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文檔簡介
浙江省普通高中2021年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試(會考)專題
卷三
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23Cu64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只
有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
1.下列物質(zhì)屬于有機物的是()
A.C2H50HB.Cu?(OH)2cO3C.NaHC03
2.下列儀器名稱為“冷凝管”的是()
A.yB.u
3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()
A.冰醋酸B.純堿C.無水乙醇
4.氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是()
A.呈紅褐色B.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C.可用于凈水D.放置一段時間產(chǎn)生沉淀
5.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()
A.Fe+CuS04=FeS04+CuB.2KCIO3=元二2KC1+302t
C.S+O2曼SO?D.NaOH+HC1=NaCl+HQ
6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是()
A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體
B.次氯酸鈣具有強氧化性,可用于殺菌消毒
C.ALOa.MgO的熔點很高,可用做耐高溫材料
D.液氨汽化時吸收大量的熱,可用液氨作制冷劑
7.下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學(xué)變化的是()
A.石油的分儲B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干儲
8.下列表示不正確的是()
A.H2s的結(jié)構(gòu)式:H—S—HB.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式:H2NCH2COOH
C.乙烯的球棍模型:XD.的電子式:H+
9.將下列氣體通入滴有紫色石蕊試液的溶液中,溶液變紅的是()
A.NH3B.Cl2C.S02D.02
10.下列說法正確的是()
A.石油的蒸儲實驗中,忘記加沸石,應(yīng)立即趁熱加入沸石,以免暴沸
B.某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生,證明含C0/
C.實驗室可通過加熱NH4HCO3制取CO2
D.保存氯化鐵溶液時,應(yīng)加少量鹽酸
11.下列說法不正確的是()
A.小與因為不同核素B.石墨與C6。互為同素異形體
C.比0和DQ互為同位素D.甲烷與乙烷互為同系物
12.下列離子方程式正確的是()
+2+
A.二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng):Mn02+4H+4Cl^LMn+2C12t+2壓0
2
B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH=SiO3+H20
2+
C.碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng):C03+2H=C02t+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序
數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是(
A.最高正化合價:X<Y<Z
B.原子半徑:X<Y<ZXW
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z〈WZ
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X〈Z
14.下列說法不正確的是()
A.乙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B.苯可以使濱水褪色,是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
C.乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸,乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.氨基酸分子中均含有竣基(COOH)和氨基(NHJ
15.下列說法正確的是()
A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在熱的NaOH溶液中水解完全后混合液不分層
B.在紫外線、飽和(NHDzSO,溶液、CuSO4溶液的作用下,蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
C.氨基酸為高分子化合物,種類較多,分子中都含有一COOH和一NH?
D.在淀粉水解液中加入NaOH溶液,再加入碘水,溶液未變藍,說明淀粉已水解完全
16.某溫度時,反應(yīng)X(g)=4Y(g)+Z(g)/〃=-QkJ?mo?(Q〉0),在2L的恒容密
閉容器中進行,X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是()
A.2min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L?min)
B.第5min時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.第5min后,Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變
D.5min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ
17.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li£03、K2cO3為電解質(zhì)、以甲醇為燃料時,該電池工作
原理如圖所示。電池工作時,下列說法正確的是()
A.a為甲醇,b為空氣_廠8^
2b
B.C03向正極移動二HLi+K
C.生成22.4LC02時,電路中轉(zhuǎn)移6moi電子J.-.IK;I
D.正極電極反應(yīng)式為:02+2H20+4e=40H瑞-
18.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述
正確的是()
A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
19.天然氣經(jīng)@和H2(g)重整制合成氣,再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如下:
①主反應(yīng);CH4(g)+l/202(g)=CO(g)+2H2(g)△Hi
②副反應(yīng):CH(g)+20z(g)=CO2(g)+2H20(g)△H?
1
③主反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO+3H2(g)△H3=206.1kJ?mol
△H=90.0kJ?mol1
④主反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)4
1
⑤副反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+壓0(g)△H5=49.0kJ,mol
下列說法正確的是()
A.
B.設(shè)計反應(yīng)①的主要目的是增大n(CO)/n(壓)的比值
C.CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)③中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
20.下列說法正確的是()
A.將HC1、NaCl溶于水,破壞的化學(xué)鍵類型相同
B.某物質(zhì)中含有離子鍵,則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電
C.干冰是分子晶體,其氣化過程中只需克服分子間作用力
D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
21.下列說法不正確的是()
A.發(fā)展太陽能發(fā)電,利用CO?制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B.光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
C.煤屬于生物質(zhì)能,沼氣屬于可再生能源
D.氫能是重要的清潔能源,在藍藻、微生物和太陽光作用下使水分解制氫是目前科學(xué)
家研究的新方法之一
22.N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A.0.1mol的口NA個中子
+
B.pH=l的H3P04NA個H
C.2.24L(標準狀況)苯在&NA個C0?分子
D.密閉容器中1molPCL與1molCh反應(yīng)制備PCls(g),增加2NA個PC1鍵
23.一定溫度下,水溶液中和0H的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是()
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為L0X10I3
C.該溫度下,加入FeCL可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
24.某混合氣體中可能含有N?、HC1和CO。把混合氣體依次通
過足量的NaHCOs溶液和灼熱的CuO,氣體體積都沒有變化,再通過
足量的NazOz固體,氣體體積減小,最后通過灼熱的銅網(wǎng),經(jīng)充分反應(yīng)后,氣體體積又減小,
但還有剩余氣體。下面對混合氣體組成的判斷,正確的是()
A.一定沒有N2,CO和HC1中至少有一種
B.一定有Nz,CO和HC1中至少有一種
C.一定有N?、CO和HC1
D.一定有N?和HC1,沒有CO
2
25.水溶液X中只可能溶有K'、Mg\Al*,A102>Si03%S03\C03\SO:中的若干種離
子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗:
下列判斷正確的是()
A.沉淀甲不一定是純凈物
2
B.溶液中一定有A1"和CC/、SiO3
C.K\AlOz和Si(V一定存在于溶液X中
D.C(V和SO/一定不存在于溶液X中
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共4小題,共20分)
26.(6分)煌A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?I?,B
可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請回答:
(1)有機物B中含有的官能團名稱是=
(2)第⑤步發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o
(3)將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水,滴加2滴酚麟試液,水溶液顯
紅色,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。
(4)下列說法正確的是o
A.有機物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸:(CH3CH2)20]
B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C和D
C.通過直接蒸儲乙酸乙酯和有機物C的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
27.(6分)為探究不溶鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
已知各步反應(yīng)所需試劑均過量。請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為O
(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式:o
(3)寫出紅色固體的硫酸鹽溶液與純堿溶液經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(非氧
化還原反應(yīng)):o
28.(4分)碳錢是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳錢
的成分進行如下探究。
(1)檢驗溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通
入澄清石灰水中,有白色沉淀生成;另取少量碳錢放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。推測碳鍍中所含陰離子可能
(2)測定碳核中N元素的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取ag碳錢樣品,加熱使之分解,并把產(chǎn)
物通入堿石灰中,如圖所示。
①碳鍍固體應(yīng)放在中進行加熱;
A.試管B.蒸發(fā)皿C.燒瓶D.生煙
②充分加熱沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為6g,則該碳鏤樣品中N
元素的質(zhì)量分數(shù)為。
29.(4分)將可能混有NaOH的16.80gNaHCOs固體,在200℃條件下充分加熱,排出
反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,得到固體的質(zhì)量為6g。
(1)6的最小值為-
(2)當左時,產(chǎn)物中水的質(zhì)量最多。
參考答案及解析
1.A【解析】有機物是指含碳元素的部分化合物,酒精是有機物。
2.B【解析】A是U形管,C是干燥管,D是具支試管。
3.A【解析】弱酸不能完全電離,是弱電解質(zhì)。
4.D【解析】氫氧化鐵膠體呈紅褐色,有丁達爾效應(yīng),具有吸附性,可用于凈水;膠
體性質(zhì)穩(wěn)定,放置一段時間不會產(chǎn)生沉淀。
5.A【解析】單質(zhì)和化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換
反應(yīng)。
6.A【解析】濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氣體。
7.A【解析】石油分儲的過程中是利用了石油中各成分沸點的不同,分離過程中沒有
新物質(zhì)生成,屬于物理變化。
8.D【解析】上。2屬于共價化合物,D錯誤。
9.C【解析】S0?與水反應(yīng)生成H2SO3,溶液顯酸性。
10.D【解析】A操作危險,錯誤;B溶液中還可能含有HCOs,錯誤;加熱NHJOs得
到的氣體中有陽3、CO”C錯誤;FeCL易水解,加鹽酸克抑制其水解,D正確。
11.C【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,普通水
和重水都是由氫、氧元素組成的化合物。
+2+
12.B【解析】A項反應(yīng)的正確形式為:MnO2+4H+2Cl^=Mn+Cl2t+2H20;C反應(yīng)中
BaCC)3難溶于水,不能拆;D中反應(yīng)電荷不守恒。
13.B【解析】X、Y、Z、W依次是C、P、S、Fo原子半徑:X<Z<YO
14.B【解析】苯使澳水褪色是因為苯萃取了澳水中的澳,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
15.A【解析】油脂在熱的NaOH溶液中水解完全后,得到甘油和高級脂肪酸的鈉鹽,
混合液不分層,A正確;蛋白質(zhì)在飽和(NH02SO4溶液中發(fā)生鹽析,B錯誤;氨基酸不是高分
子化合物,C錯誤;D實驗中,I可能和NaOH反應(yīng),無法說明淀粉已水解完全,錯誤。
16.C【解析】2min內(nèi),7—0.4)mol,L1-i-2min=0.25mol/(L?min),A正確;第5min
之后,X的濃度保持不變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;第5min后,Y的生成速率與X的
消耗速率之比為4:1且保持不變,C錯誤;5min內(nèi),消耗X的物質(zhì)的量為1.6mol,反應(yīng)放
出的熱量為L6QkJ,D正確。
17.A【解析】A項,該電池中,甲醇被氧化,a是甲醇;空氣中的氧氣被還原,b是
空氣,正確。B項,電池中陰離子向負極移動,錯誤。C項,沒有指明氣體在標準狀況下,
錯誤。D項,電池中傳導(dǎo)的是CO-,正極的電極反應(yīng)式為02+2C02+4e=2C032,錯誤。
18.A【解析】A項,CMCOONa中的C&COO能結(jié)合酸中的4生成弱電解質(zhì),使兩溶液
的pH均增大,正確;B項,醋酸是弱電解質(zhì),升高溫度,其電力能力增強,pH減小,錯誤;
C項,稀釋酸溶液會使H+的濃度減小,兩溶液的pH均增大,錯誤;D項,pH相同時,醋酸
的濃度大于鹽酸,加入足量鋅充分反應(yīng),醋酸溶液中生成的氫氣多,錯誤。
19.A【解析】反應(yīng)①中,CH4轉(zhuǎn)化成的CO和H?還可以繼續(xù)燃燒放出熱量,所以反應(yīng)
①放出的熱量比反應(yīng)②少,因為放熱反應(yīng)的焰變是負數(shù),所以△見〉2\壓,A正確;設(shè)計反應(yīng)
①的主要目的是獲得制備甲醇所需的原料氣,B錯誤;將反應(yīng)④一反應(yīng)⑤得:
111
CO(g)+H20(g)'CO2(g)+H2(g)AH=90.0kJ,mol-(49.0kJ,mol)=41kJ,mol,該反
應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯誤;反應(yīng)③是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,D錯誤。
20.C【解析】將HCKNaCl溶于水,分別破壞共價鍵和離子鍵,A錯誤;離子晶體
在固態(tài)時不導(dǎo)電,B錯誤;氏分子中,H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤。
21.C【解析】煤不是生物質(zhì)能。
22.A【解析1nB中含有6個中子,0.Imol也含有61個中子,A正確;溶液體積未
定時,不能計算也分子數(shù)目,C錯誤;PCL與CL反應(yīng)生成PCL的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以
ImolPCL與ImolCb反應(yīng)制備PCL,增加的P—C1鍵的數(shù)目小于2岫個,D錯誤。
23.C【解析】升高溫度能促進水的電離,和0H的濃度都變大(友變大),變化后
濃度對應(yīng)點不再在曲線上,A錯誤。該溫度下,根據(jù)b點數(shù)據(jù),可知K=c(H+)-c(0H)=1.0X1014,
B錯誤。加入FeCk,Fe"水解可促進水的電離,使c(4)變大,c(0H)減小,C正確。溫度不
變時,稀釋不會改變友,c(H+)和c(0H)的對應(yīng)點應(yīng)在曲線上移動,D錯誤。
24.B【解析】氣體通過足量的Na202固體后體積減小,說明此氣體中含有C02,C02
可來自于NaHCOs與HC1的反應(yīng)或CuO與C0的反應(yīng),CO和HC1中至少有一種;最后將氣體通
過灼熱的銅網(wǎng),經(jīng)充分反應(yīng)后,氣體體積又減小,但還有剩余氣體,剩余氣體為N?。
25.C【解析】在溶液X中加入過量鹽酸,有氣體甲產(chǎn)生,說明X中至少含有S(V、
C(V中的一種,肯定不含有Mg,Al",B錯誤;與過量鹽酸反應(yīng)生成的沉淀甲是硅酸,X中
2
含有SiO3,A錯誤;在溶液甲中加入過量氨水得到的白色沉淀乙是Al(0H)3,則X中含有A102;
溶液X中肯定含有的陽離子是C正確;實驗無法確定X中是否含有S(V,D錯誤。
26.(1)醛基(1分)(2)CHz=CH?+CH3c00港化也CRCOOCH2cH3(1分)
(3)CH3cHQNa+HQ--?CH3CH2OH+NaOH(2分)(4)AD(2分)
【解析】煌A在標準狀況下的密度為1.25g?Ll則其摩爾質(zhì)量為1.25g?L1?mof=28
g?mOr,則A為乙烯;乙烯被氧化生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B是乙醛;乙醛與氫氣發(fā)
生加成反應(yīng)生成的D是乙醇;乙醛被氧化生成的C是乙酸;乙烯和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙
酸乙酯。乙醇與鈉發(fā)生生成乙醇鈉,乙醇鈉與水反應(yīng)生成乙醇和NaOH。
27.(1)2CUC03?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuC03或Cu5(0H)6(C03)2
(2)Cu5(OH)6(CO3)5
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