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文檔簡介
2024屆新疆哈密石油高中高一化學第二學期期末考試模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液2、有關下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是()A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能B.人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C.生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D.燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能3、下列化學用語或模型圖表示正確的是()A.甲烷分子的球棍模型: B.間氯甲苯的結構簡式:C.甲基的電子式: D.丙烯的結構式:CH3CH=CH24、下圖化學儀器名稱正確的是A.①蒸餾燒瓶B.②蒸發(fā)皿C.③容量瓶D.④長頸漏斗5、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是()A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應B.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2molNaHCO3C.1mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2(標準狀況下)D.1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質(zhì)的量相等6、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.2.4g7、對于苯乙烯的下列敘述:①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應⑥所有的原子一定全部共平面,其中正確的是()A.①②④⑤ B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥8、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A.天然氣B.水煤氣C.坑氣D.瓦斯氣9、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是()A.Cl2既做氧化劑又做還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶110、某有機化合物的結構簡式如下:此有機化合物屬于①烯烴②多官能團有機化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A.①②③④⑥B.②(④⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤11、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SB.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:Si>PD.酸性:H2CO3>HNO312、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列說法正確的是A.容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C.轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯,直接用蒸餾水定容,導致配制溶液濃度偏低D.稱取硫酸銅晶體45g,配置90mL2mol/L的硫酸銅溶液13、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若m>n,則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y⑤離子半徑r(Rm?)>r(Zn?)>r(Yn+)>r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確14、碳原子的不同結合方式使得有機物種類繁多,下列碳原子的結合方式中錯誤的是A. B. C. D.15、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是()①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.⑤⑦ B.④⑥ C.⑥⑧ D.①③16、能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A.淀粉碘化鉀溶液 B.銀氨溶液、碘水、燒堿C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.碘水、稀硫酸17、下列各對物質(zhì)中屬于同分異構體的是()A.12C與13CB.O2和O3C.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D.CH3CH3與CH3CH2CH318、在反應A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.2mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)19、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是()A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O20、下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是A.乙酸B.三氯甲烷C.苯D.四氯化碳21、某有機物的結構簡為CH2=CH-COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A.酯化反應 B.水解反應 C.加成反應 D.氧化反應22、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同,M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子,M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑,M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層。下列說法不正確的是A.最高價氧化物對應水化物的堿性M4>M2 B.原子半徑M4>M2>M3>M1C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D.原子序數(shù)M3>M2>M4>M1二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。(2)X的化學式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式_______,并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。24、(12分)鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料,寫出該反應的離子方程式:______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題:①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____25、(12分)乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液,主要裝置如圖所示:實驗步驟:①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃~145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答:(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。26、(10分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)加熱前通入氮氣的目的是_____________,操作方法為____________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______,C________,D_______。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結果中NaHCO3的含量將________;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)27、(12分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管,試回答下列問題①處所發(fā)生反應的離子方程式:____________________;②處的現(xiàn)象:____________________;③處所發(fā)生反應的離子方程式:__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。28、(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______;B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭T撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1,則該物質(zhì)的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài),DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體,目前廣泛應用于電器工業(yè),在空氣中不能燃燒,請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應生成堿和一種氣體,寫出該反應的化學反應方程式____________,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì),生成的A單質(zhì)氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L?;衔锛追纸獾幕瘜W方程式為______________________________。(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。29、(10分)超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下:(1)Cu2+的價電子排布式為____。(2)下列關于[Cu(NH3)4]SO4的說法中,正確的有____。(填字母序號)A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體(3)SO32-離子中S原子的雜化方式為____,SO32-離子的空間構型為____。(4)與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____(5)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,由此可確定該氧化物的化學式為______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】試題分析:A.乙酸能夠溶解在乙醇中,不能使用分液的方法獲得,錯誤。B.溴苯容易容易苯中,不能使用分液的方法分離,錯誤。C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體,可以使用分液的方法分離得到,錯誤。D.葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì),不能使用分液的方法分離得到,錯誤??键c:考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。2、D【解析】試題分析:A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,A正確;B、照明是將電能轉(zhuǎn)化為了光能,B正確;C、生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效,C正確;D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應,過程中化學能轉(zhuǎn)化為了熱能、光能等,D錯誤。答案選D??键c:考查能量的相互轉(zhuǎn)化3、C【解析】
A、H原子的半徑小于C原子,所以甲烷分子的球棍模型:,故A錯誤;B.間氯甲苯的結構簡式:,故B錯誤;C.甲基的電子式:,故C正確;D.丙烯的結構式:,結構簡式是CH3CH=CH2,故D錯誤。4、C【解析】
A.①是圓底燒瓶,不是蒸餾燒瓶,選項A錯誤;B.②是坩堝,不是蒸發(fā)皿,選項B錯誤;C.③是容量瓶,選項C正確;D.④是分液漏斗,不是長頸漏斗,選項D錯誤。答案選C。5、D【解析】
A.該分子中有醇羥基,在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應生成羰基,A正確;B.蘋果酸中含有2個羧基,1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應,可消耗2molNaHCO3,B正確;C.該分子中有2個羧基和1個羥基,1mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6LH2(標準狀況下),C正確;C.該分子中有2個羧基和1個羥基,分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者的物質(zhì)的量之比為3:2,D錯誤;答案選D?!军c睛】明確常見官能團的結構和性質(zhì)特點是解答的關鍵,注意常見羥基活潑性強弱的比較,即-COOH>H2O>酚羥基>醇羥基。6、A【解析】
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1,則n(H+)=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol,n(NO3-)=1L×0.1mol/L=0.1mol,發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量,NO3-完全反應,則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g,故A項正確。7、A【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵,則能使酸性KMnO4溶液褪色,選項①正確;②苯乙烯中含有碳碳雙鍵,則可發(fā)生加聚反應,選項②正確;③苯乙烯為有機物,不溶于水,選項③錯誤;④根據(jù)相似相溶可知,苯乙烯可溶于苯中,選項④正確;⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應,則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應,選項⑤正確;⑥苯環(huán)為平面結構、乙烯為平面結構,且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連,只有這樣,所有的原子才可能共平面,選項⑥錯誤;答案選A。點睛:本題考查苯乙烯的性質(zhì),熟悉物質(zhì)的結構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵,并學會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答。8、B【解析】分析:天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分為甲烷,而水煤氣的主要成分為CO和氫氣,以此來解答。詳解:A.天然氣的主要成分是甲烷,A錯誤;B.水煤氣的主要成分為CO和氫氣,B正確;C.坑氣的主要成分是甲烷,C錯誤;D.瓦斯氣的主要成分是甲烷,D錯誤;答案選B。9、A【解析】A.反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化,所以Cl2既做氧化劑又做還原劑,A正確;B.反應中有1個氯原子化合價升高、有5個氯原子化合價降低,所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5,B不正確;C.Cl2既做氧化劑又做還原劑,NaOH既不做氧化劑也不做還原劑,C不正確;D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1,D不正確。本題選A。點睛:在氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。10、B【解析】由題給的結構簡式可知,有機物中含有碳碳雙鍵,還含有O元素,所以①錯誤;含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵,所以②正確;含苯環(huán),但還含O元素,則不屬于芳香烴,則③錯誤;含C、H、O三種元素,為烴的含氧衍生物,則④正確;該有機物的相對分子質(zhì)量應在10000以下,不屬于高分子,則⑤錯誤;含苯環(huán),為芳香族化合物,故⑥正確;所以正確的是②④⑥,故選B。11、A【解析】分析:根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解:A.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,A正確;B.金屬性越強,最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na<K,則堿性NaOH<KOH,B錯誤;C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性Si<P,C錯誤;D.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C<N,則酸性H2CO3<HNO3,D錯誤。答案選A。12、C【解析】
A.容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響,A項錯誤;B.250mL不是水的體積,而是溶液的體積,B項錯誤;C.轉(zhuǎn)移溶液時,應用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶,因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì),若沒有用蒸餾水洗滌燒杯,直接用蒸餾水定容,會導致溶質(zhì)減小,進而導致溶液濃度偏低,C項正確;D.沒有90mL的容量瓶,應選擇100mL規(guī)格的容量瓶,欲配制100mL2mol/L的CuSO4溶液,需稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量為:,D項錯誤;答案選C。13、A【解析】
四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,根據(jù)陰前陽后,可確定它們的位置,然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?!驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構,則離子具有相同的電子數(shù),即a-m=b-n,故①錯誤;②由題意可知,具有相同的電子層結構,根據(jù)陰前陽后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,則Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,故②正確;③Z、R為上一周期的非金屬元素,且元素的原子序數(shù)的離子c>d,在同一周期元素非金屬性從左向右增強,即非金屬性Z>R,故③正確;④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素,且元素的原子序數(shù)a>b,在同一周期元素的金屬性從左向右減弱,即金屬性Y>X,則最高價氧化物對應水化物堿性Y>X,故④錯誤;⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構,具有相同電子層結構的離子半徑,序數(shù)越大半徑越小,故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。14、C【解析】
在有機物的分子結構中,1個C要連有4個鍵,其中碳碳雙鍵屬于2個鍵,碳碳三鍵屬于3個鍵,C-H往往省略掉。所以,當給出的結構中,如果1個C周圍的鍵少于4個,則要由C-H鍵補足至4個;如果多于4個,則一定不合理?!驹斀狻緼.該物質(zhì)是正丁烷,圖中省略了C-H鍵,A正確;B.該物質(zhì)是異丁烷,圖中省略了C-H鍵,B正確;C.圖中有1個C周圍連有5個鍵(2個單鍵和1個三鍵),不合理,C錯誤;D.該物質(zhì)是環(huán)丁烷,圖中省略了C-H鍵,D正確;故合理選項為C?!军c睛】在有機化合物的分子中,1個C一定連有4個鍵,不會多,也不會少。15、A【解析】同系物是指結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個碳碳雙鍵,在分子組成上差一個CH2,互為同系物,故正確;B.④⑥不一定結構相似,可能是烯烴或環(huán)烷烴,故不能確定為同系物,故錯誤;C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷,⑧屬于烯烴,二者不一定是同系物,故錯誤;D.①和③結構不相似,不是同系物,故錯誤。故選A。16、B【解析】
淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖,加燒堿溶液中和稀硫酸,使混合液呈堿性,然后加入銀氨溶液,水浴加熱有單質(zhì)銀生成,說明水解產(chǎn)物為葡萄糖,證明淀粉已水解;或在混合液呈堿性后,加入氫氧化銅懸濁液,再加熱,有磚紅色沉淀生成,說明水解產(chǎn)物為葡萄糖,證明淀粉已水解;向水解后的溶液加碘水,溶液變藍色,說明溶液中仍有淀粉存在,證明淀粉水解不完全,則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液),故選B?!军c睛】本題考查了淀粉的水解,注意淀粉在稀硫酸作用下水解,檢驗淀粉已水解的最終產(chǎn)物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,反應需要在堿性條件下發(fā)生。17、C【解析】分析:同分異構體是指分子式相同,但結構不同的有機化合物,據(jù)此分析判斷。詳解:A、12C與13C,是同一元素的兩種原子,是同位素,故A錯誤;B、O2和O3是由氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體,故B錯誤;C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結構不同,互為同分異構體,故C正確;D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結構相似,在分子組成上相差一個CH2原子團,是同系物,故D錯誤;故選C。18、B【解析】
如果都用物質(zhì)C表示反應速率,根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知,A.v(C)=v(A)×3=0.6mol/(L·s);B.v(C)=v(B)×=0.9mol/(L·s);C.v(C)=0.8mol/(L·s);D.v(C)=v(D)×=0.75mol/(L·s);答案選B。19、C【解析】
A.Al、Si不是同一主族的元素;B.Li、Be、Mg最外層電子數(shù)之和為5,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為19;C.N、O、S在元素周期表中左右相鄰,且后兩都同在第VIA族,最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,符合題意;D.P、S、O最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39。綜上所述,符合題意的是C,選C。20、A【解析】試題分析:乙酸和水互溶,不分層,三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液體,出現(xiàn)分層,因此選項A正確。考點:考查有機物的性質(zhì)等知識。21、B【解析】
A.CH2=CH-COOH含有羧基,能發(fā)生酯化反應,故不選A;B.CH2=CH-COOH含有羧基、碳碳雙鍵,不能發(fā)生水解反應,故選B;C.CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應,故不選C;D.CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應,故不選D。22、C【解析】
M1、M3最外層電子數(shù)相同,則M1、M3在同一主族,M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子,所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期;M2、M4電子層數(shù)相同,則M2、M4在同一周期;M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑,所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大;M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層,所以M2和M3在同一周期;所以這四種元素在周期表中的相對位置為:M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大,M1和M3同族且M1在上一周期。【詳解】A.M4的金屬性大于M2,所以最高價氧化物的水化物的堿性M4>M2,故A不選;B.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑M4>M2>M3>M1,故B不選;C.M1的非金屬性強于M3,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1,故C選;D.根據(jù)它們在周期表中的相對位置,可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1,故D不選;故選C。二、非選擇題(共84分)23、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3:將固體加入鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色;檢驗CO:將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO,黑色固體變?yōu)榧t色【解析】
由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反應生成氣體甲,一般與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-,甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應,故甲是CO2。由實驗過程知X中含有+2價的鐵,X中含有4種元素,若X中含有HCO3-和Fe,則X分解的產(chǎn)物有3種,與題意不符,所以應含有CO32-,另一種金屬可能是+2價的鈣,根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物,溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO,氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀1是碳酸鈣;FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵,無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀,空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析,白色沉淀1的金屬原子是Ca,其原子結構示意圖為,CO2的電子式為;(2)X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3),X分解得到CO2、CaO、FeO,化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑;(3)白色沉淀2是Fe(OH)2,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(4)固體1是CaO和FeO的混合物,由于鐵元素處于中間價態(tài),可以升高也可以降低,CO2中碳元素處于最高價態(tài),只能降低,因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產(chǎn)物:將固體粉末溶于稀鹽酸,滴入KSCN溶液若顯紅色,則可證明產(chǎn)物中有Fe3+;將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中,固體變紅色,且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物是CO。24、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池,加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】
根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作,完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的,設計相關實驗,并防止空氣的影響?!驹斀狻浚?)據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物,并用化合價升降法配平,得2MoS2+7O22MoO3+4SO2;(2)足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽,離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O;(3)步驟②得固體和溶液,操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行,則鉬酸難溶于水,操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)①制備H2并還原MoO3可證明其還原性,用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水,必須對氫氣干燥,并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD;②在燒瓶A中加入少量硫酸銅,鋅置換出銅,從而形成原電池,加快生成氫氣的速率;③第一次使用D裝置,所盛藥品為無水硫酸銅,用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置,所盛藥品為堿石灰等,防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。25、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為催化劑、吸水劑;(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,該反應屬于可逆反應,過量乙醇可以使平衡正向移動,增加乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率;
(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;故答案為中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物,因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,故答案為除去乙醇;(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇,飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中會含有雜質(zhì)水,故答案為水。點睛:本題考查了乙酸乙酯的制備,掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理為解答本題的關鍵。本題的難點是飽和氯化鈣溶液的作用,要注意題干的提示。26、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b,打開a,緩緩通入氮氣,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)堿石灰偏低無影響×100%【解析】
將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應在C、D中分別吸收,由干燥劑的性質(zhì)知應先吸收水,再吸收二氧化碳,且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量.由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結果;操作方法為:關閉b,打開a,緩緩通入空氣,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止,故答案為:除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳;關閉b,打開a,緩緩通入空氣,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰,故答案為:堿石灰;無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等);堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的,與水蒸氣的量無關,則測定結果中NaHCO3的含量不變,故答案為:偏低;無影響;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g,則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g,則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g),因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=×100%,故答案為:×100%?!军c睛】本題的難點為(4)中的計算,要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。27、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2+2Br+===2Cl-+Br2棉球變藍Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析:實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應,也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備,反應較為劇烈,無需加熱即可進行,氯氣具有強氧化性,能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)Br2、I2,氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,氯氣與水反應生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,以此解答該題。詳解:(1)根據(jù)儀器構造可知a為分液漏斗,b為圓底燒瓶;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈,無需加熱即可進行,是固體和液體不加熱制備氣體裝置,選擇A裝置;(3)檢驗氯氣的性質(zhì)時,不能先通過NaOH溶液,否則會消耗氯氣,且起不到尾氣吸收的作用,應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2,反應的離子方程式為Cl2+2Br+=2Cl-+Br2;②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2,反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘遇淀粉顯藍色,所以實驗現(xiàn)象是棉球變藍;③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收,氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)氯氣與水反應生成HClO,
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