2023-2024學年青海省湟川中學化學高二第一學期期末考試模擬試題含解析

2023-2024學年青海省淀川中學化學高二第一學期期末考試模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是()

A.稀硫酸B.熱水C.熱堿液D.稀硝酸

+

2、25℃時，在濃度都為1mol。1/的(NH4)2so外NH4HCO3>NH4HSO4、NH4a的四種溶液中，測得c(NH4)分

別為a、b、c、d(單位為下列判斷正確的是

A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d

3、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是：()

A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.CaCOjD.Na2cO3

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2L水中含有的氫原子數(shù)為N.

B.1mol?LTFeCh溶液中，陽離子數(shù)為Na

C.一定條件下，將lmolSO?和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為N-

D.在反應(yīng)2Naz02+2C02ZNazCOs+Oz中，每生成0.5molOz轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

5、不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.溫度為Ti時，Na2sCh溶液的pH=6

B.純水中，升高溫度可由a點變到d點

C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Al3\Cl\CO32

D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na\Fe3+、CIO,Cl

6、25℃時，用0.lOOmol?L-1的NaOH溶液滴定20.OOmLO.lOOmol?的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

7

28沙

0-------f---------7-T--------->

匕V(NaOHVml.

A.Vt<20

B.Ka(HA)的數(shù)量級為I。-'

c(H+)

C.M點溶液加少量水稀釋，c(A)增大

D.N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

7、分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8。2且含苯環(huán)的竣酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有()

A.16種B.8種C.12種D.20種

8、溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2s02(g)+02(g)k=2S03(g)AH<0,達到平衡

時，下列說法不無南的是

容器起始物質(zhì)的量/mol

容器類型平衡時SO3的物質(zhì)的量/mol

編號

SO202S03

I恒溫恒容2101.8

II恒溫恒壓210a

III絕熱恒容002b

A.容器I中so?的轉(zhuǎn)化率小于容器n中sa的轉(zhuǎn)化率

B.容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C.平衡時SO3的物質(zhì)的量：a>1.8、b>1.8

D.若起始時向容器I中充入0.10molSOz(g)、0.20mol0?(g)和2.0molS03(g),貝!］此時VIEVV逆

9、一定溫度下，可逆反應(yīng)2N0z(g)-2N0(g)+02(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmol02)同時生成2nmolN02②混合氣體的密度不再變化

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2:1

④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.以上全部B.①②③⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥

10、已知化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()

A^xAXAff>

FB

I、c

A.A->FAH=-AHs

B.A-DAH=AHI+AH2+AH3

C.△Hl+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=0

D.AHl+AH6=AH2+AH3+AH4+AH5

11、下列物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.用氨作制冷劑B.用氫氟酸刻蝕玻璃

C.用石英砂制粗硅D.用二氧化硫漂白紙漿

12、A、B、C、D、E是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E,B與D分別同主族，C原子最外層

電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半，A與B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物.下列說法錯誤的是

A.25℃時O.lmol/LAzD溶液的pH>l-lg2

B.相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA>E2D

C.工業(yè)上冶煉C可通過電解法得到

D.由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

13、銀鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：

Cd+ZNiOOH+ZHiO4ACd(OH)2+2Ni(OH)2,由此可知該電池放電時的負極是()

A.CdB.NiOOHC.Cd(OH)2D.Ni(OH)2

14、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.CL、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SCV-

C.Fe與稀HN(h、稀H2s04反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿HC1、N%的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

1

15、已知：C(s)+2H20(g)—CO(g)+H2(g)AH=akJ?mol'

1

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-220kJ?mol-

H-H、0=0和0—H鍵能分別為436kJ?mol，496kJ?mol'1^462kJ?mol_1,則a為

A.332B.-118C.+350D.+130

16、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水因化學反應(yīng)而褪色，且屬于芳香燒

的是

A.苯B.甲苯C.2一甲基一1,3一丁二烯D.苯乙烯

17、一定溫度時，Cu2\Mn2\Fe"、Zn"等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S?一最低濃度的對數(shù)值Ige(S2")與Ige(M21)

的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

0

V

I4的

A.該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0x10*

B.該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C.向含Mn"、Zn?+的稀溶液中滴加NazS溶液，Mn"最有可能先沉淀

D.向c(Fe")=0.Imol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

18、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()

A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價呈周期性變化

C.第一電離能呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

19、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),4/7=—1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)

的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

20、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然

后小心地向燒杯中央滴入濃CuS04溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)

及兩邊浮力的變化)()

A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D.當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

21、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.C+CO2叁2coB.2Al+Fe,O；要82Fe+ALO3

C.C+H2O軍CO+H2D.CaCCh叁CaO+CO2T

22、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

+

①NH3+H2ONH4+OH②HCO3-+H2OH2CO3+OH

3+

（DHCO3+H2OH3O++CO3>@Fe+3HCO3Fe（OH）3；+3CO2f

+

⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O

A.②④⑤B.②③@@C.①③⑤D.①②③⑤

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。

已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同

一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是?反應(yīng)③的離子方程式為

反應(yīng)⑧的化學方程式為反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是

24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g?mo「。B是

無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名

是熟石灰，J為紅褐色固體。

[A-]—Ir-?|Dj

可軻怎一〕："h——叵

'A的化學式為_。D的電子式為_。寫出反應(yīng)③的離子方程式：__。

寫出反應(yīng)④的化學方程式：

25、（12分）實驗室有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g?cm，現(xiàn)要配制0.5mol/L的稀硫酸450mL,試回答

下列問題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。配制稀硫酸時，應(yīng)選用規(guī)格為mL的容量瓶，經(jīng)計算需要

mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是（填序號）。

a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b.往容量瓶中小心加蒸儲水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管加蒸館水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。

c.用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸儲水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是。

A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸儲水

B.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

C.定容時仰視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后有少量溶液外流

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

26、（10分）NaNCh可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNCh的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。

取出25.00mL溶液，用cmol”」酸性KMnO』溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：2MnO/+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2。配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有—（填字母）。

A.250mL容量瓶B.量筒C.膠頭滴管D.錐形瓶用一（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高鎰酸鉀

溶液。該實驗—（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到一時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNCh的質(zhì)量

分數(shù)為一（用代數(shù)式表示）。

27、（12分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L"的氫氧

化鈉溶液（指示劑為酚酰）,滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1.達到滴定終點的標志是

_________________________________________________________以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

D.未用標準液潤洗堿式滴定管

28、(14分)I.甲醇應(yīng)用于精細化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用上、CO和CO?等

氣體體系在催化劑條件下合成甲醇((BOH)。主要反應(yīng)：

-1

0C0(g)+2H2(g)^CH30H(g)AH=-91kJ?mol

-1

@CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H=-49kJ-mol

副反應(yīng)：2co(g)+4H?(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)△H=-206kJ?molT寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達式

o工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH30cH3(g),寫出熱化學方程式o

生產(chǎn)中上和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入ImolCO和lOmolHz在某溫度下反應(yīng)(只考慮反應(yīng)①),

達到平衡后，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為5%,則C0的轉(zhuǎn)化率為.工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池,

請寫出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式?

n.能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的

反應(yīng)原理為：C0(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH.

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度250℃300℃350c

K2.0410.2700.012

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷AH0(填“>”、“=”或"V").300℃時，將2moic0、3moi也和2molCH30H充

入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將一(填序號)：

A.正向移動B.逆向移動C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷下列能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A.恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化

B.達平衡時，v(CO)：V(H2)：V(CH30H)=1：2；1

C.達平衡時，CHsOH濃度不再變化

D.單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolHz

29、(10分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA",HA^^H++A2?Na2A溶液顯___(填“酸性、中性、或堿性”)，理由是

(用離子方程式表示):o已知O.lmol/L的NaHA溶液的pH=2,則O.lmol/L的H2A溶液中(T)(填

或“=”)0.11mol/L,理由是o若向O.lmol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，則溶液中各

離子濃度由大到小的順序為.某溫度下，純水中的c(H+)=4.0xlO-7moi/L,若溫度不變，滴入稀NaOH

溶液，使c(OH-)=5.0xlO"moL/L,則溶液的c(H+)=mol/L；pH相等的NaOH溶液與CBhCOONa溶液，分別加

熱到相同的溫度后CHjCOONa溶波的pHNaOH溶液的pH(填或“<”)；

32

II.含有O2O72?的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0xlO-mol/L的Cr2O7.為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

do?卜綠帆'c產(chǎn)、F/+卜石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)；

：H,"：

―——-------------------------------若處理后的廢水中殘留的

3+13333

c(Fe)=4.0xl0mol/L,則殘留的CN+的濃度為mo/L(B^:Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-8,Ksp[Cr(OH)3]=6.0xlO')o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

2、C

3、B

4、D

5、A

6、D

7、A

8、B

9、D

10、D

11、C

12、B

13、A

14、D

15、D

16、D

17、B

18、D

19、C

20