山西省晉城市高平一中陽城一中高平一中實驗學(xué)校高二年級下冊期中聯(lián)考化學(xué)

晉城市高平一中、陽城一中、高平一中實驗學(xué)校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考

化學(xué)試題

考生注意：

1.本試三分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.請將各題答案填寫在答題卡上。

：人教版必修1、必修2、選修3第一章至第三章第二節(jié)、選修4。

：H1C12N14O16Na23ClK39Hg201

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

1.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)有著緊密的聯(lián)系，推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是

A.“嫦娥五號”的碳化硅特種陶瓷望遠(yuǎn)鏡是一種無機(jī)非金屬材料

“國和一號(CAP1400)”核電機(jī)組發(fā)電可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

“堿劑(主要成分是一種鹽)”來精煉絲綢，該“堿劑”可能是火堿

一對成對電子，則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是

選項性質(zhì)應(yīng)用

ASQ具有氧化性漂白紙漿

BFeCb具有酸性吸收煙氣中的H2s

C

HzQ：具有還原性清除游泳池中超標(biāo)的ci2

DA1是活潑金屬儲運(yùn)濃硝酸的鋁罐

，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結(jié)構(gòu)為U,熔點為35℃。下列有關(guān)說法錯誤的是

0鍵

，已知：一元弱酸(HR)的Ka=X108,二元弱酸(H2M)的Kal=4.3X10-7、Ka2=X1011。下列說法正確的

是

mol-L1的NaHM溶液顯堿性

，前者pH小

2M,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IT+H2M=2HR+M2-

2M溶液分別與相同的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH溶液體積相等

一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)

s電子的原子軌道半徑相同

,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

2+

：C1CHCO3>H2P01、Ca

：F\CH3co0-、S2">Na'

2+

C.—^—=1(P的溶液：NO3一、SO4->MnOj、K

c(OH)

+

：CIO,CO32-、SO32-、NH4

驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

」用食鹽水浸

寸?澗的鐵絲網(wǎng)a?濃鹽酸

實驗

一事；止水夾

裝置

滴有酚歐的

W雷?飽和食鹽水

KMnO.

實驗驗證鐵絲在中性環(huán)蒸干硫酸鐵溶液，得

制備負(fù)氣電鍍銅

目的境中發(fā)生吸氧腐蝕到無水硫酸鐵

A.HF、氏0、CH42O、CH4、HF4、HF、H2O4、H，O、HF

A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

gi4c中含有的質(zhì)子數(shù)為6NA

gNa在空氣中點燃后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

molCu與濃硝酸充分反應(yīng)最終得到NO2A

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數(shù)目為NA

實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

向0.5mL0.1mol?L-'KI溶液中滴加1?2滴0.1mol?L-1的

A探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆FezCSO,),溶液，充分反應(yīng)后，滴入1~2滴0.1mol-L的AgNO：

溶液,生成黃色沉淀

向1mL0.1mol?L-1MgSO溶液中加入1mL0.3mol?L-1

比較Cu(OH)l,Mg(OH)24

B

的K?p的相對大小KOH溶液,再滴加5?6滴0.1mol?J的CuSO,溶液，觀察現(xiàn)象

比較H。和Fe3+的氧

將硫酸酸化過的滴入溶液中，溶液變黃

CHzQFelNCMz

化性強(qiáng)弱

探究濃度對鹽類水解平

向滴有酚酸的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象

D

衡的影響

，其價電子數(shù)分別為1和5,下列判斷正確的是

一定是s區(qū)元素，Y一定是p區(qū)元素

、Y形成的化合物一定為共價化合物

一定大于X的電負(fù)性

，X原子的第一電離能一定小于Y原子的第一電離能

13.乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

Hq、COz、N：

cu>(N0:)nCu.(02)

^NO

+(NC>2)是反應(yīng)的中間體

,沒有非極性鍵的斷裂

:6NO+302+2C2H4=3N2+4CO2+4H2O

14.X、Z、Y、W是原子半徑依次后大而主族元素，X、Z、Y、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的

一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個不同的周期。下列說法正確的是

2Z為弱電解質(zhì)：Y<W

：Y>Z>X>W

2制HCOOK的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.Pt片、Sn片分別連接電源的正極和負(fù)極

mol電子時，g

,左側(cè)KHCO3溶液的濃度降低

-_

：2CO2+H2O+2e=HCOO+HCO3-

16.PbS(s)、CuS(s)、FeS⑸分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中cS>c(M2+)(M為金屬陽離子)的

28

變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ksp(FeS)=X10Ksp(CuS)=X10-36、Ksp(PbS)=X10^o下列說

法正確的是

c(S2')/inobL_1

A.曲線a、b、c分別表示FeS、PbS、CuS

,FeS溶于水形成的飽和溶液中c(Fe2+X10^9mol-L'

入硫酸，可將CuS溶解

2溶液中加入PbS,發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+(aq)+PbS(s).?CuS⑸+Pb2+(aq),常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

108

第II卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17.(9分)過去電子工業(yè)常用30%的FeC”溶液腐蝕覆有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2FeCb+Cu=2FeCb+CuC12。

⑴檢驗腐蝕后的溶液中含有Fe3+應(yīng)選用的試劑是,上述反應(yīng)說明Fe3\Cu?+氧化性的強(qiáng)弱

關(guān)系為O

(2)采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCb溶液的流程如圖所示。

⑤通入Cl

①加過量鐵粉2>|FcCl>|

腐蝕廢液一@-

①濾液A中主要含有(填化學(xué)式，下同)，濾渣B主要為.

②流程圖中②的操作名稱為，③處加過量的(填名稱)。

③寫出步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________

18.(11分)氯化氨基汞［Hg(NH2)Cl］是祛斑霜中常用的添加劑，某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制

備Hg(NH2)CL回答下列問題：

(1)A裝置中裝濃鹽酸的儀器名稱為。

(2)C裝置中的試劑是(填名稱)。

⑶實驗結(jié)束后，D裝置中生成了固體氯化氨基汞，請寫出D裝置中生成氯化氨基汞反應(yīng)的化學(xué)方程

式：oD裝置采用長短不同的導(dǎo)管的原因

是，

(4)E裝置中裝入的固體可以是(填標(biāo)號)。

2。52

(5)該實驗的不足之處是。

(6)樣品中氮mol-L?的KI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色［已知：

2-

Hg2++2「=HgL3(橙紅色)，Hgb+2r=HgI4mLKI溶液。則樣品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留三位有效數(shù)字)。

19.(11分)格銀等過渡元素的單質(zhì)、化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鍥原子核外共有種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子,3d能級上的未成對電子數(shù)為。

(2)Cu和Cr位于同一周期。

①向CuSCU溶液中逐滴加入氨水，可得深藍(lán)色晶體［CU(NH3)4］SO4?比0,其中心離子是

(填元素符號)，配體是,SO&2一的幾何構(gòu)型為。

②Cr元素所在周期中金屬原子第一電離能最大的是(填元素符號，下同)(不考慮零族元素，下

同)。

③Cr元素所在周期中原子電負(fù)性最大的是。

(3)過渡金屬單質(zhì)及其化合物是有機(jī)合成反應(yīng)的重要催化劑。

CH20HCHO

例如號警6。

①苯甲醇分子中的碳原子的雜化類型分別是、。

②苯甲醇、苯甲醛的沸點依次為206℃、179℃,造成二者沸點差異的主要原因

是。

20.(12分)氧化法制取硝酸，該法首先是將空氣分離得到氮?dú)夂脱鯕猓瑢⒌獨(dú)馀c氫氣在高溫高壓下合成氨氣,

再將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入溫度為800℃、壓強(qiáng)為p的氧化爐中，在Pt-Rh合金網(wǎng)為催化劑下

進(jìn)行反應(yīng)，生成的NO在冷卻時與氧氣生成NO2,NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收，在過量氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為

硝酸，其最高濃度可達(dá)50%。在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖；氧化爐中主要

發(fā)生的反應(yīng)如下：

1

L2N0(g)w-N2(g)+O2(g)AH=-kJ-moP

-1

3(g)+3O2(g),■>2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269kJ-rnol

ni.4NH3(g)+5O2(g).14N0(g)+6H2O(g)AH3

(1)AH3=kJ-moF'o

(2)據(jù)圖可知，氧化爐中，3oo℃?4oo℃時反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)__________(填“n”或“in”)，溫度高

于900℃后，氧化爐中除發(fā)生反應(yīng)I,還會發(fā)生許多副反應(yīng)生成N2,使NO的產(chǎn)率降低，寫出其中一個使

NO產(chǎn)率降低的副反應(yīng)：。

(3)恒溫、恒壓時，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).嚕?:，2NH3(g)。該反應(yīng)在450℃、20MPa下進(jìn)行，起始

1隹化刑

時n(N2)：n(H2)=l：1,平衡時，N%分壓為5MPa,此時該反應(yīng)的Kp=

2

—MPa(KP為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)向密閉容器中充入4moiNH3和5molCh，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)III.下列措施可提高NH.、平衡轉(zhuǎn)化

率的是(填標(biāo)號)。

B.實際生產(chǎn)中使n(02)：n(NH3)=2：1

(5)氧化爐中氨氣與氧氣的比是影響催化氧化和后續(xù)反應(yīng)的重要因素，將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入

氧化爐中，起始壓強(qiáng)為p,n(O2)：n(NH.3)=2：1,則起始時N