高一化學(xué)下冊第一單元質(zhì)量評估試題及答案

2019高一化學(xué)下冊第一單元質(zhì)量評估試題及答案化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。小編打算了高一化學(xué)下冊第一單元質(zhì)量評估試題及答案，詳細請看以下內(nèi)容。一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D.確定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)【解析】選C?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變更時的狀態(tài)，濃度相等不意味著濃度不再發(fā)生變更。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變更的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變更又有能量變更B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量確定相等D.H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【解析】選A?；瘜W(xué)鍵斷裂時須要汲取熱量，而形成化學(xué)鍵時要釋放熱量，B選項錯誤;任何一個化學(xué)反應(yīng)中都存在能量變更，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量確定不相等，C選項錯誤;酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D選項錯誤。3.(2019南京高一檢測)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述不正確的是()A.兩燒杯中鋅片均部分溶解B.甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率乙比甲慢【解析】選B。本題考查學(xué)生對原電池的形成條件，正、負極，電極反應(yīng)和反應(yīng)現(xiàn)象的推斷實力。乙中未形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，只是鋅干脆跟稀硫酸反應(yīng)。而甲中構(gòu)成了原電池，銅為正極，鋅為負極，產(chǎn)生H2的速率比乙快，因此A、C、D正確，B錯誤。4.加熱KClO3晶體制取氧氣時，可以作為催化劑的正確組合是：①Mn②MnO2③KMnO4④K2MnO4()A.①②③④B.①②③C.②③D.②【解析】選D。本題很簡單錯選B，緣由是認為在加熱時，Mn可以被氧氣氧化成MnO2，KMnO4可以分解成MnO2，都可以催化KClO3晶體分解而加快反應(yīng)速率。但是催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。Mn和KMnO4雖然可以加快KClO3晶體的分解速率，但由于它們都變成了MnO2，所以它們并不是催化劑。在推斷和運用催化劑時，要明確以下內(nèi)容：(1)催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率，其含義包括兩方面：一是加快化學(xué)反應(yīng)速率;二是減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能變更(例如形態(tài)可能由塊狀變成粉末狀)。(3)催化劑本身參加化學(xué)反應(yīng)。(4)催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率，但不能變更反應(yīng)的結(jié)果，即假如一個化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生，即使加入催化劑也不能發(fā)生?！窘馕觥窟xC。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，必需用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，才能比較。6.(2019福州模擬)將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是A.過一段時間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕C.鐵釘在該裝置中被腐蝕的狀況隨時間的延長而加快D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-====Cl2【解析】選A。鐵釘用飽和食鹽水浸泡后，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。鐵作負極，電極反應(yīng)式為：2Fe-4e-====2Fe2+，鐵中的碳作正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-，因為試管內(nèi)的氧氣被部分汲取，使試管內(nèi)壓強降低，所以Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升。當(dāng)鐵表面生成鐵銹時，可以阻擋鐵和水、氧氣的接觸，而且氧氣的量越來越少，所以鐵釘被腐蝕的狀況隨時間的延長而漸漸減慢。7.某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，試驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是()A.OA段表示起先時，反應(yīng)速率稍慢B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用C.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多D.OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率漸漸增大9.(2009全國卷Ⅱ)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)H=-571.6kJmol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若試驗測得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3【解析】選B。設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y。則x+y=5,571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1∶3，故選B項。10.(多選)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極【解析】選A、C。銅鋅原電池中，Zn活潑，是負極，Cu是正極，A正確。電解精煉粗銅的過程是：粗銅Cu2+精銅，粗銅為陽極，B不正確。電鍍銅時：CuCu2+Cu(附著在鍍件上)，銅作陽極，C正確。電解稀H2SO4制H2、O2時，陽極應(yīng)當(dāng)運用惰性電極。若用Cu作陽極，則陽極上Cu失電子：Cu-2e-Cu2+，得不到O2，D不正確。【解析】選D。A項，Li從零價升至正價，失去電子，Li作為負極，正確;B項，反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確;C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，正確。D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極，故錯。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為：____________________。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號)A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變更而變更C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME.混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更14.(12分)(思維拓展題)某探討學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行試驗：試驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)覺氫氣發(fā)生的速率變更如圖所示：試驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)覺放出氫氣量削減。試驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)覺反應(yīng)速率加快。試驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。問題：(1)試分析試驗一中t1～t2速率變更的主要緣由是_____，t2～t3速率變更的主要緣由是__________。(2)試驗二放出氫氣量削減的緣由是________。(3)某同學(xué)認為試驗三和四反應(yīng)速率加快緣由，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明緣由。若正確寫出原電池的正、負極及電解質(zhì)溶液?！窘馕觥?1)從圖中可知速率曲線從t1時某一高度上升到t2后下降，這與鹽酸的濃度隨反應(yīng)進行，t1t2t3漸漸減小，速率也應(yīng)漸漸減小沖突。然而事實就是這樣。如何從影響反應(yīng)速率的其他外界因素壓強、溫度、催化劑角度去分析呢?從反應(yīng)本質(zhì)和反應(yīng)外界條件來看，壓強、催化劑(沒加入催化劑)的影響均可解除。溫度的影響是重點和關(guān)鍵。這就要看我們在做試驗的時候，是否仔細、細心視察所發(fā)生的一切現(xiàn)象，并有所感受。若從溫度的影響來看確定是上升了反應(yīng)體系的溫度，且溫度上升的影響大于濃度減小的影響，但并沒有加熱，所以只能是反應(yīng)本身所產(chǎn)生的熱量所致。t2t3主要是濃度減小占主要影響因素了。答案：(1)反應(yīng)放熱，溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢(2)Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量削減(3)正確。試驗三：正極：雜質(zhì)、負極：鋅、電解質(zhì)溶液：鹽酸;試驗四：正極：銅、負極：鋅、電解質(zhì)溶液：鹽酸。15.(14分)西氣東輸是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指自然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1∶1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量;1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_______890kJ(填、=或)。(2)忽視水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_______;燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為_______。(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以自然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是___________。16.(14分)(2009天津高考，改造題)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的實力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，在導(dǎo)線中電子流淌方向為______(用a、b表示)。(2)負極反應(yīng)式為__________________。(3)電極表面鍍鉑粉的緣由為_________。【解析】本題考查電化學(xué)學(xué)問。(1)原電池的實質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2+O2====2H2O，其中H2中的氫元素從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。(2)負極為失去電子的一極，即H2失去電子生成H+，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH-。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)