天津市某中學(xué)2024年高考押題金卷化學(xué)試題試卷含解析

天津市某中學(xué)2024年高考押題金卷化學(xué)試題試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、0—1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。p-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確

的是

B-13-葡聚糖

A.分子式為（C6Hl2O6）nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成31,3—葡聚糖

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

3、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnCh溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置（秒表未畫出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

,Ca

D.腐I”為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

CoSO.1ZASO.

4、研究表明，霧霾中的無機(jī)顆粒主要是硫酸錠和硝酸鏤，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不

可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.SC>2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水

6、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

R,可交替得到H2和02。下列說法錯(cuò)誤的是()

催

催

化

NiOOH化

電

電

極

極

b

aNi(OHfc

堿性電解液

A.制02時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成th

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

7、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol[T的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol-LT氫氧化鈉溶液和0.1moFLT鹽酸

進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

V(NaOH)/mL^V(HCl)/mL

++

A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí)：C(NH4)+C(H)=c(OH)+c(NH3H2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

+-+

C.曲線II,滴加溶液體積在10?20mL之間時(shí)存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH)=c(H)

++

D.曲線H,滴加30mL溶液時(shí)：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

8、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯(cuò)誤的是()

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

9、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF+HF===KHF2,電解熔融的氟

氫化鉀(KHF》和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

XF,H,

鋼1電極碳電1極電解研

A.鋼電極與電源的負(fù)極相連

B.電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C.陰極室與陽極室必須隔開

D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

10、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是

()

A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

C.AI與S直接化合可以得到Al2s3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2s③

D.Fe3O4可以寫成FeO-Fe2O3,也可寫成PbO-Pb2O3

11、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

12、向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（）

2-

A.HC03+0ir=C03+H20

2+-

B.Ba+0H+HC03=BaC03I+H20

2+2

C.Ba+20IT+2HC03=BaC031+CO3*+H2O

2+2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+C03+3H20

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣

C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分儲(chǔ)制備汽油D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯

14、室溫下，向20mLO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)6（X）

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A”時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液中存在（（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室溫下，反應(yīng)A23H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Kai表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KQKh2

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）

A.熔沸點(diǎn)：Z2X<Z2WB.元素最高價(jià)：Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WD.原子半徑：X<Y<Z<W

16、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)^SO2(g)+297.23kJ,下列說法正確的是

A.ImolSCh(g)的能量總和大于ImolS(s)和ImolCh(g)的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)+QikJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH29U->R—CH2CH2OH?

請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為?

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是(填代號(hào)),A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：(寫

出一個(gè)即可)。

(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NalbWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________(填字母)

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaH2WO2是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于O.lmg?L-i）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4moi，Li的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+21-）o

①則該水樣中殘留的的濃度為_____mg.L'o

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是一（用離子方程式表示）。

19、實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m和綠磯

（FeSO4-7H2O）,過程如下：

“固體W（S、Sid等）

攙淮足量。》

溶液

H?SO,洞節(jié)pH7O-8OT聚鐵,

-溶液X-—溶液z------------?*鐵

?Krp

溶液Y-綠機(jī)

⑴驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是o

⑵實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a-----f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置的作用

⑶制備綠機(jī)時(shí)，向溶液X中加入過量______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有o

(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下:

叵畫■片卬，匹｝饋遜7^｝髓二

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是o

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCI=FeCl2+H2矽卜，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

(3)溶液C的顏色是,溶液D中可能含有的金屬陽離子有

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氧化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是_步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為o

21、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于一區(qū)。

中碳原子的雜化類型是__（3、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是—（用元素符號(hào)表

示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐?/p>

（3）CO3?-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_其空間構(gòu)型為

（4）磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為一g.cm-3（列出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為

（C6Hl0O5）n,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有

機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.P-L3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成04,3—葡聚糖，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鎰酸鉀直接氧化成酸。

2^B

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3^B

【解題分析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯煌或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯(cuò)誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

4、A

【解題分析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯(cuò)誤；

B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

3+2+2+

C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe+Cu=Cu+2Fe,故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

6、A

【解題分析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯(cuò)誤；

B.制H2時(shí)，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選Ao

7、B

【解題分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時(shí)，pH越來越小,

因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCI滴定氨水的曲線。

【題目詳解】

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?H2O反應(yīng)掉一半，得到NH3?H2O和NH4cl等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NH4+)+C(NH3?H2O)=2C(C「)；根據(jù)電荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(CF),加

+

入lOmLHCl時(shí),溶液呈堿性,說明NH3-H2。的電離大于NH4+的水解，則c(NH4+)>c(C「)>c(NH3?H2。),貝(Ic(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+C(cr),A錯(cuò)誤；

B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NH4cL為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確；

C、曲線II中，滴加溶液體積在10mL?20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外C(OIT)WC(H+),C錯(cuò)誤;

D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)；根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OJT)=C(H+)+c(Na+),

貝！Ic(Na+)>c(CH3coCT),D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，

故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

9、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價(jià)，鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的

X是HF,故B說法錯(cuò)誤；

C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。

10、A

【解題分析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO,反應(yīng)生成氧氣助燃,

所以K失火不能用CO?滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解A1B的方法制取

金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3

價(jià)，Pb3(X可表示為2PbO?PbOz,故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。

11、A

【解題分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共

發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2A/+2NaOH+2H2O=2NaA/Q+3H2T。

12、B

【解題分析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與領(lǐng)離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO31+H2?？梢员硎綢mol氫氧化領(lǐng)與Imol氯化領(lǐng)，lmol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL則氯化鎖物質(zhì)的量為lmol,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子,2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸鋼沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鎖，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領(lǐng)離子反應(yīng)生

成碳酸鎖沉淀。

13、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.裝置③為分儲(chǔ)裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

14、B

【解題分析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+C(HA-)+C(OH"),因?yàn)镃(H+)>C(OIT),所以c(Na+)<2C(A2-)+C(HA-),故B錯(cuò)誤;

42

C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Kai=10=2,Ka2=10,室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=i2HA一的平衡常數(shù)

kC2(HA)一C2(HA),C(H+)ka,

-lx—、—1U，121x—J,故C正確;

2o2+

C(A)C(H2A)C(A")C(H2A)C(H)ka2

KJ0-14

D、因?yàn)镵I=10'2,所以Kh2=—=——=IO-12-8,故Kai>kh2,故D正確；

IO'2

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)

C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。

15、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，貝瞬沸點(diǎn)Na2O>Na2S,故A錯(cuò)誤；

B、F最高價(jià)為。價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡(jiǎn)

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。

16、C

【解題分析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以lmolSO2（g）的能量總和小于ImolS（s）和lmolC）2（g）的能量總

和，故A錯(cuò)誤；

B.加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焰變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；

C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）-SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ.moL,故C正確;

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于lmol,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9H,c..cih、

X/OH

1

CH3cH=CH2②卷黑一〉CH3cH2cH20H常g>CH3cH2cHO

①新制>CH3CH2COOH盤歌>CH3cH2coOCH2cH3(答案合理均可)

【解題分析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和

酸化轉(zhuǎn)化為D,貝！JC為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E,則F為C6H5cH=CHCHO；F經(jīng)催

化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6最。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2—甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6115cH=CHCHO,F中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G,故F-G的反應(yīng)類型

為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(3)M為竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B->C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2(CH3)2CHCH2OH+O2>2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH+C>24>

2(CH3)2CHCHO+2H2OO

(5)G為C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5cH2cH2OH。

X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則

苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：①含有2個(gè)取代基一一1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基

有鄰、間、對(duì)3種位置；②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法一一先找2個(gè)甲基有鄰、

間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6

=9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OHOH

HK..5、.故答案為：9；H'Jo

OHX/OH

(6)參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：

CH3cH=CH2②RSr>CH3cH2cH20H瑞>CH3cH2cHO

①新制>CH3CH2COOH盤歌>CH3cH2coOCH2cH3（答案合理均可）。

18、ZNa+r：o：O：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

__

+

物的堿性：Na>Z）B0.675C1O2+4I+4H=CI+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，

則說明Z為活潑金屬，為Mg或A1中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝！|

（DZ可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或A1中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazOz,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

成，其電子式為：Na+F：K：O：TNa*=鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

_??■>_

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：Z；版+「京：6：丁廂+；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P。2是弱酸，NaH2PCh不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PCh中的H不能被中和，

推出NaH2P。2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3P。2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2P。2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

（3）①由圖知，中性條件下CKh被F還原為C1O2,「被氧化為L(zhǎng);根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

43

2ClO2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的C1O22xl0-mol/Lx5xl0-Lx67.5g/molxl000mg/gv0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，C1O2-被還原成C1-,該操作中r被C1O2-氧化為12,故離子方程式為：CIO2+4I+4H+

=CI+2I2+2H2OO

19、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d—e—c-bCu+2H2so4（濃）=^=CUSO4+SCM+2H2O

防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解題分析】

制備聚鐵和綠磯（FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；濾液

X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠磯；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液

Z,在70?80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。

【題目詳解】

⑴檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；

⑵實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集前應(yīng)先

干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)

行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故

儀器接口順序?yàn)閍-*d-e-*c-*b-*f；

（3）因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉（或鐵屑），發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠機(jī)，過濾使用的

玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（4）KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要使用酸

式滴定管盛裝。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

20、過濾Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黃色Fe2+,Cu2+>Fe3+d電解CuCk^^Cu+CbTo

【解題分析】

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2cCh溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A,加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2C「，溶液C為FeCb,用于腐蝕印刷電路，發(fā)生

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶

液。

【題目詳解】

⑴廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2cCh溶液除油污，可得到固體A,應(yīng)經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；

⑵經(jīng)過上述分析可知：固體A為FezCh和Fe的混合物，加入鹽酸發(fā)生Fe2（）3+6H+=2Fe3++3H2。，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；故

答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶經(jīng)過上述分析可知：溶液B為FeCL和FeCb的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)