2024屆河北省石家莊康福外國語學(xué)?；瘜W(xué)高一年級上冊期末統(tǒng)考模擬試題含答案

2024屆河北省石家莊康福外國語學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗得出的推理或結(jié)論正確的是：

選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石

A該鹽一定是碳酸鹽

灰水變渾濁的氣體

B向某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42

C把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液，

D該溶液中一定含有Fe2+

溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

2、FeCh和CuCL的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中可能存在Fe3+B.反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2+

C.反應(yīng)后溶液中不可能存在CM+D.剩余固體一定為純凈物

3、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）

A.溶液中有藍色沉淀生成

B.有氣體生成

C.有紅色物質(zhì)析出

D.鈉熔成小球浮游在液面上

4、下列關(guān)于硅的說法不正確的是（）

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

5、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是

①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣

A.①②③B.②③?C.②③D.①④

6、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個管口各插入一個碳棒作為電極。通電一段時間后，下列敘

述正確的是()

?—11—?

陰極一n［卜用極

EdOH),膠體

A.Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺

B.Fe(0H)3膠體粒子帶負電荷，陽極附近的顏色變淺

C.Fe(0H)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色變深

D.Fe(0H)3膠體粒子向陽極移動，陽極附近的顏色變深

7、下列說法正確的是()

①正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0；

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；

③FezOs常用作紅色油漆和涂料；

④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；

⑤SiOz可用于制太陽能電池。

A.①②③B.①④@

C.②③④D.③④⑤

8、下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f)的說法正確的是()

A.氧化劑是NaOH和H2OB.氧化劑是H2O

C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，U.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B.0.5inolH2O所含的電子數(shù)為9NA

C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為O.INA

D.300mL2moi?1＞蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

10、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94xlO-3mol/L,這里的“4.94x1O^mol/L”

表示葡萄糖的

A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分數(shù)D.物質(zhì)的量的濃度

11、將32gCu和足量的濃HNCh反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時，共收集到含NO、NO2的混合氣體11.2L(標準狀況)，則

反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A.0.5molB.1molC.1.3molD.1.5mol

12、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2Na

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIO-NAD.所得溶液中CUT的數(shù)目為0.05NA

13、下列溶液，加入Ba（OH）2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是（）

A.Na2sChB.Na2cChC.MgChD.（NH4）2SO4

14、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（）

A.可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈

B.給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直

C.配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%?5%的小蘇打溶液

15、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑大小B.是否有丁達爾效應(yīng)

C.是否均一、穩(wěn)定、透明D.是否能透過濾紙

16、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是（）

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中

C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣

D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

17、離子半徑由小到大的次序是（）

A.AF+、Mg2+、O2B.K+、Na+、Li+

C.K+、Cl\FD.r、Br,Cl

18、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6,下列敘述正確的是

A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高價氧化物為R03

C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒D.R的氣態(tài)氨化物易溶于水顯堿性

19、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④

只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.③⑤

20、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（)

?NaHCO3；②Na2cO3；③AI（OH）3；?NH4C1；⑤Al；@A12O3

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

21、下列儀器中不能直接加熱的是（）

A.試管B.組堪C.蒸發(fā)皿D.蒸儲燒瓶

22、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：2B.1：1：1C.4：2：1D.1：2：4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B-C的化學(xué)方程式為。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳

氣體的反應(yīng)________________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為

o現(xiàn)有D和NaHCCh的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分數(shù)

為.

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請

結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題:

①收集A的方法是,驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是（任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式o

③若有5.35g氯化核參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為Lo

④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒

瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫

化學(xué)式）

24、(12分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它

們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A,H。

(2)指出MnOz在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是__________劑，反應(yīng)②中是劑。

(3)寫出B與MiG共熱獲得D的化學(xué)方程式：。

25、(12分)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

⑴除去Ca(OH”溶液中懸浮的CaCO3

(2)從碘水中提取碘.

(3)用自來水制取蒸儲水

(4)分離植物油和水.

(5)除去粗鹽中的泥沙.

⑹與海水曬鹽原理相符的是

26、(10分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B,可觀察

到的現(xiàn)象是發(fā)生該現(xiàn)象的原因(試用離子方程式和簡單文字解釋)

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用—溶液吸收多余的氯氣，原理是—(用化學(xué)方程式表

示）。

（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是一（填化學(xué)式）,

長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是一（用字母代號填）。

A.O2B.ChC.COiD.HC1O

27、（12分）制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCb+6H2O=FeCb?6出0。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）：①接,_接_接。

（2）燒瓶A中氧化劑是（填物質(zhì)名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,B中反應(yīng)的化學(xué)方程

式?

（3）容器D的作用是,容器E的作用是

（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃處（填"A”或"B”）的酒精燈，理由是

⑸這套實驗裝置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整，還須補充裝置（若第一問填“是”，則

此問不需要作答）。

28、（14分）（1）在標準狀況下，物質(zhì)①4gH2,②33.6LCH4,③ImollhO,④3.01x1（）23個.含分子數(shù)最多的是（填

序號，下同）含原子數(shù)最少的是質(zhì)量最大的是體積最小的是一。

（2）寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式一

（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是,每有Imol過氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為一。

29、（10分）（1）0.5molNa2cO3中含有個Na*。

（2）質(zhì)量都是50g的HC1、NH3、C02,O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是?

（3）配制90mL0.1mol/LCuSO,溶液，需要CuSO4?5H20g,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是。

A.容量瓶洗滌干凈后未干燥

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸福水

C.定容時俯視刻度線D.燒杯和玻璃棒未洗滌

（4）氧化還原反應(yīng)3s+6K0H=2K2S+KzS（）3+3H20中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,若反應(yīng)中消耗了

0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可

22

能存在HCO3、SO3\HSO3、CO3,A錯誤；

2

B.某溶液中加入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO4”、SO3\CO32-或Ag+,B錯誤；

C.鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低，C正確；

D.因為該檢驗方法是先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+,無法確定溶液中是否

含有Fe2+,D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量

使鈉熔化。

2,B

【解題分析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、CM+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu,反應(yīng)的方程式為Fe+2FeJ+=3Fe2\Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+；

②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe-"，CW+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒有Feu,

可能含有C/+,一定含有Fe?+；

【題目詳解】

A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+,A錯誤；

B.固體有剩余，F(xiàn)e3\C#+的氧化性強弱為：Fe3+>Cu2+,Fe。，+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe?+,B正確；

C.當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有FeH,CM+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+,

可能含有CiP+,C錯誤；

D.若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯誤。

故選B。

3、C

【解題分析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，

氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C。

【題目點撥】

掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。

4、C

【解題分析】

A.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；

B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；

C.硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故C錯誤；

D.在加熱時，硅能在氧氣和氯氣中燃燒生成二氧化硅和四氯化硅，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2,HF和強堿

溶液反應(yīng)，掌握硅單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)是解決此題的關(guān)鍵。

5、A

【解題分析】

漂白粉的主要成分為CaCL和Ca(CIO)2,因HC1O的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和

HCK)而變質(zhì)，HCK)不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題。

【題目詳解】

漂白粉的主要成分為CaCb和Ca(CIO)2,因HC1O的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和

HC1O而變質(zhì)，HC1O不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca(CIO)2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二

氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有①CO2,

②HC1,③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。

6、C

【解題分析】

Fe(0H”膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。

故選C。

7、C

【解題分析】

①正常雨水的pH為5.6,酸雨的pH小于5.6,①錯誤；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，②正

確；③FezCh常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，

④正確；⑤二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，而Si導(dǎo)電，可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。

8、B

【解題分析】

硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是硅先與水反應(yīng)，生成硅酸和氫氣，氫氧化鈉溶解附在硅單質(zhì)表面的硅酸，生成硅酸鈉

和水。硅與水先反應(yīng)：Si+3H2O=H2SiO3+2H2T，硅酸再與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,總反應(yīng)方

程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiCh+2H2T，從過程來看，IhO中的H化合價降低，是氧化劑，Si化合價升高，是還

原劑；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.常溫常壓下，1L2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5moL因此氧原子數(shù)也不等于NA,故A錯誤；

B.lmol水分子中含lOmol電子，O.SmollbO所含的電子數(shù)為5NA,故B錯誤；

C.Cu2s的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構(gòu)成，故含

8g

有的CuO的物質(zhì)的量為n=~i-7=0.1mob則含O.INA個銅原子，故C正確；

80g/mol

D.300mL2moi?L“蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3Lx2mol/L=0.6mol,溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于

0.6NA,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯點為C,也可以設(shè)Cu2s和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,根

據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。

10、D

【解題分析】

4.94xnr3moi/L表示IL溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94xl(T3moi,為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的

量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。

11、D

【解題分析】

32g11.2L

"(CuA/”,=0.5mol,則表現(xiàn)出酸性的HNO3為Imol；n(NO)+n(NO2)=---------------=0.5mol,則表現(xiàn)出強氧化性

64g/mol22.4L/mol

的HNO3為0.5moL因此反應(yīng)中消耗HNCh的物質(zhì)的量為1.5mol,故選D。

【題目點撥】

金屬與硝酸反應(yīng)時，所得產(chǎn)物往往比較復(fù)雜，把硝酸的作用分成酸性和氧化性，然后分別進行計算，可將復(fù)雜問題簡

單化。

12、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,O.()5mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10qnol/L,溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應(yīng)生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CICT的數(shù)目小于0.05N,*,故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

13、D

【解題分析】

A項、Ba(OH”溶液與Na2s04溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故A不符合題意；

B項、Ba(OH)2溶液與Na2cCh溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故B不符合題意；

C項、Ba(OH)2溶液與MgCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化領(lǐng)，無氣體生成，故C不符合題意；

D項、Ba(OH)2溶液與(NHQ2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、氨氣和水，故D符合題意；

故選D。

14、D

【解題分析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯誤；

B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45°角，先使試管均勻受熱，然

后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；

C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃

度偏低，故錯誤；

D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%?5%

的小蘇打溶液，故正確。

故選D。

15、A

【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于Inm）、膠體（Inm?

lOOnm）,濁液（大于lOOnm）,所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案

選Ao

16、A

【解題分析】

A.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；

B.鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；

D.鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。

故答案為A,

17、A

【解題分析】

A.A13+、Mg2+、-三種離子具有相同的核外電子排布，故比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A13+、Mg2+、

一離子半徑依次增大，A符合題意；

B.K+、Na\Li+屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故K+、Na\Li+依次較小，B不合題意；

C.K+和CL具有相同的核外電子排布，故半徑K+比CL小，根據(jù)電子層數(shù)越多，一般半徑越大，故F半徑最小，故

Cl\K\F的半徑依次減小，C不合題意；

D.「、Br\Cl-屬于同一主族元素的離子半徑，從上往下依次增大，故I：Br\依次減小，D不合題意；

故答案為：A.

18、A

【解題分析】

A.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6,其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8,則R的最高

價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；

B.其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學(xué)式；

C.鹵化氫不能燃燒；

D.R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性。

【題目詳解】

A.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6,其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8,設(shè)其最高化

合價為X、最低化合價為y,則x+y=6、x-y=8,所以x=7、y=-l,即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA

族元素(F元素除外)，選項A正確；

B.其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學(xué)式為R2O7,

選項B錯誤；

C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；

D.R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、

元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯選項是B,根據(jù)最高價+7價判斷氧化物的化學(xué)式。

19、A

【解題分析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析。

【題目詳解】

①單質(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；

②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2,②錯誤；

③由于S元素的非金屬性比C1弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；

④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性,

既能被氧化又能被還原，④錯誤；

⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；

綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查。

20、A

【解題分析】

①NaHCCh與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①符合；

②Na2c03與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應(yīng)，②不符合；

③A1(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，③符合；

④NH4cl不能與硫酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；

⑤A1與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；

⑥AWh是兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，⑥符合；

則既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①③⑤⑥，

故合理選項是Ao

21>D

【解題分析】

A項、試管可以用于直接加熱，故A錯誤；

B項、生堪可以用于直接加熱，故B錯誤；

C項、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯誤；

D項、蒸餌燒瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、珀堪等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。

22、C

【解題分析】

NO、CCh、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，

即氧原子數(shù)相同，

設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z,

則xxl=yx2=zx4,

解得x：y：z=4：2：1。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計算比值不需要計

算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡化計算。

二、非選擇題(共84分)

催伊帝||

23、2so2+O21笠些±2SCh過氧化鈉2Na2O2+2CCh=2Na2CO3+O2Na2cO383.2%向下排

空氣法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

A

試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+2H2O2.243NO2

+H2O=2HNO3+NOCu+4H++2NO3=CU2++2NO2T+2H2ONO

【解題分析】

(1)A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點燃生成二氧化硫，B-C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化

硫，則化學(xué)方程式為2so2+O2#劑2so3,故答案為：2so2+O2催了“2SO3；

AA

(2)C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2;將過

氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變

成Na2c03；將Na2cO3和NaHCCh的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量

為mg,則碳酸氫鈉的質(zhì)量為(10-m)g,碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為""nm"g>則+m=938,

84x284x2

m=8.32g,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為含爛x100%=83.2%,故答案為：過氧化鈉；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+Ch;83.2%；

(3)C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為氨氣。

①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化核固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗氨氣是否收集滿；故答案為：

向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒

靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿)；

A

②實驗室用氯化鉞固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2NH3T+

A

=

2H2O,故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+2NH3T+2H2O；

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，ImolNWCklmolNH”若有5.35g氯化鍍參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積為

V(NH,)=22.4Umolxn(NH,)=22.4L/molxn(NH4Cl)=22.4L/molx=

M(NH4C1)

5.35s

22.4L/molx~亍一-=2.24L,故答案為：2.24；

53.5g/mol

④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NCh+H2O=2HNO3+NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成

硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NC>3-=CU2++2NO2T+2H20；因為二氧化氮能與水反應(yīng)生

成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO,故答案為：3NOZ+H2O=2HNO3+NO；CU+4H++2

2+

NOJ=Cu+2NO2T+2H2O；NO.

【題目點撥】

二氧化氮因為能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣

法進行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進行收集。

24、H2O2FeCls催化氧化MnO2+4HCl(濃)z^^JMnC12+2H2()+Cl2t

【解題分析】

中學(xué)階段與Mn(h反應(yīng)的制備的氣體有Ch和CL,其中在不加熱條件下，用H2O2和Mn(h制備02,在加熱條件下用氯酸

鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnOz制備C12,則A為比Ch,B為HCLC為O2,D為CL,F為金屬氧化物，

有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe,是目前人類應(yīng)用最廣

泛的金屬，則F為Fe3O4,G為FeCL,H為FeCb。

(1)由以上分析可知，A為H202,H為FeCL;正確答案：H202iFeCl3.

(2)在不加熱條件下，用比02和阪1。2制備。2,出。2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和強。2制備C12,發(fā)

生：4HC1(濃)+Mn02^-MnC12+C12t+2H2O,Mn(h起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。

(3)反應(yīng)②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

AMnCb+2H,Q4-CLf；正確答案：MnO2+4HCl(濃)△MnCb+2H,0+Cl,t.

25、BCAACBDD

【解題分析】

由裝置圖可知，A為蒸儲裝置、B為過濾裝置，C為萃取、分液裝置，D為蒸發(fā)裝置。

(DCaCCh不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為B；

⑵碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液分離，故答案為C；

(3)水的沸點低，則選擇蒸儲法制備蒸儲水，故答案為A；

(4)植物油和水不互溶，會分層，選擇分液法分離，故答案為C；

⑸海水中水的沸點低，鹽的沸點高，與蒸發(fā)原理相同，故答案為D。

26、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色CI2+H2O.-H++C1-+HC1O,次氯酸具

有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C

【解題分析】

(1)干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；

(2)氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對其進行尾氣吸收；

(3)漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長期露置于空氣中則會

變質(zhì)。

【題目詳解】

(1)氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的

+

水反應(yīng)，C12+H2O^=H+C1+HC1O,次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；

(2)氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,CaCO31+2HCl=CaCh+CO2T+H2O,故長期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加

稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2,故選C。

【題目點撥】

本題考查氯氣的性質(zhì)，探究氯氣的漂白性，氯氣的尾氣處理，漂白粉的有效成分。

A點燃

+2+

27、⑦⑥④⑤②二氧化鎬MnO2+4H+2Cl=Mn+C12t+2H2O2Fe+3cL^

2FeC13干燥氯氣(吸收水分)吸收CL中的HC1氣體A使制取的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣否尾氣

吸收(或盛有NaOH溶液的燒杯)

【解題分析】

(1)根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用判斷儀器排列組裝順序；

(2)A中二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl(濃)MnCh+Chf+ZHzO,B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,

據(jù)此解答；

(3)容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能洗去氯氣中的氯化

氫；

(4)A處制取氯氣，B處氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點A,使制取的CL排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；

(5)氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置；

【題目詳解】

(1)用A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫①接⑦，用D盛有濃硫

酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，⑥和接④，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)⑤接②，裝置C防止空氣中的水蒸氣進

入，連接順序是⑦⑥④⑤②；

(2)A中二氧化錨和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，MnO2+4HCl(濃)MnCh+Cht+ZHzO,鎬元素化合價由+4降低為+2,

所以Mn(h是氧化劑，B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式是2Fe+3C12誓2FeCb;

(3)容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容