河南省駐馬店市上蔡縣第二高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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河南省駐馬店市上蔡縣第二高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NAC.1mol-OH(羥基)與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA2、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子: B.HCl的電子式:C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖:3、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁,已知氯化鋁易升華,遇水易水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)閍→c→b→dB.先啟動(dòng)a中反應(yīng),當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C.試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D.為了中止反應(yīng),停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.能量的轉(zhuǎn)移B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C.電子轉(zhuǎn)移D.原子種類(lèi)與原子數(shù)目保持不變5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于取代反應(yīng)C.同溫同壓下,等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種6、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置,如圖,利用該裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H++2e-=H2AQB.該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C.甲池①處發(fā)生反應(yīng):O2+H2AQ=H2O2+AQD.乙池②處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3-=3I-+S↓+2H+7、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),a接電源正極B.放電時(shí),溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變8、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶—光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→光能D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA9、一定溫度下,硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁,而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該溫度下,溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn),可加濃BaCl2溶液C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn),可加濃SrCl2溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.810、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2①、③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是A.稀硝酸一定被還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O11、下列關(guān)于核外電子的描述中,正確的是()A.電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B.電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定12、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2OB.無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍(lán),4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說(shuō)明了Cl2具有氧化性D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染13、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后,進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)。在其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常有發(fā)生,但與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD.4Al+3O2→2Al2O314、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應(yīng)產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀鍍鋅鐵沒(méi)有發(fā)生原電池反應(yīng)C向2mL0.lmol/L醋酸溶液和2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性:醋酸>碳酸>硼酸D向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解A.A B.B C.C D.D15、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被稱(chēng)為“成鹽元素”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑:X>YB.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZC.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來(lái)水的消毒D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來(lái)制取單質(zhì)Y16、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,電池反應(yīng)是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說(shuō)法正確的是()A.工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH增大 B.電子由Zn經(jīng)過(guò)溶液流向Ag2OC.溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極 D.Ag2O作正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號(hào)),A的電子式為_(kāi)____,舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:______(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類(lèi)如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):已知:I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”B.C→D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4(2)寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(3)寫(xiě)出K→L的化學(xué)方程式____。(4)設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。(5)寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。19、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖1所示。(1)儀器A的名稱(chēng)______________,導(dǎo)管b的作用______________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是______________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒(méi)有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法,其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液,在SO2吸收的同時(shí)用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,檢測(cè)裝置如圖2所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I(xiàn)2③I2+SO2+2H2=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。(5)實(shí)驗(yàn)一:空白試驗(yàn),不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。測(cè)得V2的體積如表序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________。20、疊氮化鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊的主要成分,實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后通入N2O。④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)___。(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。步驟③中最適宜的加熱方式為_(kāi)__(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)產(chǎn)率計(jì)算①稱(chēng)取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。21、化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線如下:(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________和_____________,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_________________________。(2)寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:________________________。(3)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有___________種:能與FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________________(任寫(xiě)一種)。(5)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖_____________(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計(jì)算;B、25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1;C、一個(gè)-OH(羥基)含9個(gè)電子;D、苯中不含碳碳雙鍵?!驹斀狻緼、水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí),2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,故A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA,故B正確;C、1mol-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤;D、苯中不含碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用,難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算,易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來(lái)源于水。2、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15;B、HCl中只含共價(jià)鍵;C、NH3中含個(gè)N-H鍵;D、Cl-最外層有8個(gè)電子?!驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、HCl中只含共價(jià)鍵,其電子式為,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NH3中含個(gè)N-H鍵,NH3的結(jié)構(gòu)式為:,選項(xiàng)C正確;D、Cl-最外層有8個(gè)電子,Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ),側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式,注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵,如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。3、C【解析】

A.制得氯氣后,應(yīng)先除HCl后干燥,A正確;B.通入氯氣,排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣與鋁反應(yīng),當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),表明空氣已排盡,此時(shí)點(diǎn)燃酒精燈,加熱鋁粉,B正確;C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣,不能吸收Cl2,C錯(cuò)誤;D.關(guān)閉分液漏斗的活塞,停止加入濃鹽酸,a中反應(yīng)會(huì)停止,D正確。故選C。4、B【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生,物理變化過(guò)程中也會(huì)發(fā)生,A不合題意;B.只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成,B符合題意;C.非氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,C不合題意;D.物理變化過(guò)程中,原子種類(lèi)與原子數(shù)目也保持不變,D不合題意;故選B。5、B【解析】

A.植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,故A正確;B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同,都是CH,則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同,故C正確;D.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有:①Br在1號(hào)C上,C1有3種位置,即3種結(jié)構(gòu);②Br在2號(hào)C上,C1有2種位置,即2種結(jié)構(gòu),共5種結(jié)構(gòu),故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意油脂包括油和脂,油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,不飽和高級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。6、B【解析】

A.由裝置圖可知,甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合題意;B.原電池中陽(yáng)離子移向正極,甲池中碳棒是正極,所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入甲池,故B符合題意;C.甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意;D.乙池②處,硫化氫失電子生成硫單質(zhì),得電子生成I-,離子方程式為:H2S+=3I-+S↓+2H+,故D不符合題意;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查新型原電池的工作原理,把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵,注意根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。7、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F,F(xiàn)e在降低,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的正極,Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3,Ti在升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的負(fù)極?!驹斀狻緼選項(xiàng),放電時(shí)a為正極,因此充電時(shí),a接電源正極,故A正確;B選項(xiàng),放電時(shí),溶液中的Na+不放電,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子,因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C正確;D選項(xiàng),根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】分析化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)來(lái)定負(fù)極和正極,根據(jù)負(fù)極和正極來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。8、A【解析】

A.根據(jù)圖示可知:該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣,反應(yīng)方程式為:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,A正確;B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑,B錯(cuò)誤;C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能,C錯(cuò)誤;D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。9、C【解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)<,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)>,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線,b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?!驹斀狻緼.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10-1.6×1.0×10-1.6=1×10-10=1×,故A正確;B.欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液),需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小,則可加入BaCl2濃溶液,故B正確;C.欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液),需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等,則需加入SrSO4固體,故C錯(cuò)誤;D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=,故D正確;答案選C。10、D【解析】

實(shí)驗(yàn)1:稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水,再加稀硫酸,硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2:稀硫酸不與銅反應(yīng),再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?!驹斀狻緼.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng),生成硝酸銅溶液為藍(lán)色,試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮,但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正確;

答案選D?!军c(diǎn)睛】一般情況下,稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。11、D【解析】

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì),不表示電子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.電子式中元素符號(hào)周?chē)男『邳c(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng),還在球殼外運(yùn)動(dòng),只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小,故C錯(cuò)誤;D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定,能層越大,電子的能量越大,同一能層,不同能級(jí)的電子能量不同,故D正確;選D。12、C【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)只靠近不交叉,配平后可得反應(yīng)的離子方程式:5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2O,A正確;為了檢驗(yàn)Cl2有無(wú)漂白性,應(yīng)該先把Cl2干燥,所以,無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2,然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象,B正確;Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘,遇淀粉變藍(lán),與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴,使溶液變橙色,均說(shuō)明了Cl2具有氧化性,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法說(shuō)明Cl2具有氧化性,C錯(cuò)誤;Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN?生成血紅色配合物,氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空氣,D正確。13、B【解析】

利用NaOH

溶液去除鋁表面的氧化膜,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)即汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱(chēng)“鋁汞齊”,所以鋁將汞置換出來(lái),形成“鋁汞齊”,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí),鋁片上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊,并繼續(xù)在表面被氧化,最后使鋁片長(zhǎng)滿固體“白毛”而且越長(zhǎng)越高,發(fā)生反應(yīng)為:4Al+3O2=2Al2O3,所以與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;故選:B。14、B【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅且不褪色,說(shuō)明生成了HCl,故A不符合題意;B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀,鋅作負(fù)極,鐵作正極,鐵受到了保護(hù),鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng),故B符合題意;C.向2mL0.lmol?L?1醋酸溶液和2mL0.lmol?L?1硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol?L?1NaHCO3溶液,只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體,說(shuō)明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng),硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng),則得出酸性:醋酸>碳酸>硼酸,故C不符合題意;D.向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液,只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體,說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2分解起催化作用,故D不符合題意。綜上所述,答案為B。15、D【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,W為C元素;X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,X為O元素;Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Y為Al元素;Z元素和W元素同主族,Z為Si元素;R元素被稱(chēng)為“成鹽元素”,R為Cl元素,以此來(lái)解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,因此簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y,A正確;B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z,B正確;C.元素X和R形成的ClO2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的消毒殺菌,C正確;D.Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意冶煉金屬Al原料的選擇。16、D【解析】

根據(jù)電池反應(yīng):Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應(yīng)式正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,負(fù)極:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH-,溶液的pH減小,故A錯(cuò)誤;B.電子不能在溶液中傳遞,故B錯(cuò)誤;C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上面分析,Ag2O作正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出電極反應(yīng),即可容易分析解答。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說(shuō)明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸,B項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時(shí),ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。18、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(),C與溴化氫加成生成D(),D被高錳酸鉀氧化生成E(),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(),F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(),根據(jù)K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K(),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?!驹斀狻浚?)A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯(cuò)誤;D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為AB;(2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(3)K→L發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為:;(5)①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱(chēng);②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、;故答案為:、、、、?!军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí),可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě),避免漏寫(xiě)。19、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強(qiáng),使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色0.096%【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答;根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;根據(jù)滴定原理分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析,儀器A為蒸餾燒瓶;導(dǎo)管b是為了平衡氣壓,有利于液體流出;故答案為:蒸餾燒瓶;平衡氣壓,有利于液體流出;(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率,也不反應(yīng)消耗氣體,SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng),也不能溶解,可以選擇使用;故答案為:飽和NaHSO3溶液;(3)①氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2S+O2=S↓+2NaOH;故答案為:Na2S+O2=S↓+2NaOH;②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢,故答案為:氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小;(4)可知滴定終點(diǎn)時(shí)生成了I2,故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘溶液不變色。故答案為:溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘溶液不變色;(5)V(KIO3)=,根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析,n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol,則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為,故答案為:0.096%。20、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水,B中盛放堿石灰干燥氨氣,故答案為:堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)

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