安徽省東至二中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含解析

安徽省東至二中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染2、含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O23、下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化汞 B．氧化鐵和鋁粉高溫共熱C．電解熔融氯化鈉 D．高溫煅燒碳酸鈣4、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．的電子式： B．分子比例模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 D．乙醇的分子式：5、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－6、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H67、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)8、在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（）個①容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變；②混合氣體的密度不變；③混合氣體的壓強不變；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA．3B．4C．5D．69、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤10、己知CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。則將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達到平衡時含有18O的物質(zhì)有（）種A．2 B．3 C．5 D．無法確定11、氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列敘述不正確的是A．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率可達100%B．是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．氧氣在正極反生還原反應(yīng)12、屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．乙醇 C．食鹽 D．燒堿13、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標準狀況下，1mol水的體積約是1．4L14、下列物質(zhì)屬于有機物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)215、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂16、下列物質(zhì)既有共價鍵，又有離子鍵的是A．H2B．CO2C．NaClD．NH4Cl17、下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別18、適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是A．乙醇和乙酸乙酯 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘19、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷B．只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開來C．氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，可制備純凈的二氯甲烷D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，可制備密度大于水的溴苯20、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化21、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr22、如圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應(yīng)（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應(yīng)類型是___反應(yīng)。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。25、（12分）研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計能否達到實驗?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。26、（10分）某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體27、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（填元素符號，下同）。（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。（6）寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（7）寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。29、（10分）Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。（3）該反應(yīng)由________(填字母序號)開始的。A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正、逆反應(yīng)同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機理較復(fù)雜，一般認為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據(jù)此推測，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應(yīng)離子符號)反應(yīng)完時溶液才會變藍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；B.乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯誤；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標產(chǎn)物，所以這個過程符合“原子經(jīng)濟”，C正確；D正確；故合理選項為B。2、B【解析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，D錯誤；答案選B。3、D【解析】

金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。4、B【解析】

A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，為直線型結(jié)構(gòu)，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。5、B【解析】

A.氧離子帶2個負電荷，電子式為，A錯誤；B.氧離子帶2個負電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個負電荷，電子式為，C錯誤；D.氯離子帶1個負電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。6、C【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物。詳解：A.C2H4是乙烯，C8H18屬于烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，A錯誤；B.CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，B錯誤；C.C2H6、C4H10均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，C正確；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物關(guān)系，D錯誤；答案選C。點睛：判斷兩種有機物是否是同系物的根本方法是先看其結(jié)構(gòu)是否相似，再看二者在構(gòu)成上是否相差一個或若干個CH2原子團。7、B【解析】分析:有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答。詳解：A項，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選A項；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選B項；C項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時碳的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故不選C項。D項，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選D項；綜上所述，本題正確答案為B。8、B【解析】

分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標志，抓住反應(yīng)的特點是關(guān)鍵。詳解：①B(s)固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；②因為反應(yīng)體系中有固體物質(zhì)，所以當混合氣體的密度不變時說明混合氣體的總質(zhì)量不變，則說明反應(yīng)到平衡，故正確；③因為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強不變不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，因為氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以當混合氣體的平衡相對分子質(zhì)量不變說明氣體總質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零，沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA，可以說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確。故有4個可以說明反應(yīng)到平衡，故選B。點睛：注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時，因為固體物質(zhì)的濃度不變，該物質(zhì)的濃度變不能說明反應(yīng)到平衡，涉及氣體總質(zhì)量或相對分子質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)到平衡。9、C【解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數(shù)比氯原子的原子序數(shù)大18，氯原子序數(shù)比硫原子大1，故Br元素序數(shù)比S的原子序數(shù)大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。10、C【解析】酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)達到平衡時乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因為CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共計5種物質(zhì)含有18O，答案選C。11、A【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率不可能可達100%，A錯誤；B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，B正確；C.負極和正極反應(yīng)式疊加即可得到供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，C正確；D.氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，D正確；答案選A。12、B【解析】

A．醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，A項錯誤；

B．乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，B項正確；

C．食鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C項錯誤；

D．燒堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B。【點睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學(xué)生需要理解并謹記。13、B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。14、D【解析】試題分析：有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機物?？键c：有機物點評：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無機物性質(zhì)相似，一向把它們歸為無機物研究。15、B【解析】

A.14C與12C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯誤；B.丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質(zhì)，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯誤；故答案選B。16、D【解析】H2中只有共價鍵，CO2中只有共價鍵，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，答案選D。點睛：判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的方法：一般，（1）非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外）中只有共價鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵；（3）含有原子團的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵；（4）稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。17、A【解析】試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產(chǎn)生，分層，正確?？键c：考查簡單有機物的性質(zhì)。18、C【解析】

分液漏斗分離兩種互不相溶的液體；【詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水的鹽，不采用分液方法進行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進行分離，故C符合題意；D、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進行分離，故D不符合題意；答案選C。19、B【解析】

A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應(yīng)為自由基式取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】熟記烷烴與氯氣的反應(yīng)條件；注意區(qū)分苯與液溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、苯與溴水萃取現(xiàn)象的差別。20、B【解析】A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn是負極、石墨是正極，故A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，鋅是負極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；故選B。21、A【解析】

A.H2O是由分子構(gòu)成的共價化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項是A。22、A【解析】根據(jù)圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應(yīng)，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)，故選A。點睛：本題考查學(xué)生利用比例模型來分析CH3COOH分子的性質(zhì)，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)【解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺?，原來碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質(zhì)，可得出發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應(yīng)了，因此F的結(jié)構(gòu)簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應(yīng)，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應(yīng)，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應(yīng)得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應(yīng)生成，通過小區(qū)反應(yīng)得到，所以合成路線為，故答案為。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會污染空氣，圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進的措施是在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c睛】本題的易錯點為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實驗區(qū)分開。26、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸