2024屆南寧市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆南寧市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO22、下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．元素非金屬性：P>S>ClC．原子半徑：S>C1>F D．堿性：Mg(OH)2>KOH3、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．沸點(diǎn)：H2S＞H2OC．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．堿性：NaOH＞Mg(OH)24、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．NaOH和HC1反應(yīng) B．Zn和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應(yīng) D．CO燃燒5、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體7、意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是A．O4和O2互為同位素B．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化8、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶D．氣體與適量HC1混合9、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A．N元素的化合價(jià)降低 B．NH3被還原C．消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子 D．CuO是還原劑10、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺C．在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出D．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑11、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水B．氯氣C．燒堿D．碘12、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加C的量 B．保持容器體積不變，充入N2C．壓縮容器體積 D．保持壓強(qiáng)不變，降低容器內(nèi)的溫度13、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類生活的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是A．豆油長(zhǎng)期放置變質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來進(jìn)行鑒別14、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.0215、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，我國(guó)古文獻(xiàn)中有許多記載，下列有關(guān)敘述正確的是A．《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B．《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現(xiàn)象C．李商隱詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D．于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應(yīng)16、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O17、鈉與水的反應(yīng)屬于（）①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A．①②③B．①②C．②③D．①③18、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶19、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b20、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)21、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物22、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下己知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列說法不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水B．由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出D．氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請(qǐng)回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境造成的影響是____________________。24、（12分）已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。26、（10分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO428、（14分）某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑29、（10分）為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g；再通過足量石灰水，石灰水增重17.6g。②經(jīng)測(cè)定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物，其合成路線如圖所示。（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式是________________________；Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；當(dāng)觀察到試管甲中________現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________。(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽，弱電解質(zhì)一般包括：水、弱酸、弱堿等。2、C【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，因此有熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此是Cl>S>P，故B錯(cuò)誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑：S>Cl>F，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Mg，因此KOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項(xiàng)A正確；B．分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Δ_D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項(xiàng)D正確；答案選B。4、C【解析】

A、NaOH和HCl反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Zn與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應(yīng)是堿與銨鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、CO燃燒，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有熱量放出的反應(yīng)，常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng)．由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石也是放熱反應(yīng)，盡管常壓下是相反的），多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能絕對(duì)化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng)），能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。5、C【解析】分析：A．鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】試題分析：A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個(gè)羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸為同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。分【考點(diǎn)地位】本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)晴】本題通過蘋果酸考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的理解和掌握，對(duì)同分異構(gòu)體的理解和判斷，考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，首先要找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，同時(shí)要注意羧基和羥基的性質(zhì)，與NaOH和金屬Na反應(yīng)的區(qū)別，理解同分異構(gòu)體的含義，對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷同分異構(gòu)體，對(duì)于同分異構(gòu)體的判斷應(yīng)判斷化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同，要特別注意是否是同一種物質(zhì)。7、B【解析】A．O4和O2都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．O4和O2都是氣體，同溫同壓條件下，Vm相同，則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，B正確；C．18O的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，C錯(cuò)誤；D．O4和O2不是同種物質(zhì)，所以O(shè)4轉(zhuǎn)化O2為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實(shí)驗(yàn)室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物性質(zhì)差異是解題關(guān)鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì)。9、C【解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失去6個(gè)電子，因此0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子，故C正確；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuO為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化劑、還原劑概念的理解，可以通過“還原劑：失高氧(石膏癢)”幫助記憶。10、D【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，提高氫氧根的濃度，使氨的溶解平衡逆向移動(dòng)，有氨氣逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；故選D。11、A【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。12、C【解析】

A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．保持容器體積不變，充入

N2，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故B錯(cuò)誤；C．將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。13、D【解析】

A、油脂變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是由于油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物，過氧化物繼續(xù)分解，產(chǎn)生一些具有特殊氣味的低分子醛、酮或羧酸等，而且會(huì)產(chǎn)生哈喇味，A錯(cuò)誤；B、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯(cuò)誤；C、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，另外單糖和二糖也不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因此棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來進(jìn)行鑒別，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查的是糖類、油脂的性質(zhì)，容易出錯(cuò)的是選項(xiàng)A，油脂的變質(zhì)不是水解反應(yīng)，也不是加成反應(yīng)。14、C【解析】

由反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時(shí)c（H2）=0.02mol·L－1，當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，即為壓強(qiáng)增大一倍，因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C15、D【解析】

A.《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾，A錯(cuò)誤；B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該方法是濕法冶煉銅的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，該物質(zhì)是天然高分子化合物，古代的蠟(主要成分為植物油)，化學(xué)成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】

A項(xiàng)、二氧化氮溶于水，與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項(xiàng)、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。17、A【解析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na＋和OH－生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應(yīng)。故選A。18、B【解析】分析：A項(xiàng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸；B項(xiàng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項(xiàng)，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。19、A【解析】

已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。20、C【解析】試題分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查氨氣的用途。21、D【解析】A項(xiàng)，綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。22、B【解析】A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，A正確；B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B錯(cuò)誤；C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，C正確；D.氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】該類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類試題時(shí)需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。24、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因?yàn)?/p>

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，則一定為

NH3；因?yàn)樵有驍?shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價(jià)化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點(diǎn)睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示，例如。25、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因?yàn)橐刂茰囟确秶?，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會(huì)降低，飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸，作用為除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克，草酸的質(zhì)量為9.0克，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，乙醇過量，用草酸進(jìn)行計(jì)算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。26、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應(yīng)降低反應(yīng)的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，此反應(yīng)方程式

。（4）由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價(jià)是＋1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因?yàn)槠劬挠行葹?5%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。27、反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【解析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實(shí)驗(yàn)1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和3是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時(shí)間最多，說明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因?yàn)殡S著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于消