪色12．常作有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。某化學活動小組用下列裝置制備無水，下列說法正確的是（）A．上述實驗方案只存在1處錯誤B．反應開始時，先點燃④處的酒精燈，再啟動①中反應C．裝置②和裝置③的位置不能互換D．含有14.6g的濃鹽酸與足量的反應生成0.1mol13．構建元素化合價和物質類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖為氯及其部分化合物的“價類二維圖”，下列說法正確的是（）A．具有漂白性B．轉化為需要加氧化劑C．濃的溶液與濃的溶液能混合使用D．的有效氯約是的2.63倍（有效氯指單位質量的消毒劑轉移的電子數，且、作消毒劑時自身被還原為）14．已知電對的標準電極電勢（）越高，其電對中氧化劑的氧化性越強?，F有4組電對的標準電極電勢：①；②；③；④。下列有關說法正確的是（）A．溶液中濃度均為1mol/L的和可發(fā)生反應：B．酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸C．向含2mol的溶液中加1mol可觀察到黃綠色氣體產生D．與酸性反應的離子方程式：二、非選擇題（本題共4個小題，共54分）15．（12分）“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是。在抗擊新冠肺炎中廣泛應用。（1）用“84”消毒液漂白衣物時，在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因：______。（已知酸性：）（2）“84”消毒液與適量醋酸混合使用可增強消毒能力，某消毒組成員欲用鹽酸代替醋酸，是否可行______（填“是”或“否”），原因是______。（3）是最早用于飲用水消毒的物質，是一種廣譜消毒劑，和消毒效率（消毒效率是指單位質量的氧化劑轉移電子數，轉移電子數越多，消毒效率越高）高的是______（填化學式），工業(yè)上常用和溶液混合酸化反應制得，請寫出此過程的離子方程式：______。（4）實驗室常用燒堿溶液吸收，若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。當和的物質的量之比為15：2時，混合液中和的物質的量之比為______．（5）已知：，化工廠可用濃氨水來檢驗是否泄漏，該反應中被氧化和未被氧化的NH?的物質的量之比為______16．（12分）硒（）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現聚集誘導發(fā)光（AIE）效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起了廣泛關注。（1）與是相鄰周期的同主族元素，則在元素周期表中的位置為______，和這兩種原子的中子數之差的絕對值為______。（2）是一種有惡臭的氣體，與H?O相比，沸點：______（填“>”或“<”，下同），熱穩(wěn)定性：______。（3）較高濃度的能促進細胞DNA的增殖活性，延緩細胞衰老，但無機硒的毒性逐漸成為限制它使用的一個非常重要的因素。、、形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（填離子符號）。（4）一種合成含的新型AIE分子的原料結構如圖：肼（）的結構與上述分子部分結構十分相似，的電子式為______。17．（14分）廢物利用對保護環(huán)境、節(jié)約資源和帶動社會效益起著積極作用。某廢舊金屬材料主要為銅、鋁、鐵及其氧化物的混合物，利用該材料得到膽礬的一種流程如下：已知：調可將與分離，但不易將與分離。請回答下列問題：（1）流程中“粉碎”的目的是______。（2）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為____________。（3）“酸浸”后“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為____________；該過程溫度不宜過高，原因為____________。（4）“濾渣2”的成分為______（填化學式）；“一系列操作”不能采用直接蒸發(fā)結晶的原因為____________。（5）有同學從上述流程中的“氧化”和“調”聯想到過氧化鈉也具有氧化性，且與水反應能生成氫氧化鈉。于是向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，觀察到有紅褐色固體產生且無氣體生成。若過氧化鈉與硫酸亞鐵反應的物質的量之比為1：2，則該反應的離子方程式為______。18．（16分）作為長沙的傳統小吃，臭豆腐深受市民喜愛，而用硫酸亞鐵著色是長沙臭豆腐制作的傳統工藝。在發(fā)酵過程中硫酸亞鐵發(fā)生自然反應，從而使臭豆腐變成黑色，按照國家標準使用并無危害。某化學興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑，流程圖如下：請回答下列問題：（1）溶液C中的溶質為______（填化學式）。（2）“酸浸”時需加入試劑的化學式為______，請寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式：____________。（3）“灼燒”操作選擇下列哪一種儀器最合適______（填字母）。（4）請設計實驗方案檢驗溶液B中含有：______（5）下圖為某濃度溶液放置在空氣中時的色度隨時間變化的圖象（溶液的顏色越深，色度越大）。其中在第300s時加入了一定量的維生素C溶液。則維生素C使溶液色度下降的原因是____________。（6）該實驗需要用到0.5mol/L溶液240mL，現用固體進行配制。①配制時需用托盤天平稱量______g固體。②下列說法正確的是______（填字母）。A．容量瓶經蒸餾水洗滌后，有少量蒸餾水殘留，不影響使用B．容量瓶在實驗室中可用于長期存放試劑C．配制時，固體溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后緩慢加水至刻度線1~2cm處，再滴加蒸餾水至刻度線D．定容時若俯視刻度線，則會使所配溶液的濃度偏低E．稱取的固體中若含有雜質，會導致所配溶液的濃度偏高2024年春季高一年級入學暨寒假作業(yè)檢測聯考化學參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分）題號1234567891011121314答案CCBCABCDCDDCDD1．C 【解析】可以和熔融的反應，故不能用制作的坩堝加熱熔融燒堿固體。2．C 【解析】研制火箭的燃料，是研究、制取新物質，屬于化學研究的范疇，A不符合題意；空間站內氧氣的制取，是研究、制取新物質，屬于化學研究的范疇，B不符合題意：計算返回艙落點，是物理學領域研究的內容，不屬于化學研究的范疇，C符合題意；返回艙外層耐高溫涂料的制造，是研究、制取新物質，屬于化學研究的范疇，D不符合題意。3．B 【解析】鐵是單質，不屬于電解質，A錯誤；硫酸鋇是電解質，C錯誤；氫氣是單質，不屬于共價化合物．D錯誤；蒸餾水能導電，只是導電能力非常弱．屬于弱電解質；乙醇屬于化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電．是非電解質；硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于離子化合物；硫酸由硫酸分子構成，原子間只含共價鍵，屬于共價化合物，B正確。4．C 【解析】中子數為35，質子數為35的溴原子，其質量數為70，可以表示為，A錯誤；、、是三種氧分子．同位素是界定于核素即原子層面的概念，B錯誤；鎂原子最外層有兩個電子．容易失去電子形成鎂離子，C正確；電子式中原子周圍應該是8個電子，D錯誤。5．A 【解析】的溶液中，、、、相互間不反應，能大量共存，A符合題意；能使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，與不能共存，B不符合題意；該溶液使石蕊溶液變紅說明呈酸性，酸性溶液中會氫化不能共存．C不符合題意：0.1molL的溶液中，與反應生成和，不能大量共存．D不符合題意：6．B 【解析】正確的離子方程式為，A錯誤：銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、和水，離子方程式為，B正確；氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，離子方程式為，C錯誤；次氣酸根離子具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程式為，D錯誤7．C 【解析】未給出反應物的物質的量，無法計算轉移電子數，A錯誤：，1molN寧含有22mol和1mol、故0.1mol中含、個陰離子，B錯誤：氧氣和臭氧均由氧原子構成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子的物質的量為，即個，C正確：標準狀況下，，1mol轉移2mol，即個，D錯誤。8．D 【解析】根據圖示，過程Ⅰ是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣、反應方程式是，A正確；過程Ⅱ是水和在加熱條件下生成氫氣和四氧化三鐵，是氧化還原反應，B正確；鐵氧化合物循環(huán)制成本低且產物一個是固體，一個是氣體，易分離，C正確；整個過程是以太陽能為熱源分解水生成和，總反應為，每消耗1mol能產生1mol，轉移2mol電子，D錯誤。9．C 【解析】分子的空間結構是直線形．A正確；根據圖示，在催化劑作用下，中的化學鍵未完全斷裂，B正確；生成的過程中有形成，沒有形成非極性鍵，C錯誤；反應過程中，碳元素的化合價由+2價上升到了+4價，D正確。10．D 【解析】由表中位置可知⑤為，⑥為，⑦為，元素金屬性：．其單質的還原性：，A錯誤；由表中位置可知④為，⑩為，元素非金屬性：，其簡單離子的還原性：，B錯誤；由表中位置可知③為，與可組成，分子中含有非極性鍵，C錯誤；⑤的最高價氧化物對應的水化物為，⑦的常見氧化物為，屬于兩性氧化物，可與溶液反應，D正確。11．D 【解析】氫氣與水發(fā)生反應：，具有強氧化性和漂白性，可使品紅溶液褪色，①處棉球最終會變成白色而不是無色，A錯誤；H?與石蕊發(fā)生反應，溶液先變成紅色，因為具有強氧化性和漂白性，最后石蕊溶液變?yōu)闊o色，②處棉球最終會變成白色，B錯誤；氯氣可與發(fā)生置換反應生成，③處棉球變成橙黃色，C錯誤；氯氣可與反應生成，淀粉遇碘變藍色，過量的氯氣可將繼續(xù)氧化成，使溶液褪色，D正確。12．C 【解析】二氧化錳和濃鹽酸的反應需要加熱；氯化鋁易升華，導出氯化鋁的導管太細，容易堵塞導管；裝置⑥中氫氧化鈉溶液中水易揮發(fā)，進入裝置⑤使產品變質，共3處錯誤，A錯誤；先啟動①中反應，使生成的氯氣排凈裝置內的空氣，再點燃④處的酒精燈，使氯氣與鋁發(fā)生反應、B錯誤；實驗中產生的氯氣中含有雜質氯化氫氣體和水蒸氣，應該先除去氯化氫后除去水蒸氣，故裝置②和裝置③的位置不能互換，C正確；隨著二氧化錳和濃鹽酸反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再產生氯氣，故含有14.6g的濃鹽酸與足量的反應生成的小于0.1mol，D錯誤。13．D 【解析】由圖可知為，干燥的沒有漂白性，A錯誤；中含有，轉化為實質是轉化為，在堿性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成和，無需加氧化劑，B錯誤；溶液中含有，溶液中含有，二者的濃溶液混合會產生有毒的，不能混用，C錯誤；由圖可知為，67.5g反應生成轉移5mol電子，71g反應生成轉移2mol電子，，D正確。14．D 【解析】由電對的標準電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強可知，氧化劑的氧化性由強到弱的順序為。的氧化性強于，不能與反應生成，A錯誤；的氧化性強于，能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，則酸化高錳酸鉀時不能用鹽酸，B錯誤；由A項知還原性：，溶液與少量混合時，還原性強的先與反應，根據與的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯誤：的氧化性強于，能將氧化成，自身轉化為沉淀，反應的離子方程式為：，D正確。二、非選擇題（本題共4個小題．除標注外、每空2分．共54分）15．（12分）（1），生成次氯酸漂白效果更好（2）否（1分）酸性溶液中、發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣（3）（1分）（4）5：2（5）1：3【解析】（1）浸泡衣物時加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時間后漂白效果更好．這是由于空氣中含有的氣體溶解在水中形成，由于酸性，所以與“84消毒液”中的反應生成和，具有漂白性．濃度增大，溶液的漂白性增強．反應的離子方程式為。（2）“84”消毒液與適量醋酸混合使用可增強消毒能力，某消毒組成員欲用鹽酸代替醋酸，不可行，原因是次氯酸鈉與鹽酸會發(fā)生化學反應。生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，反應的化學方程式為。（3）和用于消毒時，都被還原為，則有關系式，，消毒效率分別為，，消毒效率高的是；根據題意知，酸性條件下，和發(fā)生反應的離子方程式為。（4）將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。反應過程中既是氧化劑又是還原劑，當混合液中和的個數比為15：2時，根據化合價升降總數相等，，即，，則混合液中和的個數比為5：2．（5）在反應中，元素的化合價由中的3變?yōu)橹械?，參加反應的8個中，有2個被氧化，所以該反應中被氧化的和未被氧化的分子的個數比為2：6=1：3。16．（12分）（1）第四周期第ⅥA族 2（2）<<（3）HH（4）【解析】（1）在第三周期，的上方為，在的下方，位于第四周期，且與同主族，最外層含有6個電子，則位于第四周期第ⅥA族：中子數為40，中子數為42．則中子數之差的絕對值為2。（2）和都是由分子構成的物質，水分子間存在氫鍵，的沸點低于；的非金屬性強于，則熱穩(wěn)定性：。（3）粒子中，電子層數越多，粒子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，半徑越小，則。（4）分子中，形成及，故電子式為。17．（14分）（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使廢舊金屬充分反應（2）．（3） 溫度過高會分解，降低氧化效率（4） 直接蒸發(fā)結晶易使膽礬失去結晶水（5）【解析】（1）流程中“粉碎”可以增大固體的表面積，使反應物的接觸面積增大，有利于加快焙燒時的反應速率，使廢舊金屬充分反應。（2）“碳浸”時發(fā)生的反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為。（3）“酸浸、氧化”時發(fā)生的反應為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為；該過程溫度不宜過高、過氧化氫受熱發(fā)生分解反應，會降低氧化效率．不利于亞鐵離子完全轉化為鐵離子。（4）由分析可知，“濾渣2”的成分為氫氧化鐵沉淀；膽礬帶有結晶水、若“一系列操作”采用直接蒸發(fā)結晶會導致膽礬受熱失去結晶水，無法制得膽礬。（5）與反應的物質的量之比為1：2，且有紅褐色固體產生，無氣體生成，根據現象和原子守恒可知生成物為、和，反應的離子方程式為18．（16分）（1）、（2） （3）B（4）取少量溶液于試管中．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明原溶液中含（或取少量溶液于試管中，滴加少量鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，說明原溶液中含）（5）維生素具有還原性：被維生素還原，使色度下降（6）①5.0 ②AE【解析】某工業(yè)