福建省莆田八中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

福建省莆田八中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁2、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（

）A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物3、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷4、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液5、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6、下列反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池的是A．Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4+2H2O B．2A1+3I22AlI3C．Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O D．O2+2H22H2O7、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH38、碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是A． B． C． D．9、下列氣體中，有顏色且有毒的是A．硫化氫 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮10、下列說法正確的是：A．分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷11、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對(duì)分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構(gòu)體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液12、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．氫硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液13、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行14、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、CO32-、Cl- B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+C．Cu2+、Na+、Br-、SO42- D．NH4+、Fe3+、I-、OH-15、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH16、在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c)mol D．(a＋b＋c)mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號(hào)）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強(qiáng)酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____。19、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號(hào)）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。21、地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8%。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請(qǐng)回答下列問題：（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅，B錯(cuò)誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來獲得的，C錯(cuò)誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。點(diǎn)睛：A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A正確；B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，B正確；C．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，C正確；D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。3、B【解析】

反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率v===0.06mol/(L?s)，假設(shè)以0.06mol/(L?s)的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間t===10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L?s)，所用時(shí)間應(yīng)大于10s，故選B。【點(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應(yīng)速率要小于20s內(nèi)的反應(yīng)速率。4、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。5、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)?！驹斀狻緽aCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點(diǎn)睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。6、C【解析】

自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【詳解】A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2O屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故A不選；B.2A1+3I2=2AlI3屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池，故C選；D.O2+2H2=2H2O燃燒反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)具備的條件，解題關(guān)鍵：明確能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，難點(diǎn)D，可以設(shè)計(jì)成燃料電池。7、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價(jià)鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的分類。8、C【解析】

在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中，1個(gè)C要連有4個(gè)鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個(gè)鍵，碳碳三鍵屬于3個(gè)鍵，C-H往往省略掉。所以，當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個(gè)C周圍的鍵少于4個(gè)，則要由C-H鍵補(bǔ)足至4個(gè)；如果多于4個(gè)，則一定不合理。【詳解】A.該物質(zhì)是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個(gè)C周圍連有5個(gè)鍵（2個(gè)單鍵和1個(gè)三鍵），不合理，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)是環(huán)丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)化合物的分子中，1個(gè)C一定連有4個(gè)鍵，不會(huì)多，也不會(huì)少。9、C【解析】試題分析：H2S是無色具有臭雞蛋性氣味的有毒氣體，SO2是無色具有刺激性氣味的有毒氣體，NO2是紅棕色具有刺激性氣味的氣體，CO是無色無味的有毒氣體，答案選C。考點(diǎn)：考查常見有毒氣體的物理性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見氣體的物理性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。10、A【解析】

A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯(cuò)誤；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。11、D【解析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對(duì)分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，一般有機(jī)物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時(shí)，不能將乙烯全部除去，過量時(shí)，引入雜質(zhì)氫氣，且反應(yīng)條件要求高，故A錯(cuò)誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C、相對(duì)分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有

主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯(cuò)誤；D、溴苯與NaOH溶液反應(yīng)很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應(yīng)后到無機(jī)層中，溴苯在有機(jī)層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。12、D【解析】A、SO2中S顯＋4價(jià)，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯(cuò)誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯(cuò)誤；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黃色沉淀產(chǎn)生，CO2不與H2S發(fā)生反應(yīng)，硫化氫可以鑒別，故C錯(cuò)誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2或SO2，沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D正確；13、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進(jìn)行；在高溫下可以是自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單。14、C【解析】

A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不選；B.Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不選；C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-四種離子不生成沉淀、氣體和水，故C選；D.NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱堿分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。15、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。16、C【解析】

根據(jù)碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物質(zhì)的量是(1－a－b－c)mol。根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知：1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣，因此消耗的氯氣的物質(zhì)的量為：(1－a－b－c)mol＋2amol＋3bmol＋4cmol＝(1＋a＋2b＋3c)mol，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。18、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，說明是硫酸亞鐵；【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子，可用KSCN來確認(rèn)，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。19、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個(gè)外因同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個(gè)變量，才能作出正確結(jié)論。20、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表