內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．NH4Cl的電子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的電子式：2、關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)4、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉5、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H66、下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不能鑒別出的是（）A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精7、下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH28、下列各組溶液同時開始反應(yīng)，最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）組別反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)物加水體積（ml）Na2S2O3H2SO4體積（ml）濃度（mol/L）體積（ml）濃度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A．A B．B C．C D．D9、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰10、下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是A． B． C． D．11、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì) D．WZ2分子中只存在共價鍵13、下列屬于共價化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N214、當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O15、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．放電過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電過程中,陽離子移向Ag2O電極C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變16、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________18、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．19、苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).20、某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線21、（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應(yīng)類型是：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號，并標(biāo)出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。2、C【解析】

A．沒有告訴溶液體積，無法計算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol?L-1，故C正確；D.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項A、B為解答的易錯點，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。3、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，答案選D。4、A【解析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。5、B【解析】

已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B6、B【解析】A項，加入溴水后，橙紅色在上層的是苯，橙紅色在下層的是四氯化碳；B項，乙炔、乙烯均能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；C項，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D項，加入溴水后，橙紅色在上層的是苯，酒精與溴水互溶。綜上，選B。7、C【解析】A.氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：，D錯誤。答案選C。點睛：注意了解有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常見表示方法，（1）結(jié)構(gòu)式：完整的表示出有機(jī)物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。8、D【解析】溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，最先出現(xiàn)渾濁，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，選項D中溫度高，硫酸的濃度大，因此D反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D正確。點睛：最先出現(xiàn)沉淀，從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中考慮，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度最高，反應(yīng)速率最快，因此排除選項B和C，然后看濃度，記住濃度是混合后的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，從而判斷出選項。9、B【解析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯誤；B．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯誤；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯誤；故選B。10、B【解析】

A、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，C錯誤；D、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，D錯誤；答案選B。11、B【解析】

A、由價鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結(jié)構(gòu)，碳原子不可能都在同一平面上，選項B不正確；C、分子中有10個碳原子，其中只有一個碳原子上沒有氫原子，且另9個碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應(yīng)有9種，選項C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確；答案選B。12、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)元素強(qiáng)于C元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故C錯誤；D項、CS2為共價化合物，分子中只存在共價鍵，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。13、A【解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D、N2分子中僅含共價鍵，但為單質(zhì)不屬于化合物，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別，易錯點為選項C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物。14、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時，其腐蝕性強(qiáng)。15、D【解析】

由放電反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項、銀鋅電池放電過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項、放電過程中,陽離子向正極移動，Ag2O為正極，則陽離子移向Ag2O電極，故B正確；C項、Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項、由反應(yīng)方程式可知，電池工作時消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析是解答關(guān)鍵。16、B【解析】分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機(jī)物反應(yīng)類型。18、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點；根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！驹斀狻坑蠥、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。19、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【解析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10