2023屆溫州樂(lè)成寄宿中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列不熊說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()

A.氧化性：HC10：;Hso,

B

-Ci;-H';S=2HCl+S

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：m；...H5

D?:與門反應(yīng)生成能展，而$與能生成「二s

2、下列說(shuō)法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

|S

3、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10“5。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L“Pb2+和0.10mol?L"Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmoPL4NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中,比值不斷增大

4、山梨酸鉀（CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡(jiǎn)寫(xiě)為RCOOK）是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的

是（）

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，”（OFT）、c（OHl）都減小

C.若山梨酸的電離常數(shù)為右則RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOOW+1

D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

5、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸儲(chǔ)的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3C）和苯（沸點(diǎn)為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

6、液氨中存在與水的電離類似的電離過(guò)程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉（NaNH2）,下列說(shuō)法不正確的是

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3WNH4++NH2-

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有N%逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNHh與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

2+3+2

7、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Al,A1O2">Fe\NO3",C「、SCV-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AF+、NOj-B.Ba2+xAl3+,Cl-

-+3+-

C.Ba2+、A13+、NOjD.Ag.Al,NO3

++2

8、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^±H+HSO3HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO32-濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSCh-濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO3一濃度減小

9、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：彳Na

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)287

c.NaCN的電子式：Na+c：CHN：3-

D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH

10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

①A1Q——當(dāng)則—>NaA10,/aq)——一>Al(0H).f

②s——吆闞__>SO3——吧—>H2soi

(§)飽和NaCl(aq)——獨(dú)山一>NaHC03——一>Na2C03

④Fe2O3HO<卬>FeCi3(aq)_±_>無(wú)水FeCh

⑤MgCl2(aq)——―>MgSH1——~~>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

11、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()

A.化合物：干冰、明帆、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6。、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

12、常溫下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=KSp(Ag2S)

C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的cSD之比為DIOR

13、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”

14、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、

Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法塔考的是

Y=^Z/7餐丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15、常溫下，向l()mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NHyH2O)

16>298K時(shí)，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

0301.001.502.002.503.00

溶液VHH：A群液)

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

2

B.X點(diǎn)溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A")+2c(OH)

+2

C.Y點(diǎn)溶液中：3c(Na)=2C(A')+2C(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNaiA溶液的pH約為10.85

17、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加SlmoM/iHCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃

度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

B.c(KOH)=0.1mobL-'

C.n、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OIT)=C(HCOOH)+C(H+)

18、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有

機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(原理示意圖如圖)。

已知：r+L=b,則下列有關(guān)判斷正確的是

田甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

+2nLi+

19、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（）.2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為1（尸NA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C3H$混合氣體所含的原子數(shù)為3$

D.500C時(shí)，32gs。2和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO,的分子數(shù)為0.5NA

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

21、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙塊可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

22、用石墨作電極電解KC1和CuSOM等體積混合）混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1

C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCh固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B

原子S能級(jí)的電子總數(shù)比P能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)

單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是―（填元素符號(hào)，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

（2）與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中鍵角109。28,（填

或“=”），原因是o

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為o

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合價(jià)為+6）中G鍵與7T鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）.

24、（12分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如

下圖所示：

0

已知：①HC三CH+RCOOH定條件>H，C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”O(jiān)H—i^RCOOR"+R，OH（R、R\R”代表燃基）

請(qǐng)回答：

（1）A中的官能團(tuán)是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（3）DTE的反應(yīng)類型是o

（4）E-G的化學(xué)方程式是。

（5）已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是

（6）L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能

25、（12分）某鐵磁粉FeaCh（可能含有FezCh或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

已知：FezCh和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請(qǐng)回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是一。

（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一（填化學(xué)式）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

26、（10分）將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中,

得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

（1）反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①,②

(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S?反應(yīng)后測(cè)得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)ILS,理由是；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是.

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉(zhuǎn)化成CiuO

和SO2o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g,

⑸灼燒該固體除用到酒精燈、用埸、生煙鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學(xué)式為.

27、(12分)I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)表)。以硝酸鈉和氯

化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

NaCIKNO,

溶

解

度

(

g

/

l

o

o

g

水

)

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有(至少寫(xiě)兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，

進(jìn)行的操作是O

(2)過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是;過(guò)濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是.

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是?

II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸鏤為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：

取40gNH4N(h和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過(guò)濾(a)。在

2

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來(lái)的］時(shí)，保持70C過(guò)濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過(guò)濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是；在濾液中再加入NH4NO3的目的是o

(5)為檢測(cè)硝酸鉀樣品中錢鹽含量，稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2s用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL.滴定過(guò)程中使用的指示

劑是;樣品中含錢鹽(以氯化錢計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留3位小數(shù))。

28、(14分)苯并環(huán)己酮是合成禁(0Q)或蔡的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基蔡的一種路線如圖所示:

回答下列問(wèn)題：

(1)秦環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式可稱為2-硝基蔡，則化合物(c)的名稱應(yīng)是一。

(3)步驟HI的反應(yīng)類型是步驟IV的反應(yīng)類型是

(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是一。

(5)1-乙基蔡的同分異構(gòu)體中，屬于蔡的取代物的有一種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基蔡的同分異構(gòu)體，它是含一

種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

BrBr

II

(6)寫(xiě)出用CH3coe出和CMMgBr為原料制備CH3—C—CH2的合成路線(其他試劑任選)。_?

CH3

29、(10分)硫酸鐵錢［NH4Fe(SO4)?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑

來(lái)制備硫酸鐵鍍，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是0

(2)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80~95七，采用的合適加熱方式是

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時(shí)為了,溶液要

保持pH小于0.5?

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鐵晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鐵晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150c時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。

硫酸鐵鐵晶體的化學(xué)式為?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,A

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中CL將S置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過(guò)穩(wěn)定性HC1>H2S,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

2、A

【解析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如錢鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤;

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤;

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

3、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時(shí)，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH)=10-6mol/L,此時(shí)(Fe2+)Xc2(OI^)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+沒(méi)有生成沉淀，B

錯(cuò)誤;

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH-)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+).c(OH”c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤;

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb?+先生成沉淀。

4、C

【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤;

B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時(shí)，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中”(OH)增大，但c(OH-)減小，B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

c(RCOOH).c(OH-)c(RCOOH).c(OH).c(H+)《K.

&二一，所以c(RCOOH)=c(RCOO),

cRCOOc(RCOO)<c(H+)

故cK"C。?！?。。吁…正確

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是c.

5、A

【解析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸儲(chǔ)的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明Fe3+,但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6、C

【解析】

A.N%與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3?iNH4+NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生

成，故B正確；

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2s04、NaHSO4^NH4HSO4、

(NHQ2SO4,故D正確；

故選C。

7、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AW與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3,S02發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SCV-,SCV-與Ag*或Ba?+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba”至少含一種,

一定不含SO/，A1O2\Fe”，不能確定是否含Na*、Cl,答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AP與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe?的存在。

8、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO3?一濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.CaSCh與H+反應(yīng)生成HSCV,從而增大溶液中的HS(V濃度，故C錯(cuò)誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3一濃度減小，故D正確；

故選D。

9、D

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=U+U=22,鈉原子符號(hào)為：彳Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過(guò)離子鍵構(gòu)成，電子式為N@+[*C：：N"C正確；

D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D,

10、C

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫

和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCQ,分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加熱HC1易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱

得不到無(wú)水FeCb,故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煨燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCI、HNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

11、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6o,金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2-)=1x10如mol/L,c(Mn+)=lxlOI5mol/L,M點(diǎn)超一)=IxlO'mol/L,c(Mn+)=1x105mol/L?如果

2-n+4ns

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S)-c(M)=lxlO-xlxlO=1x10*,N點(diǎn)c(S2->c(M")=

1x1020xlxl015=1x1035,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2-)=lxl040mol/L,N點(diǎn)c(S2")=lxl020moVL,兩者的cS)之比為IxlO-20,故D正確。

綜上所述，答案為D。

13、D

【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；

C.SiO2對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiCh作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；

D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY”的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，AIN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由(OCNb的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

15、B

【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=10-3mo"L,c(HR戶O.lmol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=..=10-5,則R?的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=…=10-9,B正確；

LC5-.05IXX

oZir*

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=104mol/L,d點(diǎn)c(OH)=106mol/L,

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤：

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和Nl^HzO,根據(jù)物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NBUHhO的電離程度大于NH4+的水解程度，貝!I

+

c(NH4)>c(NHyH2O),貝！|c(HR)+c(R-)>c(NHyH2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

16>D

【解析】

滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為NazA。

【詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH>c(A3=c(H+)+&HzA),故B錯(cuò)誤；

V(NaOH)

C.Y點(diǎn)溶液看口*=15所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤；

2

D.Na2A溶液主要存在A”的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當(dāng)c(A>)=c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

433

c(OH)=10moLI?而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=~~六表~,當(dāng)c(A")=c(HA-)時(shí)Kh=c(OH)=10-',設(shè)

c(A-)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,貝!Jc(OIT)amol/L,Kh=amoLL，=10-,解得a=10-3.i5mo]/L,即

O.Olmol.L'-amol.L'

c(OH)=10-31smol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【點(diǎn)睛】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn)，

學(xué)習(xí)需要對(duì)“c(A>)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過(guò)滿足該條件的點(diǎn)通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。

17、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1x10」3moi?LT,則水電離出的氫離子濃度為1x104moMJ,氫氧化鈉

中氫氧根濃度為0.1mol?LZc(KOH)=0.1mol?L“，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此O.lmo卜1ya0.021=O.lmoH/xVi,貝ljVi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1molL1,故B正確；

C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO-),q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO),故C錯(cuò)誤；

D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OlT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

18、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

播W吩改一c吩+2nLi*

正極的電極反應(yīng)式為：b+2e-=3r。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L也會(huì)的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li*從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

-2ne-=-H-Q~$-C,H^+2nLi*

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

19、D

【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2NA，A項(xiàng)正確：

B.CH3coONa溶液中OIF全部來(lái)自水的電離。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10,9mol/L,貝！］

c(OH)=l()Tmoi/L,水電離的OIF的數(shù)目為10一3人，B項(xiàng)正確；

C.14gC2H4和C3H6混合氣體中，“CH/的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為3必，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gs。2和32g。?充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于0.5N八，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

本題選D。

20、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為CI元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

21、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙快，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸儲(chǔ)出來(lái)，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯(cuò)誤；

故選：B.

22、D

【解析】

用惰性電極電解相等體積的KCI和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,cr,Cu2+,SO?-,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽(yáng)極上離子放電順序是cr>OH-,電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e=ChTs陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T（或2H2O-4e=4H++O2f）,陰極反應(yīng)先發(fā)生CF+Ze—Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T、陰極電極反應(yīng)式為2H++28=%C，實(shí)質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯(cuò)誤；

C.電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCL固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)

誤；

D.cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。

二、非選擇題（共84分）

23、ON>O>A1NH3分子間易形成氫鍵<孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的

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排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54si(或［Ar］3d54si)7:1訴一xl(P。

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電

子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22P%Is22s22P63s23P63(1%］，則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

⑴元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素H、N、O中，電負(fù)性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐

漸減小，

元素N、O、A1的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>AL故答案為O；N>O>A1；

(2)NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,其VSEPR

模型為四面體構(gòu)型，N%分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電

子對(duì)之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28，，故答案為NM分子間易形成氫鍵；V；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電

子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用；

(3)N(h-離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=c鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+生產(chǎn)=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,

故答案為sp?；三角形；

⑷E為Cr元素，基