2023屆山東省新泰市第二中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存

在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能

從濃縮海水中提取LiCL又能獲得電能。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1molCL,a極區(qū)得到2molLiCl

D.兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左

2、化合物?（X）、OXY）.?[Z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

3、某無色溶液中含Na+、r、NO3\Cl',加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

4、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.4圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

翔I

圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIF濃度的變化的曲線，說明圖中溫度TAT、

10molL

HU

C.??圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH.3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量

Z/

■3

恒定)的變化，說明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

1

1

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2Ba(h(s).2BaO(s)+O2(g),O2的

N4

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)

5、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。

N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnOq被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H卡數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為二匕NA

22.4

6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2cth溶液，濁液變清

的酸性

取久置的Na2（h粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2（h沒有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測得：（）.1mol/LNa2sCh溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3HSCh-結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5SCV溺

D取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgN（h溶液，最終無淡黃色沉淀CH3cH2Br沒有水解

D.D

7、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.CI8H19NO3D.C18H20N2O2

8、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)加快

9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.H和C1形成共價(jià)鍵的過程：第一

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的杷原子：：：Pd

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為

10、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì))純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是()

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N,、

C.Nth與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aN.A

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

12、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強(qiáng)于A1(OH)3D.In屬于過渡元素

13、下列有關(guān)說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明肌溶于水可水解生成A1(OH)3膠體，因此可以用明祖對自來水進(jìn)行殺菌消毒；

③可用蒸館法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲(chǔ)水、出。2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2＞淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

14、以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeSz)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fes?！沟牟糠止に嚵鞒?/p>

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量CaOOOH'溶液FeS：

高礴呂土礦新f焙I燒——?14I—?過I濾一?隔絕空氣I焙燒f燒渣分離fF?。，

AhOs■*-------拗SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量CCh、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AWh

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n（FeSz）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3（）4分離出來

15、世界第一條大面積硅化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層硫化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硫化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

16、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

17、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

18、假定N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.1moVL的K2s。4溶液中含K*的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

19、Bodensteins研窕了下列反應(yīng)：2Hl(g)==H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

(

?7

.ES

&

D

+

0.00.20.40.60.81.0

x

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到y(tǒng)正?x(HI)和丫逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2s04溶液的說法正確的是

A.1LpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

11.111101純出504中離子數(shù)目為3^

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

21、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.NH3^>NO。2>NC，Hz°>HN03

B.濃縮海水C->Br,SO2)HBrCI2>Br2

C.飽和食鹽水一-——ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.H2和Cb混合氣體光照）HC1氣體―:〉鹽酸

22、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

()11

已知：I.RCHO…匚

n.RCO0Hs（X」》RCOC1K（>H?RCOOR，（R、R，代表燃基）

（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

24、（12分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

叵］，回鼎

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溪的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、.

(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

(4)E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2一甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

25、(12分)輝銅礦主要成分為CU2S,軟鎰礦主要成分MnCh,它們都含有少量FezCh、SiCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸銹和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

HiSO.NH<HCO>

MnSOrHK)

narCuSO"出O

笨

(1)浸取2過程中溫度控制在500C~600C之間的原因是

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對Mn(h氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①______________________________(用離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LN%(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/p>

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鎰晶體，請給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液一()一()-()-(A)f()-*()->

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

26、(10分)錫酸鈉(NaBiCh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鐲酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取鈾酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Ch反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一;

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去C12的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一；

II.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+o

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnS(h溶液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(Mn(h)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為一。

HL產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmolL”的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO/(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

27、(12分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含N(h,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

28、(14分)C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的不利影響。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230C,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器

中、一一工和.平移轉(zhuǎn)化率達(dá)，時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入y1Mla困［Z的2,發(fā)生反應(yīng)2c0(e+SOjg)=2CDj(g)+S(￡T可用

于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進(jìn)行到2()min時(shí)達(dá)平衡，測得「「的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率

..co)=_______me：L---該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=。(保留兩位小數(shù))

(3)工業(yè)上有多種方法用于式,.的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收go/為了提高吸收效率，常加入另反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價(jià)銀和

氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，因此可加快對so-的吸收。

a.：：匚的作用是。

b.過程2的離子方程式.

c.Ca(C10)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是?

So：溶液中，測得溶液，H與含硫組分物質(zhì)的量分

數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液PH=7,貝!!：?水。『-卜_____________

各

組

分

物

質(zhì)

的

&

分

數(shù)

(4)用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1,二0被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化/，尾氣經(jīng)氫

氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液.三和對煙氣脫硝的影響如圖2所示:

/RZ.<70

*60

-

JHSW-X-

一田0.20.40.60.8""L0

電流宙度小cm*2

含NO煙勺上?電流田度好NO去除取pH的影嗚

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為Nth-反應(yīng)的離子方程式?排入空氣的尾氣，一定含有的氣

體單質(zhì)是（填化學(xué)式）。

②溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是.

29、（10分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

Ca(OHhiS^

CuSOg；容液.

⑴不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO』溶液沖洗，根據(jù)步驟II可判斷，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

質(zhì)的量為.

（2）步驟ID中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO02外可能的產(chǎn)物還有。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO02、CaF2、CaSO4.CaCO3,Si（）2的混合物，部分元素的分

析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留兩位小數(shù)）。

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO4_____g（保

留兩位小數(shù)）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.（）（）mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.Imol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元

素全部以CaSCh和?2（出「。4）2的形式存在，求m的值_____o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，右邊銀失去電子，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，左邊是

原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動(dòng)，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅?/p>

氣，化合價(jià)降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池?fù)極。

【詳解】

A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；

B.開始時(shí)圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小，

則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNCh,左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)但

方向不同，故B錯(cuò)誤；

C.圖2中Y極每生成1molCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiLi+移向a極得到2molLiCb故C正確；

D.兩個(gè)電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

2、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.C的不飽和度為5x2+2-6=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y

2

兩種，故B錯(cuò)誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應(yīng)的二氯代物，兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個(gè)sp3雜化的碳原子，這3個(gè)碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

3、A

【解析】

Na+、r、NO3>er可以共存，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L,加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L,生成單質(zhì)碘,

則溶液會(huì)變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L,則溶液會(huì)變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把r氧化為L,則溶液會(huì)變色，C不符合題意；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為12,則溶液會(huì)變色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

4、C

【解析】

A.加水稀釋1(嚴(yán)倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.升溫促進(jìn)水電離，K,增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度72<外，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，Nz的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)

時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O?,最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnOu與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMn()4+5H2c2O4+3H2so4=1()CO2T+2MnS()4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnO』被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

6,C

【解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉;

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗(yàn)嗅離子，應(yīng)在酸性條件下；

【詳解】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，

02、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2sCh溶液水解顯堿性，說明HSOf結(jié)合H+的能力比SCh?一弱，C正確；

D.水解后檢驗(yàn)濱離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)BF是否存在，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注

意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

7、A

【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。

【詳解】

7158

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為：——=5.965,則相對分子質(zhì)量如果

12

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：x3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為：x3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)

114

為：1()()f667—4.913.is,因?yàn)閱岱鹊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超

過17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

8、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH=lhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

+

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2?,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動(dòng)，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間

后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A.H和C1形成共價(jià)鍵的過程：H-+-CI：―\，故A錯(cuò)誤；

,,,,共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：16pd,故B錯(cuò)誤；

c.結(jié)構(gòu)示意圖為?》的陰離子若為S2?時(shí)，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為比?！攴奖龋蔇正確。

故選D。

10、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

利用該法測量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

11、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.NO2和N2O4,最簡比相同，只計(jì)算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)N(h

ag

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為二~;---rx23Nmor'=0.5aN?故C正確；

46g/molAA

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案是C。

12、C

【解析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和AI相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于L故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)

于A1(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

13、D

【解析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯(cuò)誤；②明磯溶于水電

離出AP+,AF+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明磯用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒，

②錯(cuò)誤；③，海水淡化的方法有蒸館法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海帶簿＞

灼燒

海帶灰①水電諫a含r的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入比0：=127H20加囊取，L的CCLi溶液蒸鏘」2,

過濾-----------------------------k分港-----

需要用到蒸儲(chǔ)水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯(cuò)誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確;⑥，NazOCaOFSiCh屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；正確的有③⑤，

答案選D。

14、C

【解析】

A.FeSz燃燒時(shí)會(huì)生成SO2,加入CaO會(huì)與SO2反應(yīng)，減少SCh的排放，而且CaSCh最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSCh,A項(xiàng)不

符合題意；

B.濾液為NaAlCh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、煨燒可以得到ALCh;B項(xiàng)不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3()4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項(xiàng)符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選C。

15、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.降化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：C?

16、C

【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClth化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaClCh和SCh的物質(zhì)的量之比為2：1,A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗CKh,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②條件下，C1O2化合價(jià)降低得到NaCKh,作氧化劑，出。2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項(xiàng)正確；

答案選C。

17、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S2-與Ct電子層結(jié)構(gòu)相同，O”少一個(gè)電子層，離子半徑：S2>C1>O2,故A正確；

15.人與以C、D、E四種元素均可形成18電子分子弗比、H2O2、H2S、HCL故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HN03、HN02抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.分子D2a2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B,N2H4、HG兩種分子也是18

電子。

18、D

【解析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmo"L的K2s04溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無法確定，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)鉃橄∮袣怏w，是單原子分子，一個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯(cuò)誤；

D.HN03中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，貝(JImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xy4/mol=3N\,故D正確；.

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)，需判斷出元素化合價(jià)的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

19、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，c錯(cuò)誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡

時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

20、C

【解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中,c(H+)=0.1molL-1,含H+的數(shù)目為O.lmoH/ixlLXNA=0.1NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmol純H2s04中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32?水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OHI含15.8g即O.lmolNa2s2。3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；

故選C。

21、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與Ch反應(yīng)生成Nth,NO2溶于水生成HNO3,A項(xiàng)

不符合題意，不選；

B.通過海水提取溟，是用CL氧化經(jīng)H2sO,酸化的濃縮海水，將其中的麻一氧化為B。，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CL氧化為Bn,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的B*得到，B項(xiàng)不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題

意，不選；

D.出和CL混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

22、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于AT",B項(xiàng)正確；

C過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

()OH

23、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)II.51：2

\一VI\74IK(XXrt；\/

OHOH

，,+?HCHO---------*1川(

CH，CH.

【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為(yCHO,甲與氫氣發(fā)生