新疆庫車縣烏尊鎮(zhèn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析

新疆庫車縣烏尊鎮(zhèn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵2、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，能加快反應(yīng)速率的是A．加入適量硫酸銅B．加入硫酸鈉C．改用濃硫酸D．降低溫度3、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖茿．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D4、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO45、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生6、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④7、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時(shí)放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ8、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列說法錯(cuò)誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO310、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．反應(yīng)的活化分子數(shù) B．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C．化學(xué)平衡常數(shù) D．化學(xué)反應(yīng)速率11、下列屬于置換反應(yīng)的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O12、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．13、2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同14、對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A．可形成－l價(jià)離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱15、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)D．莽草酸不能使溴水褪色16、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為。下列反應(yīng)不合理的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。19、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。20、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）21、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。（7）當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________，

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。【詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選D。2、A【解析】分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，以此解答該題。詳解：A．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，A正確。B．加入硫酸鈉，不能改變氫離子濃度，反應(yīng)速率幾乎不變，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性。3、B【解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，故D正確。4、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正確；B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO4，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯(cuò)誤；B.鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會(huì)將金屬鈉熔成小球，故B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；D.鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D6、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。7、D【解析】

依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量?！驹斀狻?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。8、C【解析】試題分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應(yīng)有離子的參與，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)9、C【解析】

A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應(yīng)相似的反應(yīng)還有：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。10、C【解析】

A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，B錯(cuò)誤；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

置換反應(yīng)定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物?！驹斀狻緼.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；B.符合置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物；C.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；D.產(chǎn)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；正確答案：B。12、C【解析】

A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應(yīng)速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強(qiáng)度和耐磨度，減慢了反應(yīng)速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質(zhì)更耐腐蝕，減慢反應(yīng)速率，不合題意；答案選C。13、D【解析】

A.和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計(jì)算元素Ts的相對原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。14、B【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7，最低價(jià)是－1價(jià)，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B。15、C【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的元素種類和原子個(gè)數(shù),可確定有機(jī)物的分子式,有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應(yīng),以此解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H10O5,故錯(cuò)誤;

B.有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故錯(cuò)誤；

C.莽草酸分子含有一個(gè)羧基和三個(gè)醇羥基，1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)，故正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故錯(cuò)誤。

故本題選C。16、C【解析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍蚁┩c含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯(cuò)誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng)，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。18、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答?！驹斀狻扛鶕?jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。19、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。20、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗(yàn)是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解析】A為銅和濃硫酸反應(yīng)，B為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成，C為吸收反應(yīng)生成的水，D為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有氫氣生成，若有氫氣，則固體從黑色變紅色，E為檢驗(yàn)是否有二氧化硫生成，F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，方程式為