2022-2023學(xué)年四川省瀘州市瀘縣高一年級下冊開學(xué)考試化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年四川省瀘州市瀘縣高一下學(xué)期開學(xué)

考試化學(xué)試卷

一、單選題

1.假若你是衛(wèi)生防疫人員，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnCU消毒液，下列

操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.KMnO4固體受潮B.溶解攪拌時有液體濺出

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度

C.定容時俯視容量瓶刻度線

線

2.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是

A.FeChB.CuCl2C.HC1D.FeCh

3.關(guān)于核素書紅s,下列說法不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為117B.中子數(shù)為177

C.核外電子數(shù)為117D.質(zhì)量數(shù)為117

4.02溶于水會發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是

A.中子數(shù)為18的C1原子可表示為阮1

叢的電子式為

B.0??

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：80、

D.HC1O的電離方程式為HC1O=H++C1CT

5.在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是

A.Mg2+、Na+、ChSOjB.K+、COj\Na+、Cl-

C.Cu2+、c「、Ba2+、Na+D.K+、Ba2+、OH、NOg

6.下列方程式氐哪的是

-2+

A.硫酸與氫氧化鋼溶液混合：FT+SO^+Ba+OFT=BaSO4l+H20

++-

B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COj

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：00^+2^=^0+0021

D.用FeCb溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

7.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠

23

不含相同的離子）：Ag\Ba\Fe\Na\CWCO至、NO?、OHo兩廠

單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污

水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分

析，你認(rèn)為不正確的是

A.Ag+和Na*一定來自于不同工廠B.C1-和OH一定來自于同一工廠

C.Ba2+和Fe3+一定來自于同一工廠D.CO/和NO?不一定來自同一工廠

8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.ImolC；與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.ImolNa與足量。2反應(yīng)，生成Na?。和Naz。2的混合物，鈉失去NA個電子

C.Imol?LFeCh溶液中所含C「的數(shù)目為3NA

D.Naz。?與CO2反應(yīng)生成112以）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

9.a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

820

>b

Q16

1

1

、2

西06.

升0

e(

心8

叫

。c<1()d

04

1

a

0

221456

原子最外層電子數(shù)

A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：cVdB.元素的非金屬性：c<d<e

C.a與b、e均形成共價化合物D.d、e的最高價含氧酸均為強(qiáng)酸

10.為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe304的致密保

護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為：

3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3f。下列有關(guān)的敘述不正確的是

A.NO占的氧化性大于FeC方的氧化性

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol,則生成還原產(chǎn)物0.5mol

C.槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化導(dǎo)致難以生銹

D.上述反應(yīng)中，單質(zhì)鐵被氧化，而NaNCh作為氧化劑

11.已知：①2KMnO4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl21+8H2O②Cl2+2FeCl

2=2FeC13,由此判斷，下列說法錯誤的是

3+

A.氧化性：MnO；>Cl2>Fe

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

C.反應(yīng)②中FeCL既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)反應(yīng)①中生成標(biāo)況下2.24LCb時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol

NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2

的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度

為

A.(b-a)/Vmol-L-'B.(2b-a)/Vmol-L-1

C.2(2b-a)/VmolL-1D.2(b-a)/Vmol-L-1

13.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2,根據(jù)阿伏

加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1

B.甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為1：1

C.等質(zhì)量的甲和乙的分子數(shù)之比為1：2

D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1

14.向NaOH和Na2cO3混合溶液中滴加1mol/L的稀鹽酸，CO2的生成量與

加入鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0?a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

+

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COj-+2H=CO2T+H2O

C.a=3

D.原混合溶液中NaOH與Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1：2

二、原理綜合題

15.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液，通常稀釋100

倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

84消毒液

［有效成分］NaClO

［規(guī)格］3.8L

［質(zhì)量分?jǐn)?shù)］28%

［密度］1.20gcm-3

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為moLL」(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)

后一位)。

(2)某同學(xué)取10mL該84消毒液稀釋至1000mL,稀釋后用于消毒，稀釋后的溶

液中n(Na+)=mol。

(3)“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會弄巧成拙，產(chǎn)

生有毒的氣體，造成中毒事件。實(shí)驗室用密度為L25gmL」，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%

的濃鹽酸配制O.lmoLL"的鹽酸240mLo

①配制240mL0.1rnolf1的鹽酸應(yīng)選用mL的容量瓶。

②下列操作對應(yīng)所配溶液的濃度偏大的是。

A.定容時，俯視刻度線；

B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線；

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線；

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸鐳水。

③與潔廁靈(濃鹽酸)不能混用的原因(用離子方程式表述)：o

三、填空題

16.回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH《⑤NH4cl固體⑥Al。屬于

電解質(zhì)的是o(填序號，下同)。屬于非電解質(zhì)的是0

(2)49gH2s。4分子中共含個氫原子，將上述H2s04溶于水配成

500mL溶液，并從中取出10mL再加水稀釋到100mL,稀釋后H2s。4溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(3)甲烷是一種可燃性氣體，當(dāng)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，

此時甲烷與氧氣的體積比為。

(4)工業(yè)煉鐵原理為3co+Fe20真逼Fe+3c。2，該反應(yīng)是氧化劑是(填

化學(xué)式)，請用單線橋描述該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：o

17.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制備純凈的氯氣并驗證其有無

漂白性，設(shè)計裝置如圖：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；D裝置中

現(xiàn)象：;該套裝置存在的缺陷：

(2)取少量E裝置中溶液與潔廁靈(含鹽酸)混合產(chǎn)生有毒氣體，原因是

_______________________(用離子方程式表示)。

(3)若將C12通入熱的燒堿溶液中，可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O和3C12+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H2O。

從氧化還原角度分析Cl2表現(xiàn)了。當(dāng)混合液中C1-和CIO?

的個數(shù)比為15：2時，混合液中CIO-和CIO?的個數(shù)比為

(4)近年來，隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是制備氯氣

的原理示意圖，其反應(yīng)物是,CuO的作用是，

寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

四、工業(yè)流程題

18.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。

聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去):

(1)根據(jù)上述流程圖，寫出過程I的化學(xué)方程式o

(2)生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是、(填化學(xué)式)。

(3)在工業(yè)生產(chǎn)中，需在飽和食鹽水中通入NH3和CO2,建議先通入氣體是

(填名稱)。

(4)制得的純堿樣品表面可能附著有NaCl、NH4cl等雜質(zhì)，檢驗該樣品中是否

含有氧離干雜質(zhì)的操作方法是。

(5)取8.2g制得的純堿樣品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得至U3.3gCO2(CO

2全部逸出)，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

19.硫酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑，某興趣小組利用經(jīng)過初步處理的含有Fe21的廢液

制備硫酸亞鐵晶體的流程如下：

飽和

NaHCOs溶液.稀硫酸.濃縮結(jié)晶.

含