2024屆上海市華師大第一附屬中學(xué)高一下化學(xué)期末調(diào)研試題含解析

2024屆上海市華師大第一附屬中學(xué)高一下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)2、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl3、下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述完全正確的一組是()選項原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者褪色的本質(zhì)不同A．A B．B C．C D．D4、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12

mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH6、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是()。A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率8、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質(zhì)不揮發(fā))⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧9、反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．?H1<0 B．?H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．?H3為氫氣的燃燒熱 D．?H1=?H3-?H210、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定11、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA13、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類14、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點：AsH3>PH3>NH315、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族16、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．金屬M作電池負(fù)極B．M2+移向金屬(M)電極C．正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。18、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計用如圖所示的裝置檢驗反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。20、某科學(xué)小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。21、一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。2、C【解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。3、D【解析】試題分析：A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙酸乙酯與水的反應(yīng)水解反應(yīng)，乙烯與水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．乙酸含有羧基，與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含有醛基，被新制氫氧化銅氧化，乙酸與葡萄糖含有的官能團不同，故C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，二者褪色不同，故D正確；故選D?？键c：考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性質(zhì)等。4、C【解析】分析：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，結(jié)合溶液的酸堿性和離子間發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.溶液顯酸性HS-不能大量共存，溶液如果顯堿性NH4+、HS-均不能大量共存，A錯誤；B.堿性溶液中鐵離子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B錯誤；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.溶液如果顯酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D錯誤。答案選C。5、D【解析】

A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。6、C【解析】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不能蒸餾出來，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；C、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D、不符合乙烯生成條件，不會有乙烯生成，故D錯誤；故選C。7、A【解析】

A項，合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3?H<0，從化學(xué)平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動，工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時催化劑的活性最好、500℃時化學(xué)反應(yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋；B項，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋；C項，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應(yīng)的平衡逆向移動，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋；D項，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋；答案選A。8、B【解析】試題分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣，故①錯誤；②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，但是生成的氫氣減少，故②錯誤；③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣的量，故③正確；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；⑤對溶液加熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故⑤正確；⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故⑥正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質(zhì)的量增大，故⑦錯誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應(yīng)速率變小，故⑧錯誤；故選B。【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】結(jié)合影響反應(yīng)速率的外界因素，本題為了為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，也可以加入某些物質(zhì)形成原電池，加快反應(yīng)速率，但不能改變產(chǎn)生氫氣的總量，題目難度不大，⑦為易錯點，注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據(jù)此進(jìn)行分析。9、D【解析】

A項，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A項錯誤；B項，根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH3，B項錯誤；C項，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱，燃燒熱指101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學(xué)鍵釋放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=拆開反應(yīng)中化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項正確。答案選D。10、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。11、C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤。視頻12、C【解析】

A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。13、B【解析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B?！军c睛】酯化反應(yīng)并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應(yīng)，還可以是與無機酸發(fā)生的反應(yīng)；14、B【解析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項錯誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項錯誤；D.比較分子的沸點，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點顯著高，再考慮范得華力，與相對分子質(zhì)量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點顯著高于同主族簡單氫化物，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故沸點：NH3>AsH3>PH3，D項錯誤；答案選B。【點睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。15、D【解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個，有3個電子層，最外層電子數(shù)是5個，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)16、B【解析】分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負(fù)極，負(fù)極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負(fù)極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負(fù)極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實驗是一個放熱過程。【詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗的干擾，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗的干擾，故答案為：除去SO2?！军c睛】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗的干擾是解答關(guān)鍵，也是難點和易錯點。20、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)后，將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計算產(chǎn)率時，根據(jù)苯的質(zhì)量計算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應(yīng)生成硝基苯，制備硝基苯的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒