高中化學(xué)新教材選擇性必修1試題及答案

高中化學(xué)新教材選擇性必修1試題及答案

1.據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過

程的能量變化示意圖正確的是()

2.某科學(xué)家利用二氧化旬I(CeOz)在太陽能作用下將HQ、COz轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、C0。其過

程如下:

太陽能，、

φmCeO2(m-χ)CeO2?xCe+xO2

900七

-

②(mx)Ceo2?xCe+xH20+xC02—mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是()

A.該過程中CeO?沒有消耗

B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.下圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3

H,(g)+4θ?)

H,O?).H.OG)

D.以CO和02構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為C0+40H-2e-Cθf+2?0

3.下列說法中正確的是()

A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是燃增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是燃減小或不變

C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D.燧增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

4.（2020山西朔州懷仁重點(diǎn)中學(xué)高二上期末）為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率［以

丫（七）表示］,向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（）

A.力口入NH1HSO1固體,V（H2）不變

B.加入少量硫酸鈉固體,V（H2）減小

C.加入CH3COONa固體,v（H2）減小

D.滴加少量CUSOi溶液,V（H2）減小

5.（2020廣東汕頭金山中學(xué)高二上期末）下列能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.工業(yè)合成氯化氫時氫氣過量

B.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

C.?sI2,Hl平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

D.向飽和NaCl溶液中通入HCl,有晶體析出

6.（2020黑龍江牡丹江一中高二上月考）在-50℃時,液氨的電離跟水的電離相似,

存在平衡2μ3（1）-NH*+N%,NHi的平衡濃度為IXIO'5mol.匚；下列說法錯

誤的是（）

A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的離子積變大

B.在液氨中加入NHXl,液氨的離子積不變

C.此溫度下液氨的離子積K為1義IO30

D.在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

7.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

HC(λ)1

反應(yīng)物％

A.圖①表示不同壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響

B.圖②表示向10mL0.1mol?L1Na2CO3和NaHCo3兩種溶液中分別滴加0.1mol?

L1HCl溶液時,CO?的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的是NaHCO3溶液

C.圖③表示體積和PH均相同的HCKCH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅,產(chǎn)

生乩的體積隨時間的變化,則a表示的是HCl溶液

D.圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焰變

8.(2020湖北荊州中學(xué)高二上期末)次磷酸(HFO)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一

元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是()

A.用惰性電極電解NaHzPOz溶液,其陰極反應(yīng)為2HzO-4e「一0"+4H*

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3P02+30H-Pθf+3H20

C.將HFO,溶液加入到酸性高鎰酸鉀溶液中,HFO?的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

i

D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3P02^=H^+H2PO2

9.下列說法正確的是()

A.吸熱反應(yīng)N2(g)+()2(g)-2N0(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔS>O

B.電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陰極

C.在外加電流法中，需將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連

D.電鍍時應(yīng)將待鍍物品(鍍件)與直流電源的正極相連

10.（2020浙江余姚中學(xué)高二上期中）某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下

列敘述不正確的是（）

ab

r—OO-1

A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

C.a和b分別連接直流電源負(fù)極、正極,可以在鐵上鍍銅

D.a和b分別連接直流電源正極、負(fù)極，電壓足夠大時,C/向鐵電極移動

二、選擇題（本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合

題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分）

11.（2020北京師大附中高二上期中）下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正聊的是

（）

A.由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B.由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2N02（g）—N2O∣（g）,A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：同溫度、同濃度的UA溶液比HB溶液酸性強(qiáng)

D.由丁可知:將Tl℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時,A與B溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相等

12.(2020湖北隨州一中高二上期中)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為

催化劑

2C(s)+2S02(g)^-S2(g)+2C02(g)o一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量

的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化

的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()

0.s()8

()7

0.()6

0.O5

S().O4

SO3

O2

O.O1

A.該反應(yīng)的ΔH<0

B.C點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)

C.增加C的量能夠增大S0?的轉(zhuǎn)化率

D?T3時增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

13.(2020山東濟(jì)寧高二上期末)如圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的

兩個裝置。下列說法中正確的是()

Nal酸性溶液H,SQ1溶液NaK)、溶液NaHSo、溶液

①②

A.兩個裝置中,石墨I(xiàn)和石墨∏均為負(fù)極

B.碘元素在裝置①中被還原,在裝置②中被氧化

C.裝置①中Mno2的電極反應(yīng)為MnO2+2HzO+2eMn2++40H

D.裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的L時,導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5

14.(2020廣東深圳實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期末)我國科學(xué)工作者從環(huán)境污染物中分離出

一株假單胞菌,該菌株能夠在分解有機(jī)物的同時產(chǎn)生電能,其原理如圖所示。

下列說法正確的是(

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.當(dāng)1molO2參與電極反應(yīng)時,從左側(cè)穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)的M數(shù)目為4NΛ

C.放電過程中,4PCA不斷被消耗,需要實(shí)時補(bǔ)加

D.負(fù)極的電極反應(yīng)為HJCA+2PCA+2Ht

15.(2020山東濟(jì)寧高三上期末)25℃時，向1Lc(HA)+c(A)=O.1mol∕L的溶液

中滴加鹽酸或NaOH溶液,溶液中的H*、0H?A-及HA的濃度的對數(shù)值(Igc)-?pH

的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液溫度的變化)，下列說法正確的是()

A.a表示Igc(A一)與PH的關(guān)系曲線

B.K(HA)的數(shù)量級為IO5

C.P點(diǎn)溶液中n(Nat)+n(H+)=0.1mol

D.滴加鹽酸或NaOII溶液的過程中C(HA)?C(OH)均增大

三、非選擇題(本題共5小題,共60分)

16.(6分)(2020江西南昌十中高二上期末)合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3,放出

92.4kJ熱量。

(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

⑵已知：

(??n?+⑥

1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于kJ。

(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3C0(g)=—2Fe(s)+3C02(g)ΔH=-24.8kj∕molφ

Fe203(s)+∣C0(g)—∣Fe3O,1(s)+?02(g)ΔH=-15.73kj/mol②

Fe3O4(s)+C0(g)—3FeO(s)+C02(g)ΔH=+640.4kj/mol③

則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+Feo(S)=—Fe(s)+C02(g)

ΔH=kJ∕molo

17.(14分)(2020天津部分區(qū)高二上期末)“轉(zhuǎn)化”是化學(xué)研究的重要范疇之一。

請回答下列有關(guān)問題。

I.沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。當(dāng)容器壁上沉積一厚層BaSO,

時,是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入暇⑩溶液,使BaSO燃化

9

為BaCO3,然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫下Ksp(BaC03)=5.l×10^,Ksp(BaSO4)=

10

1.l×10o

(DNa2CO3俗稱純堿,被廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性,用離子

方程式解釋其呈堿性的原因o

(2)要使BaSOl轉(zhuǎn)化成BaCO3,Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于mol/Lo(已

知：VTT21)

II.合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用，甲醇作為一種可再生能源,工業(yè)上一般采用下列兩種

反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)一:C0(g)+2?(g)-CH3OH(g)ΔH1

反應(yīng)二:C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)?H2

(1)相同條件下,反應(yīng)C0z(g)+H2(g)uiC0(g)+HQ(g)AM則?∏3=(用

AHI和△兒表示)。

⑵下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)+2?(g)=CH3OH(g)Δ乩在不同溫度下的化學(xué)

平衡常數(shù)(K)。

溫度/℃250300350

平衡常數(shù)(K)2.040.270.012

①此反應(yīng)的ΔHl0,ΔSOo(填“〉”"=”或“心)

②某溫度下,將2molCO和6molH?充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后,達(dá)到平

衡時測得C(CO)=0.2mol∕L,則CO的轉(zhuǎn)化率是,此時的溫度

是。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是O

A.升溫

B.恒容充入CO

C.恒容充入H2

D.恒壓充入惰性氣體

E.分離出甲醇

18.(14分)常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI

I12

Ksμ2.2X1082.6X1()391.7×101.3×10

(1)常溫下,某酸性CUCI2溶液中含少量的FeCI3,為制得純凈的CUCl2溶液,宜加入

調(diào)至溶液pH=4,使FeA轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的

i"

c(Fe)=o

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過,操作，可得到CuCl2?2H20晶

體。

(3)由CuCl2?2H20晶體得到純的無水CuCl2,需要進(jìn)行的操作

是o

(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CUCl2?2U20晶體的試樣(不含能與I

發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800g試樣溶于水,加入過量KI

固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0?1000mol?L'Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)

滴定終點(diǎn)時,消耗岫25203標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mLo(已知iL+ZSQl=-S.lθΓ+2Γ)

①可選用作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②CUCI2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為o

③該試樣中CuCl2?2H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

19.(12分)(2020寧夏育才中學(xué)高二上期末)(1)已知NaHA水溶液呈堿性。

①NaHA水溶液呈堿性的原因___________________________________________

(用離子方程式和相應(yīng)的文字解釋)o

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

⑵實(shí)驗(yàn)室在配制AlCk的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的

（填寫物質(zhì)的名稱）。把AlCk溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）o

（3）毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca/Mg2?Fe”等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備

BaCl2?2?0的流程如圖：

上示二INH,?HQINaOHrC

不l?∣>H=8梅>H=I2?5,卜IJ耳0」

浸取------{a?T]----*ja?ι∣----T過贏一

一丘%鹽酸—I―—I——I

濾渣I濾渣H濾渣In

KMl.2HC」蒸發(fā)濃縮、L_

BaCI,?2H,0^冷卻結(jié)晶

已知：

Ca2+Mg^Fe"

開始沉淀時的PH11.99.11.9

完全沉淀時的PH13.911.13.2

7

Ksp（BaC2O4）=I.6Xiθ,Ksp（CaC2O1）=2.3X10%

加入NH3?H2O調(diào)pH=8可除去（填離子符號），濾渣∏中含

（填化學(xué)式）。加入H2C2O∣時應(yīng)避免過量,原因是。

20.（14分）（2020天津靜海一中高二上期末）（1）以石墨為電極，電解Feh溶液，陽

極電極反應(yīng)為。

（2）利用人工光合作用可將CO?轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2C02+2H20-2HC00H+02,

裝置如圖所示：

光

光

電

電

觸

觸

極

極

太

媒

媒

—2

陽

光

H,0質(zhì)子膜

①電極2上的電極反應(yīng)為

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有IL2LCO?反應(yīng),理論上電極1室液體質(zhì)量

(填“增加”或“減少”)go

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系，由有機(jī)陽離子、AbCG和AICI4組成

的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的一極，已知電

鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)為—

(4)已知ASo■+2Γ+2H*uiASoV+I2+H2O是可逆反應(yīng),設(shè)計如圖裝置C、C2均為

石墨電極)。開始時C棒上電極反應(yīng)為,當(dāng)電流表

時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

裝有瓊脂的飽

和Ka溶液

c.

鹽橋

KI溶液IASa溶液

R

答案全解全析

1.B水的分解為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,反應(yīng)中加入催

化劑會降低活化能,改變反應(yīng)的速率,但反應(yīng)熱不改變。

反思升華本題考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能

量的關(guān)系，以圖像題的形式呈現(xiàn),做題時要注意從圖像中獲取正確信息,正確判斷

某一反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

2.C由①、②兩個反應(yīng)可知,CeOz在反應(yīng)前后沒有變化,沒有消耗,A項正確；由題

給反應(yīng)可知該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,B項正確；由題圖可知，AH∣=-

(ΔH2+ΔH3),C項錯誤;書寫電池電極反應(yīng)式時,要注意電解質(zhì)溶液的影響,堿性條

件下生成的CO?會與OH反應(yīng)生成COj-,D項正確。

3.D非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,如ΔH>0,AS>O的反應(yīng)高溫下可以自

發(fā)進(jìn)行,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,A錯誤；自發(fā)反應(yīng)不一定是熠增大,如ΔH<0,ΔS<O

的反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行,非自發(fā)反應(yīng)不一定是熠減小或不變,也可以增大,如

△H>0,ΔS>0的反應(yīng)低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,B錯誤;放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的,如

?H<0,ΔS<0的反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的,如

ΔH>0,ΔS>0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行,C錯誤;端增加且放熱的反應(yīng),一定是自

發(fā)反應(yīng),D正確。

4.C加入NHtHSO1固體,NH1HSO.,發(fā)生電離,溶液中C(H^)增大,反應(yīng)速率加快,A錯誤;

+

加入少量Na2SO4固體,溶液中c(H)不變,V(H2)不變,B錯誤;加入CH3COONa固體,存

在平衡CH3COO+H?CH3COOH,溶液中Car)減小,反應(yīng)速率減小,C正確;滴加少量

CUSoI溶液,鋅置換出銅,形成原電池,V(H。增大,D錯誤。

5.D氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)不是可逆反應(yīng),不能用勒夏特列原理解釋;高

溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快,加入催化劑只影響反應(yīng)速率,不影

響化學(xué)平衡,不能用勒夏特列原理解釋;H2、12、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是

H2+I2-2HI,反應(yīng)前后氣體體積不變,混合氣體加壓后,平衡不移動,顏色變深是

因?yàn)轶w系體積減小使物質(zhì)濃度增大,和平衡無關(guān)；向飽和NaCl溶液中通入HCl導(dǎo)

致溶液中氯離子濃度增大,從而抑制NaCl溶解,所以有晶體析出，能用勒夏特列原

理解釋。

6.A由水的離子積可知,液氨的離子積大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),A錯

誤,B正確；由電離方程式知,NH-與NHJ的平衡濃度相等都為1×IO15mol?L,根

據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=C(NH2)?c(NHi)=I×10ΛC正確；由鈉與水的反

應(yīng)可推知，2Na+2N?——2NaNH2+H2↑,D正確。

7.B增大壓強(qiáng)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的平衡正向移動，圖①說明

乙的壓強(qiáng)比甲大,反應(yīng)物的含量不相等,故A錯誤;碳酸鈉溶液中滴入鹽酸先生成

碳酸氫鈉后,繼續(xù)滴入鹽酸開始生成氣體,碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始就有氣體

生成,b表示的是碳酸氫鈉溶液,故B正確；鹽酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸

是強(qiáng)酸,如果體積和PH均相同,醋酸的濃度大,與足量鋅反應(yīng)放出的氣體多,a表示

的是醋酸溶液,故C錯誤；圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),催化劑只能降低反應(yīng)的活

化能,不能改變反應(yīng)的焙變,故D錯誤。

8.D電解吐陰極得電子,其電極反應(yīng)為2HQ+2e-20H+H/t,A錯誤;一元弱酸

與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng),所以HPO?與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

H3PO2+OH-H2PO2+H2O,B錯誤;H3PO2具有還原性,能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化,則

將H3PO2溶液加入到酸性高鋅酸鉀溶液中,APOz的氧化產(chǎn)物為曉04,C錯誤;一元弱

酸在溶液中部分電離出一個氫離子,則％P02溶于水的電離方程式為HsPOz-

+

H+H2PO2,D正確。

9.A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則?H>0,該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則?G=?H-

TΔS<0,所以△S>0,A正確；電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極,精銅作陰極,B錯

誤;在外加電流法中，需將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連,C錯誤;根據(jù)

電鍍原理應(yīng)將鍍件作陰極,與直流電源的負(fù)極相連,D錯誤。

10.Ca、b不連接時,Fe和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和Fe",所以Fe上有Cu

析出，A正確;無論a、b是否連接,Fe都溶解,都有Cu析出，所以溶液從藍(lán)色逐漸

變成淺綠色,B正確;a和b分別連接直流電源的負(fù)極、正極,則CU作陰極、Fe作

陽極,Fe電極上Fe失電子生成亞鐵離子,所以不能在鐵上鍍銅,C錯誤;a、b分別

連接直流電源正極、負(fù)極,則CU作陽極、Fe作陰極，電壓足夠大時，電解質(zhì)溶液中

陽離子向陰極移動，則Cu"向鐵電極移動,D正確。

反思升華明確構(gòu)成電池類型及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意:無論

該裝置是否構(gòu)成原電池,其電池反應(yīng)和化學(xué)腐蝕方程式相同。

11.B催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但化學(xué)平衡不移動,反應(yīng)的反

應(yīng)熱不變,A正確;對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2N0z(g)-NzOKg),題圖中的A點(diǎn)

是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同,但正、逆反應(yīng)速率不相同，只有二氧化

氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤；

根據(jù)題圖分析可知,加入水稀釋相同倍數(shù),HA溶液PH增大的多,說明HA酸性大于

HB,C正確;將Tl℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時,溶液中溶質(zhì)溶解度增大,變?yōu)?/p>

不飽和溶液,但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和T1點(diǎn)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,D正確。

12.AB升高溫度,平衡向吸熱方向移動,C點(diǎn)對應(yīng)溫度升高到D點(diǎn)對應(yīng)溫度,S0?的

生成速率與Sz(g)的生成速率之比大于2：1,說明SO2的生成速率大于其本身消耗

速率,平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H<0,A正確;達(dá)

到平衡狀態(tài)時,S02的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2：1,根據(jù)題圖可知，只

有C點(diǎn)符合,B正確;C為固體,增加C的量對平衡無影響,SOz的轉(zhuǎn)化率不變,C錯誤;

增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加,但活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤。

13.D裝置①中碘離子失去電子被氧化,石墨I(xiàn)為負(fù)極;裝置②中碘酸鈉得電子被

還原,石墨I(xiàn)I為正極,A錯誤,B錯誤。酸性介質(zhì)中不可能生成氫氧根離子,所以電

2

極反應(yīng)為Mn02+4H,+2e—=Mn,+2H20,C錯誤。裝置①中碘離子失去電子，1mol碘

化鈉失去1mol電子;裝置②中碘酸鈉得電子，1mol碘酸鈉得到5mol的電子,所

以生成等量的L時裝置①、②中的導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5,D正確。

14.B從題圖中可以看出，右側(cè)得電子,轉(zhuǎn)化為Ho所以左側(cè)為負(fù)極,右側(cè)為正

極,則電流由右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極,A錯誤;正極的電極反應(yīng)為

4H^+02+4e—2H。則1molO2參與電極反應(yīng)時，消耗4molH；從左側(cè)穿過質(zhì)子

交換膜進(jìn)入右側(cè)的H-數(shù)目為4NA,B正確;放電過程中，H2PCA不斷被消耗,從題圖中

可以看出，PCA在菌株的作用下，又轉(zhuǎn)化為H2PCA,理論上不需要補(bǔ)加,C錯誤;負(fù)極

的電極反應(yīng)為?PCA-2e——PCA+2H',D錯誤。

15.BC根據(jù)題圖分析,微粒濃度的對數(shù)越大離子濃度越大,隨著PH的增大,溶液

堿性增強(qiáng),酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小,氫氧根離子濃度逐漸增大,c表示的

濃度對數(shù)值逐漸減小,為C(H)變化曲線;d表示的濃度對數(shù)值逐漸增大,為C(OH)

濃度變化曲線;PH小于4.75時,a表示的濃度對數(shù)值不變,pH>4.75時，隨PH增

大,a表示的濃度對數(shù)值減小,應(yīng)該是C(HA)的變化曲線;pH<4.75時,b表示的濃度

對數(shù)值隨PH的增大而增大,b為C(A)的變化曲線。根據(jù)上述分析,a表示Igc(HA)

與PH的關(guān)系曲線,A錯誤;K(HA)的表達(dá)式為K(HA)=山二竺,p∏=4.75時,C(HA)=

C(HA)

c(A),K(HA))，c—-=10475=1.78義105,數(shù)量級為10IB正確;P點(diǎn)時,c(OH)=

c(HΛ)

c(HA),P點(diǎn)的電荷守恒式為c(H)+c(Na+)=c(A)+c(011),變式為C(H1)+c(Na)=

C(A-)+c(HA),根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A)=O.111)014的溶液中，11(皿)+110)

=0.1mol∕L×1L=0.1mol,則溶液中n(Na+)+n(H*)=0.1mol,C正確;滴加鹽酸或

+

NaOH溶液的過程中,K(HA)=CrF心,C(H)??K(HA)=iKWK(HA)、KH只受

C(HA)c(OH-)C(OH-)?c(HA)

溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,滴加鹽酸,c(A)減小,c(OH)?c(HA)減小,D錯

誤。

16.答案(l)N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)ΔH=-92.4kj/mol

(2)391(3)-218

解析(1)每生產(chǎn)2molNA,放出92.4kJ熱量,所以合成氨的熱化學(xué)方程式為

N2(g)+3H2(g)-2NHi(g)ΔH=-92.4kJ?moΓ'o

(2)反應(yīng)焙變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量

=3×436kj/mo1+945.8kJ∕mol-6×(N-H鍵鍵能)=-92.4kj/mol,則N-H鍵鍵能

≈391kj/moIo

(3)已知:Fe2O3(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C02(g)ΔH=-24.8

kj/molφ;Fe2O3(s)+?0(g)?e30ι(s)+?02(g)?H=-15.73kj/mol②；

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kj/mol③；

根據(jù)蓋斯定律，由;X①弓X②X③得FeO(S)+C0(g)——Fe(s)+C02(g)ΔH=-218

kj∕molo

1

17.答案I.(DCor+%dIICO3+0H(2)5.1X10

II.(1)Δ?-ΔH,(2)①C<②80%250℃③CE

解析L(I)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,能發(fā)生兩步水解，以第一步水解為主,生成碳

酸氫根離子和氫氧根離子,水解的離子方程式為COr+HzO=HC03+OHO

(2)BaSO∣的懸濁液中c(Ba")=c(SOf)=Vl.1Xmol∕L≈l×105mol∕L,故使

BaS0」轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀需要碳酸根離子的最小濃度為C(CO浦更卓=迎耳

?c(Ba2+)l×10^5

mol∕L=5.1×IO1mol/Lo

∏.⑴已知:φCO(g)+2?(g)1CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

所求反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),該反應(yīng)可由②-①得至IL根據(jù)蓋斯定律,

該反應(yīng)的焰變?yōu)锳H3=ΔH2-ΔH10

(2)①由題表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方

向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AHKo,反應(yīng)前后,氣體分子數(shù)減少，則ΔS<0o

②某溫度下,將2molCO和6mol艮充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng),達(dá)到平衡

后,測得C(CO)=0.2mol∕L,則參加反應(yīng)的Co的物質(zhì)的量=2mol-0.2mol∕L×2

L=L6mol,故CO轉(zhuǎn)化率=3X100%=80%,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到平衡

2mol

濃度：

+

CO(g)2H,(g)—士CH3OH(g)

起始量(mol∕L)130

變化量(mol∕L)0.81.60.8

平衡量(mol/L)0.21.40.8

K=」^Q2.04,對照題表中數(shù)據(jù)判斷溫度為250℃。

0.2×1.42

③A項,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率;B項，

恒容充入CO,CO的轉(zhuǎn)化率降低;C項,恒容充入H2,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,可使CO的轉(zhuǎn)

化率提高;D項,恒壓充入惰性氣體,促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行,CO的轉(zhuǎn)化率降低;E項,分

離出甲醇,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,可提高CO的轉(zhuǎn)化率。

18.答案(I)CUo(堿式碳酸銅或氫氧化銅)2.6Xl(f9mol?L(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶(3)在HCl氣氛中加熱

(4)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變化

②2C∕+4「——2CuII+I2③85.5%

解析(1)加入CUO[Cu2(OH)2CO3或CU(OH)21，與F"冰解產(chǎn)生的H*反應(yīng),使Fe"轉(zhuǎn)化

為Fe(OH)3沉淀；當(dāng)pH=4時，由Fe(OH)3的KSP計算c(Fe").(3)由CuCl2?2?0晶體

得到純的無水CuCl2,需避免CiZ水解產(chǎn)生雜質(zhì)。(4)CUCI2溶液與KI發(fā)生反

應(yīng):2Cu"+4I——2CuII+L所以需選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o

色且半分鐘內(nèi)不變化則達(dá)到滴定終點(diǎn)；再結(jié)合方程式L+2S2θT=S,0Γ+2I和

2CU2++4Γ-2CUII+I2,得到關(guān)系式:2CU"UZS?。我則

2+