魯教版《酸堿中和反應》教案

魯教版《酸堿中和反應》教案《魯教版《酸堿中和反響》教案》這是優(yōu)秀的教學設計文章，盼望可以對您的學習工作中帶來幫助！

作業(yè)內容

酸堿中和反響

一、教學目標：

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反響在實際中的應用。

(3)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。

(4)進一步增加學習化學的愛好。

教學重點

酸堿之間的中和反響。

教學難點

中和反響的探究過程

教學方法

視察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐.

教具：投影儀多媒體課件

藥品：NaOH溶液、鹽酸、酚酞溶液等

二、教法：

為了突出重點，突破難點，本節(jié)課主要接受提出問題、啟發(fā)誘導、試驗探究、歸納總結、多媒體幫助教學等教學方法。

三、教學過程：

(一)引入新課

前面我們已經學習了常見的酸和堿，知道常見的酸有鹽酸、硫酸、醋酸等，它們都有一些共同的性質，例如與活潑金屬反響，與氧化物的反響等。也已經學習了常見的堿，知道常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等，它們也有一些共同的性質，例如與，氧化物的反響。那請同學們相一下，酸和堿之間能發(fā)生反響嗎?假如能，發(fā)生的是什么反響(⊙o⊙)?(學生確定答復中和反響)

(二)導入新課

為了弄清這個問題，這節(jié)課我們一起來學習第十單元課題2酸和堿的中和反響。什么是中和反響?這個化學反響又會有什么特點?讓我們通過試驗來一起探究。

(三)試驗探究一：【試驗10--8】

1、氫氧化鈉使酚酞變紅，參與鹽酸后紅色褪偉無色，視察現象并歸納出結論。

2、老師總結，確定學生的答復成果。

HCl+NaOH==NaCl+H2O

這里假如換成其他的酸或許堿時其反響如：(老師講解)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O

四、探究、溝通、學習

1.細致視察

請同學們視察以上化學方程式在生成物上有什么返現?

學生溝通并答復：特點一，有水生成;特點二，生成既不是酸有不是堿的另一種化合物。(追問:這一類化合物有什么特點呢?)

2.按部就班

由以上得出鹽的定義

老師歸納：能夠在水溶液中離解出金屬陽離子和酸陰離子的物質叫鹽。(學生溝通：我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎?)

3.接著推動

由學生視察并溝通出這些反響的特點是什么?老師歸納出中和反響的定義。中和反響的四種物質已明確定位

酸+堿==鹽+水

(學生溝通：但凡生成鹽和水的反響都是中和反響嗎?)

突破難點

中和反響的實質是什么?

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H+Cl+Na+OH==Na+Cl+H2O

請同學們試著把其他中和反響按著種方式寫出來，然后老師歸納：全部酸與堿的反響都可以這樣寫

峰回路轉

老師總結歸納：提出疑問，中和反響在實際運用中有什么應用呢?

1、農業(yè)上變更土壤的酸堿性

2、工業(yè)上處理工廠的廢水

3、生活中用于醫(yī)療

此過程中老師要舉例，同學們要踴躍答復大家一起共享※※

五、課堂小結

本節(jié)我們學習了酸和堿的中和反響，知道了中和反響實