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湖北省黃梅一中2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒,以減少木材的使用B.中國(guó)天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼,具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能D.“司南之杓(注:勺),投之于地,其柢(注:柄)指南?!彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO2、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D.裝置防止鐵釘生銹3、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能4、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體,則該鹵化鈉是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮6、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制一定濃度的NaCl溶液 B.除去SO2中的HClC.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D.觀察Fe(OH)2的生成7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(離子可以看作是帶電的原子)下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NAB.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,CO32-的數(shù)目小于0.1NAC.8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中,所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24LCl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA8、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()A.放電時(shí),電極a為正極B.放電時(shí),內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到aC.充電時(shí),電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xSD.充電時(shí),Na+在電極b上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)9、已知:25℃時(shí),Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過(guò)濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說(shuō)法中正確的是A.金屬活動(dòng)性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí),溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí),Ni2+已沉淀完全10、下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)()A.NaCl→Na++Cl-B.CuCl→Cu2++2Cl-C.CH3COOH?CH3COO-+H+D.H2
(g)+Cl2
(g)→2HCl(g)+183kJ11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑,也都能燃燒D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物12、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體13、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說(shuō)法不正確的是()A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B.“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0~5.4C.在實(shí)驗(yàn)室里,“萃取”過(guò)程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D.在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為CoO14、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)C.海帶提碘只涉及物理變化 D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)15、已知有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.b和d互為同系物B.b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)C.b、d、p各自同類(lèi)別的同分異構(gòu)體數(shù)目中,b最多D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d16、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C.鐵腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式:Fe-2e-==Fe2+D.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘17、中國(guó)詩(shī)詞深受眾人喜愛(ài),針對(duì)下列一些詩(shī)詞,從化學(xué)角度解讀正確的是A.王安石的《梅花》“遙知不是雪,唯有暗香來(lái)”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下,非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C.趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定18、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒(méi)有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說(shuō)法一定正確的是A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1molC.上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)19、某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。下列說(shuō)法正確的是()A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B.丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶20、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q<XD.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置。分層,上層無(wú)色,下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白色沉淀,然后再滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀溶解度:AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A.A B.B C.C D.D22、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C.向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0mol·L-1的鹽酸加熱制取氯氣二、非選擇題(共84分)23、(14分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)F的分子式為_(kāi)____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________,D中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)________________。(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_____種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)參照G的合成路線,設(shè)計(jì)一種以為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線________。24、(12分)已知化合物X由4種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知:步驟②中消耗KI0.15mol請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是___,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。25、(12分)輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:(1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500C~600C之間的原因是__________________。(2)硫酸浸取時(shí),F(xiàn)e3+對(duì)MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用,該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:
①_____________________________(用離子方程式表示)②MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)固體甲是一種堿式鹽,為測(cè)定甲的化學(xué)式,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):步驟1:取19.2g固體甲,加足量的稀鹽酸溶解,將所得溶液分為A、B兩等份;步驟2:向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)翰襟E3:向B中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,可得9.32g固體殘?jiān)?。則固體甲的化學(xué)式為_(kāi)________________(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖,從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體,請(qǐng)給出合理的操作順序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):溶液→()→()→()→(A)→()→()→(),_____________A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)濾C.冷卻結(jié)晶D.過(guò)濾E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體26、(10分)為測(cè)定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問(wèn)題:方案Ⅰ:(1)固體甲是銅,試劑X的名稱(chēng)是_______________。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是___________(選填選項(xiàng))。a.測(cè)溶液pH,呈堿性b.取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示:操作步驟有:①記錄A的液面位置;②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,使A和B液面相平;③再次記錄A的液面位置;④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;⑤檢驗(yàn)氣密性,將ag硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積,改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測(cè)定的是_______,操作的方法是__________。27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______28、(14分)已知:PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3,并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_____________(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________A.HCl酸性比H3PO4的強(qiáng)B.HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)C.HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng)D.PCl3中P顯正三價(jià),C1顯負(fù)一價(jià)(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶,影響產(chǎn)品純度的作用(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________29、(10分)CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,且前者影響更大。(1)二氧化碳的電子式為_(kāi)_____________。(2)25℃、101Kpa下,1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________。(3)CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品,在250℃、以鎳合金為催化劑,向2L密閉容器中通入4molCH4和6molCO2發(fā)生反應(yīng)如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。①計(jì)算此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。②下列各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。A.容器中的壓強(qiáng)恒定BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定C.容器中氣體的密度恒定D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定(4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為_(kāi)_______。(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)(5)科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯,6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g),已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①生成乙烯的速率:v(M)有可能大于v(N),其理由是_________________。②若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,則圖中M點(diǎn)時(shí),C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。③若想提高C2H4的產(chǎn)率,可采取的措施有___________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.聚氯乙烯有毒,不能用作食品包裝,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.碳化硅是無(wú)機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.考慮到港珠澳大橋所處位置等,所以使用的低合金鋼,必須要有強(qiáng)度大,密度小以及耐腐蝕的性能,C項(xiàng)正確;D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵,成分為Fe3O4而非FeO,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。2、C【解析】
A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過(guò)量,不能褪色,因此無(wú)法記錄褪色的時(shí)間,因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過(guò)氧化氫的濃度是一致的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽(yáng)極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);2、還原性:二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過(guò)氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng);3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。3、D【解析】
A.分子篩的主要成分是硅酸鹽,石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物,不是硅酸鹽,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體,故B錯(cuò)誤;C.海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì),不能減少鹽的含量,不能使海水淡化,故C錯(cuò)誤;D.生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,故D正確;故選D。4、B【解析】
A.玻璃中含有二氧化硅,氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理,鹽酸是揮發(fā)性酸,濃硫酸是高沸點(diǎn)酸,且氯化氫和玻璃不反應(yīng),所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫,選項(xiàng)B正確;C.溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。5、C【解析】
A.血液和空氣都屬于膠體,“血液透析”利用的是滲析原理,“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理,利用了膠體的不同性質(zhì),A項(xiàng)正確;B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn),如提取氯化鈉,蒸發(fā)結(jié)晶即可,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硅膠具有吸水作用,可防止食物受潮,D項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí),海水中可以提取溴、碘、鎂元素,每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng),學(xué)生要注意歸納總結(jié),這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化,而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化,學(xué)生要加以理解并識(shí)記。6、D【解析】
A.圖中為俯視,正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平,故A錯(cuò)誤;
B.HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故C錯(cuò)誤;
D.植物油可隔絕空氣,可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可觀察Fe(OH)2的生成,故D正確;
故選:D?!军c(diǎn)睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液,同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。7、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體,不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù),A不正確;B.沒(méi)有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積,無(wú)法計(jì)算CO32-的數(shù)目,B不正確;C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol,則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA,C正確;D.2.24LCl2通入水中,與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,D不正確。故選C。8、C【解析】
A.放電時(shí)Na失電子,故電極a為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)該裝置是原電池,Na+向正極移動(dòng),應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)該裝置是電解池,電極b是陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Sx2--2e-=xS,故C正確;D.充電時(shí),電極a是陰極,Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。9、C【解析】
A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動(dòng)性:Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí),Ni2+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí),F(xiàn)e3+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=1×10-7mol/L,此時(shí)溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。10、B【解析】
A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaCl=Na++Cl-,故A不符合題意;B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣,電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合題意;C、醋酸為弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故C不符合題意;D、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2
(g)+Cl2
(g)→2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;故選:B。【點(diǎn)睛】電解池中陽(yáng)極若是活性電極作陽(yáng)極,則活性電極首先失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),若是惰性電極作陽(yáng)極,放電順序?yàn)椋?,注意:①陰極不管是什么材料,電極本身都不反應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電;②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極:Cl->OH-;陰極:Ag+>Cu2+>H+。11、A【解析】A、利用SO2有毒,具有還原性,能抗氧化和抗菌,故正確;B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,沒(méi)有在1nm-100nm之間,構(gòu)成的分散系不是膠體,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故錯(cuò)誤;C、四氯化碳不能燃燒,故錯(cuò)誤;D、油脂不是高分子化合物,故錯(cuò)誤。12、A【解析】
Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物,氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則n(NOx)==0.05mol,反應(yīng)后溶液pH=1說(shuō)明溶液呈酸性,硝酸有剩余,則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。【詳解】A.根據(jù)N原子守恒知,反應(yīng)后溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3×=0.17mol,則c(NO3-)==0.85mol/L,A正確;B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多,反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=×3=0.0075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,硝酸鐵溶解的n(Fe)==0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)mol×56g/mol=1.82g,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)后硝酸有剩余,則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒(méi)有硝酸亞鐵生成,C錯(cuò)誤;D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=×3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol<0.15mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,氣體成分是NO,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵,注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的,常見(jiàn)的守恒關(guān)系有:反應(yīng)前后元素種類(lèi)和某種原子總數(shù)不變的原子守恒;②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒;③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相等;④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式,運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。13、D【解析】
A.從產(chǎn)品考慮,鈷最終轉(zhuǎn)化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際,且滿(mǎn)足守恒關(guān)系,A正確;B.“除鋁”過(guò)程中需要讓Al3+完全沉淀,同時(shí)又不能讓Zn2+生成沉淀,所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0~5.4,B正確;C.在實(shí)驗(yàn)室里,“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行,另外還需燒杯承接分離的溶液,C正確;D.CO2的物質(zhì)的量為0.03mol,由CoCO3的組成,可得出2.41g固體中,n(Co)=0.03mol,含鈷質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4,從而得出該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4,D錯(cuò)誤。故選D。14、B【解析】
A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不能制得金屬鈉,金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉,A錯(cuò)誤;B.海水中溴元素以溴離子形式存在,海水提溴過(guò)程中溴離子被氧化為單質(zhì)溴,涉及到氧化還原反應(yīng),B正確;C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在,海帶提碘過(guò)程中碘離子被氧化為碘單質(zhì),涉及化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.海水提鎂過(guò)程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。15、D【解析】
A選項(xiàng),b為羧酸,d為酯,因此不是同系物,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),d不與金屬鈉反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),b同分異構(gòu)體有1種,d同分異構(gòu)體有8種,p同分異構(gòu)體有7種,都不包括本身,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng);羧酸和氫氧化鈉反應(yīng),醇不與氫氧化鈉反應(yīng);羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng),醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。16、D【解析】
A.海水溶液為弱堿性,發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;B.在乙處,海水與氧氣接觸,與Fe最易形成原電池,發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大,生成鐵銹最多,故B正確;C.鐵腐蝕時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+,故C正確;D.將鐵閘與石墨相連,鐵比碳活潑,鐵作負(fù)極失電子,可以加快海水對(duì)鐵閘的腐蝕,故D錯(cuò)誤;答案選D。17、D【解析】
A.王安石的《梅花》“遙知不是雪,唯有暗香來(lái)”,體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性,屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下,非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素,不是蛋白質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故D正確;故選D。18、A【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤;上述過(guò)程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如。19、B【解析】
工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答。【詳解】A.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí),因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯(cuò)誤;D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。20、C【解析】
根據(jù)條件“Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”,推測(cè)Q為N元素;X是與Q同周期,且半徑是同周期中最小的元素,所以X為F元素;由“Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知,Z為Cl元素;根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”,且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”,可知Y為Al元素。【詳解】A.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是HF和HCl,其中HF為弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Q和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài),而NH3為氣態(tài),所以HF的沸點(diǎn)更高,C項(xiàng)正確;D.Y和Z的化合物即AlCl3,屬于分子晶體,并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。21、A【解析】
A.單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,由于四氯化碳的密度比水大,與水互不相容,所以靜置分層,上層無(wú)色,下層紫紅色,可知溴的非金屬性強(qiáng)于碘,A正確;B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀,因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì),B錯(cuò)誤;C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液,所以硝酸銀過(guò)量,過(guò)量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀,均為沉淀生成,不能比較AgCl、Ag2S的溶解度,C錯(cuò)誤;D.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀,使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH-)減小,溶液紅色逐漸褪去,并不是因?yàn)锽aCl2溶液是酸性溶液,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。22、C【解析】
A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為置換反應(yīng),銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵,沒(méi)有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng);B.氫氧化鈣溶解度較小,澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少,工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,故B錯(cuò)誤;C.向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,繼續(xù)加入氯化鋁,偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同,生成的產(chǎn)物也不同,是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、C15H12NO4Br取代反應(yīng)++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】
由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知,D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,結(jié)合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為,B為.E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)F()的分子式為:C15H12NO4Br,反應(yīng)①是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH,屬于取代反應(yīng),故答案為C15H12NO4Br;取代反應(yīng);(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:++HCl,故答案為++HCl;(3)根據(jù)上述分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中的含氧官能團(tuán)有:羰基、羥基、硝基,故答案為;羰基、羥基、硝基;(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明含有酯基或酚羥基,c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),若為甲酸形成的酯基,含有1個(gè)取代基,可以為甲酸苯甲酯,含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對(duì)3種,若含有醛基、酚羥基,含有2個(gè)取代基,其中一個(gè)為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種,含有3個(gè)取代基,為-OH、-CH3、-CHO,當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí),-CHO有4種位置,當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí),-CHO有4種位置,當(dāng)-OH、-CH3處于對(duì)位時(shí),-CHO有2種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有17種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是,故答案為17;;(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化,發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。24、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】
由反應(yīng)②可知生成黃色溶液,則應(yīng)生成碘,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)=,則n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成,加入KOH為單一成分溶液,則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng),含有K、H、I、O等元素,則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物為0.01mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為,應(yīng)為KIO3?2HIO3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)由以上分析可知X為KIO3?2HIO3,黃色溶液乙含有碘,與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,故答案為:KIO3?2HIO3;I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+;(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì),應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng),化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為:3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。25、溫度高苯容易揮發(fā),溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+NH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD【解析】
(1)根據(jù)苯容易揮發(fā),和溫度對(duì)速率的影響分析;(2)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析,參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式;(3)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類(lèi)和數(shù)值,最后計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式?!驹斀狻?1)浸取2過(guò)程中使用苯作為溶劑,溫度控制在500C~600C之間,是溫度越高,苯越容易揮發(fā),溫度低反應(yīng)的速率變小。(2)Fe3+對(duì)Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用,說(shuō)明鐵離子參與反應(yīng),然后又通過(guò)反應(yīng)生成,鐵離子具有氧化性,能氧化硫化亞銅,本身被還原為亞鐵離子,故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+,二氧化錳具有氧化性,能氧化亞鐵離子。(3)向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)期0.02mol,過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)囱趸F為0.03mol,說(shuō)明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,可得9.32g硫酸鋇,即0.04mol,因?yàn)閷⑷芤悍殖蓛傻确?,則19.2g固體甲含有0.04mol銨根離子,0.12mol鐵離子,0.08mol硫酸根離子,則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為,則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6?!军c(diǎn)睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計(jì)算是難點(diǎn),注意前后元素的守恒性,特別注意原溶液分成了兩等份,數(shù)據(jù)要變成2倍。26、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱(chēng)量Al2O3×100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量【解析】
為了測(cè)定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可稱(chēng)得樣品質(zhì)量,測(cè)量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì),將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測(cè)其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測(cè)其體積,從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻糠桨涪瘢?1)實(shí)驗(yàn)流程中,固體甲是銅,則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁,試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸,加入足量的NaOH溶液,可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性(a錯(cuò));證明NaOH溶液過(guò)量不必取樣,NaOH溶液過(guò)量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯(cuò)、c對(duì))。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量,故需經(jīng)過(guò)灼燒、冷卻、稱(chēng)量,重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁(Al2O3)。實(shí)驗(yàn)流程中,硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁,則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)×100%=×100%。方案Ⅱ:(1)該方案中通過(guò)測(cè)定氣體體積來(lái)測(cè)定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液;實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù),操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積,向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液,當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量,測(cè)量剩余固體的質(zhì)量,也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂,故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考,則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問(wèn)題便容易回答。27、沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,則c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過(guò)量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大?!驹斀狻竣僖?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著B(niǎo)aSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說(shuō)明c(Cl-)的濃度增大,說(shuō)明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng),平衡向右移動(dòng),c(I-)增大,故答案為實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,則c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。28、第三周期VIIA族H<O<PBD空氣中的水蒸氣2H2O22H2O+O2↑POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過(guò)高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),導(dǎo)致產(chǎn)量降低;溫度過(guò)低,反應(yīng)速率會(huì)變慢【解析】
(1)氯是17號(hào)元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,故氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族,故答案為第三周期VIIA族。(2)根據(jù)電子層數(shù)越多,原子的半徑越大,若電子層數(shù)相同,則隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑
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