福建省龍巖市高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（原卷版）

龍巖市2021年高中畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意：1．請(qǐng)將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.針對(duì)新冠肺炎疫情，需對(duì)場所殺菌消毒。下列物質(zhì)不宜用作殺菌消毒的是A.高錳酸鉀溶液 B.無水酒精 C.雙氧水 D.次氯酸鈉溶液2.2乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，用吡啶()合成VPy的其中一步反應(yīng)是：。下列確的是A.吡啶的分子式為C5NH6 B.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物 D.VPy能使溴水褪色3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.由和構(gòu)成的氧氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為B.標(biāo)況下，和混合氣體中所含的分子數(shù)為C.用足量水吸收，所得溶液中四種微粒數(shù)目之和為D.常溫下，溶液與溶液所含的物質(zhì)的量相等4.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡的影響除去CO2氣體中混有的HCl驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用制取少量含NaClO的消毒液A.A B.B C.C D.D5.某種含二價(jià)銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是

A.總反應(yīng)焓變?chǔ)>0B.由狀態(tài)②到狀③是銅元素被氧化的過程C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N26.科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組合成一種超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z元素的金屬性在其所在周期中最強(qiáng) B.W與Z可形成離子化合物C.單核離子半徑：Z<Y D.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<X7.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過量與“84”消毒液反應(yīng)：B.用惰性電極電解溶液：C.溶液中加足量溶液：D.與反應(yīng)：8.某研究機(jī)構(gòu)使用電池電解制備，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極的電極反應(yīng)式為 B.f接口連接gC.膜a、c是陰離子交換膜，膜b是陽離子交換膜 D.不銹鋼電極附近溶液的增大9.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)溶液中：B.c、e兩點(diǎn)溶液均顯中性C.d點(diǎn)溶液中：D.f點(diǎn)溶液中：10.鉍酸鈉()是分析化學(xué)中的重要試劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉，裝置如圖所示(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如表。物質(zhì)性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水，白色

下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置B用于除去中B.裝置C中反應(yīng)的離子方程式為：C.拆除裝置前必須進(jìn)行的操作是關(guān)閉，打開D.裝置D用于除去多余的氯氣二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.銅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生高砷煙灰，含砷物質(zhì)主要成分為砷酸鹽(銅鋅鉛等)，利用高砷煙灰制備三氧化二砷的生產(chǎn)工藝如圖所示，回答相關(guān)問題：已知：砷酸鹽()都難溶于水，易溶于堿。(1)“堿浸”中Na2S濃度對(duì)砷脫除的影響如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中保持Na2S濃度為52g·L1①如果Na2S的濃度過小，造成的后果是______________。②所得“堿浸液”中c(Pb2+)=_________mol·L1。[已知](2)“苛化”時(shí)，砷轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”過程中，隨著溫度的升高，砷的沉淀率會(huì)先增大后減小，后減小的原因是____________。(3)“溶砷”所得“濾渣2”的主要成分是_____________。(4)已知“還原”過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸(H3AsO3)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)常溫下，用NaOH溶液滴定“還原”所得溶液，含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。①H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=___________。②溶液的pH由7調(diào)至10的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。12.乳酸亞鐵晶體{[}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應(yīng)制得。I．制備，

實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．檢查氣密性，按圖示添加藥品；ii．在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；iii．將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生沉淀；iv．將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱是____________________。(2)裝置D的作用是______________________。(3)裝置C中生成的離子方程式是_________________。(4)步驟ii中應(yīng)打開的開關(guān)是__________，步驟iii中應(yīng)打開的開關(guān)是_____________。(選填“”或“”)Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加人適量乳酸。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。(5)加入鐵粉的目的_________________。(用離子方程式表示)(6)欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述系列操作指的是：冷卻，_____________，過濾，再洗滌和干燥。Ⅲ．探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取樣品溶于水，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫色，且內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。由此求得稱取樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：)，滴定終點(diǎn)時(shí)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(7)甲方案錯(cuò)誤，主要原因是___________，該方案測定結(jié)果將明顯__________(填偏大、偏小)。(8)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為__________(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。13.利用可合成烷烴、烯烴、醇等系列重要化工原料?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：I．制備甲烷(1)該反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示。①要使該反應(yīng)能順利發(fā)生，理論上溫度不高于____________。②在恒溫、恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________。A．和的轉(zhuǎn)化率之比不再變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．(2)選擇合適催化劑，在密閉容器中按充入反應(yīng)物，反應(yīng)結(jié)果如圖2所示。①若N點(diǎn)壓強(qiáng)為，則平衡常數(shù)__________，P點(diǎn)與點(diǎn)平衡常數(shù)_______(填“>”、<”或“=”)。②若無催化劑，N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否可能降至R點(diǎn)？說明理由。答：______________。II．制備甲醇：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(3)向恒容容器中充入和，在催化劑存在的條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得溫度與平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如下圖所示。已知：選擇性①選擇性隨溫度升高而下降的原因是________(寫一條)。②有利于提高選擇性的反應(yīng)條件是__________。A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓14.C、N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛。回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_________；C、N、F、Cu四種元素第一電離能從小到大的順序?yàn)開______。(2)化合物常溫下均為氣體，沸點(diǎn)較高的是_________；中氮原子的雜化方式是___________。(3)將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，該深藍(lán)色離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________。A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵E．金屬鍵(4)氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為，沿面對(duì)角線投影如圖所示。已知該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：則該晶胞中，與Cu原子等距且最近的Cu原子有_______個(gè)。15.硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物，其某種合成路線如下：

已知:++ROH回答下列問題：(1)H的含氧官能團(tuán)名稱為____________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______