專題3第一單元氧化還原反應課件高一上學期

專題3從海水中獲取的化學物質第一單元氯氣及氯的化合物課時3氧化還原反應1、認識氧化還原反應的實質；2、學會用雙線橋、單線橋表示電子轉移；3、學會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。實驗室制氯氣：_________________工業(yè)制氯氣：___________________氯氣與鈉的反應：_______________默寫將所有元素的化合價標出來并判斷上述反應那些是氧化還原反應?Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成過程：e-◆◆◆§2-1-3.氧化還原反應◆◆◆一.氧化還原反應1.定義：凡是有電子轉移的化學反應，叫氧化還原反應2.特征：反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）3.實質：電子發(fā)生轉移（得失或偏移）+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法

注意:反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法注意:反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化還原反應得失電子的表示方法——單線橋法2e-注意：箭頭開始和結束都指向反應物中的元素，且箭橋上只標出電子轉移的總數(shù)。氧化劑還原劑反應物中元素化合價升高(失去電子)的物質三、氧化劑和還原劑1.定義：反應物中元素化合價降低(得到電子)的物質氧化劑：還原劑：注意：

氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是某一種元素。+200+1

化合價升高失去2×e-

化合價降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

四、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化劑具有氧化性在氧化還原反應中本身被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物。還原劑具有還原性在氧化還原反應中本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑

元素被氧化

元素被還原_______是氧化產(chǎn)物______是還原產(chǎn)物

+10+20課堂練兵HClFeFeH◆◆◆§2-1-3.氧化還原反應◆◆◆H2FeCl2氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應速記：氧得降還還失升氧氧化劑和還原劑都是反應物，是物質；氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物是生成物，也是物質。課堂練兵

2.指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2◆◆◆§2-1-3.氧化還原反應◆◆◆五、常見的氧化劑①部分非金屬單質：O2、Cl2等②含有高價態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2CrO7③高價態(tài)金屬離子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+④過氧化物：H2O2、Na2O2六、常見的還原劑①金屬單質：Al、Zn、Fe、Cu、Mg②某些非金屬單質：C、H2③某些陰離子氫化物:HCl、HBr、HI、H2S④含有低價態(tài)元素的化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4七、氧化性和還原性的比較物質的氧化性、還原性

強弱的判斷失電子的能力得電子的能力取決于得失電子的能力，與得失電子的數(shù)目無關1、根據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性:HCl>FeCl22HCl+Fe=FeCl2+H2↑還原性：Fe>H22、根據(jù)金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+還原性逐漸增強陽離子的氧化性逐漸減弱3、根據(jù)變價元素被氧化的價態(tài)