江蘇省南京師范大學(xué)連云港華杰實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

江蘇省南京師范大學(xué)連云港華杰實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是：A．23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA3、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是：A．“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B．“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”4、下列化合物中不能由單質(zhì)直接生成的是A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl35、H2O2俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3％的雙氧水進(jìn)行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是（）A．H2O2分子中含有氫離子B．H2O2分子中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．H2O2屬于共價(jià)化合物D．H2O2屬于H2和O2組成的混合6、在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO27、下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，NA個(gè)CH4分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個(gè)氧原子9、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②10、下列說法正確的是A．煤、石油均為純凈物 B．石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) D．油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物11、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙12、對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A．①② B．②③C．①④ D．③④13、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-114、汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔镢U及硫氧化合物等。下列說法中正確的是A．固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C．硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞€原成CO2和H2O15、俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子。其與N元素同主族．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化B．115號(hào)元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288C．113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子D．因115號(hào)元素與N元素同主族，所以是非金屬元素16、下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．和是同一種物質(zhì)D．乙醇的同分異構(gòu)體的是HO-CH2CH2-OH17、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng)，且電極反應(yīng)式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-18、下列裝置能夠組成原電池的是A． B．C． D．19、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應(yīng)B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為6.02×102320、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA22、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：____________________。24、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。25、（12分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號(hào))。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：（1）若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。（2）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f．反應(yīng)達(dá)到最大限度29、（10分）常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態(tài)烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。則金屬活動(dòng)性A>B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。則金屬活動(dòng)性D>A；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。則金屬活動(dòng)性B>Cu；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則金屬活動(dòng)性Cu>C；所以則金屬活動(dòng)性順序是：D>A>B>C,因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。2、B【解析】

A項(xiàng)、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質(zhì)的量為1mol，與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，含有5個(gè)共價(jià)鍵，則1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6為液態(tài)，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、C【解析】

A.“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放，A正確；B.“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生，B正確；C.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，明礬能凈水，但不能淡化海水，C錯(cuò)誤；D.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”，D正確；答案選C。4、B【解析】

A.鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項(xiàng)正確；B.銅與硫粉混合加熱能生成Cu2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成CuCl2，C項(xiàng)正確；D.鐵在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯氣與金屬單質(zhì)化合可得到金屬的最高價(jià)氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價(jià)金屬硫化物。5、C【解析】A.H2O2分子是共價(jià)化合物，不存在氫離子，A錯(cuò)誤；B.H2O2分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.H2O2分子中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C正確；D.H2O2屬于純凈物，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，不存在離子鍵。6、C【解析】在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價(jià)升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題選C。7、A【解析】

A．C2H6只表示乙烷一種物質(zhì)，表示的是純凈物，A正確；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷兩種物質(zhì)，因此不能表示純凈物，B錯(cuò)誤；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是純凈物，C錯(cuò)誤；D．C表示的碳元素的單質(zhì)，可能是金剛石、石墨或其它不定形碳單質(zhì)，因此表示的不一定是純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。8、D【解析】

A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，A錯(cuò)誤；B、NA個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則其體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol，其中均含有NA個(gè)氧原子，D正確，答案選D。9、D【解析】

④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都約為0.2mol/L，⑦中亞鐵離子的水解抑制了銨根離子的水解，⑥中碳酸根離子的水解促進(jìn)了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都約為0.1mol/L，③中的氫離子抑制了銨根離子的水解，⑤中的碳酸氫根離子的水解促進(jìn)了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱電解質(zhì)，c(NH4+)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的順序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故選D。10、B【解析】

A選項(xiàng)，煤、石油均為混合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故B正確；C選項(xiàng)，糖類包括單糖、雙糖和多糖，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量不是很大，它不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)；石油的分餾是物理變化，石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)。11、C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。視頻12、D【解析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值增大，答案選D。13、B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。14、A【解析】A．固體顆粒物的排放可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，則固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．N、S的氧化物為形成酸雨的主要?dú)怏w，與CO無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氮氧化合物形成光化學(xué)煙霧，C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镅趸蒀O2和H2O，減少環(huán)境污染，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的環(huán)境污染物及環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系。15、C【解析】分析：A．元素的衰變?yōu)楹俗兓?；B．質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)；C.112號(hào)元素為第七周期第IIB族元素，113號(hào)元素位于第ⅢA族；D.115號(hào)元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素。詳解：A.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素，為原子核之間的核變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．核素的質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量近似相等，即為288，元素的相對(duì)原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進(jìn)行計(jì)算得到，B錯(cuò)誤；C.112號(hào)元素為第七周期第IIB族元素，113號(hào)元素位于第ⅢA族，則113號(hào)元素最外層有3個(gè)電子，C正確；D.115號(hào)元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號(hào)元素屬于金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識(shí)的掌握及應(yīng)用，題目難度不大。B選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意區(qū)分原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。16、C【解析】A.H2和D2均是氫氣分子，不能互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B.和是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.和的結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)，C正確；D.乙醇的同分異構(gòu)體的是CH3OCH3，D錯(cuò)誤。答案選C。17、B【解析】

堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。18、C【解析】A、兩個(gè)電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、沒有形成閉合回路，故B錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。19、C【解析】

A項(xiàng)、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，用激光筆照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。20、C【解析】

A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。21、A【解析】試題分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C．鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。22、D【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。【詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對(duì)比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高，同時(shí)H+濃度最大，故D最快。

所以D選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。24、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。25、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來，則（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中不能對(duì)原離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗(yàn)的考查。26、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。27、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿