北京海淀北方交大附中2023-2024學年高一下化學期末檢測試題含解析

北京海淀北方交大附中2023-2024學年高一下化學期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K2、下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質的是A．纖維素 B．糖類 C．油脂 D．蛋白質3、下列粒子間的關系，描述不正確的是A．1735Cl與1737C．和屬于同種物質D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體4、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點：AsH3>PH3>NH35、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A．黑磷比白磷穩(wěn)定B．黑磷與白磷互為同分異構體C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應6、氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（）A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H27、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電8、已知反應C+CO22CO的正反應為吸收熱量。當溫度升高時，其正反應、逆反應的速率變化情況為A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大9、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（）A．降低反應溫度B．延長反應時間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸10、苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色11、下列分子式只能表示一種物質的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H1012、我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO313、下列分子中所有原子均滿足8e－穩(wěn)定結構的是()A．NO2 B．NH3 C．NCl3 D．SO214、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（）A．點燃B．通過溴水C．通過稀硫酸D．通過石灰水15、下列關于有機化合物的說法正確的是A．纖維素和蛋白質都屬于天然高分子化合物，且水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸，也可在銅做催化劑時被氧氣直接氧化為乙酸C．乙酸乙酯和油脂均為酯類物質，互為同系物D．甲烷和苯均能在一定條件下發(fā)生取代反應16、下列現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質共用B．酚酞溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變紅C．對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，使其PH變大D．同中濃度硫代硫酸鈉與稀硫酸反應溫度較高的溶液變渾濁的速度較快二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。19、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。20、某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。21、Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：(5)反應開始至2min，Y的平均反應速率______________________。(6)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑K＞Na＞Al＞Cl，答案選D。2、A【解析】

糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養(yǎng)物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質，A項正確；答案選A。3、B【解析】分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結構分析判斷C的正誤。詳解：A.1735Cl與1737Cl的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結構不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，和屬于同種物質，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D4、B【解析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項錯誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項錯誤；D.比較分子的沸點，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點顯著高，再考慮范得華力，與相對分子質量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點顯著高于同主族簡單氫化物，AsH3的相對分子質量大于PH3，故沸點：NH3>AsH3>PH3，D項錯誤；答案選B?！军c睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質，考慮氫鍵和范德華力）。5、A【解析】

A.由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；B.黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質，互為同素異形體，而同分異構體是分子式相同，結構不同的物質一般指的是有機物，B錯誤；C.白磷和黑磷均是單質，化合價為零價，不是氧化還原反應，C錯誤；D.白磷的能量高轉化成能量低的黑磷是放熱反應，D錯誤。答案選A。6、C【解析】

A.電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗電能，故A不符合題意；B.高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗熱能，故B不符合題意；C.太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑,需要消耗太陽能，屬于節(jié)約能源，故C符合題意；D.天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗熱能，故D不符合題意；答案：C。7、C【解析】

A、風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。8、A【解析】分析：根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析判斷。詳解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大。故選A。9、C【解析】A.降低反應溫度反應速率減小，A錯誤；B.延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。10、C【解析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。11、A【解析】分析：同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；D.C4H10存在2種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質，故D錯誤；故選A。12、B【解析】

海水制鹽是先將海水引入鹽田，后在太陽照射下蒸發(fā)水分，得到粗鹽，海水中的氯化物主要是氯化鈉，占88.6%，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，硫酸鹽占10.8%，所以所得“鹽”的主要成分是NaCl，故答案選B。13、C【解析】分析：本題考查的是原子的電子層結構，根據(jù)原子的電子和化合價進行分析即可。詳解：根據(jù)原子的最外層電子+化合價的絕對值進行計算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結構，故錯誤；B.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結構，故錯誤；C.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=10，故錯誤。故選C。14、B【解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項A錯誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項C錯誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項D錯誤；答案選B。點睛：根據(jù)物質的性質的差異來除雜是考查的熱點，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。15、D【解析】

A．纖維素和蛋白質都屬于天然高分子化合物，纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A錯誤；B．乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸，但在銅做催化劑時被氧氣氧化為乙醛，故B錯誤；C．乙酸乙酯和油脂均為酯類物質，但不互為同系物，同系物要求兩種物質所含的官能團的種類和數(shù)目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一個分子中有三個酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互稱為同系物，故C錯誤；D．甲烷可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，苯可以和液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應，也可以和濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應，故D正確；故選D。16、D【解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋。【詳解】A．銨態(tài)氮肥和堿性物質反應會結合生成氨氣，氮元素逸散到空氣中，從而促進反應向生產(chǎn)氨氣的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故A不選；B．酚酞是一種弱有機酸，滴加氫氧化鈉溶液會促進平衡向生成紅色的醌式結構的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故B不選；C．碳酸氫鈉的水解是吸熱反應，對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，促進碳酸氫鈉水解生成氫氧根離子，使其PH變大，可以用勒沙特列原理解釋，故C不選；D．升高溫度反應速率加快，和平衡移動沒有關系，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；正確答案是D?！军c睛】本題考查化學平衡移動，明確存在的化學平衡及平衡影響因素是解答本題的關鍵，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。18、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應得到A，A經(jīng)過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。19、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發(fā)生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性?！军c睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應是?？嫉膬热?，要想確保乙烯的性質實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。20、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除