高中化學(xué)-選修四第三章測(cè)試題

選修四第三章復(fù)習(xí)題1.下列物質(zhì)簡(jiǎn)單導(dǎo)電的是（）A.氯化鈉晶體B.無(wú)水乙醇C.硝酸鉀溶液D.固態(tài)石墨2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．3.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4.下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.硫酸鋇B.石墨C.濃H2SO4D.HI5.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B.冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大6.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變更，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是相對(duì)有、短暫的、外界條件變更時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等7.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以實(shí)行的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.上升溫度C.加少量冰醋酸D.加水8．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶99.在25℃時(shí)，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A．6B．5 C．12D．1310．某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10－15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是（）A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7B．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝12.0D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12.011．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A．c(Na+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－，H2OH++OH－12．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（）A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-113.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-B.Al(OH)3電離:H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-14.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5mol?L-1氯化銨溶液15.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可推斷下列敘述中正確的是A.HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①C.HCN的電離常數(shù)是②D.HNO2的電離常數(shù)是③16．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是①醋酸與水能以隨意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②17．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是18.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C319．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變20．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，則下列說(shuō)法肯定正確的是A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．H2B為強(qiáng)酸C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB－的電離程度小于HB－的水解程度21．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿意：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜722．已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下試驗(yàn)，下列相關(guān)敘述正確的是A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B．分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C．分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D．分別跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多23．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是A．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的依次是：①＞②＞③＞④C．a(chǎn)mol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，則a肯定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b24．下列排列依次正確的是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2AD．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol·L－1KCl②0.1mol·L－1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③25.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．甲酸溶液C．氯化銨溶液 D．碳酸鈉溶液26．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是：A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)肯定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和27．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp28.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量29.下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:130.0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)31.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-32.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A.給溶液加熱，溶液的pH上升B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH上升C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多33.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+34.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝635.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大36.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液37.將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)38.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B.c(Ac－)＞c(HAc)＞c(Cl－)＞c(H＋)C.c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)39.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，應(yīng)實(shí)行的措施是（）A.加少量鹽酸B.加適量KOHC.加適量水D.加適量NaOH40.在肯定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO41.蒸干FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是

（）A.FeCl3

B.FeCl3·6H2O

C.Fe(OH)3

D.Fe2O342.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO43.下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是（）A.氯化鐵

B.氯化鈉

C.鹽酸

D.碳酸鈉44.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?/p>

A.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大

C.加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增加

D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色45.將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí)

A[NH4+]=[Cl-]

B

[NH4+]>[Cl-]C

[NH4+]<[Cl-]

D

[NH4+]與[Cl-]之間關(guān)系不確定46.在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol/L與bmol/L，則a和b的關(guān)系為A.a＞bB.a=10-4bC.b=10-4a47.濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的依次是

A.①②③④

B.④③①②

C.③④①②

D.②①④③48.下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是()①明礬和FeCl3可作凈水劑．②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．③試驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．⑤試驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．⑧長(zhǎng)期運(yùn)用硫銨，土壤酸性增加；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關(guān)．49.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L50．在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是______，只能水解不能電離的離子是_______，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是_________。51．在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH值為__________。將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是________。52.（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。53.用試驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取肯定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，視察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。54.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采納的是________A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2起先沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不行行”）55.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：試驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的試驗(yàn)結(jié)果，單從甲組狀況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_______________________。（2）不考慮其它組的試驗(yàn)結(jié)果，單從乙組狀況分析，C是否肯定等于0.2________(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。（3）丙組試驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的依次是________________。（4）丁組試驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na+)－c(A-)＝______