2024年天津和平區(qū)高三一模高考化學試題答案詳解（精校打印版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁天津市和平區(qū)2023-2024學年高三下學期第一次質量調查化學試卷注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第I卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間60分鐘。2.答題時，請將第I卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第I卷各題的答案直接答在答題卡相應位置上。相對原子質量：H-1

C-12

N-14

O-16

Fe-56

Zn-65

Ba-137第I卷(選擇題，共36分)選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)1．化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C．科學家成功將轉化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰2．生活中處處有化學。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸3．下列物質屬于強電解質的是A．HCOOH B．Fe C． D．4．下列含有共價鍵的鹽是A． B． C． D．5．用NaOH標準溶液滴定食用白醋，測定其中醋酸含量的操作中正確的是A．盛白醋溶液的錐形瓶滴定前用白醋溶液潤洗2～3次B．酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次C．配標準溶液是稱取4.0gNaOH固體放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度D．用甲基橙作指示劑，溶液恰好由紅色變?yōu)辄S色，為滴定終點6．下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加飽和溶液可制得膠體B．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D．沸水中滴加適量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強7．有關的說法不正確的是A．分子中至少有12個原子共平面B．完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C．與FeCl3溶液作用顯紫色D．與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種8．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A．X能與多種元素形成共價鍵 B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．電負性：9．據(jù)文獻報道，金紅石Ti3+L3表面催化氮氣固定機理如下圖所示，下列敘述錯誤的是A．催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應的ΔHB．該催化固氮總反應為3H2+N2=2NH3C．是反應中間體D．整個催化過程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成10．某實驗小組采用如下實驗探究該依地酸鐵鈉(強化補鐵劑)中鐵元素的化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是A．從現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B．從現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．從現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D．從現(xiàn)象①、④和⑤推測，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根11．某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A．放電時負極反應：B．放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時每轉移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大12．向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A． B．氣體總物質的量：C．點平衡常數(shù)： D．反應速率：第II卷(非選擇題，共64分)注意事項：1.第II卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。2.相對原子質量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

Fe-56

Zn-6513．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：(1)Zn原子核外電子排布式為。(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()可入藥。中，陰離子空間構型為，C原子的雜化形式為。(3)具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是；不溶于有機溶劑、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是。(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，Zn的密度為(列出計算式)。(5)銅轉爐煙灰(主要成分為ZnO)，加入氯化銨和氨水，浸出液中鋅浸出液中鋅以形式存在，則浸取時反應的離子方程式為。氨分子的VSEPR模型為。(6)能活化ZnS，地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，在地下深層遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)，試推測其原因是。(7)取mg活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指示劑3～4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用aEDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。若與1.0mLEDTA標準液[]相當?shù)囊钥吮硎镜难趸\質量為0.08139g，則樣品中氧化鋅的質量分數(shù)為(用代數(shù)式表示)。14．丹參醇是中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：(1)丹參醇中的含氧官能團名稱為。(2)B→C的反應類型為。D→E的反應類型為。(3)寫出B的結構簡式。(4)寫出E的分子式。(5)寫出A發(fā)生聚合反應(環(huán)參與成鏈)的方程式。(6)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式。①分子中含有苯環(huán)，能與溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。(7)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。15．四氯化鈦()是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室反應原理為，裝置如下：已知：有關物質的性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他-2376與互溶。-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化。請回答下列問題：(1)A處水浴加熱的目的是，C處水浴(填“冷水”或“熱水”)。(2)D中濃硫酸的作用是。(3)與互溶的原因是。(4)從C處產(chǎn)物中分離出的實驗方法是。(5)本實驗開始前要做兩項工作是：①；目的是，并簡述如何進行。②，目的是，并簡述如何進行。16．燃煤煙氣中含有、CO、等氣體，綜合利用它們是科研的熱點。(1)已知：

用、表示，。(2)氣體轉化：

。①相同條件下，分別選取、NiO、作上述反應的催化劑時，的轉化率隨溫度的變化如圖所示，研究得出應該選擇作催化劑，主要原因可能是。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1mol混合，在一定條件下引發(fā)反應，當?shù)钠胶廪D化率為40%時，此時，K=。③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使轉化率增大的是(填字母)。a．CO

b．

c．

d．(3)利用：密閉容器發(fā)生，其中與的濃度均為0.1，在一定條件下反應，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強(填“>”或“<”=)。若，則T℃時該反應的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(4)捕捉：用100mL0.1溶液完全捕捉0.22g氣體(溶液體積不變)，所得溶液中，此時溶液pH=a，[分布系數(shù)(即含碳粒子組分的平衡濃度占含碳粒子總濃度的分數(shù))]，則(用含a、b、c的式子表示)。(已知的兩步電離常數(shù)，)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，發(fā)生了化學變化，A不符合題意；B．工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學變化，B不符合題意；C．CO2轉化為淀粉或葡萄糖，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，C不符合題意；D．使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉化為冰，沒有新物質生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學變化，D符合題意；綜上所述，本題選D。2．A【詳解】A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。3．C【詳解】A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A不合題意；B．Fe是單質，不是電解質，B不合題意；C．是鹽，溶于水的部分能完全電離，屬于強電解質，C符合題意；D．是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質，D不合題意；故答案為：C。4．D【詳解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-構成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B．H2SO4屬于酸，由分子構成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-構成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．有Na+和SO構成，含有離子鍵，SO內部S與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故答案選D。5．B【詳解】A．盛白醋溶液的錐形瓶滴定前不能用白醋溶液潤洗，否則導致待測液體積增大，故A錯誤；B．酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次，以確保滴定管中放出的待測液濃度準確，B正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，NaOH固體應在燒杯中溶解，故C錯誤；D．用NaOH溶液滴定白醋，終點生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，顯堿性，應用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點，故D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．向氯化鐵溶液中加入濃氨水得到的是氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，A錯誤；B．正確的方程式為:，用可逆符號，不能打沉定符號，B錯誤；C．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，C正確；D．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個原子共平面，A正確；B．該物質完全水解后所得有機物為，其中只有與—NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B正確；C．該物質含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCl3溶液作用不會顯紫色，C錯誤；D．與足量NaOH溶液完全反應生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，D正確；答案選C。8．B【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數(shù)大小關系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N?！驹斀狻緼．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確；故選B。9．A【詳解】A．催化劑可以降低反應的活化能，提高固氮速率，但不能改變該反應ΔH的符號和數(shù)值，故A錯誤；B．由固定機理的示意圖可知，反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，反應的總反應方程式為3H2+N2=2NH3，故B正確；C．由固定機理的示意圖可知，反應物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，是反應中間體，故C正確；D．由固定機理的示意圖可知，b→c的過程存在N—Ti鍵的斷裂，c→a的過程存在N—Ti鍵的生成，故D正確；故選A。10．D【詳解】A．從現(xiàn)象②和③推測，可能是依地酸鐵鈉與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強于，不能說明依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，故A錯誤；B．從現(xiàn)象②和③不能推測依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，加入的維生素C為還原劑，也不能推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，故B錯誤；C．從現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性弱于依地酸鐵鈉，故C錯誤；D．加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題意可知，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根，故D正確；故選D。11．A【分析】放電時負極反應：，正極反應：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析?！驹斀狻緼．放電時負極失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應：，故A正確；B．放電時，陰離子移向負極，放電時透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯誤；C．放電時每轉移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯誤；D．充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．該反應為氣體體積減小的反應，則反應中氣體壓強會減小，由圖可知，絕熱容器甲中，氣體壓強先增大后減小，說明反應過程中反應溫度升高，該反應為焓變小于0的放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知，a點和c點的氣體壓強相等，該反應為氣體體積減小的放熱反應，若a點和c點的氣體總物質的量相等，絕熱容器甲中反應溫度大于恒溫容器乙，氣體壓強大于恒溫容器乙，所以容器甲中氣體總物質的量小于容器乙，故B錯誤；C．由圖可知，a點反應達到平衡，氣體壓強為p，該反應為氣體體積減小的放熱反應，則絕熱容器甲中平衡時的反應溫度大于起始反應溫度，由起始壓強為2p可知，平衡時氣體的總物質的量小于3mol×=1.5mol，設平衡時生成Z的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，則反應的平衡常數(shù)K＞=12，故C正確；D．該反應為氣體體積減小的放熱反應，則相同時間時絕熱容器甲中反應溫度大于恒溫容器乙，溫度越高，反應速率越快，則點反應速率大于b點，故D錯誤；故選C。13．(1)(2)平面三角形(3)離子鍵為離子化合物，、、的化學鍵以共價鍵為主、極性較小(4)(5)四面體(6)在相同溫度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶)(7)或【詳解】（1）Zn的原子序數(shù)為30，Zn原子核外電子排布式為；（2）中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，C原子的雜化形式為；（3）是離子化合物，具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是離子鍵，不溶于有機溶劑，、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是：為離子化合物，、、的化學鍵以共價鍵為主、極性較??；（4）由晶胞結構可知，Zn原子的個數(shù)為3+=6，晶胞的體積為，則Zn的密度為；（5）銅轉爐煙灰(主要成分為ZnO)，加入氯化銨和氨水，反應生成和H2O，離子方程式為：，作為配體的氨氣分子價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體；（6）ZnS能慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)，其原因是在相同溫度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶)；（7）根據(jù)先求出EDTA的消耗量為，這些EDTA對應的氧化鋅的質量為，因此氧化鋅的質量分數(shù)為。14．(1)羥基、羰基、醚鍵(2)加成反應消去反應(3)(4)(5)(6)(7)【分析】由于A→B的反應條件是CH3MgBr，可知其與A發(fā)生加成反應經(jīng)水解后生成羥基，再結合C的結構簡式可知B的結構簡式為，對比E和丹參醇的結構簡式可知，可以先用E和溴加成，之后再在氫氧化鈉溶液中水解即可得到最終的丹參醇，以此解題。【詳解】（1）由結構簡式可知，丹參醇中的含氧官能團名稱為羥基、羰基、醚鍵。（2）由分析可知，B的結構簡式為，由C的結構可以推知B和發(fā)生加成反應生成C；在D→E的反應中，E比D少了1個羥基，多了1個碳碳雙鍵，所以D→E發(fā)生了消去反應。（3）由分析可知，B的結構簡式為。（4）由E的結構簡式可知其分子式為。（5）A中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為：。的分子式是C9H6O3。由條件①可知該同分異構體分子中含苯環(huán)、含酚羥基、無醛基；能水解，說明含酯基。水解產(chǎn)物中含苯環(huán)的產(chǎn)物應是高度對稱的結構，因苯環(huán)上的羥基含有氫原子，所以苯環(huán)上的氫原子的化學環(huán)境完全相同，則該產(chǎn)物的結構只有一種，即在苯環(huán)上有兩個處于對位的羥基，另一產(chǎn)物中只有2個H原子，其結構簡式為，所以該同分異構體的結構簡式是。（6）對照已知信息，將在虛線處斷開即得和，可由加成后再消去得到，合成路線為：。15．(1)提供穩(wěn)定的氣流(或產(chǎn)生氣體)冷水(2)防止外界空氣中的水蒸氣和氧氣進入，在C中造成水解，在B中造成氧化，使得產(chǎn)物的產(chǎn)率降低、純度降低(3)與都是非極性分子，相似相溶(4)蒸餾(5)檢查裝置氣密性防止漏氣，反應物或產(chǎn)物逸出，以及產(chǎn)物與外界接觸，造成產(chǎn)率和純度降低按裝置組裝好儀器，并裝入相關液體后，從a處緩緩通入干燥二氧化碳，觀察A、C、D中是否有氣泡出現(xiàn)。排盡裝置內的空氣防止裝置內空氣中的水蒸氣使水解，氧氣使氧化，造成產(chǎn)率和純度降低按裝置組裝好儀器，并裝入相關液體后，從a處緩緩通入干燥二氧化碳，在b處再通入澄清石灰水，觀渾濁是否突然增多。【分析】裝置A中用熱水水浴使四氯化碳揮發(fā)，裝置B中在加熱條件下，發(fā)生反應，、熔點較低，裝置C應用冷水使這兩種物質轉化為液態(tài)，二者能互溶，應該采用蒸餾方法分離，裝置D中濃硫酸的作用是防止外界空氣中的水蒸氣和氧氣進入，在C中造成TiCl4水解，在B中造成TiCl4氧化，使得產(chǎn)物的產(chǎn)率降低、純度降低，以此解答?！驹斀狻浚?）A處水浴加熱的目的是提供穩(wěn)定的氣流(或產(chǎn)生氣體)，C處冷水浴。（2）D中濃硫酸的作用是防止外界空氣中的水蒸氣和氧氣進入，在C中造成水解，在B中