2021-2022高中化學(xué)人教版選修3作業(yè)第二章第1節(jié)共價(jià)鍵（第1課時(shí)）（系列一）Word版含解析

第二章第一節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案：B解析：共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，而含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)或離子化合物，故A、C錯(cuò)；電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子間也可形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)。2．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案：D解析：一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A、C兩項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，故B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列四組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A．H2、O3、C60、N60、B．Na、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C．P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D．NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3答案：A4．從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是()A．Na和Cl B．H和ClC．K和F D．Ca和O答案：B解析：本題主要考查共價(jià)鍵的形成條件，非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵。結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系，我們可以得到元素的電負(fù)性差值越大，越易形成離子鍵；差值越小，越易形成共價(jià)鍵。5．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，不合理的是()A．CH3NB．CH2SeOC．CH4SD．CH4Si答案：D解析：由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，O、S、Se都形成2個(gè)共價(jià)鍵。6．下列分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是()A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2 D．Cl2與N2答案：A解析：A項(xiàng)中全是s－pσ鍵；而B(niǎo)項(xiàng)中C2H6只存在σ鍵，而C2H4存在σ鍵和π鍵；C項(xiàng)中H2為s－sσ鍵，Cl2為p－pσ鍵；D項(xiàng)中Cl2中只存在σ鍵，而N2中存在σ鍵和π鍵。7．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥答案：D解析：當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多對(duì)共用電子對(duì)時(shí)首先形成一個(gè)σ鍵，另外的原子軌道形成π鍵。N2中存在叁鍵：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，C2H4中存在C=C雙鍵：一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，C2H2中存在C≡C叁鍵：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。8．下列說(shuō)法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵答案：C解析：σ鍵的“頭碰頭”重疊比π鍵“肩并肩”重疊的程度大，所以σ鍵強(qiáng)，故A正確；s電子只能形成σ鍵，p電子間優(yōu)先形成1個(gè)σ鍵且只能形成1個(gè)σ鍵，所以?xún)蓚€(gè)原子之間最多有1個(gè)σ鍵，故B正確；稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成，故D正確。二、非選擇題9．分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線(xiàn)的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A．NH3 B．H2OC．HCl D．CH4E．C2H6 F．N(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是____________________________________；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是____________________________________；(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是______________________________________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是__________________________________________________。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析：NH3中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)不成鍵電子；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有三對(duì)不成鍵電子；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對(duì)不成鍵電子。10．在下列分子中：①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ鍵的是__________，分子中含有π鍵的是____________________，分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是________，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是________，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。答案：①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧解析：本題是對(duì)共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系進(jìn)行判斷。11．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且b、c、d都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a單質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，其原子核外電子排布式為_(kāi)_______________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，b的化學(xué)式為_(kāi)_______________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_____________而中毒。(3)c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式______________。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為_(kāi)___________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________；d分子內(nèi)所含σ鍵的數(shù)目是________，π鍵的數(shù)目是______，σ鍵的強(qiáng)度比π鍵的強(qiáng)度________，原因是__________________________。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3)非極性鍵(4)H－C≡C－H32大形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)一、選擇題1．下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等答案：A解析：非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)未成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故A項(xiàng)說(shuō)法不正確。一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成鍵。因此，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋方向相反的未成對(duì)電子成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，B項(xiàng)正確。非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽。不管是陰離子還是陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差異，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。2．下列變化中釋放能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)C．2peq\o\al(2,x)2peq\o\al(1,y)2peq\o\al(1,z)→2peq\o\al(1,x)2peq\o\al(1,y)2peq\o\al(2,z)D．2H(g)→H—H(g)答案：D解析：A項(xiàng)失去3s電子，要吸收能量；B項(xiàng)共價(jià)鍵斷裂，吸收能量；C項(xiàng)2px、2py、2pz的能量相等，無(wú)能量變化；D項(xiàng)，形成共價(jià)鍵，釋放能量。3.右圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．圖中電子云重疊意味電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B．氫原子的核外的s電子重疊形成共價(jià)鍵C．氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D．氫原子之間形成σ鍵，s－sσ鍵沒(méi)有方向性答案：C解析：電子云是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種形象描述，并不是指電子呈云霧狀，圖中“小黑點(diǎn)”的疏密只表示電子出現(xiàn)概率的大小。4．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是()A．B.→Naeq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())C.→D．答案：D解析：A項(xiàng)中HCl是共價(jià)化合物，電子式為；B項(xiàng)中NaBr為離子化合物，電子式為；C項(xiàng)中MgF2的電子式為。D項(xiàng)正確。5．下列說(shuō)法正確的是()A．1molCnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共價(jià)鍵B．Na2O2和Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比相同，化學(xué)鍵類(lèi)型也相同C．只含有非金屬元素的化合物中只有共價(jià)鍵D．電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵答案：A解析：本題考查共價(jià)鍵的形成和存在。烷烴分子中只有C—C鍵和C—H鍵，1個(gè)CnH2n＋2分子中含有(n－1)個(gè)C—C鍵和(2n＋2)個(gè)C—H鍵，A項(xiàng)正確；Na2O2和Na2O中Na＋與Oeq\o\al(2－,2)、Na＋與O2－數(shù)目比均為21，但Na2O2中有非極性鍵而Na2O中無(wú)共價(jià)鍵，B項(xiàng)不正確；NH4Cl等銨鹽中有離子鍵、電負(fù)性之差小于1.7的Na與H、K與H等均形成離子鍵，C、D項(xiàng)不正確。6．下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小答案：C解析：s軌道是球形對(duì)稱(chēng)，所以s－sσ鍵無(wú)方向性，其他所有的共價(jià)鍵都有方向性。共價(jià)鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系，共價(jià)鍵的方向性，決定了分子的空間構(gòu)型。7．具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是()A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2答案：C解析：四種原子分別是S、N、Na、C，其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成的是離子鍵，而π鍵是共價(jià)鍵中的一種。8．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A．僅有一個(gè)σ鍵 B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵答案：C解析：由題給條件可知，其結(jié)構(gòu)式為F—NN—F，則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵，為一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。9．防曬霜之所以能有效地減輕紫外線(xiàn)對(duì)人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線(xiàn)后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線(xiàn)對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒(méi)有防曬效果的是()A．氨基苯甲酸 B．羥基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CHCH—COOH) D．酒精答案：D解析：π鍵只存在于不飽和鍵中，選項(xiàng)A、B、C中均含有C=O，有π鍵，而D項(xiàng)中無(wú)不飽和鍵，不含有π鍵，因而酒精沒(méi)有防曬效果，故選D項(xiàng)。二、非選擇題10．(1)指出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱(chēng)，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫(xiě)出其分子式。共價(jià)鍵名稱(chēng)舉例①__________，__________；②__________，__________；③__________，__________；④__________，__________；⑤__________，__________。(2)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCOOH，該分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，有__________種極性鍵，__________(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過(guò)程。答案：(1)①s－sσH2②s－pσHCl③p－pσCl2④pz－pzπN2⑤py－pyπN2(2)824有(3)解析：(2)有3個(gè)C—Hσ鍵、2個(gè)C—Cσ鍵、2個(gè)C—Oσ鍵、1個(gè)O—Hσ鍵、C=C和C=O中分別有1個(gè)π鍵；有C—H、C=O、C—O、O—H4種極性鍵，還有C=C、C—C非極性鍵。11．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類(lèi)最多；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素(1