2023屆山東省新泰市第二中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存

在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能

從濃縮海水中提取LiCL又能獲得電能。下列說法錯誤的是

A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1molCL,a極區(qū)得到2molLiCl

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

2、化合物?（X）、OXY）.?[Z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

3、某無色溶液中含Na+、r、NO3\Cl',加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

4、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.4圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

翔I

圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIF濃度的變化的曲線，說明圖中溫度TAT、

10molL

HU

C.??圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH.3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量

Z/

■3

恒定)的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

1

1

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2Ba(h(s).2BaO(s)+O2(g),O2的

N4

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

5、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。

N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當ImolKMnOq被還原時，強酸提供的H卡數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為二匕NA

22.4

6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

苯酚的酸性強于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2cth溶液，濁液變清

的酸性

取久置的Na2（h粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2（h沒有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測得：（）.1mol/LNa2sCh溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3HSCh-結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5SCV溺

D取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgN（h溶液，最終無淡黃色沉淀CH3cH2Br沒有水解

D.D

7、嗎啡是嚴格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.CI8H19NO3D.C18H20N2O2

8、某化學小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

9、下列有關(guān)化學用語的表達正確的是（）

A.H和C1形成共價鍵的過程：第一

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的杷原子：：：Pd

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為

10、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應(yīng)實驗目的的是

選項試劑1、試劑2實驗目的

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì))純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

11、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是()

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N,、

C.Nth與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aN.A

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA

12、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強于A1(OH)3D.In屬于過渡元素

13、下列有關(guān)說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明肌溶于水可水解生成A1(OH)3膠體，因此可以用明祖對自來水進行殺菌消毒；

③可用蒸館法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲水、出。2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2＞淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

14、以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeSz)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fes?！沟牟糠止に嚵鞒?/p>

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量CaOOOH'溶液FeS：

高礴呂土礦新f焙I燒——?14I—?過I濾一?隔絕空氣I焙燒f燒渣分離fF?。，

AhOs■*-------拗SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CCh、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AWh

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n（FeSz）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3（）4分離出來

15、世界第一條大面積硅化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層硫化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硫化鎘是一種有機化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

16、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

17、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

18、假定N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.1moVL的K2s。4溶液中含K*的數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，22.4L氯氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

19、Bodensteins研窕了下列反應(yīng)：2Hl(g)==H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

(

?7

.ES

&

D

+

0.00.20.40.60.81.0

x

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到y(tǒng)正?x(HI)和丫逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2s04溶液的說法正確的是

A.1LpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

11.111101純出504中離子數(shù)目為3^

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

21、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.NH3^>NO。2>NC，Hz°>HN03

B.濃縮海水C->Br,SO2)HBrCI2>Br2

C.飽和食鹽水一-——ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.H2和Cb混合氣體光照）HC1氣體―:〉鹽酸

22、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

()11

已知：I.RCHO…匚

n.RCO0Hs（X」》RCOC1K（>H?RCOOR，（R、R，代表燃基）

（1）甲的含氧官能團的名稱是寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為

24、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

叵］，回鼎

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溪的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、.

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

(4)E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2一甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E.該反應(yīng)的化學方程式是o

25、(12分)輝銅礦主要成分為CU2S,軟鎰礦主要成分MnCh,它們都含有少量FezCh、SiCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸銹和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

HiSO.NH<HCO>

MnSOrHK)

narCuSO"出O

笨

(1)浸取2過程中溫度控制在500C~600C之間的原因是

(2)硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對Mn(h氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補充完整:

①______________________________(用離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LN%(標準狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鎰晶體，請給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：溶液一()一()-()-(A)f()-*()->

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

26、(10分)錫酸鈉(NaBiCh)是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計實驗制取鐲酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取鈾酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Ch反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一;

(3)當觀察到一(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去C12的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一；

II.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+o

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學在較濃的MnS(h溶液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(Mn(h)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為一。

HL產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmolL”的H2c2。4標準溶液滴

2+

定生成的MnO/(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

27、(12分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含N(h,進行如下實驗.

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯棕色.

(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作

(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程

式一

28、(14分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的不利影響。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230C,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器

中、一一工和.平移轉(zhuǎn)化率達，時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入y1Mla困［Z的2,發(fā)生反應(yīng)2c0(e+SOjg)=2CDj(g)+S(￡T可用

于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進行到2()min時達平衡，測得「「的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率

..co)=_______me：L---該溫度下反應(yīng)化學平衡常數(shù)K=。(保留兩位小數(shù))

(3)工業(yè)上有多種方法用于式,.的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收go/為了提高吸收效率，常加入另反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價銀和

氧原子具有極強的氧化能力，因此可加快對so-的吸收。

a.：：匚的作用是。

b.過程2的離子方程式.

c.Ca(C10)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是?

So：溶液中，測得溶液，H與含硫組分物質(zhì)的量分

數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液PH=7,貝!!：?水。『-卜_____________

各

組

分

物

質(zhì)

的

&

分

數(shù)

(4)用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1,二0被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化/，尾氣經(jīng)氫

氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液.三和對煙氣脫硝的影響如圖2所示:

/RZ.<70

*60

-

JHSW-X-

一田0.20.40.60.8""L0

電流宙度小cm*2

含NO煙勺上?電流田度好NO去除取pH的影嗚

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為Nth-反應(yīng)的離子方程式?排入空氣的尾氣，一定含有的氣

體單質(zhì)是（填化學式）。

②溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是.

29、（10分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

Ca(OHhiS^

CuSOg；容液.

⑴不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO』溶液沖洗，根據(jù)步驟II可判斷，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

質(zhì)的量為.

（2）步驟ID中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO02外可能的產(chǎn)物還有。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO02、CaF2、CaSO4.CaCO3,Si（）2的混合物，部分元素的分

析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

質(zhì)量分數(shù)（％）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為%（保留兩位小數(shù)）。

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO4_____g（保

留兩位小數(shù)）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.（）（）mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.Imol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元

素全部以CaSCh和?2（出「。4）2的形式存在，求m的值_____o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是

原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅?/p>

氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池負極。

【詳解】

A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；

B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小，

則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNCh,左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但

方向不同，故B錯誤；

C.圖2中Y極每生成1molCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiLi+移向a極得到2molLiCb故C正確；

D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

2、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.C的不飽和度為5x2+2-6=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y

2

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應(yīng)的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故答案為Co

3、A

【解析】

Na+、r、NO3>er可以共存，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L,加強氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L,生成單質(zhì)碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把r氧化為L,則溶液會變色，C不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為12,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是A。

4、C

【解析】

A.加水稀釋1(嚴倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，K,增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度72<外，選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分數(shù)增大，Nz的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O?,最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnOu與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMn()4+5H2c2O4+3H2so4=1()CO2T+2MnS()4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當

ImolKMnO』被還原時，強酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤；

C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，C錯誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；

故合理選項是A。

6,C

【解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉;

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗嗅離子，應(yīng)在酸性條件下；

【詳解】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，

02、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗Na2O2是否變質(zhì)，B錯誤；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2sCh溶液水解顯堿性，說明HSOf結(jié)合H+的能力比SCh?一弱，C正確；

D.水解后檢驗濱離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗BF是否存在，D錯誤；

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、可逆反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注

意實驗的評價性分析。側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。

7、A

【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式。

【詳解】

7158

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：——=5.965,則相對分子質(zhì)量如果

12

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個數(shù)為：x3=20.01,氮的原子個數(shù)為：x3=1.502,氧的原子個數(shù)

114

為：1()()f667—4.913.is,因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學式中碳的原子個數(shù)不超

過17.895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

8、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH=lhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

+

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2?,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導致導線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A.H和C1形成共價鍵的過程：H-+-CI：―\，故A錯誤；

,,,,共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：16pd,故B錯誤；

c.結(jié)構(gòu)示意圖為?》的陰離子若為S2?時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為比?！攴奖?，故D正確。

故選D。

10、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；

故答案為Co

【點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

11、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；

C.NO2和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個N(h

ag

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNCh中質(zhì)子數(shù)為二~;---rx23Nmor'=0.5aN?故C正確；

46g/molAA

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤；

答案是C。

12、C

【解析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和AI相等，有3個，故A錯誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于L故B錯誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強

于A1(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；

正確答案是Co

13、D

【解析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明磯溶于水電

離出AP+,AF+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明磯用作凈水劑，不能進行殺菌消毒，

②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸館法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海帶簿＞

灼燒

海帶灰①水電諫a含r的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入比0：=127H20加囊取，L的CCLi溶液蒸鏘」2,

過濾-----------------------------k分港-----

需要用到蒸儲水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確;⑥，NazOCaOFSiCh屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；正確的有③⑤，

答案選D。

14、C

【解析】

A.FeSz燃燒時會生成SO2,加入CaO會與SO2反應(yīng)，減少SCh的排放，而且CaSCh最后也會轉(zhuǎn)化為CaSCh,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAlCh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、煨燒可以得到ALCh;B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3()4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選C。

15、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.降化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：C?

16、C

【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClth化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaClCh和SCh的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗CKh,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項錯誤；

D.反應(yīng)②條件下，C1O2化合價降低得到NaCKh,作氧化劑，出。2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

17、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S2-與Ct電子層結(jié)構(gòu)相同，O”少一個電子層，離子半徑：S2>C1>O2,故A正確；

15.人與以C、D、E四種元素均可形成18電子分子弗比、H2O2、H2S、HCL故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HN03、HN02抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D2a2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B,N2H4、HG兩種分子也是18

電子。

18、D

【解析】

A.一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤；

B.lmo"L的K2s04溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氮氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氫氣分子中含有2個質(zhì)子，標準狀況下，22.4L氨氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯誤；

D.HN03中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，貝(JImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xy4/mol=3N\,故D正確；.

答案選D。

【點睛】

計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

19、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，

HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，出的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學反應(yīng)速率

加快，所以再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會加快，故再次達到平衡

時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應(yīng)點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是C?

20、C

【解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中,c(H+)=0.1molL-1,含H+的數(shù)目為O.lmoH/ixlLXNA=0.1NA,故A錯誤；

B.lmol純H2s04中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32?水解后最多可產(chǎn)生2個OHI含15.8g即O.lmolNa2s2。3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

21、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與Ch反應(yīng)生成Nth,NO2溶于水生成HNO3,A項

不符合題意，不選；

B.通過海水提取溟，是用CL氧化經(jīng)H2sO,酸化的濃縮海水，將其中的麻一氧化為B。，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CL氧化為Bn,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的B*得到，B項不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項不符合題

意，不選；

D.出和CL混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；

答案選D。

22、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于AT",B項正確；

C過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

()OH

23、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)II.51：2

\一VI\74IK(XXrt；\/

OHOH

，,+?HCHO---------*1川(

CH，CH.

【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為(yCHO,甲與氫氣發(fā)生