2023屆高考化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化專項(xiàng)練習(xí)（解析版）含解析

化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1.根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

籍本ImolN*3molH

?不--------T

JAR,hkJ

|molNHg)*^molHXg)

ImolNH“)fkJ

ImolNHHl)

-------------------------------------?

反應(yīng)過程

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

1

B.NH3(g)—NH3(1)AH=CkJ.moV

C.N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-2(a-b)kj?mol]

1

D.2NH3(1)—N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kj-mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，斷裂0.5molN2(g)和L5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵,吸收a

1

kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3(g)—NH3(1)AH=-ckJ-moK,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

1

由圖可知,N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=2(a-b)kJ-mol-,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

1

由圖可知，N2(g)+3H2(g)—2NH3(l)AH=2(a-b-OkJ-mol,互為逆反應(yīng)時(shí)，

焙變的數(shù)值相同、符號(hào)相反,則2NH3(1)=^N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kj-mol

t,故D正確；故選D。

2.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

1

A.HX(g)中共價(jià)鍵斷裂的過程不一定屬于化學(xué)變化

1

B.H2(g)+X2(g)=2HX(g)AH>-2akj-mol-

C.鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以通過a的大小來比較

D.斷裂imolHX中的化學(xué)鍵需要吸收akj的能量

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HX溶解電離的過程共價(jià)鍵斷裂，屬于物理變化，A項(xiàng)正確;

B項(xiàng)，該反應(yīng)的為負(fù)值，且絕對(duì)值小于2a,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹵素氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性可以通過a的大小來比較，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，未標(biāo)明HX的狀態(tài)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

3.在一定溫度時(shí)，弗與慶反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示

不使用催化劑時(shí)的能量變化曲線，b表示使用催化劑時(shí)的能量變化曲線。下列敘

述正確的是()

2

，能量/kJ

M

600

'Nz+SHj\

2NH3

反應(yīng)過程

A.狀態(tài)M和N均表示21noiN(g)+6molH(g)

1

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2_-^2NH3AH=-92kJ?moK

C.使用催化劑，降低了反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量

D.使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，狀態(tài)M和N的能量不同，因此它們不可能表示等量的同種物

質(zhì)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng),

催化劑降低活化能，熔變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，

故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故正確。

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()

，，能量

心------

冬儂町

.________'生成物

反應(yīng)過忘

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱

量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可

-1

為:C（s金剛石）=C（s,石墨）ZU=-（E2-E3）kJ?mol

D.同溫同壓下，H2（g）+Cb（g）==2HCl（g）能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃

條件下的相同

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵

生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵

能，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的

燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量在成物的總能量=-（E］一E3）kJ-mor1,

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條

件無關(guān)，故D正確；故選D。

5.根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）

@@+??放出罐H

色收傕量'啖收儺喊'、2X612kj/mcl

@0M

和O：記成應(yīng)'I達(dá)用中的旋敏變化

A.M（g）轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過程

4

B.Imol吊和ImolO2的總能量比2moiNO的總能量高

C.1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D.2N0(g)=N2(g)+02(g)的反應(yīng)熱△!!=-180kJ/mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，N(g)轉(zhuǎn)化為氮原子，斷裂N三N,吸收熱量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

由圖中數(shù)據(jù)可知，斷鍵吸收能量為(946+498)kj=1444kj,反應(yīng)放出能量為2X

632kJ=1264kJ,吸收能量多于放出能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ImolNz和

hnoW的總能量比2molN0的總能量低,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molNO(g)分子中的化

學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析可知，

2N0(g)=N2(g)+02(g)的反應(yīng)熱△H=-180kJ/mol,D正確；故選D。

6.2mol金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確

的是

AHI

2Na(s)+Ch(g)2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)2NaCl(g)

A.相同條件下，K(s)的(AIV+AH/)<Na(s)的(AH2+AH3)

B.AH6(KC1)<AH6(NaCl)<0

C.AAH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

5

D.AH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

【答案B

【解析】A項(xiàng)，鈉的熔沸點(diǎn)比鉀高，相同條件下，鈉氣化需要的熱量比鉀多，

即K(s)的AH?'<Na(s)的AH2,鉀的活潑性比鈉強(qiáng)，鉀失去電子比鈉更容易,即

/

K(s)的A&'<Na(s)的AH3,因此K(s)的(AIV+AH3)<Na(s)的(AH2+A%),

A正確；B項(xiàng)，鈉離子的半徑比鉀離子小，故NaCl的離子鍵能比KC1大，故4

H6(KC1)>AH6(NaCl),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，

△H,為斷開C1-C1共價(jià)鍵形成氯原子吸收的能量，與C1-C1共價(jià)鍵鍵能相等，D

正確。

7.生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是

(也?

2HNg)+O2g)—~~2H2O(g)

4H(g)+2O(g)

A.AH2>0

B.若2H2(g)+02(g)=24(X1)△E,則△HWZkH1

C.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—?()放出akJ熱量，則該條件下△

H3=—4akJ/mol

D.△H1+AH2+AH3=0

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，所示過程為氫分子和氧分子化學(xué)鍵斷裂的過程，該過程

吸熱，故△慶>0,A正確；B項(xiàng)，由于氣態(tài)水到液態(tài)水的過程為放熱過程，則2H2(g)

+02(g)=2H20(l)△HXAHi,B正確；C項(xiàng)，△也所示過程共形成4molH-0

鍵，則氣態(tài)原子生成1molH-0放出akJ熱量，該條件下△H3=-4akJ/moL

C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，4H尸△&+△&,故D錯(cuò)誤；故選D。

8.(2021屆浙江省超級(jí)全能生選考科目聯(lián)考)已知拆開CH4(g),H20(g)>C02(g)

中的C—H鍵、H—0鍵、C—0鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ

的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.2molH與Imol0形成lmol上01)放出熱量926kJ

-1

B.2CH4(g)+302(g)=2C0(g)+4H20(l)AH=-1214kJ?mol

-1

C.2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566kJ?mol

D.拆開lmol02(g)中的化學(xué)鍵需要吸收454kJ的能量

【答案】D

［解析JA項(xiàng),拆開H20(g)中l(wèi)molH—0鍵需要吸收463kJ,而形成lmolH20(g)

是2moiH—0鍵，2molH與lmol0形成lmolHzO(g)放出熱量926kJ,故A正

7

確；B項(xiàng)，根據(jù)圖中信息ImolCHKg)和L5molO2(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)和

2molH20(l)放出607kJ的熱量，因此2cHKg)+30Z(g)=2C0(g)+4也0(1)AH

=2X(-607mol<4)=-1214moli-1,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得到Imol

CO(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成2moiC02(g)放出890kJ—607kJ=283kJ的熱

量，因此2co(g)+02(g)=2C02(g)AH=2X(-283mol<q)=-566mol4/,故

C正確；D項(xiàng)，鍵能是拆開Imol氣態(tài)分子中的共價(jià)鍵所需能量，而能量變化示

意圖中水為液態(tài)，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)無法計(jì)算Imol02(g)中的化學(xué)鍵鍵能，故D

錯(cuò)誤；故選D。

9.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法中正確的是()

2H(gh小)]

AanIAH,

I2X3

A.越小，HX就越穩(wěn)定B.bH、+kH/bHFO

C.按照Cl、Br、I的順序，依次增大

D.過程in能量變化形式與高溫煨燒石灰石的能量變化形式相同

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，△從越小，放熱越多，HX能量越低，HX就越穩(wěn)定，故A正

確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，△，尸A〃2+A〃3,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子半徑越小，

鍵能越大，按照Cl、Br、I的順序，依次減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過程IH

形成化學(xué)鍵放熱，高溫煨燒石灰石吸熱，能量變化形式不相同，故D錯(cuò)誤；選Ao

S-

10.C02和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,

其反應(yīng)歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵),

已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH>0,下列說法不亞螂的是()

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且△"=△/△笈

B.催化劑Ni對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用

C.反應(yīng)②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

1

D.反應(yīng)②的活化能為E2,反應(yīng)熔變△笈=(E-E2)kJ-mor

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖象可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律△廬△直+△

%A〃>0,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且八片=△牙△%，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖

示，??為中間產(chǎn)物，催化劑Ni對(duì)反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用，故B正確;

C項(xiàng)，反應(yīng)②過程中，中1個(gè)碳氧鍵斷裂，1個(gè)??鍵斷裂后生成1個(gè)碳

氧鍵，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)②的活化能為E2,反應(yīng)焰變=生成物的總能量-反應(yīng)

-1

物的總能量，A耳=(E3-EOkJ-mol,故D錯(cuò)誤。選D。

11.在某密閉容器中加入HBr,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HBr(g)=

Br2(g)+H2(g)，c(HBr)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如曲線①所示，分別改變一個(gè)條件，

得到曲線②、③，下列說法正確的是（）

l/min

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線①，0~50min用■表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol.L-1?min1

C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)

D.曲線③達(dá)到平衡時(shí)，往容器中加入濃度均為0.2mol.!?的三種物質(zhì)，

平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】分別改變一個(gè)條件，得到曲線②、③。從曲線①得到曲線②，既

加快速率平衡又不移動(dòng)，只能使用催化劑，從曲線①得到曲線③，意味著反應(yīng)

速率加快但平衡右移了，則改變的另一個(gè)條件只能是升溫。A項(xiàng)，按分析，升溫

平衡右移，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線①，0~50min用

HBr表示的平均反應(yīng)速率為6moi/L=0.02moi.廣.min1,根據(jù)速率之比

50min

和系數(shù)成正比可知，用上表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol.L'.min'B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，曲線②，可能使用了催化劑，速率加快，平衡不動(dòng)，各物質(zhì)濃度不變；如

果增大壓強(qiáng)，通過縮小體積，氣體濃度都增大了，而實(shí)際上HBr濃度減小了，

10

與圖像變化不符合，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，曲線③達(dá)到平衡時(shí)，

2HBr(g)^H;(g)+Br:(g)

起始(mol/L)1.600

轉(zhuǎn)化(mol/L)1.40.70.7

平衡(mol/L)0.20.70.7

得KJ%*嘿往容器中加入濃度均為0.2mol?L的三

sgh3八c(H9)-c(Br?)(0.7+0.2)x(0.7+0.2)81_t.

種物質(zhì)，得勿=C匕、=―(U.Z+U.N)―-=71O7*則QVK平衡將向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，D正確；故選D。

12.一定條件下，用FezOs、NiO或Cn03作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使

SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下，相同

時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是()

<

o-

s

A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇FezOs作催化劑可以節(jié)約能源

B.選擇FezOs作催化劑，最適宜溫度為340℃左右

C.a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.其他條件相同的情況下，選擇CGO3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小

【答案】D

11

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度在340℃時(shí)，在FezOs作催化劑條件

下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，S02的平衡轉(zhuǎn)化率最大，A正確；B項(xiàng)，340?380℃溫

度范圍內(nèi)，催化劑的催化能力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反應(yīng)速率最

快，B正確；C項(xiàng)，催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化

劑活性可能會(huì)降低，C正確；D項(xiàng)，相同其他條件下，選擇上03作催化劑，在

溫度為380℃時(shí),SO?的平衡轉(zhuǎn)化率不是最小的,NiO作催化劑時(shí),相同溫度下，

S02的轉(zhuǎn)化率是最小的，D錯(cuò)誤；故選D。

13.圖I是N02（g）+C0（g）一C02（g）+N0（g）反應(yīng)過程中能量變化的示意

圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中

一個(gè)條件x,Y隨x的變化關(guān)系曲線如圖n所示。

能量tEI=134kJ-moL

￡=368kJmol-1

NO2(g)+CO(g)

CO?麻NO(g)

反應(yīng)過程

圖口

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molN02（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出

234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO?的物質(zhì)的量濃度

12

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)的焰變△H=E「E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,

又1molN02(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底,所以放出小于234kJ熱

量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一

種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)

前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化

學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。

14.已知：2C0(g)+2N0(g)—2C02(g)+N2(g)△戶一226.OkJ?mol一】；

將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉(zhuǎn)化CO?和凡是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若

用?、。8、??分別表示CO、NO、CO2、N2,在固體催化劑表面，上述

反應(yīng)的過程可用圖表示,下列說法正確的是()

吸附、/Mb……解吸,+

ABC

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處

B.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖可知：從吸附到解吸的A、B、C處，CO和NO在催化劑

表面反應(yīng)生成CO?和N2,由方程式可知：CO和NO反應(yīng)生成CO?和弗為放熱過程，

13

則從吸附到解吸的過程，C處能量狀態(tài)最低，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵所釋放的能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，壓強(qiáng)、溫

度、催化劑均影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率由多種因素共同決

定，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率不一定越快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑可

降低反應(yīng)所需活化能，從而加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。故選A。

15.中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換［CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△用中突破了低

溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸

附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的，反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是()

A.過程I和過程m均為放熱過程

B.圖示過程中的乩0均參與了反應(yīng)過程

c.過程in生成了具有極性共價(jià)鍵的乩、co2

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的小〃

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過

程，為吸熱過程，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中水分子中的化

學(xué)鍵斷裂，過程n也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程in中形成了水分子，

14

因此叢0均參與了反應(yīng)過程，B正確；c項(xiàng)，過程m中co、氫氧原子團(tuán)和氫原子

形成了二氧化碳、水、和氫氣，也中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化

劑只能改變反應(yīng)過程，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的

△反D錯(cuò)誤；故選B。

16.我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過

程如圖：

過程口過程w

□^■1催化劑

下列說法正確的是()

A.若已知CO和4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，由此可推算出該反應(yīng)的

B.過程I、過程n均為吸熱過程，且吸收的熱量相等

c.在該反應(yīng)過程中，實(shí)際有兩個(gè)乩。參與反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△片提高了反應(yīng)速率

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出

的熱量，其中C-*C()2(g),H-*H2O(1),因此寫出的CO和上的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化

學(xué)方程式中不含有乩0(山，因此無法推算出該反應(yīng)的AM故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反

應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，過程I、H都有化學(xué)鍵

15

的斷裂,所以都為吸熱過程,但是過程I還包括co的吸附過程,存在熱量變化，

因此過程I、H吸收的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖知，過程I和過程

n分別有一個(gè)水分子中的氫氧鍵斷裂，過程m斷裂一個(gè)氫氧鍵，同時(shí)形成一個(gè)

氫氧鍵，并生成一個(gè)水分子，所以在該反應(yīng)過程中，實(shí)際有兩個(gè)40參與反應(yīng),

斷裂了三個(gè)氫氧鍵，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，提

高反應(yīng)速率，但不改變焰變，故D錯(cuò)誤；故選C。

17.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化

碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說

法正確的是()

A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨的燃燒熱為△H：-應(yīng)下2)kJ-mol-1

1

C.2C02(g)=2C0(g)+02(g)AH=kJ?moK

D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g,該過程放出的熱量

為:(2E3-Ez-EjkJ

【答案】D

16

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，Imol金剛石的能量比hnol石墨的能量高，故在

通常狀況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨的燃燒熱為△H=-(E3-E1)

1

kJ?moF,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，ImolCO(g)和;mol02(g)變?yōu)閘molC02(g)

11

的△!!=-(E2-E0kJmor,那么C02(g)=2C0(g)+02(g)AH=-2(E2-Et)kJmor,

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)燃燒生成二氧化碳的石墨的物質(zhì)的量為xmoL燃燒生成一氧化

碳的石墨的物質(zhì)的量為ymol,則12x+12y=12,44x+28y=36,聯(lián)立二式解得：x=0.5,

y=0.5,那么，燃燒產(chǎn)生二氧化碳放出的熱量=；(E3-EjkJ,燃燒產(chǎn)生一氧化碳放

出的熱量=；(E3-EJkJ,所以，該過程放出總熱量=；化3也)叮+；出3區(qū))町=

1(2E3-E2-E,)kJ,D正確；故選D。

18.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCL和PC15,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如

圖所示。表示生成hnol產(chǎn)物的燃變數(shù)據(jù)。下列熱化學(xué)方程式不正確的是

()

-1

A.2P(S)+3C12(g)=2PCl3(g)AH=-612kJ?mol

1

B.PC13(g)=P(g)+-Cl2(g)AH=306kJ-mol-

1

C.PC15(g)=PCl3(g)+Cl2(g)AH=93kJ-mor

17

-1

D.2P(S)+5C12(g)=2PCl5(g)AH=-798kJ?mol

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，P和Ck反應(yīng)生成PCL的熱化學(xué)方程式為P(s)+^C12(g)一

1

PCl3(g)△H=-306kJ/mol,則2P(s)+3Cb(g)=2PCL(g)AH=-612kJ?mol-,

故A正確;B項(xiàng),P和Cb反應(yīng)生成PCL的熱化學(xué)方程式為P(s)+jci2(g)—PCl3(g)

1

△H=-306kj/mol,則PCI3(g)=P(s)+|d2(g)AH=306kJ?moF,生成的

P應(yīng)該為固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，其他條件不變，對(duì)于PCk分解生成PCL和Cb

的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kj/mol,故C正確；

D項(xiàng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P(s)+gci2(g)=PC15(g)AH=-399kJ/mol,則有反應(yīng)

-1

2P(s)+5C12(g)—2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798kj-mol,故D正確；故選B。

19.NH,X(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正

碉的是()

NH4X(s)^------------空5---------------NHjg)+X7g)

卜.U

項(xiàng)仲堆小熊)|必

「1At!

yN2(g)+2H蟲)+yX2(g)NH3(g)+H(g)*X(g)

A.卜也

B.A直+A笈+AA+A以+△及+A以=0

C.因?yàn)镹H4cl固體溶于水吸熱，所以△及V0

D.相同條件下，NH4Br的(△昆+AA+△")比NHJ的大

18

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，由NH4X固體分解為三種氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△直>0,

有X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄(g)是原子結(jié)合電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，能力越低越穩(wěn)定，則

X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)椤?g)是放熱，則AAV0,則△瓜〉△以，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋

斯定律，可知，AA+A笈+A^+A〃+AH=-AA,即△及+AH+AA+A〃+A/+

△以=0,故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)橛蒒H4X固體變?yōu)镹H；(g)和X(g)是斷開化學(xué)鍵的

過程，斷鍵吸收熱量，則逆過程形成鍵需要放熱，所以△以V0,不是因?yàn)镹H￡1

固體溶于水吸熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下，NIhBr和NHJ的△笈不同，A

笈+△區(qū)相同，因?yàn)锽r-Br鍵的鍵能大于I-［鍵的鍵能，所以使等物質(zhì)的量的Br?

和L變成原子時(shí)，B0需要吸收的熱量多，即NH3r的比NHJ的大，則NH4Br

的(△萬+AA+AH)比NHJ的大，故D正確；故選C。

20.已知甲酸的分解反應(yīng)：HC00H-C0+H20,△及在『催化作用下反

應(yīng)歷程為：

/O/O

HCOOH+H*->(『C)--HjO+CC)―?CO+H+

H+：OHH

過渡態(tài)i過渡態(tài)n

根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，&、E2、E3均為大于

0o

19

下列說法不無碉的是（）

A.E2為正反應(yīng)的最高活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△〃=E3

C.圖像中第一個(gè)峰（過渡態(tài)）對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I

D.使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，從圖像可看出，E2為正反應(yīng)的最高活化能，A正確；B項(xiàng)，

從圖像可看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△〃

=-E3,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖像可看出，圖像中第一個(gè)峰（過渡態(tài)）對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)

為過渡態(tài)I,C正確；D項(xiàng)，使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡

不移動(dòng)，D正確；故選B。

21.以太陽能為熱源分解Fe3（X,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過

程如圖所示。下列敘述正確的是（）

20

A.上的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△〃＜一(△4+△笈)

B.過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)更有利

C.過程II中3molFeO(s)的總能量高于lmolFe304(s)

D.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制上的速率

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，過程I的熱反應(yīng)方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)

+^-02(g)△/過程H的熱反應(yīng)方程式為：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3()4(s)+H2(g)△

儂根據(jù)蓋斯定律：-(過程1+過程II)可得：H2(g)+y02(g)=H20(g)AA=-

(A〃+AA)；乩的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)

水放熱，放出的熱量越多，焰變?cè)叫?，貝！JAKAA,即△氏-(△〃+△〃)，故

A正確；B項(xiàng)，過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率變慢，生產(chǎn)效率降低，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，由過程H中無法比較3molFeO(s)的總能量與Imol

Fe3(h(s)的高低,實(shí)際上hnolFes。,原子數(shù)目更多，總能量更高，故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，鐵氧化物為固體，增加鐵氧化合物的質(zhì)量，沒有改變反應(yīng)物的濃度，不能

顯著提高循環(huán)制出的速率，故D錯(cuò)誤；故選A。

22.大氣中CO?含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生

態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T“TJ海水中CO3"濃度與模擬空

21

2

氣中C02濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO3-(aq)+H20(aq)

2HC03(aq),下列說法不正確的是()

A.Ti>T2

2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的COZ隨之增大，C03-

濃度降低

c.當(dāng)大氣中co2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，c(V一濃度越低

D.大氣中C02含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

【答案】C

【解析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中C02濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似

于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行

分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中C02濃度固定在某個(gè)值，另一

2

方面也要注意升高溫度可以使HCO「分解，即讓反應(yīng)CO2+CO3+H2O_2HC0「逆向

2

移動(dòng)。A項(xiàng)，升高溫度可以使HCO「分解，反應(yīng)CO2+CO3+H2O-2HC0「逆向移動(dòng)，

海水中的C(V一濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí)，7；溫度下的海水中CO3”

濃度更高，所以著溫度更高，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，假設(shè)海水溫度為2觀察圖像可

知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CCV一濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

2

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)CO2+CO3+H2O=2HC0J正向移動(dòng)，從而使CO3"濃度下

22

降，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，

海水中的C(V濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO?

含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的C(V-濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCOs,CaCO3

2+2-

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)—Ca(aq)+C03(aq),若海水中的C(V一濃度

下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng),珊瑚礁會(huì)逐漸溶解,D項(xiàng)正確；

故選C。

23.環(huán)戊二烯之()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑

料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是()

共價(jià)鍵鍵能/kJmol-1

H-H436

H-I299

I-I151

A.△直+△礙?△〃=()

B.△&

C.(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程中，有C-H的斷裂和形成

23

D.在相同條件下，生成2molHCl(g)的△豆'〈△人

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，△笈，則△直+△耳-△A=0,故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)△層反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，則△&-△瓜=/\星

E(I-I)+E(H-H)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kj/mol-2X299kj/mol=-11kj/mol

<0,則△區(qū)V△直，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，、(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程中，有C-H

的斷裂和C-C的形成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)△層反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵

能之和,A^=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kj/mol-2X299kj/mol

=-11kj/mol<0,Cl的半徑小于I,Cl得電子能力比I強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的鍵

能比I的大，放出的熱量更多，AH'<0,放出的熱量越多，焙變?cè)叫?，在?/p>

同條件下，生成2molHCl(g)的△的V△屈，故D正確；故選D。

24.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

1

(i)I2(g)+H2(g)—2HI(g)；△H=-9.48kJ?mor

(ii)I2(s)+H2(g)^2HI(g)；△H=+26.48kJ-moL下列判斷正確的是()

A.254gL(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

【答案】D

24

【解析】A項(xiàng)，n(l2)=J；：；/=lmoL,n(H)=lmol,由于該反應(yīng)為可逆反

2

應(yīng)，則放出的熱量小于9.48kJ,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)(i)、(ii)的產(chǎn)物都是HI,狀

態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng),*I2(g)=I2(s)AH=-35.96kJ?mo『,可知

Imol固態(tài)碘與lmol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由L(g)=l2(s)

△H=-35.96kJ?mol",可知L(g)能量大于L(s),正確。

25.下列關(guān)于兩個(gè)反應(yīng)的△>!的判斷，正確的是()

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)AH2

A.△H】>0,AH2>0B.2AH1>AH2

C.△HiVO,AH2>0D.AH2>AH!

【答案】B

【解析】@S(s)+02(g)=S02(g)AHu?2S(s)+302(g)=2S03(g)AH2,③

2S02(g)+02(g)=2S03(g)△%；由蓋斯定理可知，①x2+③=②，+

2,反應(yīng)③放熱，AH3<0,則2ZkHi>ZiH2,故選B。

26.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

-1

S(S)+2KNO3(S)+3C(s)=K2s(s)+N2(g)+3C02(g)AH=xkJ?mol

已知碳的燃燒熱AH】=akJ-mol-1

-1

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJ?mol

-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(S)AH3=ckJ?mol

25

則乂為()

A.3a+b—cB.c+3a—bC.a+b-cD?c+a—b

【答案】A

【解析】已知碳的燃燒熱為△H1=akJ-mor1,則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：

_1

(1)C(s)+02(g)=C02(g)AHi=akJ,mol,@?S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2=bkJ,mol

1

t,(§)2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(s)AH3=CkJ?mol",根據(jù)蓋斯定律，可得

AH=3AH1+AH—

2AH3,即x=3a+b-c,故選A。

27.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理

如下：

反應(yīng)①：Hb(aq)+02(g)—HbO2(aq)<0

反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)—HbCO(aq)A^<0

反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)—HbCO(aq)+02(g)

下列說法不思碉的是()

A.NH)卜壓

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行

C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低

D.把C0中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，cGftA)增大，反應(yīng)

③正移

26

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，.根據(jù)反應(yīng)原理和蓋斯定律可知，AA=△笈-△耳，由于AAV。

為負(fù)值，故△艙A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中，正反應(yīng)氣體體積減小，

故為燧減，A5K0,△私和△笈均小于0為放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能定義△

G=AH-TAS,AG<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，要使AG〈O,溫度T值比較小才能滿足，

所以，反應(yīng)要在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C項(xiàng)，從平原初到高原，氧氣濃

度減小，反應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D

項(xiàng)，把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應(yīng)③

可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。

故選Do

28.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

@H2(g)+12(?)-2HI(g)A的-9.48kJ/mol

(2)H2(g)+I2(?)-2HI(g)A玲+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是()

A.反應(yīng)①中的L為固態(tài)，反應(yīng)②中的L為氣態(tài)

B.0.ImollUg)與足量碘充分發(fā)生反應(yīng)①，放出9.48kJ熱量

C.反應(yīng)②中，使用適當(dāng)催化劑，可以減小A萬

D.Imol固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ

【答案】D

27

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①-②得：①L(?)=②[2(?)A^=-35.96kJ/mol,

則反應(yīng)①中的L為氣態(tài)，反應(yīng)②中的L為固態(tài)，A不正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)①知,

hnollMg)與hnolL(g)完全反應(yīng)生成2moiHI(g),放熱9.48kJ,現(xiàn)0.ImollMg)

與足量碘充分發(fā)生反應(yīng)①，則放出的熱量小于0.948kJ,B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)

②中，使用適當(dāng)催化劑，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，△篇不變，C不正確；D項(xiàng)，

由A中的計(jì)算可知，lmol氣態(tài)碘完全轉(zhuǎn)化為固態(tài)碘會(huì)放熱35.96kJ,則Imol固

態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ,D正確；故選D。

29.已知分解I1110IH2O2放出熱最98kJ,在含少量「的溶液中，上。2分解的

機(jī)理為：

反應(yīng)I：H2O2(aq)+L(aq)一10(1)+10-(aq)慢反應(yīng)AH\

反應(yīng)H：H202(aq)+W(aq)->H20(1)+02(g)+L(aq)快反應(yīng)卜上

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.分解產(chǎn)生的速率反應(yīng)H決定

B.「和10.在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑

C.AA^=-196kJ?mol-1

D.反應(yīng)I活化能Eal與反應(yīng)II活化能數(shù)值上相差98kJ/mol

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，出。2分解產(chǎn)生。2的速率由慢反應(yīng)決定即由反應(yīng)I決定，故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，「是在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑，10一僅是催化劑在反應(yīng)中的中間產(chǎn)

28

物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分解I1110IH2O2放出熱最98kJ,根據(jù)蓋斯定律得到△笈+△

華-196kJ-mol\故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)I是慢反應(yīng)，只能說活化能E」匕反

應(yīng)H活化能E」數(shù)值大，但大多少不能算出具體，故D錯(cuò)誤。故選C。

30.2S02(g)+02(g)=2S03(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中段

表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有

關(guān)敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.500℃>lOlkPa下，將lmolS()2(g)和0.5mol()2(g)置于密閉容器中充分

反應(yīng)生成S03(g)放熱akj,其熱化學(xué)方程式為2S02(g)+02(g)—2S03(g)A

H=-2akJ-mol-1

C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.AH=E-E2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

【答案】B

【解析】由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B項(xiàng)，500℃>lOlkPa下，

將ImolSCMg)和0.5mol02(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ,由于該反應(yīng)

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為可逆反應(yīng)，得不到ImolSO3(g),所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)—2s(Ug)

的反應(yīng)熱不等于-2akJ?mol-1,B不正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其A

H<0,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D項(xiàng)，AH=E-E2,使

用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。故選B。

31.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)=B(g)+2D(g)②B(g)

C(g)+D(g),其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是()

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)-C(g)+D(g)A年Ea「Ea3

C.斷裂ImolA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵

所放出的熱量

D.反應(yīng)過程中，由于Ea3〈Ea”反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B