3.1.2鐵鹽(Fe3)和亞鐵鹽(Fe2)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)

鐵及其化合物第二課時(shí)鐵鹽(Fe3+)和亞鐵鹽(Fe2+)美麗中國(guó)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅色土壤可能含有什么物質(zhì)？如何驗(yàn)證？預(yù)處理→主實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→結(jié)論方案二：加氫氧化鈉溶液，看是否產(chǎn)生紅褐色沉淀設(shè)計(jì)方案一.鐵離子檢驗(yàn)方案三：滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，看溶液是否變?yōu)榧t色

Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

思考與討論方案一：觀察顏色，F(xiàn)e3+為棕黃色實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一.鐵離子檢驗(yàn)Fe3+檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中含鐵離子分小組實(shí)驗(yàn)，找到最佳實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Fe3+①方案：②現(xiàn)象：③結(jié)論：方案一：觀察顏色，F(xiàn)e2+為淺綠色方案二：加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色設(shè)計(jì)方案二.亞鐵離子檢驗(yàn)方案三：先滴加硫氰化鉀，溶液不變紅，再滴加氯水（雙氧水），溶液

變紅

你能寫出酸性條件下Fe2+分別與氯水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe2+檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水（雙氧水），溶液變紅則證明溶液中含亞鐵離子方案四：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，看高錳酸鉀溶液是否褪色

方案五：滴加鐵氰化鉀（K3Fe(CN)6），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

注意：不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3中的FeCl2總結(jié)：離子檢驗(yàn)方法可能有多種，不同情境中要選擇不同的方法3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓思考與提升如果Fe3+、Fe2+同時(shí)存在怎么檢驗(yàn)Fe2+？為了防止硫酸亞鐵被氧化，可向硫酸亞鐵溶液中加少量鐵粉三.亞鐵離子、鐵離子相互轉(zhuǎn)化2Fe3++Fe=3Fe2+1.Fe3+Fe2+Fe/Cu/S2-/I-2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++S2-（少量)=2Fe2++S↓思考：過量鐵與氯氣燃燒產(chǎn)物是什么?過量鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)物是什么？思考與總結(jié)注意離子共存問題2Fe3＋＋Zn(少量）=2Fe2＋＋Zn2＋

2Fe3＋＋3Zn(過量）=2Fe＋3Zn2＋

Fe3+氧化性的應(yīng)用——刻蝕銅電路板電子工業(yè)上常用覆銅板制作印刷電路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蝕液，把覆銅板上不需要的銅腐蝕掉。預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)銅線路不被腐蝕。閱讀P74探究2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

2.Fe2+Fe3+加強(qiáng)氧化劑如：Cl2、H2O2、O2、酸性KMnO4、HNO3

、Br2三.亞鐵離子、鐵離子相互轉(zhuǎn)化2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4-+8H+=5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O4Fe2＋＋O2+4H+=4Fe3＋＋2H2O補(bǔ)鐵的試劑是亞鐵鹽，補(bǔ)鐵藥品如何達(dá)到2~3年的保質(zhì)期？聯(lián)系生活密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會(huì)有什么作用？Fe3＋只有_____性，可被還原劑Cu和Fe還原為Fe2＋，被還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。氧化弱氧化劑強(qiáng)氧化劑Fe0Fe＋3Fe2+氧化劑還原劑還原劑還原劑Fe只有_____性?？杀蝗跹趸瘎┭趸蒄e2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。還原Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；也可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。氧化還原整理與提升鐵三角

1.除去括號(hào)中的物質(zhì)，應(yīng)選用的試劑分別為

（1）FeCl2溶液（FeCl3）

（2）