2023屆云南省楚雄州元謀縣一中高考化學三模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

C.SiO2可與水反應制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

2、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.WA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.WA族元素

3、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明磯可使海水淡化

D.農業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能

4、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+.Mg2\SO：、SO：、C「、OH?某同學設計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO；'、SOt.可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2\SO，、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L」

5、一定條件下，風與2生反.+%5設起始翳二產壓下‘平衡場

體積分數.F與Z和T（溫度）的關系如下圖所示。下列說法不無碉的是（）

A.該反應的1x〉0

B.圖中Z的大小關系：；：

C.圖中X點對應的平衡混合物中>3

口三:G

n（CH?）

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后3（CH4）增大

6、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BrVCCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

7、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

8、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

l8

A.0.5molO2中所含中子數為IONA

B.標準狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數為0.3NA

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S*、HS、H2s的數目共為O.INA

9、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法

正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

10、下列化學用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的結構簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一(H--CH；—CHj一

11、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤

的是().

A.常溫下Kal(H2X)的值約為10-44

CHX

B.曲線N表示pH與lg———<-

c(H?X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

12、根據下列實驗現象，所得結論正確的是

實驗實驗現象結論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:C12>Br2>I2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AD.D

13、下列說法正確的是（）

A.可通過加成反應實現的轉化

B.丙基有2種同分異構體

C.乙快和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯崎只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

14、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

15、結構片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙烘C.正丁烯D.1,3-丁二烯

16、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

MjpAH^cr

CHJCHO.NHj?HCN一二.—

<D(CiHsNi)(K7S)

平

D(

pL'O?…十”

已知:

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOHo

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

(DC生成I)的反應類型為。G中含氧官能團的名稱為.B的名稱為.

(2)沙芬酰胺的結構簡式為o

(3)寫出反應(1)的方程式.分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____(蛋白質

的結構用一［-Mi?表示)。

NHiCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

(5)下圖是根據題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡

式(無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

18、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

CHCOOHNHCl

32Cl—^^-€FHOOCCl

&INO2COOH3

一回NazC*O7——g

H2SO4K2C()3

OH

AcDE

0

CH3SO?NHC()ClCH3SO2NHCOCl

f-lCH3SO2NH2^>=\

Cl-C—Cl濃HNO3MO2

何AHzN_V_7(>vy—CF,冰醛酸'SN-Q-O-OCF,

GH

(1)E中含氧官能團名稱為和。

(2)A-B的反應類型為。

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應：

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結構簡式：。

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=x/=<的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()oc^y-o—

本題題干)。__________

19、腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合腫(N2H4丑2。)。

已知：N2H4?出0高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

(實驗一)制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有(填標號)

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是o

(實驗二)制取水合聯(lián)。(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸儲三頸燒瓶內的溶液，收集108-114福分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填標號)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是o蒸儲時需要減壓，原因是O

(實驗三)測定館分中臍含量。

(4)水合曲具有還原性，可以生成氮氣。測定水合腫的質量分數可采用下列步驟：

a.稱取館分5.000g,加入適量NaHCCh固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現,記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數據處理

(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合陰與碘溶液反應的化學方程

式?

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,鐳分中水合臍(N2H4H2O)的質量分數為。

20、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。某小

組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2cs3的性質

(1)向Na?CS3溶液中滴入酚配試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因________.

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是。

實驗二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2sO”

關閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2ST.CS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸點46℃,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是，堿石灰的主要成分是(填化學式)。

(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是。

(3)反應結束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間，其目的是.

(4)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質的量濃度為?

21、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義

(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是，氨分子的電子式是

(2)圖是一定的溫度和壓強下是沖和省反應生成ImolN%過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方

程式。(熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示)

A.保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經達到平衡狀態(tài)。

B.達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質量分數將變大。

C.達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率。

D.達到平衡后，N2的轉化率和H2的轉化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，N%可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式:

；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是

(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關系是；

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故D正確；B項正確；

C.SiCh可與水不反應，C項錯誤；

D.半導體硅能夠導電，可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。

2、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是WA族元素，故選D。

3、D

【解析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiCh,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質微粒直徑小于Inm,膠體分散質微

粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質微粒直徑大于lOOnm,濁液的分散質粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；

C.海水中加入凈水劑明研只能除去懸浮物雜質，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；

D.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、

液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

4、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質的量是O.Olmol,

溶解的為BaSth,質量為2.17g,物質的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有SCh?-和SO3*,物質的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質的量為0.02moL可能還含有Ch

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時Na+物質的量為0.02mol,若溶液A中存在CF,Na+物質的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mobL-1,D正確；

故答案選

5、B

【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的婚變AH>0,A正確；

B.起始=Z,Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；

?:打:。

M皿

C.起始=3,水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，該比值大于3,C正確；

D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后曬CH,)增大，D正確；

故合理選項是B。

6、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質，能使Brz/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

7、D

【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、CL和H2,為防止CL和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；

答案：Do

8、A

【解析】

A.18。原子中子數為18-8=10,貝!J0.5moi"02中所含中子數為0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正確；

B.標準狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據體積計算出物質的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質量為26g/moLCO的摩爾質量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數不能確

定，故C錯誤；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數目不能確定，故D錯誤；

故選A。

9、D

【解析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為碑

素°

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；

D、神在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，AS2O3中碑為+3價，處于中間價態(tài)，

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

10、A

【解析】

A正確；

B、結構簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結構簡式應該是CH2=CH2,B錯誤；

C、G%是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

[hHJH2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結構簡式為：iC—f十.，其鏈節(jié)應該是CC,D錯誤；

CH3CH3

故選A。

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

11、D

【解析】

c(HX-)cX，-

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時，------——

c(%x)c(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX)c(X2-]

根據圖象可知N為——的變化曲線，M為1g一一的變化曲線，當lg￡——^=0或坨一一^=0時，說

c(%X)c(HX-)c(H2X)c(HX-)

c(HX〕c(X2-)

明」——^=1或一一^=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數并判斷溶液的酸堿性。

C(H2X)c(HX-)

【詳解】

c(HX\c(HX~\

A.lg-^-------^=0時,-------<-=b此時溶液的pH*4.4,所以Kai(H2X)=c(m=1044,A正確;

C(H2X)c(",X)

c(HX-\

B.根據上述分析可知曲線B表示坨公——的變化曲線，B正確；

C(H2X)

C(X2~\c(X2~\

C.根據圖象可知：當坨一^__^=0時，一一U1,即c(HX-)=c(X>),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

c(HX)c(印T)

說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確；

D.根據圖象可知當溶液pH=7時，1g>0,說明c(X2-)>c(HX),因此該溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OIT),

D錯誤;

故合理選項是D.

【點睛】

本題考查弱電解質的電離、電離常數的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數據的處理，難度中等。

12、A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2s0,構成的原電池，A1做負極，Fe做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/HzSO,構成的

原電池，Fe做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生CL+2NaB尸Br2+2HCL使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生CL+2KIN2+2HCL棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：

CLAB。、Cl2>l2,不能證明Br2>L,故B錯誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溟化鈉溶液生成了溟化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C錯誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應生成HzSiCh的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成HzSKh的結果，只能證明酸性強

弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；

答案：Ao

【點睛】

根據反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經過澳化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比嗅和碘的強，該實驗無法判斷溪的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。

13、B

【解析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與澳不可能發(fā)生加成反應生成選項A錯誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH.02,共2種，選項B正確；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；

D.烯燃在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性

質，本題易錯點為C,乙塊和1,3-丁二烯結構不同，不可能是同系物；注意同分異構體的判斷，丙基有CH3cHzc上-和

-CH(CH3)2兩種同分異構體。

14、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

15、D

【解析】

結構片段為…一CW—CH=CH—CH?—…，說明該高分子為加聚產物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

16、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷用埸的質量、瓷用煙和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷用竭

和硫酸銅粉末的質量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷用期放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結晶操作，因此實驗過程中未涉及到

蒸發(fā)結晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

_<?H3

17、取代反應醛基和酸鍵丙氨酸4，NH2

f

~0

CH3cHO+NM+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O

_________LNH，一廠+HCHO-一------NH—廠^

+H1O5

COOH

NHzCH2=NCOOH

Br2NaOH.HzO[O]

CHiCH=CHj——CHjCHBrCHjBr---CHICHOHCHTOH■-CHj-C-COOH

△9

..黑jCHa-『COOHCH3cH(NHj)COOH

NH

【解析】

CH3CHO>NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應為：CH3CHO+NHJs+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O,結合

HN

25水解后生成疝耳8、中和后得到

信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為)-^1

HaC

HjN0HjlM0

：；1------《，C與N%反應生成D,

B,B為>(，與SOCL和CH30H發(fā)生取代反應生成C,C為

H3COHH3C0—CH3

,G和D反應生成='與刖

o

(1)C為,C與NH3反應生成D,D為,C生成D的反應類型為取代反應，G為

,G中含氧官能團的名稱為醛基和酸鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。

故答案為：取代反應；醛基和酸鍵；丙氨酸;

NH2o

CH2NH

0

(3)反應(1)的方程式CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O?分析反應⑵的特點，醛基和氨基反應生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式

廠、+HCHO+H2OO

COOHCOOH

故答案為：CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O；

oQ

?—C-NH——rf+HCHO-------c-NH，—+H2o；

NHzCOOHCH2=NCOOH

(4)H是FHO^^-CHO相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)

上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應，可能為酚三種;酸

0HOH

H

CH3

CH3

?一種、和酯/一種，共5種

HO4

故答案為：5；

(5)根據題中信息設計的由丙烯為起始原料先與濱發(fā)生加成反應，得1,2-二溟丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成,?；膳cNH3反應，最后與氫氣加成可得產品,

O

Br2NaOH,H2O[O]

CHjCH=CH,—*CHCHBrCHBr.■CHJCHOHCHJOHA-L.CHiCCOOH

32△

O

①NH,

CHa-C-COOH—CH3cH(NH)COOH

②酸化2

NH

Br2NaOH,H?O[O]

CHCH=CH—*CHaCHBrCHBr,?CHJCHOHCHTOH---C---HjCCOOH

1J2△

故答案為:o

COOHC(M)H

KtC<),

OH

【解析】

COOHCH,CH,

根據流程.0r可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為在濃

CH1

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(也屬于取代反應)生成’和水;H：\與發(fā)生反應

CI

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與E.S'H發(fā)生反應生成,結構兩者的結構簡式

II\

可知F力240-'。Cl，據此分析解答。

【詳解】

COOH六CH>6CH,在濃

根據流程生人/15可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為

回-iikU

7）HSKCI（）

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成'和水；”、弋一與，[,發(fā)生反應

CHiSOjNHCOCl

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與CINCH發(fā)生反應生成|[.\七）_（々一,，結構兩者的結構簡式

HOCKCl

（DE為,含氧官能團名稱為醒鍵和竣基;

CH,CH,

（2）A-B是u5在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；反應類型為取代反

應;

COOH

(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，則不含有肽鍵及酯基，含有酚

羥基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基，則

為H（lQ-CH：'"：；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有

?

CH,

（r＜（在氯化鐵的催化下與氯

COOHCOOH

CH,COOH

氣發(fā)生取代反應生成,與在碳酸鉀作用下反應生成()

I

C)

濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成

COOHC（X）H

【點睛】

本題考查有機合成及推斷，解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理，本題的難點是結合題中合成路線

設計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。

19、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合彈會被次氯酸鈉氧化減壓

蒸儲可使產品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O+2k=N2f+4HI+H2O82.OO%

【解析】

(1)配制一定質量分數的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量

筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；

(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(3)依據制取水合船(N2H4H2O)的反應原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,結合反

應產物和反應物分析判斷；水合脫(N2H4H2O)具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

(4)根據反應原理確定反應終點；

(5)根據碘溶液的性質確定所用儀器；

(6)根據N2H4H2O+212=N2T+4HI+H2O進行計算。

【詳解】

(1)配制一定質量分數的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；

(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

故答案為：C12+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O；

(3)水合胱(N2HHhO)中氮元素為一2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合耕,

為防止水合腫被氧化，分液漏斗中的溶液應是NaOH和NaClO混合溶液；水合胱高溫易分解，減壓會降低物質的沸

點，則為防止水合腫分解需要減壓蒸儲，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合腳會被次氯

酸鈉氧化；微分高溫易分解，減壓會降低物質的沸點；

(4)根據反應N2HHhO+2L=N2T+4HI+%0,終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現淡黃色且半

分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；

(5)滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

(6)由題意可知，水合腫與碘溶液反應生成氮氣、碘化氫和水，反應的化學方程式為N2H2?H2O+2L=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n(N2H2H2O)=0.2000mol-L-'x0.0082Lx1=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質的量

10000.082〃z。/x50g/mol

=0.00082molx-------=0.082mol,水合曲(NHrHO)的質量分數="-------T----------------xl00%=82%,故答案為：

10225.000g

N2H4H2O+212=N2T+4HI+H2O；82%?

【點睛】

水合耕(N2H4H2O)中氮元素為一2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合腫是解

答關鍵，也是易錯點。

22

20.CS3-+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O將裝置中殘留的

的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

實驗一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚酸變紅色，說明Na2cs3是強堿弱酸鹽；

(2)根據Na2cs3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；

實驗二：(1)根據儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；

(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

(3)反應結束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；

(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑

8.4g

色固體，”(CuS^hT21=0.0875mol,根據關系式Na2cs3?H2s?CuS得“(Na2cs3)="(CuS)=0.0875moL根據c

96g/mol

n

=M計算A中Na2cs3溶液的濃度。

【詳解】

實驗一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚配變紅色，