湖南省長沙麓山國際實驗學校2023-2024學年高二下學期第一次學情檢測化學試卷2

湖南省長沙市麓山國際實驗學校20232024學年高二下學期第一次學情檢測化學試題總分：100分時量：75分鐘可能用到的相對原子質量：Fe56Zn65一、單選題(每題3分，共42分)1.下列說法不正確的是A.可以用勒夏特列原理解釋實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污C.燃燒木柴時，采用較細木材并將木柴架空D.農業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，可以增強肥效2.下列化學用語或表述正確的是A.的空間結構：形B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.基態(tài)原子的價電子排布式：D.分子的模型：3.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列關于實驗操作、儀器選擇及相關敘述正確的是A.圖1表示堿式滴定管排氣泡B.圖2表示測定中和熱C.圖3表示用硝酸鋁溶液直接蒸發(fā)結晶獲得無水硝酸鋁D.圖4表示閘門應與外接電源的負極相連被保護該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法4.下列說法不正確的是A.乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子B.酸性：是因為原子為吸電子基，使得羥基OH鍵極性增強，易電離出H+C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2D.鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛的沸點5.下列關于反應能量的說法正確的是A.若反應A(s)=B(s)，ΔH<0，則說明A物質比B物質穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B大B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=216kJ·mol1，則反應物總能量>生成物總能量C.101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=QkJ·mol1，則C的燃燒熱為QkJ·mol1D.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量6.下列說法正確的是A.一定條件下反應達到平衡時，B.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應C.室溫下，的溶液與的溶液等體積混合，溶液D.對于乙酸與乙醇的酯化反應（），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大7.金屬可活化放出，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程說法錯誤的是A.中間體1→中間體2的過程是放熱過程B.加入催化劑可降低該反應的反應熱，加快反應速率C.和的總鍵能小于和的總鍵能D.中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應速率的關鍵步驟8.常溫下，下列各組離子在有關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產生的的溶液中：、、、9.工業(yè)生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)△H>0；Ksp(PbSO4)=1×108，Ksp(PbCl2)=1.6×105。下列說法錯誤的是A.“浸取”時的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++2Cl=PbCl2+S+Mn2++2H2OB.“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3C.“沉降”時加入冰水，PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D.“沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中=1.6×10310.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素W基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.電負性：C.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D.元素Z和W的單質加熱反應后產物的化學式為WZ11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成與發(fā)生了雙水解反應B向NaOH固體中加入少量稀鹽酸，測得溫度高于室溫鹽酸與NaOH反應為放熱反應C室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：D向等濃度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黃色沉淀A.A B.B C.C D.D12.已知相關數(shù)據(jù)如下：物質HFH2CO3CaF2CaCO3相關數(shù)據(jù)Ka=6.8×10?4Ka1=4.5×10?7Ka2=4.7×10?11Ksp=3.5×10?11Ksp=3.4×10?9下列說法正確的是A.氟化鈉溶液中存在五種微粒B.氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產生氣體C.氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH?+Ca2++2H++2F?=CaF2↓+2H2OD.向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發(fā)生反應：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF13.催化還原二氧化碳是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，中國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)的轉化，電池總反應為：。下列說法正確的是A.太陽能電池的正極為A極B.該裝置工作時，質子通過交換膜由電極Ⅰ移向電極ⅡC.催化電極Ⅰ的電極反應：D.該裝置不僅還原，還產生了具有經(jīng)濟附加值的次氯酸鹽14.常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ(物質的量分數(shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示下列說法中正確的是A.H2A在水中電離的方程式為：H2A?H++HA，HA?H++A2B.當VNaOH溶液=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)C.常溫下，HA電離平衡常數(shù)數(shù)量級為105D.當VNaOH溶液=30.00mL時，c(HA)+c(H+)=c(A2)+c(OH)二、非選擇題(每空2分，共58分)15.硫氰酸鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。已知：D中三頸燒瓶內盛放、水和催化劑，發(fā)生反應，該反應比較緩慢且高于時易分解，在高于時即分解。（1）D中盛裝溶液的儀器名稱為___________，E中球形干燥管的作用為___________。（2）制備溶液：將D中反應混合液加熱至，打開通入氨氣。反應一段時間后，關閉，保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為一段時間，該過程的目的為___________；打開，緩緩滴入適量的溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為。（3）裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___________。（4）將制備所得硫氰酸鉀晶體進行含量的測定：稱取樣品，配成溶液。量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴，用標準溶液滴定，平行滴定四次，消耗標準溶液體積分別為，。[己知：滴定時發(fā)生的反應為白色]①滴定終點的現(xiàn)象為___________。②晶體中的質量分數(shù)為___________(的摩爾質量為)。③下列操作或說法正確的是___________(填標號)。A．用量筒量取溶液于錐形瓶中B．錐形瓶洗凈后未干燥，會導致測定結果偏低C．讀數(shù)時可以將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會導致測定結果偏高16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含和)，實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取己粉碎的鎳鈷礦，提高浸取速率的方法為___________(答出一條即可)。（2）“氧化”時，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合價為___________。（3）已知：的電離方程式為、①氧化時，先通入足量混合氣，溶液中的正二價鐵元素被氧化為，該反應的離子方程式為___________；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是、___________。②通入混合氣中的體積分數(shù)與氧化率隨時間的變化關系如圖所示，若混合氣中不添加，相同時間內氧化率較低的原因是___________；的體積分數(shù)高于9.0%時，相同時間內氧化率開始降低的原因是___________。（4）①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入溶液進行“鈷鎳分離”，寫出“鈷鎳分離”反應生成沉淀的離子方程式：___________。②若“鎳鈷分離”后溶液中，加入溶液“沉鎳”后的濾液中，則沉鎳率=___________。[已知：，沉鎳率]17.氮及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同的反應，反應i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=905kJ·mol1產率98%；反應ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1268kJ·mol1產率2%。①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為_______。②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，反應i的產率大于反應ii的產率的原因可能是催化劑對反應i的_______比對反應ii的大。（2）某科研小組向一密閉容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分數(shù)或轉化率)隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分數(shù)。（3）為了研究反應的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內下列反應的平衡常數(shù)Kp。i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2①t℃時，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應i和ii。平衡時，測得容器內壓強為22kPa，p(H2)=p(NH3)，反應i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。②若①中反應平衡后，保持溫度不變，將反應容器的容積擴大2倍，反應再次達到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。③lgKp1T和lgKp2T的線性關系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對于反應NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。18.鐵在生活中分布較廣，占地殼含量4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位，鐵及其化合物在人們生成、生活中有著廣泛的應用，請按要求回答下列問題：（1）請寫出Fe原子的價層電子排布圖：___________。（2）早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，這是有關“濕法煉銅”的最早文獻記錄。若向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍色的透明溶液。①請寫出藍色沉淀溶解的離子反應方程式：___________。②NH3是重要配體，NH3分子的VS