知識點(diǎn)總結(jié)-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

.前20號元素氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）2.補(bǔ)充元素銅（Cu）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、鋇（Ba）、錳（Mn）、銀（Ag）、汞（Hg）、金（Au）、碘（I）、溴（Br）4.地殼中含量最多的前四種元素：氧O硅Si鋁Al鐵Fe5.元素或物質(zhì)之最相對原子質(zhì)量最小的元素：氫（H）（2）人體內(nèi)含量最多的元素：氧（O）（3）人體內(nèi)含量最多的金屬元素：鈣（Ca）（4）最常用的溶劑、相對分子質(zhì)量最小的氧化物：水（H2O）（5）空氣中含量最多的物質(zhì)：氮?dú)猓∟2）（6）最理想的燃料、密度最小的氣體、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)：氫氣（H2）（7）人類最早使用的金屬：銅（Cu）（8）目前世界年產(chǎn)量最高、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬：鐵（Fe）（9）最簡單的有機(jī)物：甲烷（CH4）第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1.（1）道爾頓：原子論；阿伏伽德羅：分子學(xué)說；奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)（2）門捷列夫：發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出了元素周期表（3）拉瓦錫：測定了空氣中氧氣的含量（4）張青蓮：測定了相對原子質(zhì)量（5）侯德榜侯氏制堿法（純堿，Na2CO3）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成；物理變化：沒有新物質(zhì)生成物理性質(zhì)：顏色，氣味，狀態(tài)，密度，溶解性，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，揮發(fā)性，延展性化學(xué)性質(zhì)：可燃性，助燃性（氧氣:O2），腐蝕性，毒性等5.如果沒有說明用量的，則液體藥品取1至2ml，固體藥品只需蓋滿試管底部即可。6.倒液時(shí)，應(yīng)把瓶塞倒放在桌面上，使標(biāo)簽朝向手心，倒完后應(yīng)立即蓋好瓶蓋，放回原處。7.量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低點(diǎn)保持水平，并讀出體積數(shù)8.膠頭滴管的使用必須垂直懸空，不得伸入試管內(nèi)，也不得碰觸試管內(nèi)壁9.托盤天平使用時(shí)左物右碼，只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，在稱量具有腐蝕性藥品時(shí)，需要放燒杯中稱量。10.加熱液體時(shí)，液體不超過試管容積的三分之一，用酒精燈外焰加熱。12.待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體，停止加熱13.過濾是用來分離液體和固體?；蛘呤浅ゲ蝗苄噪s質(zhì)第二單元我們周圍的空氣1.空氣的成分按照體積分?jǐn)?shù)劃分，78%氮?dú)猓∟2），21%氧氣（O2），0.94%稀有氣體，0.03%二氧化碳（CO2），0.03%水和其他雜質(zhì)2.由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品保護(hù)氣稀有氣體通電會發(fā)光，常用作電光源，利用其物理性質(zhì)3.引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）4.純凈物是由同種物質(zhì)組成?；旌衔锸怯刹煌形镔|(zhì)混合而成。5.氧化物：（1）有且只有兩種元素；（2）其中一種元素是氧元素6.單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物7.（1）紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；（2）鎂條燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體（3）硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體（4）鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體（5）碳在在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體8.（1）硫在燃燒過程中集氣瓶加水的作用是吸收SO2，防止污染（2）鐵絲在燃燒的過程中加水或者細(xì)沙的作用是防止集氣瓶炸裂（3）紅磷在燃燒的過程中集氣瓶加水的作用是吸收P2O5，降溫9.空氣中氧氣含量的測定，可燃物選擇的條件（1）只能與空氣中的氧氣反應(yīng)（2）反應(yīng)后只能生成固體10.空氣中氧氣含量測定實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）紅磷要足量（2）點(diǎn)燃紅磷迅速伸入集氣瓶內(nèi)（3）裝置氣密性良好（4）裝置冷卻至室溫在打開止水夾11.在過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳叫做催化劑，它在實(shí)驗(yàn)前后改變了過氧化氫溶液分解的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，它在實(shí)驗(yàn)中起催化作用。12.工業(yè)制取氧氣利用各成分的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化。13.（1）排水集氣法：條件：不溶（難，不易溶）于水且不與水反應(yīng)（2）向上排空氣法：條件密度大于空氣；例如：氧氣，二氧化碳（3）向下排空氣法：條件：密度小于空氣；例如：氫氣，甲烷注：使用排水法收集氣體，等氣泡連續(xù)均勻開始收集，待氣泡從集氣瓶口冒出，則收集滿14.用高錳酸鉀，氯酸鉀（二氧化錳）制取氧氣的操作步驟（1）查：檢查裝置的氣密性。（2）裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部。（受熱面積增大）①如果所選擇的藥品是高錳酸鉀，需要在試管口放一團(tuán)棉花（目的：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管）（3）定：把試管固定在鐵架臺上①試管口應(yīng)略向下傾斜，防止泠凝水回流，使試管炸裂②夾持在試管的中上部，距離試管口約三分之一③伸入試管內(nèi)的導(dǎo)氣管，露出橡皮塞約1-2厘米點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱（先預(yù)熱，再集中加熱）（5）收：收集O2①向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）②排水集氣法（氧氣不易溶于水）（6）離：把導(dǎo)管從水槽中撤離（7）熄：熄滅酒精燈（為什么要先撤離導(dǎo)管再熄滅酒精燈？）防止水被倒吸回試管15.氧氣的驗(yàn)滿：將帶火星的木條伸至集氣瓶口，木條復(fù)燃，則證明收集滿氧氣的檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸至集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣16.二氧化碳的驗(yàn)滿：將燃著的的木條伸至集氣瓶口，木條熄滅，則證明收集滿二氧化碳的檢驗(yàn)：向集氣瓶中加入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）一個(gè)人可以喝下上億個(gè)水分子：分子的質(zhì)量和體積都很?。?）熱脹冷縮，壓縮氣體：分子間有間隔（3）聞到氣味，花香，衣服晾干：分子在不斷運(yùn)動(dòng)（4）水可以解渴，過氧化氫用來消毒：同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同2.分子由原子構(gòu)成。其中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，而原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3.在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可在分4.（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（3）與化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似（但He和Mg除外）（4）同一種元素的質(zhì)子數(shù)相同。5.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層有8個(gè)電子，如果只有一個(gè)電子層，2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.（1）失去電子，帶正電，形成陽離子（2）得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子7.（1）元素用來描述物質(zhì)的宏觀組成，只講種類（2）原子用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，即講種類，也講個(gè)數(shù)8.（1）由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：氣體，水（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬，固態(tài)非金屬，稀有氣體（3）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉第四單元自然屆的水1.電解水正極產(chǎn)生的氣體：氧氣（O2），負(fù)極產(chǎn)生的氣體氫氣（H2），正極與負(fù)極的氣體體積比：1：2。電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氧兩種元素組成的。2.（1）區(qū)別硬水和軟水的方法：肥皂水硬水：產(chǎn)生大量的浮渣軟水：產(chǎn)生大量的泡沫（2）日常生活中硬水軟化的方法：煮沸，實(shí)驗(yàn)室蒸餾（3）愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染3.水的凈化流程及方法沉淀：常加入絮凝劑（如明礬）使不溶于水的雜質(zhì)沉降過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)吸附：加入吸附劑（活性炭），活性炭的吸附性，主要吸附色素，異味（物理變化）殺菌消毒：加入殺菌劑（如漂白粉等），殺滅水中的細(xì)菌等微生物（化學(xué)變化）蒸餾：除去水中的所有雜質(zhì)，凈化程度最高第五單元化學(xué)方程式1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)的前后：（1）微觀三不變：①原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量不變（2）宏觀三不變：①元素的種類，質(zhì)量不變；②物質(zhì)的總質(zhì)量不變（3）兩一定變：①物質(zhì)的種類②分子的種類；（4）可能變的是：分子的數(shù)目，元素化合價(jià)。3.密閉容器內(nèi)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用（1）反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變（2）對于單個(gè)物質(zhì)：①反應(yīng)后質(zhì)量減少的，做反應(yīng)物②反應(yīng)后質(zhì)量增多的，做生成物③反應(yīng)后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)第六單元碳和碳的氧化物1.由碳元素組成的單質(zhì):金剛石，石墨，C60。2.金剛石、石墨是由原子構(gòu)成，C60是由分子構(gòu)成。3.金剛石、石墨、C60物性差異較大的原因是碳原子排列方式不同。4.金剛石、石墨、C60之間的相互轉(zhuǎn)換屬于化學(xué)變化。5.二氧化碳：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體CO2俗稱干冰，可升華并吸熱7.常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性），古代字畫年深日久不褪色就說明了這一道理。8.由可燃性決定碳的用途有做燃料。9.二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3），可以使紫色石蕊溶液變成紅色。10.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品：大理石或者石灰石（主要成分是碳酸鈣CaCO3）；稀鹽酸（主要成分是HCl）11.CO2的工業(yè)制法：高溫鍛燒石灰石（主要成分是CaCO3）12.一氧化碳：無色無味的氣體，密度比空略小，難溶于水。13.一氧化碳具有還原性，可用來冶煉金屬14.CO還原性實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精燈，這樣做的目的是排盡空氣，防止爆炸。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先熄滅酒精燈，再停止通一氧化