山東省濰坊市五縣區(qū)2023-2024學(xué)年高三年級上冊10月階段監(jiān)測化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期10月份階段監(jiān)測

高三化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案

標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

相對原于質(zhì)量：H1C12O16AI27C135.5Ca40Se79Ag108Nd144

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.“綠水青山就是金山銀山”。下列說法錯誤的是（）

A.氮、磷等過度使用會引起河流湖泊的富營養(yǎng)化

B.垃圾分類回收處理有利于保護環(huán)境、節(jié)約資源

C.電動車替代燃油車，可減少酸雨及光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

D.緩解“白色污染”的有效措施是杜絕塑料制品的生產(chǎn)使用

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（）

A.一氧化氮用于擴張血管、提高免疫力B.高純晶體硅用于制造半導(dǎo)體芯片

C.氧化亞鐵用于制造激光打印機的墨粉D.二氧化硫用于食品防腐、抗氧化

3.下列實驗操作正確的是（）

A.分液漏斗查漏時要倒置兩次

B.用玻璃棒攪拌漏斗中液體以加快過濾速度

C.定容時，為防止液體濺出，要將膠頭滴管伸入容量瓶里面

D.蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶時，應(yīng)加熱至有大量晶體析出，停止加熱

4.化學(xué)反應(yīng)Hz+CL^ZHCl的過程及能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

2molH（g）+2molCl（g）

Q=679kJ0：=862kJ

ImolH,(g)+lmolCl,(g)

2molHCI(g)

A.光照和點燃條件下的反應(yīng)熱相同

B.H—C1鍵的鍵能為862kJ-moL

C.熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=-183kJmoF'

D.2mol氣態(tài)氫原子的能量高于Imol氫氣的能量

5.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部

分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法正確的是（）

A.X元素可能為AlB.X元素可能是金屬，也可能是非金屬

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

6.全鈾液流儲能電池因儲能容量大、充放電轉(zhuǎn)換快、使用壽命長、安全等優(yōu)點，受到廣泛重視。其充電時工

作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，電極電勢比較：電極a高于電極b

2++

B.充電時，陽極反應(yīng)：VO+e'+H2O^=VO：+2H

C.放電時，V2+被氧化為V3+

D.放電時，電流從b電極流向外電網(wǎng)

7.不同空腔尺寸的葫蘆6,7,8…）可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并選擇性吸附,

對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆［6］服（結(jié)構(gòu)如圖所示）的空腔。下列說法正確的是（）

A.葫蘆眼可以吸附進入空腔的所有分子

B.葫蘆［6］版是超分子且能發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C.葫蘆［6］服形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵

D.可裝入對甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能

閱讀下列材料，完成8~10題。

乙二胺四乙酸（EDTA）可與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。常用EDTA測定水中鈣含量（EDTA與鈣反應(yīng)

時物質(zhì)的量之比均為1:1）?基本步驟如下:

①EDTA標(biāo)定：取IO.OOmLO.1mob標(biāo)準(zhǔn)CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用已配制好的

EDTA溶液滴定至終點，湎耗EDTA溶液匕mL。

②鈣提?。喝∫欢ㄙ|(zhì)量的有機物，并用酸性KMnOq溶液氧化，再經(jīng)萃取、反萃取將金屬轉(zhuǎn)移到水中，得

到提取液。加入掩蔽劑（掩蔽除鈣之外的金屬）并將pH調(diào)至11.3。

③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示劑鈣黃綠素（鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物），

在黑色背景下用標(biāo)定后的EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液匕mL?

8.對于上述實驗，下列說法正確的是（）

A.量取標(biāo)準(zhǔn)CaCL溶液時，選用規(guī)格為10mL的量筒

B.實驗室中萃取、反萃取時，使用的主要儀器為長頸漏斗

C.提取液調(diào)pH時，不能使用廣泛pH試紙進行界定

D.EDTA滴定時，溶液綠色熒光消失即可判定滴定終點

9.提取液中鈣含量（濃度單位為mg-UD的計算結(jié)果正確的是（）

A.^^-xlO3mg-L-1B.^-xl03mgL-1C.^-x103mg-L_1D.—xlO3mg-L-'

KV]V2V2

10.根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是（）

A.若對提取液的其他金屬不進行掩蔽，測定的鈣含量結(jié)果偏高

B.EDTA標(biāo)定時，滴定管尖嘴開始有氣泡終點無氣泡，會使鈣含量測定結(jié)果偏高

C.EDTA滴定若選用其他物質(zhì)作指示劑，提取液的pH可能發(fā)生變化

D.pH為11.3時，EDTA與鈣的配合能力強于鈣黃綠素與鈣的配合能力

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃,沸點：33℃）,是化工

生產(chǎn)中常用的還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO?）為主要原料制備NaBH『流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鏡子、濾紙、玻璃片和小刀

B.反應(yīng)①加料之前需向反應(yīng)器通入惰性氣體

C.操作①、操作②屬于同種分離操作

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

12.氧化鋅是--種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO,含少量的CuO、MnO2,Fe?O3等)

為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

NH4HCO3華*,“

和過量氨水過單Zn蒸出物

.IT

鋅灰T浸取I過濾11還原I~~T過濾21蒸案iZn2(OH)2CO3-ZnO

下列說法錯誤的是()

A.浸取過程中ZnO轉(zhuǎn)變?yōu)椋踆n(NH3)』"的離子方程式為

ZnO+3NH3H2O+HCO,+NH；—[Zn(N&)了+CO；+4H2O

B.過濾1所得濾液中大量存在的離子有［zMNHjJ、Cu2\HCO；

C.蒸出物用水吸收后可返回至浸取單元循環(huán)使用

D.浸取和蒸氨的操作均應(yīng)在較高溫度下進行

13.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NO、.)，將煙氣與H2混合通入Ce(SO)與Ce2(SOj的混合溶液中

實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

下列說法錯誤的是()

A.轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO,被H?還原

B.處理過程中，混合溶液中Ce,+起催化作用

C.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+Ce^^2H++Ce3+

D.x=2時，過程II中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：1

14.我國科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化生成甲酸的機理。由化合物M(s)生成化合物N(s)的機理和

相對能量曲線如圖所示:

相對能量/eV

TS2(0.49)

TSK0.26)

——P(0.09)

M+C0,(0.00)

N（-6TO）,

o反應(yīng)過程

已知:leV=1.6xlO-l9J,TSI、TS2均為過渡態(tài)。

下列說法正確的是（）

A.過渡態(tài)TS1是反應(yīng)過程中能量最高的結(jié)構(gòu)狀態(tài)

B.過程TS2-N為化合物M生成化合物N的決速步驟

C.該過程的熱化學(xué)方程式為M（s）+CC）2（g）-=N（s）AH=-48.16kJmor'

D.化合物M催化CO2氫化生成甲酸的過程一定有Fe-0鍵的生成和斷裂

15.一定條件下，1-苯基丙快（Ph-C=C-CH,）可與HC1發(fā)生催化加成。反應(yīng)過程中該煥燒及反應(yīng)產(chǎn)物

的占比隨時間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)）。

01030507090

//min

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)n

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

C.增加HC1濃度可增大平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）煤是我國第一能源，研究其綜合利用及污染物處理具有重要意義。

（1）兒種物質(zhì)的摩爾燃燒焰見下表（298K,lOlkPa）：

化學(xué)式石墨）

C?H2(g)8(g)CH4(g)

A/7/(kJmor')-393.5-285.8-283.0-890.3

已知：298K、lOlkPa時，凡0=凡01）A/7=44kJ?mo『；煤的燃燒焙可用石墨的燃燒焙粗略估

算。

煤的氣化反應(yīng)為C（s）+H2（D（g）理CO（g）+H2（g）47=kJ-moP1?

（2）電解脫硫基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將Mi?+轉(zhuǎn)化成M/+,Mi?+再將煤中的含硫物質(zhì)（主要是

FeS,）氧化為Fe3+和SO；。

①脫硫反應(yīng)的離子方程式為o

②電解過程中，混合溶液的pH將（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是o

石墨

NaHCOj

廢氣f溶液

NaHCCh和一

Na2sCh溶液

pH?=8

煤漿-MnSO「H2sCU混合液

（2）題圖（3）題圖

（3）如圖所示裝置可回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO2。裝置工作時，溶液中質(zhì)子的移動方向是（填

“甲一乙”或“乙一甲”），乙室中電極反應(yīng)式為

17.（12分）利用含硒物料（主要成分為Se、S、Fe,O4,Si。？和少量含Cu、Ag的化合物）制取精硒的工

業(yè)流程如下:

過量硫酸酸化的Na,SO,Na2s

煤油NaCQ溶液溶該溶液稀硫酸

含硒JNa2SeSO3JL,

物料熱過濾i脫硫渣f氧化浸取一…一粗硒f浸出溶液精硒

I冷,濾R濾渣—胸困CuS

Ag2s

濾液回收鐵

；95：6c?正交硫。

已知：硫單質(zhì)熔點：單斜硫119℃、正交硫95℃：單斜硫

>95.6℃

回答下列問題：

（1）“脫硫”選擇溫度為95c的原因是；實驗室進行“過濾”操作時，用到的玻璃儀器除燒杯外，還

有。

（2）“氧化浸取”中，Se被氧化為NazSeO,并收集到CIO?氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）“除雜”中，Na,S濃度對粗硒除雜的影響如圖所示，精硒中的雜質(zhì)含量先降低后上升的原因是

0.00.51.01.52.02.53.0

C（Na2S）/g-L-'

（4）“酸化”過程中制取精硒的離子方程式為o

（5）測定精硒中硒的含量：

準(zhǔn)確稱量0.2000g樣品，用濃H2sGJ」將樣品中的Se氧化得到SeO2；生成的SeO2加入到硫酸酸化的KI溶液

中充分反應(yīng)。用0.4000mol的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液24.00mL。精硒中硒的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

上述過程發(fā)生的反應(yīng)：Se+2H2SO4=2SO2+SeO2+2H2O

SeO2+4K1+2H2so4(濃)=^Se+2I2+2K2SO4+2H2O2Na2S2O3+12=—Na2S4O6+2NaI

18.（12分）某化學(xué)小組利用AL。.：與CCL制取無水AlCh（夾持裝置和部分加熱裝置略），同時產(chǎn)生光氣

(COC12)。

已知：ALC>3是白色粉末；AlCh是淡黃色粉末，易吸水，熔點為190℃；C?4沸點為76.8℃,易揮發(fā)；COC1,

是有毒氣體，易水解，易與堿反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）裝置A的作用是,上述裝置存在的缺陷是o

（2）儀器藥品準(zhǔn)備完畢后進行的步驟為：①點燃A處酒精燈，一段時間后將A處酒精燈熄滅；②……③加熱

裝置D至玻璃管中固體全部變?yōu)榈S色；④……⑤一段時間后停止所有熱源，裝置冷卻至室溫后，拆卸裝置，

獲得產(chǎn)品。

步驟②中要獲得平穩(wěn)的CCL氣流，可采取的措施為；步驟④為o

（3）F中發(fā)生反成的化學(xué)方程式為。

（4）為了檢測產(chǎn)品為純的無水A1CL，設(shè)計實驗方案如下：

①稱取產(chǎn)品mg,溶于水，②加足量硝酸酸化的AgNC）3溶液，充分反應(yīng)，③……，④稱得固體為〃g。

步驟③用到的儀器（填標(biāo)號），若一=（保留小數(shù)點后兩位），則產(chǎn)品純凈。

n

T

D

19.（12分）被鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、信息存儲等方面。從鉉鐵

硼廢料（主要成分為Nd、鐵、硼、鋁，少量的硅酸鹽）中回收鉉元素的工藝流程如圖所示：

稀硫酸NaHzPCh過廉NaOH溶液稀硫酸H2c2。4溶液

IIII1

鉉鐵硼廢料一*顧］一?&］——同堿轉(zhuǎn)換I—?畫］—?匾］-41^1~?NdO

TTiX;3

濾渣濾液1濾液2戒液3

己知：①硼難溶于非氧化性酸，Nd（H2PoJ3難溶于水和稀酸，濾液1中主要金屬離子為Na+、Fe2+,沉淀

時得到NdzlCzOjlOH?。。

②部分金屬離子（O.lmol-L；1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀6.31.53.4

完全沉淀（離子濃度：1（15moi8.32.84.7

回答下列問題：

（1）“濾渣”的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）除去鋁元素的操作單元為?

（3）若“酸溶”后溶液中Fe?+的濃度為i.Omol-L；',則“沉欽”時調(diào)節(jié)pH范圍為，“堿轉(zhuǎn)化”過程

Nd元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）“煨燒”過程中固體質(zhì)量變化（剩爆余高固體”的裝質(zhì)量魯xlOO%）隨溫度變化曲線如圖所示：

原始固體的質(zhì)量

固

體

質(zhì)

量

變

化

％

為。

程式

學(xué)方

的化

反應(yīng)

發(fā)生

燒，

行煨

下進

00K

在10

,若

體是

的固

得到

K時

750

。

意義

戰(zhàn)略

要的

有重

用具

源利

碳資

整對

烷重

醇和甲

氫制甲

化碳加

）二氧

（12分

20.

：

列問題

回答下

：

如下

反應(yīng)

主要

醉的

成甲

擇合

氫選

O2加

（1）C

）

（298K

AW,

（g）

）+HO

H（g

CHO

2（g）

）+3H

C>2（g

i：C

反應(yīng)

2

3

）

（298K

AH

（g）

）+HO

O（g

）.C

H（g

（g）+

CO

ii：

反應(yīng)

2

2

2

2

98K）

H（2

）A

0H（g

CH3

（g）,

）+2H

O（g

ii：C

反應(yīng)i

3

2

種

時幾

298K

表為

，下

成婚

爾生

準(zhǔn)摩

的標(biāo)