2024屆河北省石家莊二中雄安校區(qū)高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題含答案

2024屆河北省石家莊二中雄安校區(qū)高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（）

A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強還原性

2、化學知識與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.SiO2是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧.A1（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑

C.硫酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查D.鋁合金大量用于高鐵建設

3、裝有Fe2（h、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中

金屬陽離子的判斷一定正確的是

A.一定有Fe2+,可能有CM+B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+D.只有Fe?+和Fe3+

4、下列關于氯氣及氯水的說法不正確的是

A.氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HC1O分子存在

B,制取漂白液的離子方程式是：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C.ImolCL與足量Fe反應，轉移的電子的物質的量為3moi

D.向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe?+

5、下列說法中，正確的是

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.在標準狀況下，20mLNH3和6QmLCh所含分子個數(shù)比為1:3

C.18gH20在標準狀況下的體積約為22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2moi/L

6、下列說法中正確的是（）

A.除去NaCl固體中的少量KNCh,將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥

B.FeCb可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強

C.配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒

D.工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

7、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3CL+2NH3=N2+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的

是（）

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應利用了Ch的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應D.生成ImoINz有6moi電子轉移

8、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

n-

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4+3Cl+5H2Oo貝!IROJ.中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

9、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是（）

A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2s生成

B.探究NO和N2O可能化合生成Nth

C.探究NCh可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNCh和NaNO3

D.探究向滴有酚猷試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HCIO的漂白作用

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，U.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g%2的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

11、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe（OH）3膠體D.酒精溶液

12、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應結論正確的是（）

實驗現(xiàn)象結論

A.用鉗絲蘸取某金屬的鹽溶液，

火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+,不含K+

在酒精燈火焰上灼燒

B.①取少量綠磯樣品，加水溶

①溶液顏色無變化①綠磯樣品未變質

解，滴加KSCN溶液

②溶液逐漸變紅②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+

②向溶液中通入空氣

C.①某溶液中加入Ba（NO3）2

①產(chǎn)生白色沉淀

2

溶液原溶液中有SO4

②仍有白色沉淀

②再加入足量鹽酸

D.向碘水中加入等體積CC14,12在CC14中的溶解度小于在水

上層接近無色，下層顯紫紅色

振蕩后靜置中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

13、下列敘述不正確的是（）

A.由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物

B.由一種元素組成的純凈物是單質

C.由一種物質組成的是純凈物

D.含氧元素的化合物稱為氧化物

14、如圖所示實驗裝置，燒瓶內充滿氯氣，底部有一層細沙（不參與反應）,玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一

根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中，不正確的

A.所充氯氣應用向上排空氣法收集

B.反應中，燒瓶內產(chǎn)生大量白色煙霧

C.玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用

D.燒瓶中CL,可能參與四個氧化還原反應

15、將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mLi.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略

化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e。+的物質的量濃度為（）mol/E

A.0.2B.0.8C.0.4D.1.6

16、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,等質量時生成CO2的量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉化

17、向含F(xiàn)e^、Fe2\Al3\Na*的溶液中加入過量NazCh,充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小

的是（）

A.Na+B.FeC.Fe3+D.Al3+

18、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是

A.燒杯B.托盤天平C.玻璃棒D.漏斗

19、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋼溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：()

A.CuSO4溶液B.AgNCh溶液

C.紫色石蕊試液D.FeCL溶液

2+2-

20、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg.SO4>HCO3一等離子，通常采用以下四種試劑：

①Na2cCh②BaCL③NaOH@HC1?加入試劑合理的操作順序是

A.①②③④B.③??④C.③②①④D.④②①③

232-

21、某溶液中可能含有H+、Mg\NH4\Al"、Fe\C03^SO：，CL中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體;若

加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

B.溶液中A(A1")=0.1mol

c.溶液中一定不含aV,可能含有SO廠和C廠

D.〃GT)：：〃(Mg2*)=l：1：1

22、下列電離方程式中，正確的是

2+

A.Na2so4=2Na++SCh2B.Ba(OH)2=Ba+OH2

3+22+2

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金

屬單質，其他為化合物。試推斷：

(2)寫出下列反應的方程式:

C-F的離子方程式__________________________________________________

H―I的化學方程式___________________________________________________

24、(12分)元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于

第三周期。

元素信息

Q地殼中含量最高的元素

W最高化合價為+7價

X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強

Y焰色試驗(透過藍色鉆玻璃)火焰呈紫色

原子結構示意圖為：G)以)

Z

(1)Q在周期表中的位置是一。

(2)W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是一。

(3)X單質與水反應的離子方程式是一。

(4)金屬性Y強于X,用原子結構解釋原因：失電子能力Y大于X,金屬性Y強于X。

(5)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是_(填字母)。

A.Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同

B.Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C.Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

25、(12分)為探究Na與C02反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag(NH3)20H=2Ag1+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A中反應的離子方程式;

(2)儀器X的名稱是,B中的溶液為

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mig,將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實

驗操作，其正確順序是(填標號)；

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉Ki和K?

d.打開Ki和K2,通入C(h至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質玻璃管f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為nug。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；

③F中試管內壁有銀白物質產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是;

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2c03；

假設二：只有NaiO；

假設三：NazO和Na2c03均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

步驟操作結論

1將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；

假設一成立

往步驟］所得濾液中__________________________________;

2

現(xiàn)象：_____________________________________O

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式

26、(10分)某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCb6H20晶

體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

還原鐵粉和石棉絨

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是：

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCb6H2O晶體，設計流程如下：

漉液溶液亍FeCl,?6HQ晶體

步驟I中通入。2的作用是一。

27、(12分)為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為:

其實驗步驟為：

(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。

(2)在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氟化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示

連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。

(3)加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象。可觀察到的主要現(xiàn)

象是，O

(4)氫氧化鈉溶液的作用是o

(5)某同學將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe-U,同學們提出不同看法。

有一位同學提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認為他的猜想可能嗎？。請自選藥品設計實驗驗證他的猜想(寫

出操作、現(xiàn)象和結論).

28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：

（1）明磯可用作凈水劑，其化學式是,漂白粉的有效成分是（填化學式）。

光導纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因

（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是

_____________________________________________________（用化學方程式表示）。

（3）馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫燒結而成。粘土的主要成分為ALSi2Os（OH）x,式中x=,若

以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：

（4）潔廁靈（強酸性，含鹽酸）與84消毒液（含NaClO）混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請寫出該反應的離子方程

式。

29、（10分）（1）0.5molNa2cO3中含有個Na*。

（2）質量都是50g的HC1、Mt、CO/、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是o

（3）配制90mL0.1mol/LCuSO,溶液，需要CuS04?5H20g,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是?

A.容量瓶洗滌干凈后未干燥

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸饋水

C.定容時俯視刻度線D.燒杯和玻璃棒未洗滌

（4）氧化還原反應3s+6K0H=2K2S+KzS03+3H2（）中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為,若反應中消耗了

0.6molS,則反應中轉移的電子為mole

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤;

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；

C.硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關，與性質無關，故C正確；

D.因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象，鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質性質的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質分析

現(xiàn)象原因。

2、A

【解題分析】

A.晶體Si是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希蔄錯誤；

B.A1(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；

C.硫酸鎖難溶于鹽酸，硫酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D.鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設，故D正確；

選Ao

3、A

【解題分析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu+2Fe3*=Cu"+2Fe",可知溶液中一定沒有1,由

于氧化性：Fe3+>Cu2+,Fe，+無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe“；當Fe過量時，由于

Fe+Cu"=Fe"+Cu,不存在CtT；當Fe不足時，有CtN,則溶液中可能含有L『,，一定含有1，,故選A項；

本題答案為A.

4、C

【解題分析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；

B、制取漂白液的反應中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1,正確，不選B；

C、1摩爾氯氣和鐵反應轉移2摩爾電子，錯誤，選C；

D、加入硫氟化鉀溶液不變紅，說明沒有鐵離子，加入氯水后變紅，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說明原溶液

中含有亞鐵離子，正確，不選D。

5、B

【解題分析】

A、非標準狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol,22.4LN2的物質的量不一定是ImoL故A錯誤；

B、同溫同壓，氣體的體積與分子數(shù)成正比，所以在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3,故B

正確；

C、標準狀況下，水不是氣體，所以18gH20在標準狀況下的體積不是22.4L,故C錯誤；

D、80gNaOH溶解在IL水中，所得溶液的體積不是IL,所以溶質的物質的量濃度不是2moi/L,故D錯誤。

6、A

【解題分析】

A.除去NaCI固體中的少量KNO3,將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶

體，A正確；

B.FeCb可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比CM+強，B不正確；

C.配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；

D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。

故選A。

【題目點撥】

漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化

鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水

分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。

7、C

【解題分析】

A.由方程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HC1反應生成NHK1,則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；

B.C1元素的化合價由0價降至-1價，CL表現(xiàn)強氧化性，故B正確；

C.該反應為置換反應，C錯誤；

D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成ImolNz有6moi電子轉移，故D正確；

答案選C。

8、D

【解題分析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=一3+4丁—二3=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

2

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.SO2和Na2O2反應生成Na2s04,A正確。

B.NO和N2O可能化合生成NO2,發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化

合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。

C.NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNCh、NaNCh和水，C正確。

D.向滴有酚配試液的NaOH溶液中通入CL,酚酥紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC1O的漂白作用，有兩

種可能，故也有探究意義，D正確。

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.標準狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；

B.3.2g%2物質的量是kmol,中子數(shù)為gx20xNA,B錯誤；

99

C.24g鎂物質的量為ImoL與鹽酸反應轉移電子數(shù)為2NA,C正確；

D.常溫常壓下，匕,大于22.4L?mo「，混合氣體的總量小于ImoL碳原子數(shù)目小于ImoLD錯誤；

故選C。

11、C

【解題分析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應,

故C正確；

故選C。

12>B

【解題分析】

A.焰色反應的K+的驗證需要透過藍色故玻璃觀察，故A錯誤；

B.①取少量綠研樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠磯已變質，②向溶液中通入空氣，溶液變紅,

說明綠磯中的Fe*被氧化成Fe",故B正確；

C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有C0產(chǎn)、SO產(chǎn)、SO產(chǎn)，②再加入足量鹽酸，仍有白

色沉淀，即排除了C0產(chǎn)的干擾，加入鹽酸后即提供H+,與N03-形成硝酸，具有強氧化性，可將SO產(chǎn)氧化成SO產(chǎn)，所以

該溶液中可能含有SCV-S0『，故C錯誤；

D.向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CCL層在下面，所以CCL的密度比

水大，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

高中階段常用作萃取劑的有苯和CC14,其中苯的密度比水小，分層后在上層，CC14的密度比水大，分層后在下層。

離子檢驗時要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應的發(fā)生。

13、D

【解題分析】

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質，B正確；由一種物質組

成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，c正確；由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物是

氧化物，D錯誤。

14、C

【解題分析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；

B、鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，有HC1生成，與水蒸氣結合，故為白色煙霧，故

B正確；

C、反應導致氣體的物質的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤；

D、滴加水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應、氯氣與水反應、氯氣與氫氧化鈉反應、氯氣與氫

氣反應，都屬于氧化還原反應，故D正確；

故選C。

15、B

【解題分析】

鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氯化鉀不變紅，說明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的

物質的量為1.6X0.05=0.08mol,根據(jù)元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol,亞鐵離子濃度為0.04/0.05mol/L=0.8mol/L,

故B正確。

本題答案為及

【題目點撥】

鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸，鹽酸首先和氧化鐵反應生成氟化鐵和水，然后氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，若鐵

還有剩余，鐵再與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。所以當溶液中再加入硫氨化鉀不顯紅色，說明溶液中沒有鐵離子，

只有亞鐵離子。

16、C

【解題分析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結論正確，A不選；

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結論

正確，B不選；

C.二者均能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的相對分子質量大于碳酸氫鈉，因此等質量時碳酸氫鈉生成的

CO2多，結論錯誤，C可選；

D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定

條件下可以相互轉化，結論正確，D不選；

答案為C。

【題目點撥】

106g碳酸鈉與足量鹽酸反應生成Imol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成Imol二氧化碳，因此等質量的

碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質的量的兩種物質，與足量的鹽酸反應，

產(chǎn)生的氣體相等。

17、D

【解題分析】

Na2(h加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3\Fe?+和OH生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入

過量鹽酸后，F(xiàn)e(0H)3和HC1反應生成FeCh,Fe(0H)2容易被氧化為Fe(OH)3,加入過量鹽酸后，也生成了FeCh,

所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。AF+和過量的NaOH反應生成NaAKh,再和過量鹽酸生成A1CL,所以A卡數(shù)目幾乎不變。

故選D。

18、C

【解題分析】

根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；

蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。

19、C

【解題分析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質都反應生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液

和鹽酸反應顯紅色，和氯化鈉不反應，和氫氧化領反應顯藍色，由于氯水具有酸性和強氧化性，所以首先顯紅色，然

后褪色，因此正確的答案選C。

20、C

【解題分析】

2

先加入足量的③NaOH,除去Mg2+,將HCO3-轉化成碳酸根，然后加入過量②BaCL,除去S(V-、CO3-；再加入過

量①Na2cCh除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的

氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序為：③②①④；

故選C。

【題目點撥】

除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鎖離子沉淀，過量的領離

子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鎖，離子都

沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2c03的順

序必須在加入初離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。

21、D

【解題分析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下co/-不能存在，加入氫氧化鈉溶

液后，n(NaOH)在0-0.Imol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在If；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧

化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e。n(NaOH)在0.5—0.7moi之間，陽+與

氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH；;n(NaOH)在0.7—0.8mol之間，沉淀部分

溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有Mg2\NH；、

Al",一定不含CO/，可能含有SOr和CL中的一種或2種；據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下c(V-不能存在，加入氫氧化鈉溶

液后，n(NaOH)在0-0.Imol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在IT；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧

化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e"；(1(岫0①在0.5—0.711101之間，NH；與

氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NHZ；n(NaOH)在0.7—0.8mol之間，沉淀部分

溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有Mg2\NH；、

Al%一定不含CO/，可能含有SO廠和C廠中的一種或2種；

3+

A.結合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4\Al,故A正確；

B.根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。可知，反應消耗氫氧化鈉的量為().8-0.7=0.1mol,所以n

(A1(OH)3)=0.1mol,根據(jù)反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol,故B正確；

C.結合以上分析可知，溶液中一定不含C03”，可能含有s(v?和C1-故C正確；

D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+,沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol,Mg?+與AP+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，

由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol,0.1molA13+完全沉淀消耗0.3molOH-,貝！]

n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol,n(Al3+)：n(Mg2+)^l:l,故D錯誤。

綜上所述，本題選D。

22、C

【解題分析】

A.SO4?一書寫錯誤，錯誤；

B.Ba(OH)2=Ba2++2OH,錯誤；

3+2

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-,正確；

2+

D.Ca(NOj)2=Ca+2NO3-,錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

--

23、AlA12O3Fe(OH),A12O,+2OH=2A1O,+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解題分析】

A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，

B為Fe2€)3、I為Fe(OH)3,D為Fe、G為FeCL、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧

化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為AWh，氧化鋁與鹽酸反應得到E,與氫氧化鈉

反應得到F,且E與足量的氫氧化鈉反應得到F,則E為AlCb、F為NaAKh。(1)由上述分析可知,

A為Al,C為AI2O3，I為Fe(OH)3；(2)反應C—F的離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；反

應H-I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31o

+

24、第二周期、第VIA族HC1O42Na+2H2O=2Na+2OH+H2?最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大

于Na,原子半徑K大于NaAB

【解題分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為6W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應的水化

物在本周期中堿性最強，則W為CLX為Na；Y的焰色試驗(透過藍色鉆玻璃)火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結

構示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結合元素性質和元素周期律進行分析解答。

【題目詳解】

(1)Q為O在周期表中的位置是第二周期、第WA族，

故答案為：第二周期、第VIA族；

(2)W為C1,最高價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式是HC1O4,

故答案為：HC1O4;

(3)X為Na,其單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

(4)X為Na,Y為K,二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,則失電

子能力K大于Na,金屬性K強于Na,

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na；

(5)根據(jù)分析推斷，Z為Br,

A.W為Cl,Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1,故A正確；

B.W為C1,非金屬性：Cl>Br,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于C1的氫化

物的穩(wěn)定性，故B正確；

C.Z為Br,單質為Br2,X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Ch>Br2>則Bn不能從氯化鈉溶

液中置換出氯氣，故C錯誤;

故答案選AB?

+2+

25、CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應為黃

色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCL溶液(或足量CaCL溶液)后滴入酚配試液(或測pH)溶

液不變紅(pH=7)12Na+llCCh=6Na2cO3+C+4co

【解題分析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據(jù)實驗現(xiàn)象及鈉的化合

物的性質混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質量差分析反應的產(chǎn)物，書寫相關反應方程式。

【題目詳解】

(DA是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故答案為：

+2+

CaCOj+2H=Ca+CO2t+H2O；

(2)儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCCh溶液，用于除去CCh中的HC1氣體，故答案為：長頸漏

斗；飽和碳酸氫鈉溶液；

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mig,將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2、d.打開Ki

和K2,通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關閉Ki和K2、e.稱量硬質

玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g,其正確順序是d-a-b-fTCTe,故答案為：

d、a、b>f、c、e；

(4)鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質，故答案為：鈉的焰

色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量

BaCL溶液(或足量CaCL溶液)，滴入酚配試液，溶液不變紅色，則假設一成立，故答案為：加入足量BaCL溶液(或

足量CaCL溶液)后滴入酚配試液(或測pH；溶液不變紅(pH=7)；

(6)反應前鈉的質量為：m2-mi=69.0g-66.7g=2.3g,即O.lmol鈉，若全部轉化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質量為：

2.3gx106=5.3g，物質的量為0.05mol,反應后產(chǎn)物的質量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g,則還生成碳，且碳的質

23x2

量為0.1g,即擊mol,結合質量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為:

12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO,故答案為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO?

26、3Fe+4H2O(g)亙邑Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察

溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+

【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，

在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，可用KSCN檢驗鐵

離子，以此解答該題

(1)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式：

(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時有水珠生成；

(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分

可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應，可用KSCN檢驗鐵離子；

(4)濾液中有FeChFeCl2,通入氯氣將FeC%氧化成FeC^,再將FeCL,稀溶液進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾即

得FeCb6H20晶體；

【題目詳解】

(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式

為:3Fe+4H,O(g)高溫FeQj+4H2T故答案為3Fe+4H,O(g)高溫2O4+4H2T；

⑵裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以

反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；

(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。

(4)因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵氧化為三價鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe?"

27、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Ch,防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加

KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+,只有Fe2+

【解題分析】

為了探究鐵與氯氣的反應，將注射器中的氯氣推入裝有細鐵絲的硬質玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應生成棕黃色的

FeCb,FeCb沸點比較低，可能會進入裝有硫氯化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進入氫氧化鈉溶液中，

被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。

(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2(h,和鹽酸反應生成FeCh,鐵可以和FeCb反