高二化學上冊期中檢測考試題學年

高二化學上冊期中檢測考試題（2019—2019）學年化學對我們相識和利用物質具有重要的作用，小編打算了高二化學上冊期中檢測考試題，詳細請看以下內容。一.選擇題(每小題僅有一個正確答案，1-10題每題2分，11-20每題3分。共計50分)1.將來新能源的特點是資源豐富，在運用時對環(huán)境無污染或污染很小。下列屬于將來新能源標準的是()①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列微粒中能影響水的電離平衡且能使水的電離平衡向右移動的是()A.CH3COOHB.OH-C.HSO4D.S2-3.反應2A(g)2B(g)+C(g)(正反應為吸熱反應)達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應實行的措施是()A.加壓B.運用催化劑C.減小C的濃度D.降溫4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJmol-1?，F(xiàn)將肯定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關系為()A.△H1=△H2△H3B.△H3△H2△H1C.△H2△H1△H3D.△H3△H1△H25.下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液(2)0.1mol/L的鹽酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比A.1:10:100:1000B.0:1:11:11C.14:13:12:11D.100:10:1:06.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動B.加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c(H+)削減D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動7.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL-1NaOH溶液進行中和.則所需NaOH溶液的體積()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL8.100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體漸漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是()①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變更④燒瓶內氣體的質量不再變更⑤NO2的物質的量濃度不再變更⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變更⑧燒瓶內氣體的密度不再變更。A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧9.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應實行降低溫度的措施C.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，上升溫度體系顏色變深D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10.在由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中,肯定能大量共存的離子組是()A.K+、Fe2+、Br-、NO3-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.NH4+、Na+、HCO3-、SO42-D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-11.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)0，下列對圖像的分析中不正確的是()A.圖Ⅰ探討的是t0時上升溫度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ探討的是t0時增大壓強(縮小體積)或運用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ探討的是催化劑對化學平衡的影響，且甲運用了催化劑D.圖Ⅲ探討的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高12.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋兩倍后，再分別加入0.03g鋅粉，相同條件下充分反應，有關敘述正確的是()A.醋酸與鋅反應放出的氫氣總量多B.鹽酸、醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多D.整個過程鹽酸、醋酸分別與鋅反應的速率一樣大C.起先時醋酸與鋅反應速率小13.肯定條件下，可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨變更下述條件后，有關敘述錯誤的是()A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變更，且變更的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D.增大氮氣的濃度，N2轉化率減小，H2轉化率增大14.用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作肯定會使測定結果偏高的是A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗B.滴定過程錐形瓶中有液體濺出C.堿式滴定管未用標準堿液潤洗D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)15.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶3體積比相混合，所得溶液的pH=2，則原溶液的濃度為()16.將CoCl2溶解于鹽酸中可形成CoCl42-，在溶液中存在著下面化學平衡：Co2+(粉紅色)+4Cl-CoCl42-(藍色)△H0下列說法正確的是()A.上升溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.該反應的平衡常數(shù)K=C(CoCl42-)/C(Co2+)C4(Cl-)C.將盛有CoCl2和鹽酸混合溶液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色D.增大Cl-濃度，平衡向正反應方向移動，Co2+、Cl-濃度都減小17.依據下列操作，選出對溶液的酸堿性無影響的正確組合()①向氯化鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液②向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體③加熱0.1mol/L的鹽酸溶液至沸騰④加熱蔗糖溶液使其溫度從25℃升至50℃⑤向稀氨水加入NaCl固體(假設溶液的體積不變)⑥向20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中加入60ml0.2mol/LNaOH溶液A.③④B.④⑤⑥C.②③⑤D.①③④⑤⑥18.恒溫下，在一個可變容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)，已知起先時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC;若起先時放入xmolA,2molB和1molC，到達平衡后，C的物質的量是3amol，則x為()A.1molB.2molC.3molD.4mol19.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226kJmol-1依據以上熱化學方程式推斷，下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283kJB.CO的燃燒熱為566kJC.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452kJmol-1D.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452kJmol-120.下列說法正確的是()A.化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都隨溫度上升而增大B.相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸相比較，鹽酸的酸性比醋酸強，可得出的結論是鹽酸是強酸，醋酸為弱酸C.能自發(fā)進行的反應肯定是放熱反應，放熱反應不肯定能自發(fā)進行D.向盛有二氧化氮的定容密閉容器中，在其他條件不變時，無論是接著通入二氧化氮還是四氧化二氮，其顏色均加深二、填空題(本題包括5小題，共50分)21.(10分)(1)下面a-f是中學化學試驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.燒杯c.滴定管d.托盤天平e.溫度計f.容量瓶①其中具有0刻度的儀器是(填寫編號)②要量取20.00mL溶液應當選用(填寫編號)(2)現(xiàn)有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L鹽酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四種溶液。①假設帶相同電荷數(shù)的離子的導電實力相同，則溶液導電性強弱依次為②四種溶液中水電離出的H+濃度最大的是③用pH試紙測量上述鹽酸的pH時假如先用蒸餾水潤濕試紙，則測量結果(填偏高、偏低或無影響)22.(10分)在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔肯定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：時間020406080100試填空：(1)該反應的化學方程式為_________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________。(2)20s時四氧化二氮的濃度c1=________molL1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________molL1s1。(3)若在相同狀況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________molL1。23.(10分)在肯定條件下，xA+yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是。⑵已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡假如發(fā)生移動，則平衡必向方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________。⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為。⑷加熱后C的百分含量削減，則正反應是反應(填吸熱或放熱)。24.(8分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在探討利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345請回答下列問題(均不考慮溫度變更對催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0(填寫、、=)。(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=。(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=。(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是。A.選用更有效的催化劑B.上升反應體系的溫度C.降低反應體系的溫度D.縮小容器的體積25.(12分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試依據試驗回答下列問題：⑴精確稱量8.2g含有少量中性易容雜質的樣品，配成500ml待測溶液。稱量時樣品可放在稱量。A.小燒杯中B.干凈紙片上C.托盤上⑵滴定過程中眼睛應凝視;在鐵架臺上掂一張白紙，其目的是⑶依據下