興義市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

興義市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右式，下列有關(guān)該物質(zhì)的

說(shuō)法正確的是

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個(gè)平面中

B.Imol該物質(zhì)與濃濱水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗B。和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

C.遇FeCb溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性KMnCh溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

2、近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。ButylatedHydroxyToluene（簡(jiǎn)稱BHT）是

一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說(shuō)法正確的是（）

(CHMC=CHJ稀硫酸

OH

(BHT)

CH,

A.不能與Na2cO3溶液反應(yīng)

B.與BHT互為同系物

C.BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化

D.兩種方法的反應(yīng)類型相同

3、下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（）

A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵

B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同

C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力

D.范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量

4、常溫下0.lmol/L的HC1和0.lmol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH()

A.pH<7B.pH>7C.pH=7D.無(wú)法判斷

5、下列敘述正確的是

A.我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣

B.石油的分儲(chǔ)、煤的干饋都是化學(xué)變化

C.綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理，從源頭消除污染，期望最終實(shí)現(xiàn)零排放

D.生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體，該過程屬于生物化學(xué)變化

6、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是

()

A.研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料

B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C.用反應(yīng)：CU+2H2S04(濃)dCuSO,+SOzt+2H2。制備硫酸銅

0

D.用反應(yīng)：2cH2=CHZ+0Z“g?2坨制備環(huán)氧乙烷

7、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在一分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由2mol/L降為lmol/L,C的平均反應(yīng)速率為

A.lmol/(L,s)B.3mol/(L?min)

C.4mol/(L?s)D.2mol/(L,min)

8、下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的相關(guān)敘述中正確的是()

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵制品的質(zhì)量減輕

B.鍍銅鐵表面有劃損時(shí)，仍能阻止鐵被氧化

C.純銀在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗

D.為保護(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備不被腐蝕，可外接直流電源使鋼鐵表面的腐蝕電流接近于零

9、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()

直流電源

A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2f

B.電解精煉銅時(shí)，Y是粗銅

C.在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅

D.制取金屬鋁時(shí)，Z是氯化鋁溶液

10、不屬于燒的物質(zhì)是

A.CH3clB.C6H6C.C2H2D.CH3cH3

11、在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2moiSO2和ImoICh,使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：

2so2+02=2SO3并達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)

化率為25%時(shí)，則B容器中Sth的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%

12、二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)=+2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燃燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2,將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃),則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D.保持溫度不變，平衡后增大02的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變

13、某溫度下，濃度都是的兩種氣體X2和丫2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c

1

(X2)=0.4mol?L->,c(Y2)=0.8mol?L,則該反應(yīng)的方程式可表示為()

A.X2+2Y2^=^2XY2B.2X2+Y2^^2X2Y

C.X2+3Y2^^2XY3D.3X2+Y2^^2X3Y

14、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是：()

A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.CaCO3D.Na2cO3

15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

16、某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)=F(g)+xG(g)；AH<Oo若起始時(shí)E濃度為amolir,F、

G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amolir；若E的起始濃度改為2amol-Lr,F、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.若x=L容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

C.若x=2,容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a

D.若x=2,容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

17、下圖是電解CuCk溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是()

A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽(yáng)極，b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變

18、下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，其中正確的是（）

A.在澳乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，再滴入AgNCh試液以檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解

B.除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振蕩，靜置分液的方法

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSCh鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

D.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加新制Cu（OH）2懸濁液煮沸，通過觀察有無(wú)磚紅色沉淀生成檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)

物是否含有葡萄糖

19、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A.C3H6與C5H10B.C4H6與C5H8C.C3H8與C5H12D.C2H2與C6H6

20、控制適合的條件，將反應(yīng)二Fc、r=15?＜一/設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零

時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCL固體，乙中石墨電極為負(fù)極

21、金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是

A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕

22、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的

是

A.CuCl2[H2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[Cl2]D.CuSO4[CuO]

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外

層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。

A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：

乙的化學(xué)式為,其水溶液呈堿性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。將3gB的單質(zhì)在

足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：o常溫下，甲與乙的

水溶液pH均為9,貝！I這兩種溶液中由水電離出的OIF的物質(zhì)的量濃度c（Oir）甲：c（OH?=。

24、（12分）[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）

對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene,縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。PX可

發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是

PX的一種同分異構(gòu)體。

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。

③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有

如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCb溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F與NaHCCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、（12分）為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

I.取5mL0.Imol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCL稀溶液；

II.繼續(xù)加入2mLecL振蕩；

in.取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,探究活動(dòng)H的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

o為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCL稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

①移取20.00mLFeC13稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴

定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。

②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則FeCh溶液物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

③若滴定前滴定管尖嘴中無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

IV.探究活動(dòng)UI的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗(yàn)證有Fe"殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在

實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe"全部轉(zhuǎn)化為Fe"猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料

獲得下列信息：

信息一：乙醛微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醛中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe，+可與［Fe（CN）6「一反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用KjFeGN”］溶液檢驗(yàn)Fe"的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：

①完成下表

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。

步驟二：往探究UI所得溶液中加入少量乙酸，充分振蕩、

若____________________________,則猜想二成立。

靜置分層

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：o

26、（10分）用50mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55mol/LNa0H溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過

程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

薦;

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是o燒杯間填滿碎紙條的作用是

-大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。實(shí)

驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L1的鹽酸跟50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”）,所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。此反應(yīng)中和熱的熱

化學(xué)方程式為：。

27、（12分）NaNCh可用作食品添加劑。測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNCh的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。

取出25.00mL溶液，用cmol?L-i酸性KMnCh溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有—（填字母）。

A.250mL容量瓶B.量筒C.膠頭滴管D.錐形瓶用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高鎰酸鉀

溶液。該實(shí)驗(yàn)—（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到—時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。粗產(chǎn)品中NaNCh的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為—（用代數(shù)式表示）。

28、（14分）A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和HOHxYZ^COOH的合成路線（部分反應(yīng)條

件略去）如圖所示:

CH

COOH

(C5H6O)

i.NaOH

?R—COOH

ii.HCl

回答下列問題:D的名稱是,B含有的含氧官能團(tuán)的名稱是oC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

C1

D-E的反應(yīng)類型為oE-F的化學(xué)方程式為o久〃中最多有

HOHeC―4~—COOH

個(gè)原子共平面，2―一―發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oB

的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面

積之比為6:1:1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線。

（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）

29、（10分）根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

Pt①甲池中通入CH30H的電極名稱是極，寫出

其電極反應(yīng)式______;乙池中石墨電極反應(yīng)式為;丙池中反應(yīng)的離子方程式為;

②反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）此時(shí)乙池溶液的pH=；若向乙池中加入,

其質(zhì)量為_______g,能使CuSOi溶液恢復(fù)到原濃度（假設(shè)電解前后溶液的體積不變，均為100mL）。丙池中理論上最多

產(chǎn)生_______g固體。工業(yè)上以石墨為電極，電解CuCb溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有CuCl析出，寫出此過程中陰極上

的電極反應(yīng)式。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

2、B

3、B

4、C

5、C

6、C

7、D

8、D

9、C

10、A

H、B

12、A

13、D

14、B

15、C

16、A

17、C

18、B

19、C

20、D

21、D

22、D

二、非選擇題(共84分)

214

23、Na2c03CO3+H2OHCO3+OHC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.6kJ-mol1：10

24、⑴收一0一俎

（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）

（3）①「，加

②醛基

即

廣丁COOCH^H（CH＞）1c由

⑨COOCIbCK（CH.）￡出

C,HS

O

，-COON,

0)(11

(4)+CO,t+H,O