河北省承德市寬城滿族自治縣龍須門鎮(zhèn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測模擬試題含解析

河北省承德市寬城滿族自治縣龍須門鎮(zhèn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA2、下列說法正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程3、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵4、下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，下列各組不正確的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯5、下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號：68CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：6、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素7、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種8、心臟起搏器電源—鋰碘電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;則下列說法正確的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH29、下列屬于氧化物的是A．SO2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．KOH10、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水11、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag12、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物13、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是A．纖維素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)14、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量15、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④16、排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層17、下列說法不正確的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子經(jīng)濟(jì)，原子利用率為100%B．石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品C．煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于物理變化D．煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)18、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有－1價(jià)D．氯的原子核外有7個電子19、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是：A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰 B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應(yīng)只生成水，對環(huán)境沒有污染20、下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH221、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D22、主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實(shí)驗(yàn)時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。26、（10分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。28、（14分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．29、（10分）I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：A、標(biāo)況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計(jì)算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項(xiàng)B正確；C．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。2、A【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選A。3、D【解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。4、D【解析】試題分析：混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，滿足的條件是碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，常見的是最簡式相同或同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B和C最簡式相同，滿足條件，正確；甲烷和辛醛碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是75%，滿足條件，選項(xiàng)A正確；苯和甲苯最簡式不同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不等，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：有機(jī)混合物的燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量判斷。5、C【解析】

A．Cl元素為17號元素，核外各層電子數(shù)為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯誤；B．含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號為146C，B項(xiàng)錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；C項(xiàng)正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D項(xiàng)錯誤。本題答案選C。6、A【解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應(yīng)有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。7、C【解析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個碳碳雙鍵，烯烴與對應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種，答案選C。點(diǎn)睛：解答此類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是：烷烴和對應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價(jià)鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對稱性。8、C【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故選項(xiàng)C正確。9、A【解析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，B錯誤；C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，C錯誤；D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于堿，D錯誤；故選A。10、B【解析】

A．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，同時考查學(xué)生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。11、A【解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。12、A【解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。13、B【解析】分析：有機(jī)高分子化合物為高聚物，相對分子質(zhì)量在10000以上，以此解答。詳解：A．纖維素屬于多糖，為天然高分子化合物，故A不選；B．植物油的主要成分為油脂，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B選；C．聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故C不選；D.蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的天然高分子化合物，故D不選；故選B。14、D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。A項(xiàng)，M點(diǎn)是T1時的平衡點(diǎn)，υ正（M）=υ逆（M），N點(diǎn)是T2時的不平衡點(diǎn)，N點(diǎn)時的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時的逆反應(yīng)速率，由于T1>T2，T2平衡時的反應(yīng)速率小于T1平衡時的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，T2下，0~t1時間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；若反應(yīng)物只有一種，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對平衡的影響判斷。15、B【解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B。【點(diǎn)睛】可以通過減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。16、A【解析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。17、C【解析】

A項(xiàng)、該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，是理想的原子經(jīng)濟(jì)，故A正確；B項(xiàng)、石油分餾是依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將石油分成不同范圍段的產(chǎn)物，可以制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，故B正確；C項(xiàng)、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項(xiàng)、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，把握各種加工方法的原理是解題的關(guān)鍵。18、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。19、D【解析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯誤；B.通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C.放電時反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D.氫氧燃料電池反應(yīng)實(shí)際上就相當(dāng)于氫氣的燃燒反應(yīng)，生成水，不污染環(huán)境，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。20、C【解析】

A.氮?dú)獾碾娮邮綖?，A錯誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。21、B【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。22、B【解析】

對于主族元素而言，最高正價(jià)等于其族序數(shù)（O、F除外），R的最高正價(jià)為+2價(jià)，則該元素位于IIA族，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。25、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃狻窘馕觥?/p>

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行氣體驗(yàn)證純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃?，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃狻?6、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。27、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，