高一年級下冊化學期末知識點復習

高一下冊化學期末知識點復習

1.高一下冊化學期末知識點復習篇一

一、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足

時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒

是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧

中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的

燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

三、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷

數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相

似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

2.高一下冊化學期末知識點復習篇二

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取

代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，

包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1?20號

元素及Zn、Fe、Cu>Hg、Ag>Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要

改變。常見的物理變化：蒸儲、分儲、焰色反應、膠體的性

質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸

附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒

精溶解碘）等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白

質變性、干儲、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂

化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明

磯凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使

膽磯失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩

爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水

與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、

懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、

天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（02與03）、

同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、

復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應C.

從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.

從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質

不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石

和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，

H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學

變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物

理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關

系。

9.強氧化性酸(濃H2s04、濃HN03、稀HN03、HC10)、還

原性酸(H2S、H2S03)>_氧化物(A1203)>一氫氧化物

[Al(0H)3]>過氧化物(Na202)、酸式鹽(NaHC03、NaHS04)

10.酸的強弱關系:(強)HC104、HC1(HBr>HI)、H2s04、

HN03>(中強)：H2S03、H3P04>(弱)：

CH3C00H>H2C03>H2S>HC10>C6H50H>H2Si03

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，

只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是一氧化物或一氫

氧化物，如Si02能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共

價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣

體密度的反比

3.高一下冊化學期末知識點復習篇三

二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,

是黃色粉末）

S+02==（點燃）S02

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：

40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2S03,

形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是

因為H2s03不穩(wěn)定，會分解—和S02

S02+H20H2S03因此這個化合和分解的過程可以同時進

行，為可逆反應。

可逆反應一一在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)

生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用

可逆箭頭符號連接。

4.高一下冊化學期末知識點復習篇四

物質的量的單位——摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理

量.

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集

體計量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德

羅常數(shù).

4.物質的量;物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)

n二N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質

量.

(2)單位:g/mol或g..molT

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量二物質的質量/摩爾質量(n二m/M)

5.高一下冊化學期末知識點復習篇五

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因

素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑

有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子

半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最

外