2024年福建省華安一中、龍海二中化學(xué)高一年級上冊期末考試模擬試題含答案

2024年福建省華安一中、龍海二中化學(xué)高一上期末考試模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL,經(jīng)分

析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.0003mol-L-1B.0.003mol-L-1

C.0.001mol-L-1D.0.064mol-L-1

2、將二氧化硫通入顯紅色的酚猷試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）

A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有還原性

C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.NH4HCO3ANH3T+CO2T+H2OB.Na2O+H2O===2NaOH

D.2HO巾.解2H2f+O2T

C.Na2cO3+H2sO4===Na2sO4+CO2T+H2O2

4、下列選用的除雜方法不正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

A.CO2（HC1）通過足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥

B.SiO2（H2SiO3）加熱，使HzSiCh分解

C.Ch（HC1）通過足量的飽和氯化鈉溶液、干燥

D.FeCL溶液（FeCh）加過量的Fe粉、過濾

5、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）

2+

A.無色溶液中：Na\Cu>Cl',NO3

B.澄清透明溶液中：Mg2+、Na\SO?\Cl

C.強(qiáng)酸性溶液中：Na\AIO2、OH、SO32

2-

D.強(qiáng)堿性溶液中：Fe3+、Ca\NO3\SCN

6、向100mLMgCl2和A1C13的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)

系如圖所示。下列說法不正確的是（）

”（沉淀）/mol

B.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol-LT

C.MgCl,與AICL,的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

D.ab段反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O-+2H2O

7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

2+

A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(含HC1)過多：CO3+2H==CO2T+H2O

B.NaAlCh溶液中通入過量的CO2：2A1O2+3H2O+CO2==2A1(OH)31+CO32

++

C.AlCb溶液中加入過量的濃氨水：AP+3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH4

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO?+Ba2++OH~==BaSO41+H2O

8、A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確

的是()

選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論

AA為NaOH溶液D可能是COz

BB為COC可能是C02

CC為FeCb,D為FeA可能是鹽酸

DC為SO2A可能是H2s

A.AB.BC.CD.D

9、下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應(yīng)正確的是

ABCD

用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿

類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、將過量二氧化碳分別通入：①BaCL溶液②KzSiOs溶液③Ca（C10）2溶液④飽和Na￡03溶液⑤澄清石灰水，最終溶液

中有白色沉淀析出的是（）

A.②③B.②④C.②③④D.①④⑤

11、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

A.Na2cChB.CaOC.CaCO3D.SiO2

12、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙（不參與反應(yīng)）,玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一

根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列對此實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的

是（）

C12

細(xì)沙d

A.所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集

B.反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧

C.玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用

D.燒瓶中CL,可能參與四個氧化還原反應(yīng)

13、某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，

也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。下列各組中的氣體和液體不符合該同學(xué)設(shè)計(jì)的是

A.HC1和水B.NO2和NaOH溶液

C.CL和NaOH溶液D.和水

14、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高影響的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸儲水B.溶解所用的燒杯未洗滌

C.定容時仰視觀察刻度線D.定容時俯視觀察刻度線

15、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO,、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為

2：4：1：1,貝ljM離子可能是（）

2

A.Na+B.OH-C.Cl-D.S04-

16、下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）

A.在常溫常壓下，1L2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，ImolNe含有的原子數(shù)為NA

C.71gCb所含原子數(shù)為NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

23+

可能大量含有的陽離子H+、Mg\Al\NH4

可能大量含有的陰離子CI、CO32

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(NH4++OH-

=NH3?H2O)

(1)該溶液中一定不含有的離子是一。

(2)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系—O

(3)V3V4段離子方程式為一。

18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁

性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。

(D物質(zhì)A的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為；

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為；

(3)請寫出兩種A的用途：,；

(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

(5)A能氧化E生成M,試寫出A恰好氧化E的離子方程式

19、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性

質(zhì)。

首先對該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：

a.只含有FeSO,

b.含有FeSO,和Fezg”

c.只含有Fez(SO)3

將花肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象

i取2mL溶液X,加入1mLlmol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液顯紅色

(1)請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是。

(2)對實(shí)驗(yàn)i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方

程式或離子方程式表達(dá))、。

(3)由實(shí)驗(yàn)五得出的結(jié)論是o結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,推測實(shí)驗(yàn)i實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是

為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象

iii取2磯溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液顯紅色

iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比道深

(4)實(shí)驗(yàn)iv中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是.

(5)通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是，請完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的

在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進(jìn)一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v

實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象

V取2mL溶液X,加入少量鋅粉(m克)無明顯現(xiàn)象

該實(shí)驗(yàn)在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)為確認(rèn)反

應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe"遇鐵氟化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；據(jù)此對實(shí)驗(yàn)v進(jìn)行了改進(jìn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)vi、vii：

實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象

vi取2mL溶液X,加入3滴鐵氨化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

取2mL溶液X,加入少量鋅粉（m克），

vii產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀量比vi多

再加入3滴鐵策化鉀

（6）由此確認(rèn)：實(shí)驗(yàn)v未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫出實(shí)驗(yàn)v中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

20、I、現(xiàn)用Na2cCh固體配制500mL0.200mol-L-1的Na2cCh溶液。可供選擇的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na2cCh溶液時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是（填儀

器名稱）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2c03固體質(zhì)量為.

（3）將所配制的Na2cCh溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?LT。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因

A.定容時俯視液面B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.配制時容量瓶沒有干燥

n、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取

氨氣。請回答下列問題：

丙

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收

集到氨氣的同學(xué)是填（“甲”或“乙”或"丙”），收集不到氨氣的主要原因是

_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。

皿、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCbnlhO。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列

儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃一處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為.

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是o用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和

G的作用，所裝填的試劑為.

21、KClOs和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：「KC103+

Hei（濃）--?Kci+'Tewt+nci21+%。

（1）請配平該化學(xué)方程式（未知系數(shù)填入框內(nèi)）.

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按

照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列（填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯誤不得分）。

（4）若改變溫度至70C,發(fā)現(xiàn)KC103和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，再求濃度即可。

【題目詳解】

3xl4mo13

n=_m=00192g=3xl().4mobc=_n=0=1x10'mol/L,C項(xiàng)正確；本題答案選C。

M64g/molV0.3L

2、D

【解題分析】

根據(jù)二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酸顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性

物質(zhì)中和，而使酚猷褪色。

【題目詳解】

酚醐試液顯紅色說明溶液中含有堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，

從而使紅色消失，答案選D。

3、D

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3ANH31+C021+H20,B.Na20+H20—2NaOH,C.

Na2C03+H2S04—Na2S04+C021+H20無化合價發(fā)生變化，故ABC錯；D.2H2O電解2H21+021有元素化合價發(fā)生變化，故

屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

4、A

【解題分析】

除去雜質(zhì)時所選擇的物質(zhì)，至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時不能

引入新的雜質(zhì)，具體解答時可以根據(jù)選項(xiàng)中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來進(jìn)行判斷并作出解答。

【題目詳解】

A.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2

中的HCLA錯誤；

B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的HzSiCh,B正確；

C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去C12中的HCLC正確；

D.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCL溶液中的FeC13,D正確；

答案選A。

5、B

【解題分析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；

C.強(qiáng)酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；

D.強(qiáng)堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫鼠根離子不能共存；

【題目詳解】

A.CM+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；

2

B.Mg2+、Na+、SO4\C「之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；

c.AIO2\OH-、SO32-與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe3+與OH，SCN-反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

6、C

【解題分析】

向l()()mLMgC12和AlC13的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，MgJ和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，A1J和

NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，ab段表示沉淀的質(zhì)量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點(diǎn)之后沉淀的量不再發(fā)生

變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)分析回答；

【題目詳解】

從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)離子反應(yīng)，

A1(OH)3+OH-=A1O：+2H可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmoLoa段表示沉淀達(dá)到最大量，

A.從a到b,消耗了O.lmol氫氧化鋁，Al(OH),+OH-=A1Q-+2H2O,根據(jù)B中分析可知c(NaOH)=2.0mol?17］，

n0.1mol?_

貝！IV(NaOH)=—=-----------=0.05L=50mL,V=350+50=400mL,故A正確；

c2mol/L

B.由圖像可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol,和MgCL反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4moLA1(OH)3的物

質(zhì)的量為O.lmol,與AlCb反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,共消耗氫氧化鈉0.7mol,用去的氫氧化鈉的體積為

n0.7mol?-

0.35L,c(NaOH)=—=----------=2mol/L,故B正確；

V0.35L

C.根據(jù)圖像可知沉淀最大量時的反應(yīng)為：MgCh+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCUAICI3+3NaOH=Al(OH)3\+3NaCl,氫

氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別為0.2mol和O.lmol,則MgCk與AICI3的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:l,

由于MgCL與AlCh的體積相等，則它們的濃度之比為2:1,故C錯誤；

D.根據(jù)分析可知，沉淀達(dá)到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應(yīng)為A1(OH)3+OH-=A1O￡+2H2。，故D正

確；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.用小蘇打(NaHC03)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應(yīng)該為：HCO3+H=CO2t+H20,A錯誤：

B.NaAKh溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：A1O2+2H2O+CO2=Al(OH)3I+HCO3,B錯誤；

C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCb溶液中加入過量的濃氨水：A13*+3NH3?H2O=Al(OH)3I+3NH；,C正確；

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋼和水：2H++SO42-+Ba2++2OFF=BaSO4I+2H2O,

D錯誤。

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸

鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.B為CO,A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B

不選；

C.如C為FeC12,D為Fe,則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCL,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；

D.硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不

選。

故答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單

質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。

9、B

【解題分析】

A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學(xué)

式為HzSO,,故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉(NaClO)的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為

Na2C03,故D錯誤；答案：B。

10、B

【解題分析】

：①BaCL溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；

②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)：K2SiO3+2CCh+2H2O=H2SiO3I+2KHCO3,硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白

色沉淀；

③Ca(CIO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(CIO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO,無沉淀產(chǎn)生，故③不

會產(chǎn)生沉淀；

④飽和Na2cCh溶液通入足量的二氧化碳，由Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2cCh轉(zhuǎn)化為

NaHCCh后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCCh溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀，

⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳：2c(h+Ca(OH)2=Ca(HCOs)2,不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；

故答案選Bo

11、D

【解題分析】

光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。

12、C

【解題分析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；

B、鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HC1生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故

B正確；

C、反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險，故C錯誤；

D、滴加水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)、氯氣與氫

氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。

13、D

【解題分析】

A.HC1氣體極易溶于水，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被水迅速吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；

B.NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20,因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，

壓強(qiáng)減小進(jìn)而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；

C.CL可以與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強(qiáng)減小進(jìn)

而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.02不與水反應(yīng)，并且在水中溶解度很小，所以燒瓶內(nèi)的氣體幾乎不減少，壓強(qiáng)幾乎不變，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D

項(xiàng)錯誤；

答案選D。

14、D

【解題分析】A.容量瓶中原有少量蒸儲水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低,

B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少,

濃度偏高，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：在量筒、容量瓶的使用時經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何（偏大或偏?。仨毞智闆r

I.—__

討論：（1）容量瓶（如圖I、II）。①圖I:定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物

■IMl

質(zhì)的量濃度偏大。②圖n：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。（2）量筒面讀數(shù)（如圖in、

。①圖HI：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處（a

點(diǎn)）即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖IV：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連,

連線與量筒壁相交處（b點(diǎn)）即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。（3）用量筒量取一定體積的液體（如圖

n

尾

口。①圖V：用量筒量取5.0mL液體時，若俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低

送

ffl

\1

處，所以實(shí)際量取的液體體積小于5.0mL,即偏小。②圖VI：用量筒量取5.0mL液體時，若仰視，視線與刻度5相

連并延長到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積大于5.0mL,即偏大。

15、C

【解題分析】

根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【題目詳解】

假設(shè)Mg”、NO；、K*和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mokImokImol,Mg2\K*離子所帶總電荷為

2molX2+1molXl=5mol,NCV離子所帶總電荷為4moiXl=4molV5mol,故M為陰離子，設(shè)離子為M1），貝！］

SmolMmol+lmolXn,解得n=l,由于氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，所以符合條件的為氯離子，答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及混合物計(jì)算，注意利用電荷守恒解答，選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，解答中注意離子共

存問題。

16、B

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故常溫常壓下，U.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5moL故分子個數(shù)小于

0.5NA個，故A錯誤；

B.發(fā)氣是單原子分子，故1molNe含有的原子數(shù)為NA,故B正確；

C.n(Ch)=lmol,Cb為雙原子分子，則7m。2所含原子數(shù)為2"?,故C錯誤；

D.氣體有雙原子分子和單原子分子，在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；

故選：B.

二、非選擇題(本題包括5小題)

22

17、Mg\CO3'V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解題分析】

2

加入NaOH至V1時,無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AH+,

不含有Mg2+；則Vi~V2段，A卡與OH-反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)

NHZ+OH=NH3.HzOo因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有CT。

(1)由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。

3+

(2)V-V2段，A1+3OH=AI(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出兩個反應(yīng)

中NaOH的體積關(guān)系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH：生成AK>2-和H2O。

【題目詳解】

2

加入NaOH至5時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+,由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3.

V3-V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；則Vi~V2段，A聲與OH反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)

+

NH4+OH=NH3?H2O,因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Ch

(1)由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32O答案為：Mg2+、CO32；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出

答案為：

V2-VI=3(V4-V3)OV2-VI=3(V4-V3);

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OFT,生成AK)2一和H2O,反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2。。答案

為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

【題目點(diǎn)撥】

在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與

NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OIT反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2\AF+反應(yīng)，分別生成Mg(OH”、

A1(OH)3和NH4+,則表明假設(shè)錯誤，應(yīng)為Mg2+、AF+先與OH-反應(yīng)，而NHU+后發(fā)生反應(yīng)。

18、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2?供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變

2++3+

成紅褐色6Fe+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+6Na+2Fe

【解題分析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為ALA為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C,則A為NazCh,

B為NaOH,C為O2,A1與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為Hz,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與

氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe,D為Fe3O4,四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E,

E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H,則E為FeCL,H是Fe(OH)2,H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3,M與HC1

反應(yīng)生成W是FeCb,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(DR是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al,A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味C,則A為Na2O2,

B為NaOH,C為O2,A1與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與

氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe,D為Fe3t>4；

(2)B為NaOH,R為Al,B和R在溶液中反應(yīng)生成F,氣體F為H2,反應(yīng)的離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3射；

(3)A為NazCh,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT：過氧化鈉與

CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2T；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過氧

化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；

(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E,E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H,則E為FeCL,H是Fe(OH)2,

H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀

迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)A為NazCh,E為FeCL,M為Fe(OH)3,A恰好氧化E,氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化

2++3+

成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+6Na+2Feo

2t

19、FeSO,具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe?(SOD3Fe+20H=Fe(OH)214Fe(OH)2+02+H20=

4Fe(0H)3化肥中肯定有Fe2(SO,)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe",遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe"

與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)/Fe"已全部被氧化為Fe",溶液中無Fe",因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。

Cl2+2Fe也2c「+2Fe"化肥成分含有FeSCX和FeKSOd”(假設(shè)b成立)實(shí)驗(yàn)道證明了溶液中有Fe"實(shí)驗(yàn)iv

中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe"增加，也就是溶液中的Fe"被氯水氧化為Fe",因此證明原溶液中有Fe,即可

證明溶液中既有Fe。也有Fe。*,即假設(shè)b成立Zn+2Fe3=Zn2t+2Fe2t

【解題分析】

(1)由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO5,因此可以做出假設(shè)b。(2)亞鐵鹽與氫

氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實(shí)驗(yàn)i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生

白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2^4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3o(3)實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得

出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(S(h)3(假設(shè)a不成立)。由于溶液中存在Fe3+,遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到

Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)，也可能是Fe?+已全部被氧化為Fe-%溶液中無Fe?+,因此看

不到預(yù)期現(xiàn)象。(4)溶液顯紅色，顏色比運(yùn)深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，

則實(shí)驗(yàn)iv中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是CL+2Fe2+=2C「+2Fe3+。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷，實(shí)驗(yàn)道證明了溶液中有

Fe3+；實(shí)驗(yàn)iv中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe?+被氯水氧化為Fe?*,因此證明原

溶液中有Fe2\從而即可證明溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,因此假設(shè)b成立；(6)溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與

鋅反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+o

20、②?500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCh+2NH