福建省龍巖市2024年高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案

福建省龍巖市2024年高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

酸堿鹽氧化物

AHNO3NaOHNaClH2O

BHCICaONa2cO3NH3

CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2

)

DH3PO4KOHA1(OH3BaSO4

A.AB.BC.CD.D

2、以下電離方程式正確的是()

++2

A.NaHCO3=Na+HCOB.K2SO4=K+SO4

2+2-++2

C.Ca(OH)2=Ca4-OHD.NaHSO4=Na+H+SO4

3、下列關(guān)于硅的敘述中不正確的是（）

A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)類似

B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體

D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石

4、下列關(guān)于實驗室保存藥品的方法，錯誤的是（）

A.過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中

B.氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉

D.金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中

5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

NH2

A.Fe>FeC12^^>Fe（OH）2B.S->SO3°>H2SO4

點燃/點燃

CCaCO3高溫>CaO>CaSiO3D.NH3NOHNO3

6、下列判斷合理的是（）

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥根據(jù)NazO、NazCh組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物

A.②⑥B.（2X5）C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤

7、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參

差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（）

A.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷

C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1?100nmD.空氣中的小水滴顆粒在運動

8,下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

口父也就回

選項XYZM

ANH3NONO2O2

BChFeChFeChFe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2cO3NaHCO3CO2

A.AB.BC.CD.D

9、實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個離

子組能達(dá)到要求的是（）

A.Na\K+、SO；、Cl'B.Cu2+>K+、SO；、NO；

C.H\K+、HCO；、CID.Mg2\Na+、Cl>SO4

10、下列實驗中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現(xiàn)象正確的是

!飽和FeCbt

)NaOH溶液

y溶液kKSCN溶液氨水

-

FeCk溶液A1CL溶液

n

mIV

A.i的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B.n的試管中溶液變紅

c.in的試管中放出大量氣體D.w的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

11、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrth能將KI氧化成L或KI（h,本身被還原為B。：②B。能將1-氧化為

12；③KIO3能將「氧化為L,也能將Br-氧化為B",本身被還原為L。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrCh溶液后，

所得產(chǎn)物除水外還有

A.B。、Br\I2B.Br\L、IO3C.Br\IO3D.Br\I2

12、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.N2-NO2THNC)3TCU(NO3)2B.S—SO3TH2so4TAi2(SO4)3

C.Na—Na2O2TNaOHTNa2c03D.Si->SiO2^H2SiO3^Na2SiO3

13、現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）

A.AgNCh溶液B.酚配溶液

C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

14、下列說法正確的是（）

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鋁表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

D.鐵銹的主要成分是Fe3Ch

15、一定屬于電解質(zhì)的是（）

A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.水溶液中能導(dǎo)電的化合物

16、下列離子方程式正確的是（）

+3+

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t

+2+

B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入50mLimol/LCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO3

2+

D.碳酸氫鋼溶液與少量NaHSCh溶液反應(yīng)：HSO4+Ba+HCO3=BaSOjI+H2O+CO2t

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某溶液中只可能存在Br\CO3,SO42\Cl\K+、Ca2\Na十七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實驗:

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無沉淀生成；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。

據(jù)此可以回答下列問題：

⑴由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是—；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)一.

(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是

(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是_；一定不含有的離子是

18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中

有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙.

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是.對應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)③中的離子方程式是.

19、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干

燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：

儂it般^

濃?

:ir二?：丁

ABCDEF

(1)儀器a的名稱為__________―。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_______(填序號)

a.氯化鈉b.氫氧化鈉c.碳酸鈣

(2)裝置B、D的作用均為?從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量CL,為防止其污染環(huán)境,

可將尾氣通過盛有溶液的洗氣瓶。

(3)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。裝置E的作用是除去C12中的

HC1,洗氣瓶中盛放的試劑為?

(4)反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

20、下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答:

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液,此實驗證明SO2具有的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液,證明SO2有________性。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是,證明Sth有___________性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是,證明SO2有性。

(6)⑤的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

21、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。

rH

r~*0

6

*0

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為；J的化學(xué)式為;G的化學(xué)式為；C的化學(xué)式為D的化

學(xué)式為_________

(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；

【題目詳解】

A、HNCh屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，F(xiàn)LO屬于氧化物，故A正確；

B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；

C、C02屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；

D、A1(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSCh這樣的化合物，不屬于氧化物。

2、D

【解題分析】

+

A.NaHCCh是鈉鹽，能完全電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3,故A錯

誤；

+2

B.K2sCh能完全電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2K+SO4-,故B錯誤；

C.氫氧化鈣是強堿，能完全電離出1個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH,故C錯

誤；

D.硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO421故D正確。

答案選D。

3、D

【解題分析】

A.晶體硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，A正確；

B.晶體硅屬于原子晶體，其熔點高、硬度大，不溶于水，B正確；

C.常溫下，硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體，難溶于水，C正確；

D.硅廣泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D錯誤。

故選D。

4、A

【解題分析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯誤；

B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；

C.硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；

D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCL因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。

5、C

【解題分析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯誤；

B.硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；

C.兩步均能實現(xiàn)，C正確；

D.NO不與H2O反應(yīng)，D錯誤。

故答案選C,

6、B

【解題分析】

①純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故①錯誤；

②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鐵熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質(zhì)，水不完全電離,

屬于弱電解質(zhì)，故②正確；

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故③錯誤；

④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；

⑤有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；

⑥堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應(yīng)只生成鹽和水，而NazCh與酸發(fā)生反應(yīng)還生成氧氣，則過氧化鈉不是堿性氧化物，故

⑥錯誤；

綜上所述，正確的為②⑤，答案為B。

7、C

【解題分析】

月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為薄霧是氣溶膠，對光發(fā)生散射作用。

【題目詳解】

A.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；

B.霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質(zhì)，B不合題意；

C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1?100nm,在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，C符合題意；

D.空氣中的小水滴顆粒在運動，這是膠體的運動學(xué)性質(zhì)，D不合題意；

故選C.

8、C

【解題分析】

A.4NH3+5O23@=4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；

△

B.2Fe+3Cl2=2FeC13,2FeCb+Fe=2FeCh,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；

C.2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T，不能生成Al(OH)3,不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；

D.2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCCh,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤。

故選C。

9、D

【解題分析】

A.S(V-離子帶有2個單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時，不可能滿足

電荷守恒，A項錯誤；

B.Ci?+的水溶液為藍(lán)色，與題意不符，B項錯誤；

C.H+和HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項錯誤；

D.Mg2+、Na\CF.SO/離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時，滿足電荷守

恒，D項正確；

答案選D。

10、C

【解題分析】

A.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；

B.KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；

C.NaOH溶液與A1反生反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlC)2+3H2個，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；

D.氨水與AlCb反生反應(yīng)：3NH3H2O+AIC13=A1(OH)3+3NH4C1,沉淀不會消失，故D錯誤；

故答案選：C?

11、D

【解題分析】

⑴KBrCh能將「氧化成L或KIO3,本身被還原為B。，氧化性：KBrCh>KKh或L,

還原性：廣>BF2；

⑵B。能將「氧化為L,氧化性：Br2>I2,還原性廠>B「；

⑶KICh能將「氧化為L,也能將Br一氧化為B。，本身被還原為I2,

氧化性：KIO3>Br2,還原性：Br->12;

氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>l2

還原性：廠>Br、I2

A選項，由于KI是過量，Bn會被「還原成Br,故A錯誤；

B選項，103-與P、Bl反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；

C選項，103-與Bd反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；

D選項，由于KBrth是少量的，會被還原成Br,F被氧化成I2,故D正確；

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

A.N2只能先與Ch反應(yīng)生成NO后，再繼續(xù)與Oz反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2,A項錯誤；

B.S單質(zhì)在氧氣中燃燒，只能得到SO2;SO2進(jìn)一步與02在高溫高壓，催化劑存在的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO."B項錯

誤；

C.Na可以在空氣中加熱或點燃得到NazCh,NazCh與水反應(yīng)可以直接得到NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)可以直接得到

NazCOj,C項正確；

D.Si()2不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，D項錯誤；

答案選C。

13、C

【解題分析】

A.鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNCh溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；

B.鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚猷均為無色，不能鑒別，故B錯誤；

C.鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪

色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確;

D.鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤:

故答案為C?

14、A

【解題分析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應(yīng)，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯誤；

C.鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，能起保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，故C錯誤；

D.鐵銹的主要成分應(yīng)為三氧化二鐵，故D錯誤。

故選：Ao

15>C

【解題分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題。

【題目詳解】

A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B.水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如CL、Na等，或者混合物以及例如Sth等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B

不合題意；

C.熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；

D.水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2,N%等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題

意；

故答案為：C.

16、C

【解題分析】

A.金屬鐵和非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是Fe?+而非Fe",A項錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成H+，B項錯誤；

C.根據(jù)題意C。2和Ca(OH)2是2:1反應(yīng)的，因此產(chǎn)物是Ca(HCO),C項正確；

D.硫酸是強酸，強酸的酸式鹽要拆成H*和酸根的形式，D項錯誤：

答案選C。

【題目點撥】

強酸酸式鹽例如NaHSO」在水中可以完全電離產(chǎn)生H+和SO：,因此可看作一元強酸，反應(yīng)規(guī)律也與一元強酸類似；

而弱酸酸式鹽例如NaHCO,在水中可以當(dāng)成一元弱酸來對待，例如He。：可以和OFT酸堿中和產(chǎn)生水；至于為什么

NaHCO3水溶液呈堿性的問題，我們之后會在鹽類水解的地方學(xué)習(xí).

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+2+2

17、Br、CO3'Cl2+2Br=2Cl+Br2SO?'Cl、KCa>SO4"

【解題分析】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO?,Cl\K\Ca2\Na十七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化

的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有B"被氯氣氧化生成漠單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO3?一與

氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO3%故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO4%

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；

綜上可知，該溶液中一定含有Br\CO.，、Na+,一定不含Sth*、Ca2+,不能確定是否含有Cl\K+；據(jù)此分析。

【題目詳解】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO?'.Cl\K+、Ca2\Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化

的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有BF，被氯氣氧化生成溟單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO3?一與

氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO3%故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO4%

③用潔凈的鈉絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；

綜上可知，該溶液中一定含有Br\CO32.Na+,一定不含SO4*、Ca2+,不能確定是否含有C「、K+；

⑴由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br\CO32；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成漠單質(zhì)，反應(yīng)的離

子方程式為Cl2+2Br=2Cl+Br2；

(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO4%

2

(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是C「、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO4O

18、AlHC1殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

【解題分析】

金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

產(chǎn)生H2,說明B為金屬AL黃綠色氣體乙為Cb,氣體甲是Hz,也和CL反應(yīng)生成丙為HCLHC1溶于水得到的物

質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與CL還可以反應(yīng)產(chǎn)生G,G與NaOH溶液

反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeCb,推斷物質(zhì)F為FeCE;判斷C為Fe,以此解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Al,C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是CL,氣體丙是HC1；D是NaOH,E是鹽酸,

F是FeCb,G是FeCb,H是Fe(OH)3。

⑴根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是AL丙是HC1；

⑵黃綠色氣體乙是C12,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC1O,HC1O具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還

原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；

(3)FeCh與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCli+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl,Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧

氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的

實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(4)反應(yīng)③是A1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和出，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OIT+2H2O=2A1O2.+3H2T。

【題目點撥】

本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌

握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

+2+

19、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O飽和食鹽水

8NH3+3CL===6NH4cl+N2

【解題分析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰

或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b,故答案為：分液漏斗；b；

(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體

的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干

燥；NaOH；

(3).二氧化鎬與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎬和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cr4Mn2

++CLT+2H2O,濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HC1雜質(zhì)，所

以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2+4H++2C-=或Mn2++CLf+2H20；飽和食鹽水；

(4).反應(yīng)過程中