2023-2024學年廣西梧州市賀州市高一下化學期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學年廣西梧州市賀州市高一下化學期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于加成反應的是A．B．C．D．2、一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為()A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g3、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）實驗結(jié)論A將乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D4、在少量的鐵片與足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反應中，為了減緩此反應速率而不改變H2的總量，下列方法錯誤的是A．加NaCl溶液 B．加蒸餾水C．加入少量醋酸鈉固體 D．滴入幾滴硫酸銅溶液5、下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D6、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量7、2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生”。下列做法應該提倡的是（）A．將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空8、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是()A．元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化9、下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣10、下列離子方程式中不正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應制取硫化氫氣體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸銀溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O11、下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO312、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（）A． B． C． D．13、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．14、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl215、下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑16、下列反應中，不屬于取代反應的是A．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳 B．乙烯與氯氣反應生成1,2-二氯乙烷C．苯與硝酸反應生成硝基苯 D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。19、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。20、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。21、聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產(chǎn)量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯→一定條件1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）→一定條件氯乙烯（CH2=CHCl）①氯乙烯的分子式為____。②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應類型是____。③氯乙烯生成PVC的化學方程式為____。(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應），故C錯誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應，故D錯誤。故選B。【點睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上有機反應的概念進行判斷。2、B【解析】試題分析：無水CaCl2吸收了混合氣體中的水蒸氣，則水蒸氣的質(zhì)量為25.2g，其物質(zhì)的量為，則甲烷的物質(zhì)的量為。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2，解得：x=0.4mol，y=0.3mol，故原混合氣體中CO2的質(zhì)量為。故答案B?？键c：考查混合氣體中各組分的確定。3、A【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈，說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸能夠與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意鹵代烴均難溶于水，屬于非電解質(zhì)，不能電離。4、D【解析】

A．加NaCl溶液，相當于稀釋溶液，導致氫離子濃度減少，反應速率減慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故A正確；B．加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應速率變慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，生成了醋酸，導致氫離子濃度減少，反應速率減慢，但提供氫離子的能力不變，生成的氫氣總量不變，故C正確；D．滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出少量的銅，與鐵構(gòu)成原電池，加快反應速率，鐵的量減少，生成氫氣的總量減少，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是不能改變氫氣的總量，即溶液中氫離子的總量不變。本題的易錯點為C，要注意，隨著反應的進行，醋酸會陸續(xù)電離出氫離子。5、A【解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。6、B【解析】分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】A.將工業(yè)廢液直接排入海洋會導致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。8、C【解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變，但是元素的相對原子質(zhì)量并不發(fā)生周期性變化；B.原子的電子層數(shù)增多，但并不發(fā)生周期性變化；C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化，從而決定了元素性質(zhì)的周期性變化；D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。9、D【解析】試題分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確。考點：考查氣體主要成分的確定的知識。10、D【解析】

A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應方程式中寫化學式，所以硫化亞鐵與鹽酸反應的離子反應為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正確；B．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B正確；C．碳酸銀溶解于稀硝酸中生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀不拆，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的反應是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應為解答的難點。11、A【解析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給出的物質(zhì)作氧化劑，在氧化還原反應中得電子化合價降低，A、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故B錯誤；C、S元素化合價升高作還原劑，故C錯誤；D、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。12、D【解析】

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應)；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)，因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。13、D【解析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意，答案選D。14、C【解析】分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解：A．NaCl中只含離子鍵，A錯誤；B．乙烯中只含共價鍵，B錯誤；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，C正確；D．氯化鈣中只含離子鍵，D錯誤；答案選C。15、B【解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結(jié)合金屬活動性順序表分析解答?！驹斀狻緼．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應冶煉。16、B【解析】

有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應。【詳解】A項、光照下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故C錯誤；D項、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應反應生成乙酸乙酯和水，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查取代反應，注意取代反應和加成反應的特點，明確反應類型的判斷方法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據(jù)E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。18、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。19、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應的方程式是；該反應是取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分數(shù)是，因此實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②含有羧基能和氫氧化鈉反應，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實驗探究的有關(guān)判斷。以實驗為載體考查了有機物苯的性質(zhì)，試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于