化學(xué)高一必修一第一節(jié)第一課時(shí)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

溶解性表硝銨鉀鈉鹽全溶；氯化物除AgCl↓，其它全溶;硫酸鹽除BaSO4↓,Ag2SO4、CaSO4微溶其它全溶；碳酸鹽能溶鉀、鈉、銨。鉀鈉鋇堿溶水快，第1頁(yè)第一章：從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第一課時(shí)第2頁(yè)1、基本試驗(yàn)儀器和試驗(yàn)基本操作（1）基本試驗(yàn)儀器（名師第一頁(yè)）試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶、量筒、天平、分液漏斗（2）試驗(yàn)基本操作(藥品取用、加熱、溶解、稀釋、氣密性檢驗(yàn))

藥品取用：固體：藥匙、鑷子、紙槽一橫、二放、三慢滑（塊狀）一橫、二送、三直立（粉狀）

液體：量筒、膠頭滴管

加熱（固體、液體）

溶解（研磨、玻璃棒）

稀釋?zhuān)ㄒ詽饬蛩釣槔?/p>

氣密性檢驗(yàn)（名師第二頁(yè)）一、化學(xué)試驗(yàn)安全第3頁(yè)一、化學(xué)試驗(yàn)安全2、了解試驗(yàn)安全辦法(1)了解一些慣用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志第4頁(yè)一、化學(xué)試驗(yàn)安全（2）掌握正確操作方法2、了解試驗(yàn)安全辦法藥品安全存放:應(yīng)依據(jù)藥品狀態(tài)選擇容器口徑大小.固體藥品存放在

中,液體藥品保留在

中.瓶塞選擇取決于藥品酸堿性.酸性試劑選取

,堿性試劑選取_________

一些試劑有其特殊性質(zhì),應(yīng)依據(jù)其特點(diǎn),采取對(duì)應(yīng)保留方法.

廣口瓶細(xì)口瓶玻璃塞橡膠塞或軟木塞.第5頁(yè)①濃酸灑在試驗(yàn)臺(tái)上(3)化學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中意外事故處理先用NaHCO3溶液沖洗,后用水沖洗；濃酸濺到皮膚上馬上用大量水沖洗,再用3%~5%NaHCO3溶液沖洗.嚴(yán)重須就醫(yī);一、化學(xué)試驗(yàn)安全2、了解試驗(yàn)安全辦法第6頁(yè)②濃堿灑在試驗(yàn)臺(tái)上(3)化學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中意外事故處理先用稀醋酸中和，然后用水沖洗潔凈。濃堿沾在皮膚上先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī);濃堿濺到眼睛里先用水沖洗，邊洗邊眨眼睛,嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī);③酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速

用濕抹布撲滅，燙傷(灼傷)要就醫(yī)。一、化學(xué)試驗(yàn)安全2、了解試驗(yàn)安全辦法第7頁(yè)二、混合物分離和提純

(過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取)“沙里淘金”是利用什么原理？鐵屑（粉）中有砂，怎樣提取鐵屑？碘中混有沙，怎樣提取碘？第8頁(yè)1、分離提純—自然界中物質(zhì)絕大部分是以混合物形式存在。從混合物分離出其中某種成份操作。依據(jù):各成份性質(zhì)差異，能夠是物理方法，也可是化學(xué)方法。第9頁(yè)二、混合物分離和提純第10頁(yè)第11頁(yè)第12頁(yè)過(guò)濾過(guò)濾：利用物質(zhì)可溶性不一樣分離難容物與可溶物儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙（注意玻璃棒作用）第13頁(yè)第14頁(yè)蒸發(fā)蒸發(fā):加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶劑與溶質(zhì)儀器：鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿注意：玻璃棒作用第15頁(yè)第16頁(yè)第17頁(yè)1、怎樣檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-？操作：

；

現(xiàn)象:

；化學(xué)方程式:

。離子檢驗(yàn)：試劑：

；BaCl2溶液、鹽酸向試管中加入未知溶液約2mL，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。向試管中溶液滴入稀鹽酸后，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，再滴入幾滴BaCl2溶液后，產(chǎn)生了白色沉淀。Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2NaCl↓第18頁(yè)2、怎樣檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Cl-？（P8）操作：

；

現(xiàn)象:

；化學(xué)方程式:

。試劑：

；AgNO3溶液、HNO3溶液向試管中加入未知溶液約2mL，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴HNO3溶液，觀察現(xiàn)象。試管內(nèi)溶液里產(chǎn)生了白色沉淀。AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3第19頁(yè)除雜標(biāo)準(zhǔn)不增——不能增加新雜質(zhì)不減——不能改變被提純物質(zhì)易分——雜質(zhì)與被提純物質(zhì)輕易分離第20頁(yè)思索：雜質(zhì)離子是什么？怎樣除去？（書(shū)上第七頁(yè)溶解性表）第21頁(yè)第22頁(yè)1.過(guò)濾和蒸發(fā)——思索與交流(1)溶解(2)加入BaCl2溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稍過(guò)量BaCl2溶液，(3)加入NaOH溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稍過(guò)量NaOH溶液，(4)加入Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稍過(guò)量Na2CO3溶液，(5)過(guò)濾(6)往濾液中加入適量HCl溶液，(7)蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、烘干第23頁(yè)思索：上述試驗(yàn)步驟和試劑加入次序次序能否變換？答：能。遵照氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液之前加入，且鹽酸必須放在最終過(guò)濾之后加入動(dòng)手：把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后加入會(huì)有什么影響？答：引入鋇離子無(wú)法除去第24頁(yè)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)共有多少種方案可除去氯化鈉溶液中氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽？試劑：氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸加入方案：

1、氯化鋇-----氫氧化鈉------碳酸鈉-----過(guò)濾----鹽酸2、氫氧化鈉-----氯化鋇-----碳酸鈉-----過(guò)濾------鹽酸3、氯化鋇-----碳酸鈉-----氫氧化鈉-------過(guò)濾------鹽酸-第25頁(yè)知識(shí)回顧思索：1、碘中混有沙，怎樣提取碘2、分離沸點(diǎn)不一樣但又互溶液體混合物，慣用什么方法？3、怎樣分離水和煤油混合物？第26頁(yè)第二課時(shí)蒸餾和萃取第27頁(yè)蒸餾和萃取蒸餾：把液體加熱至沸騰，使液體變成蒸汽，把蒸汽重新冷凝成液體過(guò)程。思索：怎樣將含Cl－自來(lái)水制成蒸餾水？第28頁(yè)蒸餾裝置組成儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶加熱裝置→冷凝裝置→搜集裝置蒸餾第29頁(yè)蒸餾裝置一、蒸餾(distillation)

蒸餾作用：除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)或?qū)⑾嗷ト芙?，沸點(diǎn)不一樣液體分離開(kāi)來(lái)加熱裝置→冷凝裝置→搜集裝置第30頁(yè)試驗(yàn)1--3第31頁(yè)蒸餾問(wèn)題與思索思索：1、操作1中加稀硝酸目標(biāo)？2、蒸餾燒瓶中為何要加入碎瓷片？3、冷凝管作用是什么？冷水應(yīng)從哪口進(jìn)，哪口出？4、溫度計(jì)作用？5、自來(lái)水蒸餾后蒸餾燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)是什么？第32頁(yè)蒸餾注意事項(xiàng)1、蒸餾燒瓶盛裝液體，最多不超出容積2/3；不得將全部溶液蒸干。2、冷凝水水流方向應(yīng)與蒸汽流方向相反（采取逆流，增強(qiáng)冷凝效果）3、溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)略低于支管口處。第33頁(yè)分餾思索：怎樣將酒精和水混合物中分離出酒精？（酒精沸點(diǎn)78.5℃，水100℃）

假如一次蒸餾要得到二種以上液體，就叫分餾第34頁(yè)蒸餾蒸餾作用：1、除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)2、將相互溶解，沸點(diǎn)不一樣液體分離開(kāi)來(lái)第35頁(yè)思索與交流1、蒸餾適合分離何種類(lèi)型混合物？它與蒸發(fā)有沒(méi)有區(qū)分？蒸餾是依據(jù)沸點(diǎn)不一樣，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，或?qū)⒒ト芤后w物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)；蒸發(fā)是依據(jù)揮發(fā)性不一樣，從溶液中分離出溶質(zhì)。第36頁(yè)分液與萃取分液—把兩種不相混溶液體分開(kāi)操作。儀器—分液漏斗要領(lǐng)—下層液體由下口放出、上層液體由上口倒出。第37頁(yè)第38頁(yè)萃取思索：已知碘易溶于CCl4，微溶于水，而CCl4難溶于水，怎樣從碘水中分離碘？第39頁(yè)第40頁(yè)第41頁(yè)3、書(shū)本試驗(yàn)現(xiàn)象描述：在分液漏斗中加入CCl4和碘水后，液體分成兩層：上層：黃色（碘水）下層：無(wú)色（CCl4）振蕩后：上層：黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色下層：由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；第42頁(yè)3、若選取不一樣萃取劑，現(xiàn)象相同嗎？苯作為萃取劑，：上層：無(wú)色（苯）下層：黃色（碘水）振蕩后：上層：由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；下層：黃色褪去，甚至變?yōu)闊o(wú)色思索：萃取劑密度是否一定比水大？怎樣判斷哪一層是水層，哪一層是有機(jī)層？第43頁(yè)萃取條件：溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度差異大；兩種溶劑互不相溶。溶質(zhì)溶劑互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第44頁(yè)操作方法1．在溶液中加入萃取劑（液體總量不能多出分液漏斗容積1/2），用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，振蕩并及時(shí)放氣2．將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置3．把分液漏斗上玻璃塞打開(kāi)或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通4．下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從分液漏斗口倒出第45頁(yè)萃取萃取在化工生產(chǎn)、科學(xué)試驗(yàn)中有廣泛用途：U235、U238分離；維生素E提取。第46頁(yè)分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶降溫結(jié)晶萃取、分液蒸餾、分餾小結(jié)第47頁(yè)分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾不溶性固體與液體分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結(jié)晶溶解度隨溫度改變較大可溶性固體分離燒杯、玻璃棒、酒精燈KNO3與KCl分離萃取、分液互不相溶兩種液體混合物分離燒杯、分液漏斗用CCl4提取溴水中溴蒸餾、分餾除去難揮發(fā)、不揮發(fā)雜質(zhì)；沸點(diǎn)不一樣液體混合物分離蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶石油分餾第48頁(yè)混合物類(lèi)型混合物主份性質(zhì)分離方法舉例固態(tài)兩組分混合物中一個(gè)可溶，另一個(gè)不可溶溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶Na2CO3和CaCO3分離兩組分均可溶，但溶解度隨溫度改變差異大溶解、加熱、冷卻、結(jié)晶NaCl和KNO3分離液態(tài)各組分互溶，但沸點(diǎn)不一樣蒸餾、分餾酒精與水分離溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度不一樣萃取、分液用CCl4從碘水中提取碘氣態(tài)各氣體與吸收劑作用不一樣洗氣Cl2中混有HCl第49頁(yè)2.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作。其中正確操作次序是（）①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2C03溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③1.向某溶液中加入過(guò)量鹽酸生成白色沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，又有白色沉淀生成；再過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有離子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BCCD第50頁(yè)知識(shí)回顧先物理，后化學(xué)。除雜方法：限時(shí)訓(xùn)練：1、以下關(guān)于0刻度位置敘述正確是：()A、量筒頂端B、托盤(pán)天平刻度尺右端C、溫度計(jì)上端D、量筒沒(méi)有0刻度D2、提純含有少許硝酸鋇雜質(zhì)硝酸鉀，加入試劑正確是：()A、過(guò)量Na2CO3和適量稀HNO3

B、過(guò)量K2SO4和適量稀HNO3C、過(guò)量Na2SO4和適量稀HNO3D、過(guò)量K2CO3和適量稀HNO3D第51頁(yè)知識(shí)回顧限時(shí)訓(xùn)練：3、現(xiàn)有含Ba2+、Ag+、Mg2+混合液，每次都使用過(guò)量試劑將它們一一分別沉淀，依次加入慣用酸堿試劑次序?yàn)椋孩賍_______、②________、③_________（提醒：Ag2SO4微溶于水）HClH2SO4

NaOH第52頁(yè)