河北省唐山市十縣一中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)（解析版）

河北省唐山市十縣一中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

本試卷共8頁，18小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ag-108

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.問天實(shí)驗(yàn)艙搭載了柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的新型原電池裝置

C.工業(yè)上可用NH4cl溶液除銹

D.FeCh溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法是外加電源的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；

B.問天實(shí)驗(yàn)艙搭載了柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不是原電池裝置，B錯(cuò)

、口

慶；

C.NHK1水解呈酸性，工業(yè)上可用NH4cl溶液除銹，C正確；

D.用作銅制電路板的腐蝕劑利用了FeCL的氧化性，D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.下列判斷錯(cuò)誤的是()

①反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)==NFUCKs)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

②CaCO3(s)=Ca(Xs)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH<0

③一定溫度下，反應(yīng)MgC12(l)=Mg(l)+C12(g^AH>0、AS>0

④常溫下，反應(yīng)C(s)+CCh(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

A.①③B.②③C.②④D.①②

【答案】D

【解析】

【詳解】①反應(yīng)NH3(g)+HCl(g尸NH4cl(s)的AS<0,在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-TjS<0,則△HVO,故

①錯(cuò)誤；②反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CCh(g)中有氣體生成，△S>0,室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-TFS>

0,說明該反應(yīng)的△HAO,故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)MgCL⑴===Mg⑴+CL(g)中有氣體生成，AS>0,一般而言，

分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0,故③正確；④常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)的AS〉。，反應(yīng)不能自

發(fā)進(jìn)行，則△H-TMS>0,則該反應(yīng)的AH>0,故④正確；故選D。

3.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,若在一定的溫度和催化劑作用下，該反應(yīng)在容積固定的

密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

B.在上述條件下，N?不能完全轉(zhuǎn)化為NH3

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D.達(dá)到平衡時(shí)，NH3濃度是N?濃度的2倍

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溫度越高反應(yīng)速率越快，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，恒溫條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3,故B正

確；

C.使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.N?和NH3的起始量和轉(zhuǎn)化率未知，無法確定NH：濃度和N2濃度的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.測(cè)O.lmol-L-'氨水的pH為H：NH3.H2O=NH：+OH-

通電.

2+

B.用CuC%溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2^Cu+2Cr

C.將5moi-匚1氯化鐵溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：

FeJ+3凡0白Fe(0H1(膠體)+3HC1

3+2+

D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeJ溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

【答案】B

【解析】

【詳解】A.測(cè)O.lmoLLJ氨水的pH為11,溶液顯堿性，是因?yàn)橐凰习彪婋x使得溶液中的

c(OH)>c(H+),所以方程式為：？4凡-凡0=NH：+OH,故A正確；

B.用CuCL溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，是因?yàn)镃uCL在溶液中發(fā)生電離，電離方程式不是要在通電

2+

條件下進(jìn)行，所以方程式為：CuCl2=Cu+2CP,故B錯(cuò)誤；

C.將5moi1T氯化鐵溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體，就是制備Fe(OH)3膠體的過程，所以

方程式為：FeCh+3H2oAFe(OH)3(膠體)+3HCl,故C正確；

D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeJ溶液，因?yàn)镕e(0H)3比Mg(OHk更難溶，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,故D正確；

故選Bo

5.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol?若斷裂ImolH-H、ImolN-H需要吸收的能量分

別為436kJ、391kJ,則斷裂ImolNmN需要吸收的能量為

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

【答案】B

【解析】

【詳解】N2(g)+3H2(g)3NH，(g)AH=-92.4kJ/mol,若斷裂ImolH-H和ImolN-H需要吸收的能

量分別為436kJ和391kJ,貝ij斷裂ImolNmN需要吸收的能量為-92.4kJ-(3x436kJ-6x391kJ)=945.6kJ；

故選B?

6.高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2(>3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。如圖是高鐵電

池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是

高鐵酸鉀和氫氧氫氧化

化鉀混合溶液鉀溶液

A.該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-

BImolKzFeOq被氧化，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.放電過程中負(fù)極附近溶液的pH減小

D.鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2S3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOITi^

知，正極區(qū)FeO；得到電子生成Fe(0H)3,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：

FeOj+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,故A正確；

B.高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，極區(qū)

FeO;得到電子生成Fe(0H)3，Imol&FeOd被氧化，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B錯(cuò)誤；

C.由高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2S3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，Zn在負(fù)

極上失去電子，則負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,反應(yīng)過程中OH-濃度減小，pH減小，故C正確：

D.由高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，正極區(qū)

FeOf得到電子生成Fe(OH)3,Zn在負(fù)極上失去電子，鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向

負(fù)極移動(dòng)，故D正確;

故選Bo

7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.由水電離出的c(H+)=LOxl(T3moi-LT,則該溶液可能是稀鹽酸

B.pH=7的溶液中：NH：、K+、Fe"、NO；可以大量共存

c(CH3co0H)

C.將pH=5CH3co0H溶液稀釋10倍,

則溶液中—《OH)一減小

D.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C「)=c(「)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由水電離出的c(H+)=1.0x10-3moHJ,可知水的電離程度增大，促進(jìn)水的電離，而鹽酸抑制水

的電離，應(yīng)為能水解的鹽溶液，A錯(cuò)誤；

B.NH4NO3、Fe(NO3)3溶液由于錢根和Fe3+水解而成酸性，即pH=7的溶液中不可能存在大量的NH：和

Fe",B錯(cuò)誤;

C.將pH=5CH3coOH溶液稀釋10倍，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，但CH3coOH、CH3COO,H+的濃度

C(CH3COOH)

均減小，故溶液中OH-濃度增大，則溶液中一｛OH-)一減小，C正確;

D.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),氯化銀的溶解度大于碘化銀，則含有AgCl和Agl固體的懸濁液中：c(Cl)

>c(i),溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c(Ag+)>c(cr)>c(r),D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

8.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)一般

認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn):

1

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-moF

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2=_90kl.m

若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

體

體

系

系

能

能

lit:|(

A.B.

體

系

能

CIII-

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

【答案】A

【解析】

【詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①十反應(yīng)②得總反應(yīng)方程式，則總反應(yīng)的

=八d+△”2=-49kJ/mol,則該總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D

錯(cuò)誤：反應(yīng)①為慢反應(yīng)，是總反應(yīng)的決速步驟，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，A正確，C錯(cuò)誤；答案

選Ao

9.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g),-N2O4(g)AW<0,下列說法正確的是

A.若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B.若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)NC）2（g）的濃度將升高

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后保持容器溫度和容積不變，再通入一定量NO?,則再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含

量增大

D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志

【答案】B

【解析】

【詳解】A.增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但不改變活化分子百

分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；

B.其他條件均不改變，縮小容器體積，各物質(zhì)的濃度均增大，故B正確；

C.根據(jù)等效平衡原理，通入一定量NO2,等同于增大體系壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)正向移動(dòng)，則再次平

衡后NC>2的百分含量減小，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，則隨反應(yīng)進(jìn)行體系內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

10.簡易燃料電池裝置如圖所示，若斷開開關(guān)s2,接通開關(guān)S1,電解Na2sO4溶液約半分鐘，碳棒上分

別產(chǎn)生明顯的氣泡。斷開開關(guān)S1,接通開關(guān)S?,可以觀察到二極管的發(fā)光現(xiàn)象。下列說法不正確的是

A.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中至少涉及3種能量轉(zhuǎn)化形式

B.斷開開關(guān)S?,接通開關(guān)S-G附近發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2。+2^=1<2個(gè)+2011一

C.斷開開關(guān)舟，接通開關(guān)S2,此時(shí)C2為正極

D.斷開開關(guān)S2,接通開關(guān)加，向溶液中加入酚獻(xiàn)試液，C2附近溶液變紅

【答案】D

【解析】

【詳解】A.若斷開開關(guān)S2,按下開關(guān)S”接通電源，燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；斷開

開關(guān)S”按下開關(guān)S2,形成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，二極管發(fā)光，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

光能，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為電能一化學(xué)能-電能一光能，涉及3種能量轉(zhuǎn)化形式，故

A正確；

B.若斷開開關(guān)S2,按下開關(guān)5,接通電源，燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)，。為陰極，陰極上水得電子生成氫

氣，電極方程式為：2H2O+2e-=H2T+2OH,故B正確；

C.斷開開關(guān)Si,按下開關(guān)S2,形成原電池，Ci上氫氣失電子為負(fù)極，C2上氧氣得電子為正極，故C正

確；

D.若斷開開關(guān)S2,按下開關(guān)Si,接通電源，燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)，C2為陽極，陽極上H9失去電子生

成02,電極方程式為：2H2O-4e-=O2f+4H+，溶液呈酸性，向溶液中加入酚酬試液，C2附近溶液不

會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.下表中實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

等體積pH=2的兩種酸HX和HYHX溶液中放出的

A.HX酸性比HY強(qiáng)

的溶液分別與足量的鋅反應(yīng)巴多

NaHSC)3溶液呈酸性，證明

用廣泛pH試紙測(cè)定

B.測(cè)得pH=3.2HSO；在水中的電離程度大于水解

ImolL'NaHSO,溶液的酸堿性

程度

銀表面有銀白色金

將銀和硝酸銀溶液與銅和硫酸鈉溶液

C.屬沉積，銅電極附銅的金屬性比銀強(qiáng)

組成原電池，用導(dǎo)線連通

近溶液逐漸變藍(lán)

向10mL濃度為O.lmol七?的

先產(chǎn)生白色沉淀，

D.AgNC)3溶液中先滴加少量的NaCl4p（AgCl）＞KSp（AgI）

再產(chǎn)生黃色沉淀

溶液，再滴加少量的Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.等體積pH=2的兩種酸HX和HY的溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多，所以HX

的濃度大，說明HX酸性比HY酸性弱，故A錯(cuò)誤；

B.廣泛pH試紙測(cè)定值只能為正整數(shù)，無法測(cè)得溶液pH=3.2,故B錯(cuò)誤；

C.構(gòu)成Cu-Ag原電池，由現(xiàn)象可知Cu做負(fù)極，Ag做正極，可推知銅的金屬性比銀強(qiáng)，故C正確；

D.AgNO,溶液和少量的NaCl溶液反應(yīng)，AgNO^過量，會(huì)和加入的Nai溶液反應(yīng)，無法判斷Ag。是否

和Nai溶液反應(yīng)生成Agl,無法得出結(jié)論Ksp（AgCl）＞K,p（AgI）,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

12.在一定條件下，甲醇發(fā)生脫氫反應(yīng)生成甲醛：CH30H（g）.HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

3

-

陸

的

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

B.600K時(shí)，丫點(diǎn)甲醛的v”：＜v邈

C.從丫點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)

D.在TiK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖象可以看出隨著溫度升高甲醛平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH＞0,A

錯(cuò)誤；

B.600K時(shí)由圖象可以看出，丫點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率比平衡轉(zhuǎn)化率高，說明此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，

故甲醇的。（正）＜1）（逆），B正確；

C.由圖可知丫點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，則

甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率，c錯(cuò)誤；

D.由圖象看出，「時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.9,設(shè)體積為1L,起始時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為Imol,HCHO和

H2為Omol時(shí)，列三段式有：

CH30H(g).?HCHO(g)+凡伍)

起始(mol/L)100

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.90.90.9

平衡/mol/L)

0.10.90.9

1I.I十，*2皿〃0.9mol/Lx0.9mol/L,

因此平衡常數(shù)K=-------------------=8n.1,但HCHO和H2的起始投入量不一定為0,D錯(cuò)誤;

0.Imol/L

答案選B。

13.在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下

列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是

A.按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B.圖H是圖I所示裝置的原理示意圖，圖II的正極材料是鐵

c.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖in裝置進(jìn)行探究，c「由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反

應(yīng)：2Cr-2e-=Cht

D.圖III裝置的總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4AI(OH)3,生成的A1(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

【答案】D

【解析】

【詳解】A、加熱更容易使02逸出，不易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極材料應(yīng)鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)C「的趨向可判斷，鋁箔表面應(yīng)為負(fù)極，活性炭區(qū)為正極，正極：O2+4e-+2H2O=4OH,負(fù)

極:Al-3e-+3OH-=Al(OH)31，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、負(fù)極電極反應(yīng)式為AL3e-=AF+,正極反應(yīng)式02+2抵0+4曰=40日，總反應(yīng)方程式為：

4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的A1(OH)3,進(jìn)一步脫水形成白斑，選項(xiàng)D正確

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查計(jì)算腐蝕和原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解

本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：負(fù)極電極反應(yīng)式為AI-3e-=AP+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH\總反應(yīng)方

程式為：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的A1(OH)3。

14.常溫下將KOH溶液滴加到二元弱酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是

5.6

5.4

5.2

5.0

pH4.8

4.6

4.4

4.2

4.0

-1.2-0.8-0.400.40.81.2

2-

漏c(X或')電c(HX)

1g

c(H?X)

A.Kh/KzX)的數(shù)量級(jí)為IO-

c(HX1

B.曲線N表示pH與1gxj的變化關(guān)系

C.KHX溶液中，c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),C(K+)>C(HX-)>C(X2-)>C(OH+)=C(H+)

【答案】D

【解析】

【分析】己二酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，電離常數(shù)

c(HX”c(H【c(X2')*c(H+)c(HX)

降(2)="『>Q(2)=%四，當(dāng)溶液中氫離子濃度相同時(shí)，A_2>

c(X-)c(HX)底)

-y~v,則由圖可知，曲線N表示pH與1g———的變化關(guān)系，曲線M表示pH與1g的變化

c(HX)

c(HX)C(H2X)

關(guān)系。

【詳解】A.由分析可知，曲線M表示pH與1g：生4的變化關(guān)系，當(dāng)=0時(shí)，溶液的pH約

cHXcHX

、c(X2].c(H+),、Kw10*

為5.4,電離常數(shù)(2(凡乂)=一尸"，(心兇=仁]兇=記=10'數(shù)量

級(jí)為IO-0故A正確;

CFDC

B.由分析可知，曲線N表示pH與1gy——的變化關(guān)系，故B正確;

C（H2X）

C.由前面分析可知電離常數(shù)Ka2（HzX）=10-54,當(dāng)pH=0時(shí)，溶液的pH約為4.4,電

c（HX）

c（HX'）.c（H+）in_14

離常數(shù)Ka^HzX）=1.0x1044,則NaHX的水解常數(shù)Kh=——=—TT=10-96,NaHX

KQ10""

在溶液中的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-）,故C正確;

代一）

D.由圖可知，當(dāng)溶液pH=7時(shí);1g＞0,則溶液中c（X2-）＞c（HX-）,故D錯(cuò)誤;

c（HX）

故答案選D。

二、非選擇題（共4小題，52分）

15.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取冰醋酸配制一定濃度的醋酸溶液，再

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題:

（1）如圖是用O.lOOOmoLLJ的NaOH滴定某未知濃度的醋酸溶液，其滴定前、后盛放NaOH的滴定管

中液面的位置如圖所示。

①NaOH溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL,滴定后讀數(shù)為mL。

②該小組同學(xué)選用作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

③某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)醋酸溶液的平均濃度

是mol.匚?（保留四位有效數(shù)字）。

實(shí)驗(yàn)待測(cè)醋酸溶液滴定前NaOH的滴定后NaOH的

編號(hào)的體積/mL體積讀數(shù)/mL體積讀數(shù)/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

(2)該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃不同濃度的醋酸溶液的pH,其結(jié)

果如表:

醋酸濃度(mol-LT)0.01000.02000.10000.2000

pH3.383.232.882.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是。(寫出一條

即可)

②簡述用pH試紙測(cè)定0.Imol-U'醋酸溶液pH的方法：。

(3)CF^COONa溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。

①CH3coONa/K溶液呈__________(填“酸”或“堿”)性。

②CH3coONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】(1)①.0.8022.80③.酚獻(xiàn)④.滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)?/p>

淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.0.1100

(2)①.當(dāng)溶液濃度縮小10倍，pH變化小于1②.用鏡子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻

璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH

-

(3)①.堿性②.CH3co0一+凡0-CH3COOH+OH

【解析】

【小問1詳解】

①滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL,滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL；

②滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，選擇酚酰做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色

變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

③三次滴定消耗的體積為：22.02mL,22.00mL,21.98mL,第二組數(shù)據(jù)誤差太大舍去，剩下兩組數(shù)據(jù)均

有效，則平均消耗V(NaOH)=22.00mL,c(醋酸)=-----------------------=0.1lOOmobL-'；

20.00mL

【小問2詳解】

①孤立的看每次測(cè)量值，H+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.1000

mokL1.O.OlOOmoWL-i及0.001OmoMZ的醋酸,當(dāng)溶液濃度縮小10倍，pH變化值小于1,所以醋酸

是弱電解質(zhì)；

②用pH試紙測(cè)0.1mol,L“醋酸溶液pH的方法是：用鏡子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸

取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH；

【小問3詳解】

①醋酸鈉在水溶液中醋酸根發(fā)生水解，溶液顯堿性；

②醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應(yīng)為：CH3coey+HzOUCH3coOH+OH、

(1)圖中甲池是裝置(填“電解池”或"原電池”)，其中OFT移向通的一極(填

“此氏”或“。2”)。

(2)寫出通入N2Hq的電極的電極反應(yīng)式：。

(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為。

(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí);丙池也有金屬析出，則丙中的某鹽溶液可能是

(填選項(xiàng))，此時(shí)丙池某電極析出__________g金屬。

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.A1(NO3),

【答案】⑴①.原電池0.N2H4

-

(2)N2H4-4e+4OH-=4H2O+N2T

通電小

(3)4Ag++2H2。4Ag+O2TMH

(4)①.B②.1.6

【解析】

【分析】從圖中可以看出，甲池為燃料電池，乙池、丙池都為電解池。在甲池中，通入N2H4的電極為負(fù)

極，通入02的電極為正極。在乙池中，A電極為陽極，B電極為陰極；在丙池中，C電極為陽極，D電極

為陰極。

【小問1詳解】

由分析可知，圖中甲池是原電池，通入N2H4的電極為負(fù)極，通入02的電極為正極，陰離子0H-向負(fù)極

移動(dòng)；

【小問2詳解】

通入N2H4的電極為負(fù)極，N2H4失去電子生成N2,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電解方程式為：

-

N2H4-4e+4OH-=4H2O+N2T

【小問3詳解】

乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極，連接原電池負(fù)極的B是陰極，電解硝酸銀溶

液時(shí)，A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，溶液呈酸性，加入紫色石蕊試液呈紅色，電極反應(yīng)式為

+

4H2O-4e=O2t+4H,陰極上銀離子得電子生成銀、則該電解裝置中總的離子方程式為

通電小

4Ag+2H2O=4Ag+O2T+4H；

【小問4詳解】

A.電解MgSO4溶液時(shí)，無金屬生成，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.電解CuS04溶液時(shí)，CiP+得電子生成Cu,符合題意，B正確；

C.電解NaCI溶液時(shí)，無金屬生成，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.電解A1(NC)3)3溶液時(shí)，無金屬生成，與題意不符，D錯(cuò)誤；

故選B；

54g

當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，n(Ag+)=——=0.05mol,轉(zhuǎn)移0.05mol電子，電解CuSCM溶

108g/mol

液時(shí)，Cu2+得電子生成Cu,電極方程式為CM++2e=Cu,依據(jù)得失電子守恒，生成0.025molCu,質(zhì)量為

0.025molx64mol/L=1.6g。

17.低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。結(jié)合

下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識(shí)回答：

(1)①科學(xué)家提出由CO?制取C的太陽能工藝如圖所示。

已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)n(中FeO鬲)=6,則Fg的化學(xué)式為-----------0“熱分解系統(tǒng)，，中每分解

lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

②工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醛。

co2H2

1

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2o(g)AH,=-53.7kJ-moP,

1

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH2=+23.4kJmor,

則用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為o

⑵在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2(D(g),其平衡常數(shù)(K)

和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填"吸熱''或"放熱”)。

②在830℃時(shí):向容器中充入ImolCO、5moiH?O,保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)

1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中C。？、H?、CO、H2O的濃度分別為2moi.□、2moi.「、

4moi-匚|、4molL7'.則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向“、”逆反應(yīng)方向”

或“不移動(dòng)”。)

(3)科學(xué)家以二氧化碳為原料，開發(fā)新型電池?？梢岳萌鐖D裝置，“溶解”水中的二氧化碳，生成電能

和氫氣，請(qǐng)寫出二氧化碳生成氯氣的電極反應(yīng)式。

◎

【答案】(1)①.Fea。,②.2③.2CO2(g)+6H2(g)=CHQCH3(g)+3H2O(g)

A/7=-130.8kJmor'

“c(CO)c(H,O)

(2)①.K=/(②.吸熱③.等于④.逆反應(yīng)方向

C(CO2)C(H2)

(3)2CO2+2e-+2H2O=2HCO；+H2T

【解析】

【小問1詳解】

n(FeO)

①反應(yīng)中(-八\=6，設(shè)消耗ImolC。，，則消耗6moiFeO,1molC。,得4moi電子生成C,根據(jù)得失

n(CC)2)

電子守恒可知6moiFeO失去4mol電子，可知產(chǎn)物中有4moiFe3+和2molFe2+,結(jié)合化合物中各元素代數(shù)

和為0,則FeQ的化學(xué)式為FeQc“熱分解系統(tǒng)”中每分解ImolFeQa轉(zhuǎn)化為FeO和氧氣，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為2mol；

1

②I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2o(g)A/7,=-53.7kJ-moE,

II.CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH2=+23.4kJmor',

用CO2和H?反應(yīng)合成二甲醛的化學(xué)反應(yīng)方程式為2cOz(g)+6旦(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),根

據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可由21-II得到，則=一△“2=-130.8kJ-moL,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式

為：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-130.8kJ-mo『；

【小問2詳解】

①平衡常數(shù)是指在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物的濃度累之積與反應(yīng)物的濃度幕之

C(CO)C(H2O)

積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增

C(CO2)-C(H2),

大，說明平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，在830C時(shí)，向容器中充入ImolCO、5m0IH2C）,保持溫度不變，反

應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)等于1.0；

③在1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CCh、H2、CO、H2O濃度分別為2moi/L、2moi/L、4moi/L、

八c（CO）-c（H,O）4mol/Lx4mol/L

4mol/L,此時(shí)Q=g二、2[=7-——M>K-2.6,則此時(shí)平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)萬

C（CO2）-C（H2）2mol/Lx2mol/L

向。

【小問3詳解】

“溶解”水中的二氧化碳，生成電能和氫氣，電極反應(yīng)式：2CO2+2e"+2H2O=2HCO；+H,T?

18.完成下列問題

（1）已知某溫度下有如下三個(gè)反應(yīng):

NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

NaCN+HF=HCN+NaF

NaNO,+HF=HNO2+NaF

①則該溫度下HF、HCN和HNO2三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是

2

②已知：乙二酸（HOOC—COOH,可簡寫為H2c2。4）,俗稱草酸；25℃H2C2O4Ka,=5.4x10-,

4

Ka?=5.4x10-5,25。。Ki（HF）=3.53xlO-,請(qǐng)寫出少量草酸（H2c?。4）與NaF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

（2）常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2c②。,、

HC2O；,JO廣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（可與溶液pH的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

1-H2C2O4

2-HC2O；

3-C2O?

①如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2?！眲t該溶液顯___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其電離方程式

為;

②如果所得溶液溶質(zhì)為K2c2。4,則該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/p>

c2（HC,O；）

③當(dāng)所得溶液pH=2.7時(shí)，溶液中1/~\=______；

C（H2C2O4）-C（C2O；-）

（3）已知25℃草酸鈣的4口=4.0x10-8,碳酸鈣的長皿=3.6x10-9?；卮鹣铝袉栴}：250c時(shí)向10mL碳

酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0x10-3mol.L-的草酸鉀溶液10mL,產(chǎn)生草酸鈣沉淀（填“能”

或‘否

【答案】（1）0.HF>HNO2>HCN?.H2C2O4+NaF=HF+NaHC2O4

+

（2）①.酸性②.KHC2O4=K+HC2O；③.

++